Đè kiểm tra Hoá 9 (tiết 10) Đề số 3 Kiểm tra 1 tiết (Tiết 10) Hóa Học lớp 9 Thời gian 45 phút Đề số 3 (Cho nguyên tử khối của các nguyên tố H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Ca = 40; Ba = 137) I Phần trắ[.]
Kiểm tra tiết (Tiết 10)- Hóa Học lớp Thời gian: 45 phút Đề số (Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Ca = 40; Ba = 137) I Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu 1: Trong oxit sau, oxit oxit axit? A CO2 B CuO C Al2O3 D ZnO Câu 2: SO2 không tác dụng với chất sau đây? A H2O B BaO C H2SO4 D NaOH Câu 3: Chất sau nung nóng nhiệt độ cao bị phân huỷ? A CaCO3 B Fe2O3 C Al2O3 D Na2CO3 Câu 4: Để thu khí O2 khơ từ hỗn hợp gồm: O2, CO2, SO2 người ta cho hỗn hợp khí qua A dung dịch NaOH lấy dư B nước C CaO (rắn, dư) D dung dịch axit sunfuric Câu 5: Có dung dịch: H2SO4 (lỗng), HCl, NaOH; chất rắn Fe, Fe(OH)3 chất khí CO2, NO Số phản ứng xảy cho chất tác dụng với đơi A B C D Câu 6: Có oxit: (1) H2O; (2) CuO; (3) Na2O; (4) CO2; (5) P2O5 Dãy oxit điều chế phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ? A H2O, CuO, Na2O B H2O, CuO, CO2 C Na2O, CO2, P2O5 D CuO, CO2, P2O5 Câu 7: Để phân biết oxit: Na2O, P2O5 CaO người ta dùng A nước quỳ tím B dung dịch HCl C nước D giấy quỳ tím khơ Câu 8: Cần phải điều chế lượng muối đồng sunfat Phương pháp sau tiết kiệm axit sunfuric? A Axit sunfuric tác dụng với đồng(II) oxit B Axit sunfuric đặc, nóng tác dụng với kim loại đồng C Axit sunfuric lỗng, nóng tác dụng với kim loại đồng D Axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại đồng Câu 9: Khi cho axit sunfuric đặc vào cốc thủy tinh đựng đường, cuối thấy A xuất chất rắn màu đen B nước khí SO2 C có cacbon khí CO2 D xuất chất rắn màu đen, đồng thời có nước chất khí CO2, SO2 Câu 10: Trong phịng thí nghiệm natri oxit (Na2O) khó bảo quản, natri oxit A dễ tác dụng với khí oxi khơng khí B bền dễ bị ánh sáng phân hủy C dễ tác dụng với nước khí cacbonic khơng khí D bền dễ bị phân hủy nhiệt Câu 11: Trong công nghiệp, axit sunfuric sản xuất phương pháp tiếp xúc Nguyên liệu A lưu huỳnh trioxit, khơng khí, nước B lưu huỳnh (hoặc quặng pirit) C lưu huỳnh (hoặc quặng pirit), không khí, nước D lưu huỳnh đioxit, khơng khí, nước +X +Y Câu 12: Cho sơ đồ chuyển hoá: Cu → CuSO4 → BaSO4 X Y A H2SO4 lỗng, nóng BaCl2 B H2SO4 đặc, nóng BaCl2 C BaCl2 H2SO4 đặc, nóng D Na2SO4 Ba(OH)2 II Phần tự luận (6 điểm) Câu (2 điểm) Có hỗn hợp rắn gồm CaO MgO Làm để biết CaO có lẫn MgO? Câu (2 điểm) Cho 17,1 gam Ba(OH)2 vào 250 gam dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa đỏ Tính khối lượng dung dịch thu sau phản ứng Câu (2 điểm) Đá vơi ngun liệu có sẵn tự nhiên, dùng làm vật liệu xây dựng, sản xuất vôi, Nung 100 gam đá vôi (chứa 80% CaCO khối lượng, lại tạp chất trơ) đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn a) Viết phương trình hố học phản ứng b) Xác định thành phần chất rắn sau nung Tính giá trị m -Hết -