Đang tải... (xem toàn văn)
1) Kim loại tác dụng với HCl, H2SO4 tạo muối và giải phóng H2 PHƯƠNG PHÁP DÙNG CÔNG THỨC GIẢI NHANH TOÁN HOÁ I DẠNG 1 Kim loại R tác dụng với HCl, H2SO4 tạo muối và giải phóng H2 * Chú ý Độ tăng (giảm[.]
PHƯƠNG PHÁP DÙNG CƠNG THỨC GIẢI NHANH TỐN HỐ I.DẠNG Kim loại R tác dụng với HCl, H2SO4 tạo muối giải phóng H2 * Chú ý: Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng (∆ m) là: ∆ m = mR phản ứng – mkhí sinh (Hóa trị kim loại) nhân (số mol kim loại) = số mol H2 → Muối clorua + H2 CÔNG THỨC Kim loại + HCl → 2Cl- + H2 2HCl mmuốiclorua = mKLpứ+ 71.nH (1) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Hoà tan 14,5 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Fe, Zn vừa đủ dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch X.Cô cạn dung dịch X thu gam muối clorua khan ? Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (1),ta có: mmuối = 14,5 + 0,3 71 = 35,8 gam Bài (Trích đề CĐ – 2007) Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65) A 10,27 B 9,52 C 8,98 D 7,25 Hướng dẫn giải : 1,344 96 = 8,98gam => chọn C Áp dụng hệ thức (1),ta có: m = 3, 22 + 22, → Muối sunfat + H2 CƠNG THỨC Kim loại + H2SO4 lỗng → SO24− + H2 H2SO4 mmuốisunfat = mKLpứ+ 96.nH (2) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài (Trích đề CĐ – 2008) Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc).Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A.42,6 B.45,5 C.48,8 D.47,1 7,84 96 = 47,1 gam Chọn D Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (2),ta có: m = 13,5 + 22, Bài (Trích đề CĐ – 2008) Hồ tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2(ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan A.38,93 B.103,85 C.25,95 D.77,96 8, 736 = ( 0,5 ( + 0, 28.2 ) ) = 0, 78 , suy hh axit vừa hết Giải : Vì 22, Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (1) (2),ta có: m = 7,74 + 0,5.( 1.35,5 + 0,28.96) = 38,93 gam => chọn A II DẠNG Kim loại tác dụng với dd H2SO4 đặc TRANG x R + H2SO4 → R2(SO4)n + sản phẩm khử S (S, SO2, H2S) + H2O NHÔ:Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG: +n + Kim loại R cho e chuyển thành R (trong muối) Vậy ikim loại = hóa trị = n x + Ngun tố S (trong H2SO4) nhận e để tạo thành sản phẩm khử: S Vậy iSx = (6 − x ) = 2; i =8 H S 2 i Nhớ: iS = 6; SO Vậy, phản ứng ln có trao đổi kim loại S: CÔNG THỨC Cách tìm sản phẩm khử: ∑ iKL nKL = ∑ isp khử.n sp khử VD : i A n A + i B nB = 6nS + 2.nSO + 8nH S 2 (3) Trong công thức trên, A, B hai kim loại tham gia phản ứng BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (3),ta có: CƠNG THỨC Cách tìm khối lượng muối: Chú ý: → Muối + sản phẩm khử R + axit Khối lượng muối tính nhanh sau: m muố i =m + (i R n R ) KL pứ M gốc axit hó a trịgố c axit =m + KL pứ ∑ (i sp khử.n sp khử) M gốcaxit hó a trịgố c axit → Muối + sản phẩm khử + H2O Kim loại + H2SO4 m muoá i =m 96 + (∑ ispk n spk ) =m + (3.n +n +4n ).96 KL pứ KL pứ S SO H S 2 BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (4),ta có: CƠNG THỨC Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng: nH SO = ∑ ( isp khử + sốS/ sả n phẩ m khử ).n sp khử VD : nH SO = 4nS + 2.nSO + 5nH S 2 BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1.Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (5),ta có: III DẠNG Kim loại tác dụng với dd HNO3 x R + HNO3 → R(NO3)n + sản phẩm khử N t (NO, NO2, N2, N2O, NH4NO3) + H2O TRANG (5) (4) NHƠ:Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG: +n + Kim loại R cho e chuyển thành R (trong muối) Vậy ikim loại = hóa trị +5 x +Nguyên tử N (trong HNO3 ) nhận e để tạo thành sản phẩm khử: N t Vậy: i Nhớ: NO = 3; i NO = 1;i N = 10;i N O = 8;i NH NO =8 i x = (5 − x).t Nt Vậy, phản ứng trao đổi kim loại N: CƠNG THỨC Cách tìm sản phẩm khử: n =n ∑ iKL nKL = ∑ isp khử sp khử NO − / tạo muố i (6) VD : i A n A + iB nB = 3n NO + 1.n NO + 10n N + 8n N O + 8n NH NO 2 Trong công thức trên, A, B hai kim loại tham gia phản ứng BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit H 2SO4 đậm đặc, nóng, dư, thu V lít ( đktc) khí SO2 dd Y ( chứa hai muối axit dư) Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 5,60 D.4,48 Hướng dẫn giải Số mol Fe = số mol Cu = 12:( 56+64) = 0,1 (mol) Suy luận: Fe, Cu cho e, S nhận e chuyển thành SO2 Áp dụng hệ thức (6),ta có: Số mol SO2 = (3nFe + 2nCu):2 = 0,25 (mol) ⇒ Thể tích SO2 = 5,6 lít CƠNG THỨC Cách tìm khối lượng muối: → Muối + sản phẩm khử + H2O Kim loại + HNO3 =m + ( i n ).62 KL pứ ∑ R R muố i =m + (3.n +n +8n +10n +8n ).62 KL pứ N NO NO N O NH NO 2 m (7) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1.Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (7),ta có: CƠNG THỨC Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng: nHNO = ∑ (isp khử + sốN/ sả n phẩ m khử ).n sp khử VD : nHNO = n NO + 2.n NO + 12 n N + 10 n N O + 10 n NH NO 2 (8) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Hướng dẫn giải : 0,15.2 + 0,15.2 ( ).4 Áp dụng hệ thức (6) (8), ta có: V = => Chọn C = 0,8 IV DẠNG TOÁN OXI HOÁ LẦN TRANG CÔNG THỨC +HNO3 → Fe(NO3)3 + Fe + O2 hỗn hợp A (FeO, Fe 2O3, Fe3O4, Fe dư) SPK + H2O + H2SO4 Hoặc: Fe + O2 hỗn hợp A (FeO, Fe 2O3, Fe3O4, Fe dư) → Fe2(SO4)3 + SPK + H2O Công thức tính nhanh: m (9) Fe = 0,7 mhhA + 5,6 ne/trao đổi BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài (Câu 12 – đề ĐH khối B – 2007) Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m (cho O = 16, Fe = 56 A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: m = 0,7.3 + 5,6.3.(0,56:22,4) = 2,52 gam Bài (Đề ĐH– 2008) Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Hướng dẫn giải : 1,344 0, 7.11,36 + 5, 6.3 22, ÷ ÷.242 = 38, 72gam Áp dụng hệ thức (9),ta có: m = 56 ÷ ÷ Để m gam bột Fe khơng khí sau thời gian thu 19,2 gam hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho B vào dd HNO3 loãng khuấy kỹ để phản ứng hoàn toàn thấy B tan hết thu dd X chứa muối 2,24 lit NO (đktc) Hỏi m có giá trị sau đây? A 11,2 g B 15,12 g C 16,8 g D 8,4 g Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: m = 0,7.19,2 + 5,6.3.(2,24:22,4) = 15,12 gam Oxi hố chậm m gam Fe ngồi khơng khí khơ, thời gian thu 12g hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe dư Hoà tan hỗn hợp A vừa đủ dung dịch H 2SO4 thu V lít SO Cho tồn lượng SO2 hấp thụ vào dung dịch NaOH dư thu 18,9 gam muối Khối lượng m gam Fe ban đầu là: A 10,08g B 11,08g C 12,0g D 10,8g Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: m = 0,7.12+5,6.2.(18,9:(23.2+32+16.3)) = 10,08 gam Oxi hố chậm 6,67 gam Fe ngồi khơng khí khơ, thời gian thu g hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe dư Hoà tan hỗn hợp A vừa đủ dung dịch HNO thu V lít NO (đktc) V bằng: A 1,43 B 1,12 C 2,24 D 3,36 Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: V = = 6, 67 − 8.0, 22,4 = 1,43 lít 5, 6.3 Để 3,92 gam Fe kim loại ngồi khơng khí thời gian thu 5,2 gam hỗn hợp chất rắn A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Fe dư Hòa tan hết A dung dịch HNO3 đặc nóng dư, thu V lít khí NO2 (đktc) V bằng: TRANG A 0,56 lít Hướng dẫn giải : B 1,12 lít C 2,24 lít D 3,36 lít 3,92 − 5, 2.0, 22,4 = 1,12lít 5, 6.1 Khử hồn tồn 45,6 gam hỗn hợp A gồm Fe , FeO , Fe 2O3 , Fe3O4 H2 thu m gam Fe 13,5 gam H2O Nếu đem 45,6 gam A tác dụng với lượng dư dd HNO lỗng thể tích NO thu đktc : A 14,56 lít B 17,92 lít C 2,24 lít D 5,6 lít Hướng dẫn giải : m = 45,6 – 16.(13,5:18)=33,6 gam 33, − 45, 6.0, Áp dụng hệ thức (9),ta có: V = = 22,4 = 2,24 lít 5, 6.3 Cho dịng CO qua 16 gam Fe2O3 nung nóng thu m gam hỗn hợp A gồm Fe3O4 , FeO , Fe Fe2O3 dư hỗn hợp khí X , cho X tác dụng với dd nước vôi dư gam kết tủa Nếu cho m gam A tác dụng với dd HNO3 lỗng dư thể tích NO thu đktc : A 0,56 lít B 0,672 lít C 0,896 lít D 1,12 lít Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nhiệt độ cao thời gian người ta thu 6,72 g hỗn hợp gồm chất rắn khác A Đem hịa tan hồn tồn hỗn hợp vào dung dịch HNO3 dư thấy tạo thành 0,448 lit khí B có tỷ khối so với H2 15 m nhận giá trị là: A 5,56g B 6,64g C 7,2g D 8,8g Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: Nung m gam sắt khơng khí, sau thời gian người ta thu 104,8 gam hỗn hợp rắn A gồm Fe,FeO,Fe2O3 Fe3O4 Hịa tan hồn tồn A HNO3 dư thu dung dịch B 12,096 lit hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có tỷ khối so với He 10,167 Giá trị m là: A 72g B 69,54g C 91,28 D.ĐA khác Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: Đề p gam bột sắt ngồi khơng khí sau thời gian thu chất rắn R nặng 7,52 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4 Hòa tan R dung dịch HNO đặc, nóng thu 0,672 lit ( đktc) hỗn hợp NO NO2 có tỷ lệ số mol 1:1 Tính p Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O2 thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 Fe Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí B gồm NO NO2 có tỉ khối so H2 19 Tính V (đktc) Áp dụng hệ thức (9),ta có: V = Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO NO2 Tỉ khối Y H2 19 Tính x Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: m(g) Fe để khơng khí bị oxi hóa phần thành 22(g) hỗn hợp oxit Fe dư Hòa tan hỗn hợp vào dd HNO3 dư thu 4,48 lit khí NO (đkc) Tìm m Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: CÔNG THỨC 10 +HNO3 → hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư) → Cu(NO3)2 + SPK + H2O Cu + O2 + H2SO4 → hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư) → Hoặc: Cu + O2 CuSO4 + SPK + H2O TRANG Cơng thức tính nhanh: m (10) Cu = 0,8 mhhA + 6,4 ne/trao đổi BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (10),ta có: V DẠNG Muối tác dụng với axit → Muối clorua + CO2 + H2O CÔNG THỨC 11 Muối cacbonat + ddHCl (Rn+, CO32- ) + 2HCl → (Rn+, 2Cl –) + CO2 + H2O ∆m↑=11gam→ (R + 71) gam ( R + 60) gam mol mmuoáiclorua = mmuoáicacbonat + 11.nCO2 (11) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Nung m (g) hỗn hợp X gồm muối carbonat trung tính kim loại A B có hóa trị Sau thời gian thu 3,36 lit CO2 (đkc) lại hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu ddC khí D Phần dung dịch C cô cạn thu 32,5g hỗn hợp muối khan Cho khí D hấp thụ hồn tồn dung dịch Ca(OH) dư thu 15g kết tủa Tính m Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (11),ta có: m = 32,5 – 11 (3,36/22,4 + 15/100) = 29,2 gam → Muối sunfat + CO2 + H2O CƠNG THỨC 12 Muối cacbonat + H2SO4 lỗng (Rn+, CO32- ) + H2SO4 (Rn+, SO24 ) + CO2 + H2O → ∆m↑=36gam→ ( R + 60) gam (R + 96) gam mol mmuoáisunfat = mmuoáicacbonat + 36.nCO2 (12) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (12),ta có: → Muối clorua + SO2 + H2O CÔNG THỨC 13 Muối sunfit + ddHCl (Rn+, SO32- ) + 2HCl → (Rn+, 2Cl –) + SO2 + H2O ∆m↓=9gam→ (R + 71) gam ( R + 80) gam mol mmuoáiclorua = mmuoáisunfit − 9.nSO2 (13) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (13),ta có: → Muối sunfat + SO2 + H2O CƠNG THỨC 14 Muối sunfit + ddH2SO4 lỗng TRANG (Rn+, SO32- ) + H2SO4 2− (Rn+, SO ) + SO2 + H2O → ∆m↑=16gam→ (R + 96) gam ( R + 80) gam mol mmuoáisunfat = mmuoáisunfit + 16.nSO2 (14) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (14),ta có: VI DẠNG Oxit tác dụng với axit tạo muối + H2O * Chú ý : Ta xem phản ứng sau: [O]+ 2[H]→ H2O ⇒ nO / oxit = nO / H 2O = nH BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài ( Trích đề ĐH – 2008) Để hồ tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Hướng dẫn giải: 2,32 4.2 = 0, 08 => Chọn C Áp dụng hệ thức công thức ta có: V = 232 Bài ( Trích đề ĐH – 2008) Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Hướng dẫn giải: 3,33 − 2,13 = 0, 075lÝt = 75ml => Chọn C Áp dụng hệ thức công thức ta có: V = 16 → Muối sunfat + H2O CƠNG THỨC 15 Oxit + ddH2SO4 lỗng (Rn+, O2- ) + H2SO4 → 2− (Rn+, SO ) + H2O ∆m↑=80gam→ (R + 96) gam → mol H2O mol H2SO4 ( R + 16) gam mol O2- mmuoáisunfat = moxit + 80.nH SO4 (15) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài (Câu 45 – TSĐH – khối A – 2007 – mã đề 182): Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml H2SO4 0,1 M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng A 6,81 g B 4,81 g C 3,81 g D 5,81 g Hướng dẫn giải: Số mol H2SO4 0,05 mol Áp dụng hệ thức (15),ta có: mmuối sunfat = 2,81+0,05.80 = 6,81 g Đáp án: A → Muối clorua + H2O CÔNG THỨC 16 Oxit + ddHCl (Rn+, O2- ) + 2HCl → (Rn+, 2Cl- ) + H2O TRANG ∆m↑=55gam→ (R + 71) gam → mol H2O mol HCl ( R + 16) gam mol O2- mmuoáiclorua = moxit + 55.nH 2O = moxit + 27,5.nHCl (16) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (16),ta có: VII DẠNG Oxit tác dụng với chất khử TH Oxit + CO : PTHH TQ: RxOy + yCO → xR + yCO2 (1) R kim loại sau Al Phản ứng (1) viết gọn sau: [O]oxit + CO → CO2 Suy : mR = moxit – m[O]oxit TH Oxit + H2 : PTHH TQ: RxOy + yH2 → xR + yH2O (2) R kim loại sau Al Chú ý : Phản ứng (2) viết gọn sau: [O]oxit + H2 → H2O Suy : mR = moxit – m[O]oxit TH Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) : PTHH TQ: 3RxOy + 2yAl → 3xR + yAl2O3 (3) Chú ý : Phản ứng (3) viết gọn sau: 3[O]oxit + 2Al → Al2O3 Suy : mR = moxit – m[O]oxit VẬY trường hợp có CT chung: n[O]/oxit = nCO = nH2 = nCO2 =nH2O mR = moxit - m[O]/oxit (17) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần vừa đủ 2,24 lít CO(đktc) Khối lượng Fe thu sau phản ứng là: A 15g B 16g C 18g D 15,3g ⇒ Áp dụng hệ thức (17),ta có: m = 17,6 – 0,1.16 = 16 gam Đáp án B Bài ( Trích đề ĐH – 2008) Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 0,32 22, = 0, 448 => Chọn A Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (17),ta có: V = 16 Bài ( Trích đề CĐ – 2008) Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A.1,12 B.0,896 C.0,448 D.0,224 Hướng dẫn giải : 22, = 0,896lÝt => Chọn B Áp dụng hệ thức (17),ta có V = 100 VIII DẠNG kim loại + H2O axit dd kiềm dd NH3 giải phóng khí H2 a nKL = nH2 TRANG (18) → 2H2 Ví dụ: Al + ddNH3 + ddNH3 Zn → 2H2 hay Zn → H2 BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài (Đề ĐH khối B – 2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H (ở đktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Hướng dẫn giải : 1, 67.22, = 55, 67 => Chọn D Áp dụng hệ thức (18),ta có: M = 0, 672 Bài (Đề ĐH– 2008).Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 8,96 lít khí H (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 Hướng dẫn giải : 8,96 .27 = 5, 4gam=> chọn B Áp dụng hệ thức (18),ta có: m = 22, 4 + ddNaOH TRANG ... R + H2SO4 → R2(SO4)n + sản phẩm khử S (S, SO2, H2S) + H2O NHƠ:Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG: +n + Kim loại R cho e chuyển thành R (trong muối) Vậy ikim loại = hóa trị = n x + Nguyên tố S (trong H2SO4) ... BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (13),ta có: → Muối sunfat + SO2 + H2O CÔNG THỨC 14 Muối sunfit + ddH2SO4 loãng TRANG (Rn+, SO32- ) + H2SO4 2− (Rn+, SO ) + SO2 + H2O →... ÁP DỤNG Bài Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (14),ta có: VI DẠNG Oxit tác dụng với axit tạo muối + H2O * Chú ý : Ta xem phản ứng sau: [O]+ 2[H]→ H2O ⇒ nO / oxit = nO / H 2O = nH BÀI TẬP ÁP DỤNG