Phòng GD&ĐT Huyện Mường Ảng KIỂM TRA HỌC KÌ II Môn Hoá học 9 Họ và tên Lớp 9 Đề 01 ĐIỂM I PHẦN TRẮC NGIỆM (4 Điểm) Lựa chọn phương án đúng nhất và khoanh tròn(Từ câu 1 đến câu 4) Câu 1 Hợp chất A có[.]
KIỂM TRA HỌC KÌ II Mơn : Hố học Họ tên : Lớp …… Đề 01 …………………………………… ĐIỂM I PHẦN TRẮC NGIỆM: (4 Điểm) Lựa chọn phương án khoanh tròn(Từ câu đến câu 4) Câu Hợp chất A có chứa 80%C khối lượng phân tử khối A 30 đvC Công thức phân tử A là: A CH4 B C2H6 C C3H8 D C2H4 Câu Khối lượng C2H5COOH cần lấy để tác dụng với 12.6g C4H9OH là: A 10.6g B 11.6g C 12.6g D 13.6g Câu Các chất sau chất este: A CH3COOC2H5 B HCOOCH3 C C2H5Cl D HCOOC2H5 Câu Kim loại có độ hoạt động mạnh bảng hệ thống tuần hoàn là: A Na B K C Li D Fr Câu Điền từ cụm từ sau: Metan, etilen, axetilen, benzen vào chỗ trống cho thích hợp: a H2C = CH2 CTCT ………… b HC ≡ CH CTCT …………… Câu Để tinh chế metan có lẫn etilen, người ta dẫn hỗn hợp sục qua dung dịch X có dư X là: A dung dịch NaOH B dung dịch Br2 C dung dịch NaCl D dung dịch nước vôi Câu Chọn phương pháp vết dầu lạc dính vào quần áo số phương pháp sau: A Giặt nước B Giặt nước có pha thêm muối C Giặt giấm D Tẩy xăng II PHẦN TỰ LUẬN: (6 Điểm) Câu (2 Điểm) Nêu phương pháp loại bỏ khí etilen có lẫn khí metan để thu metan tinh khiết? Câu (1 Điểm) Cho biết tượng cho vài giọt dung dịch AgNO ống nghiệm đựng dung dịch NH3 , lắc nhẹ thêm tiếp – ml glucozơ, sau đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng Câu 10 (1 Điểm) Nguyên tố X có điện tích hạt nhân 16+, lớp electron, có electron lớp ngài Hãy cho biết vị trí X bảng tuần hồn Câu 11 (2 điểm) Đốt cháy gam hợp chất hữu A thu 8.8g CO 5.4 g H2O Biết phân tử khối A nhỏ 40 TÌm cơng thức phân tử A III BÀI LÀM ĐÁP ÁN I PHẦN TRẮC NGIỆM: (4 Điểm) Mã đề 012 CÂU ĐÁP ÁN Mã đề 123 CÂU ĐÁP ÁN B B B CÂU ĐÁP ÁN B A A D Mã đề 234 B A A D B B A A A II PHẦN TỰ LUẬN: (6 Điểm) CÂU 10 NỘI DUNG Trong công nghiệp, Clo điều chế phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hồ có màng ngăn xốp điƯn phân có màng ngăn 2NaCl( dd ) + 2H O(l ) → Cl ( k ) + H ( k ) + 2NaOH ( dd ) Sự ăn mòn kim loại tượng hố học có biến đổi chất thành chất khác Ví dụ: Sắt biến thành gỉ sắt màu nâu FeCl3 ( dd ) + 3NaOH ( dd ) → Fe(OH)3 ( r ) + 3NaCl( dd ) 0.5 0.5 0.5 Fe(OH)3 ( r ) → Fe O3 ( r ) + 3H O( k ) 0.5 t0 Fe O3 ( r ) + 6HCl( dd ) → 2FeCl3 ( dd ) + 3H 2O( l ) 0.5 0.5 FeCl3 ( dd ) + 3Ag 2SO ( dd ) → Fe (SO )3 ( dd ) + 3AgCl( r ) PTHH: Zn ( r ) + H 2SO ( dd ) → ZnSO ( dd ) + H ( k ) m Zn 10.5 = = 0.3(mol) b Số mol kẽm tham gia phản ứng: n Zn = M Zn 65 2.24 = 0.1(mol) Số mol khí thu đợc sau phản ứng: n H2 = 22.4 Số mol kẽm dư: n Zn d = 0.3 - 0.1 = 0.2(mol) Theo PTHH: n ZnSO4 = n H = 0.1(mol) a 12 0.5 0.5 t0 11 ĐIỂM 0.5 0.25 0.25 0.5 0.25 ⇒ m ZnSO4 = n ZnSO4 x M ZnSO4 = 0.1x161 = 16.1(gam) Vậy khối lượng muối thu sau phản ứng 16.1(gam) 0.25 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA MƠN HỐ HỌC LỚP KÌ I NỘI DUNG Sơ lược HTTH nguyên tố Nhận biết (30%) TN TL Thông hiểu (40%) TN TL Vận dụng (30%) TN TL TỔNG hoá học 0.5 2.0 Khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu Cấu tạo tính chất hiđrocacbon TỔNG 0.5 1.0 0.5 3.0 1.0 0.5 2.0 1.0 4 0.5 2.5 2.5 4.0 4.5 12 3.0 10.0