Chân dung nhà khoa học

Chân dung nhà khoa học CHÂN DUNG NHÀ KHOA HỌCCHÂN DUNG NHÀ KHOA HỌC ARRHENIUS CELSIUSCHADWICK CLAPAYRONCOULUMBCOUPERCROOKES GIBBS MARY CURIEPIE CURIE EINSTEINGRAHAMJOSEPH PRIESTLY ANTOINE LAVOISIER TR[.]

CHÂN DUNG NHÀ KHOA HỌC ARRHENIUS GRAHAM PIEPRIESTLY CURIE JOSEPH CHADWICK CROOKES COUPER EINSTEIN CELSIUS MARY CURIE ANTOINE LAVOISIER CLAPAYRON COULUMB GIBBS TRƯỜNG PTHH BÙI THỊ XUÂN TỔ HÓA HỌC GSTT : TRẦN HUY HÙNG GVHD : NGUYỄN THỊ PHI KÍNH CHÀO CÁC THẦY CƠ VÀ CÁC EM HỌC SINH ! KIỂM TRA BÀI CŨ Câu hỏi : Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi oxi (O), lưu huỳnh (S), em giải thích hợp chất oxi thể số oxi hóa -2 (khơng kể OF 2), cịn lưu huỳnh thể số oxi hóa -2, +4, +6 KIỂM TRA BÀI CŨ Câu hỏi : Sắp xếp theo chiều tăng dần : a Tính oxy hóa : Se, O, S, Te b Tính axit :  H2S, H2Te, H2O, H2Se  H2SeO3, H2SO3, H2TeO3  H2SO4, H2TeO4, H2SeO4 TRẢ LỜI CÂU HỎI Câu : Oxi, lưu huỳnh có electron lớp ngồi nên chúng có xu hướng nhận thêm electron để đạt cấu bền Vì chúng có số oxi hóa -2 - Oxi khơng có phân lớp d (lớp ngồi cùng) nên có electron độc thân khơng thể số oxi hóa +4, +6 - Lưu huỳnh có phân lớp d nên trạng thái kích thích lưu huỳnh có hay elctron độc thân số oxi hóa +4, +6 thể TRẢ LỜI CÂU HỎI Câu : Xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa tính axít :  Tính oxy hóa : Te < Se < S < O  Tính axít :  H2O < H2S < H2Se < H2Te  H2TeO3 < H2SeO3 < H2SO3  H2TeO4 < H2SeO4 < H2SO4 OXI JOSEPH PRIESTLY ANTOINE LAVOISIER Hình thành phân tử OXI  Ký hiệu hóa học: O  Khối lượng nguyên tử : 16  Số thứ tự :  Cấu hình elctron : 1s2 2s2 2p4  Công thức phân tử : O2 I Trạng thái tự nhiên – Tính chất vật lý : Trạng thái tự nhiên: - Oxi chiếm khoảng 21% thể tích khơng khí, có thành phần nước, oxit, chất hữu tạo nên thể người, động thực vật - Có đồng vị : 16 O 17 18 8 O O