KIỂM TRA HÓA HỌC : TIẾT 20 I Ma trận đề Tên Chủ Mức độ nhận thức đề Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng (nơi dung chương.,bài .) Tính chất hoá học bazoMột số bazo quan trọng Số câu Số điểm Tính chất hố học muối Một sốmuối quan trọng Số câu Số điểm TNKQ TNKQ TL TL TNK Q TL - Biết tính chất vật lí, hóa học bazo- Một số bazo quan trọng - Viết phương trình hóa học minh ho¹ cho tÝnh chÊt ho¸ häc cđa bazo- Một số bazo quan trọng - Biết phân loại bazo - Ứng dụng,sản xut bazo Cõu1-2 Câu 1,5đ 0,25 - Hiu tính chất hố học bazo - Một số bazo quan trng -Phân biệt Một số bazo cụ thể - Biết tính chất hóa học Một sốmuối quan trọng Viết phương trình hóa học minh - Trình bày ứng dụng muối - Giải tốn tính theo phương trình hoỏ hc: Tính thành phần - Nhn bit c - phần trăm khối Lp phng trỡnh lượng húa hc mui hỗn hợp câu2-3,4 Cõu Cõu5 0,5 đ 3,0đ 0,75 đ 3.Phân bón số Phân bón hóa hóa học học thường dùng Số câu Câu1-1 Số điểm 0,25 đ 4.Mối quan Biết chứng minh hệ mối quan hệ loại hợp hợp chất vơ - §iỊu chÕ bazo- Một số bazo quan trng - Tính thành phần phần trăm khối lượng bazo hỗn hợp Cõu2-1,2 C4 0,5 0,75 - Hiểu tính chất hố học Một sốmuối quan trọng Vận dụng mức cao TNK TL Q Cng - Xác định công thức bazo theo tỉ lệ khối lượng - Bài toán tính khối lượng, nồng độ dung dịch, tính % khối lượng hỗn hợp bazo 4Cõu 3,0 - Tính nồng độ khối lượng dung dịch sau phản ứng câu1-3 0,5 đ 4câu 4,75 ® c©u 0,25 ® Lập sơ đồ mối quan hệ hợp chất vơ ThuVienDeThi.com Tính khối lượng , thể tích chất chất vơ cơ- viết Ptpu hỗn hợp rắn, lỏng, khí câu S cõu 2,0 đ S im câu c©u c©u Tổng số câu c©u câu 0,5 ® 1, ® ® 3,5 ® Tổng 3,0 đ sốđiểm 30% 5% 15 % 10% 35% Tỉ lệ% Họ tên: Kiểm tra hóa tiết 20 Lớp :9: Thời gian 45 phút Điểm: Lời phê c©u 0,5 ® 5% c©u 2,0 ® 9câu 10 đ 100% Đề Phần I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (2,0 điểm) Câu 1: (1,0 điểm) Khoanh tròn vào chữ trước câu trả lời đúng: 11) Dãy chất sau phân bón đơn? A NaNO3, NH4Cl, Ca3PO4, (NH4)2HPO4; B KNO3, NH4Cl, Ca3PO4, CO(NH2)2; C (NH4)2HPO4, KNO3, CO(NH2)2; D KCl, NH4Cl, Ca3PO4, CO(NH2)2 2) Dãy chất sau tác dụng với Ba(OH)2? A ZnCl2, Mg(NO3)2, HCl, CO2; B HCl, BaCl2, Ca(OH)2, H2SO4; C HCl, CaO, NaCl, CO2; D H2SO4, NaCl, CuCl2, Al2SO4 3) Cần pha thêm gam dung dịch NaCl có nồng độ 20% vào 400 gam dung dịch NaCl có nồng độ 15% để dung dịch NaCl có nồng độ 16%? A 150 gam; B.300 gam; C 100 gam; D 20 gam Câu 2: (1,0 điểm)Hãy ghép cặp phản ứng cột A với tượng cột B để đáp án Cột A Cột B Zn (dây) + CuSO4 a Tạo kết tủa có màu xanh Cu(dây) + FeSO4 b Kim loại Cu bám ngồi , dung dịch có mầu xanh lam bị nhạt dần Fe(OH)3 + HCl c Khơng có tượng CuCl2 + KOH d Kim loại Fe bám dây đồng e Tạo dung dịch có màu vàng nâu Lựa chọn + …; +……; +……; +…….; Phần II: TỰ LUẬN (8,0 điểm) Câu 3: (2,0 điểm) Viết PTHH để thực chuyển đổi sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) CuCl2 Cu(NO3)2 NaNO3 CuO Cu(OH)2 ThuVienDeThi.com Câu 4: (1,5 điểm) Trong phịng thí nghiệm có có quỳ tím lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch sau: K2SO4, HCl, Ba(OH)2, H2SO4, KNO3 Em làm để nhận biết dung dịch phương pháp hóa học Viết PTHH xảy (nếu có) Câu 5: (3,0 điểm) Trén 300 ml dung dÞch ZnCl2 1,5M với 100 ml dung dịch NaOH 1M sau phản ứng ta thu dung dịch chất không tan a) Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng kết thúc Cho thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể b) Läc kÕt tđa nung ë nhiƯt ®é cao ®Õn khối lượng không thay đổi Tính khối lượng chất rắn thu sau nung c) Nu dựng HCl trung hịa hết lượng NaOH cần gam dung dịch HCl nồng độ 25% Câu 6: (1,5 điểm) Nêu ứng dụng NaOH đời sống sản xuất công nghiệp? nêu phương pháp sản xuất NaOH, viết PTPU có? (Cho biÕt : Na = 23 Ca = 40, O = 16, H = 1, S = 32, Zn = 65, Cl = 35,5 ) Họ tên: KIỂM TRA HÓA TIÊT 20 Lớp 9: Thời gian:45 phút Điểm: Lời phê: Phần I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (2,0 điểm) Câu 1: (1,0 điểm) Khoanh tròn vào chữ trước câu trả lời 1) Dãy chất sau phân bón kép? A NaNO3, NH4Cl, Ca3PO4, (NH4)2HPO4; B KNO3, NH4Cl, Ca3PO4, CO(NH2)2; C (NH4)2HPO4, KNO3, (NH4)3PO4; D KCl, NH4Cl, Ca3PO4, CO(NH2)2 2) Dãy chất sau tác dụng với Ba(OH)2? A HCl, BaCl2, Ca(OH)2, H2SO4; B MgCl2, Cu(NO3)2, HCl, CO2; C HCl, CaO, NaCl, CO2; D H2SO4, NaCl, CuCl2, Al2SO4 3) Cần pha thêm gam dung dịch NaNO3 có nồng độ 18% vào 400 gam dung dịch NaNO3 có nồng độ 13% để dung dịch NaNO3 có nồng độ 14%? A 150 gam; B 100 gam; C 300 gam; D 20 gam Câu 2: Hãy ghép cặp phản ứng cột A với tượng cột B để đáp án Cột A Cột B Fe(OH)3 + HCl a Tạo kết tủa có màu xanh Cu(NO3)2 + KOH b Kim loại Cu bám ngồi dây nhơm, dung dịch có mầu xanh lam bị nhạt dần Cu(dây) + ZnSO4 c Khơng có tượng ThuVienDeThi.com d Tạo kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm e Kim loại Cu bám dây kẽm + …; +……; +……; +…….; 5+……; BaCl2 + K2SO4 Trả lời: Phần II: TỰ LUẬN (8,0 điểm) Câu 3: (2,0 điểm)Viết PTHH để thực chuyển đổi sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) ZnO ZnCl2 Zn(NO3)2 KNO3 Zn(OH)2 Câu 4: (1,5 điểm) Trong phòng thí nghiệm có có quỳ tím lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch sau: Ba(OH)2, H2SO4, Na2SO4, HCl , NaNO3 Em làm để nhận biết dung dịch phương pháp hóa học Viết PTHH xảy (nếu có) Câu 5: (3,0 điểm) Trén 200 ml dung dÞch MgCl2 3M víi 100 ml dung dịch KOH 3M sau phản ứng ta thu dung dịch chất không tan a) Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng kết thúc Cho thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể b) Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không thay đổi Tính khối lượng chất rắn thu sau nung c) Nếu dùng H2SO4 để trung hòa hết lượng KOH cần gam dung dịch H2SO4 nồng độ 30% Câu 6: (1,5 điểm) Nêu ứng dụng NaCl đời sống sản xuất công nghiệp? nêu phương pháp sản xuất NaCl, viết PTPU có? (Cho biÕt : Na = 23,O = 16, H = 1, N = 14, S = 32, Mg = 24, Cl = 35,K= 39 ) _ ĐÁP ÁN CHẤM BÀI KIỂM - Tiết 20 ĐỀ I- PhầnI: Trắc nghiệm khách quan (2,0 điểm) Câu 1: (1,0 điểm) - Mỗi ý 1, 2, 0,25 điểm; ý 0,5 điểm Ý Đáp án D B A Câu 2: (1,0 điểm) Mỗi ý 0,25 điểm Ý Đáp án b c f d Phần II: Tự luận (8,0 điểm) Câu Đáp án t CuO + H2O 1) Cu(OH)2 CuCl2 + H2O 2) CuO +2 HCl Cu(NO3)2 + 2AgCl↓ 3) CuCl2 + 2AgNO3 2NaNO3 + Cu(OH)2↓ 4) Cu(NO3)2 + 2NaOH Câu 2,0 đ ThuVienDeThi.com Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 1,5 đ - Dùng quỳ tím cho vào mẫu thử dung dịch 0,5đ + Mẫu thử chuyển màu đỏ dung dịch ban đầu HCl, H2SO4 + Mẫu thử chuyển màu xanh dung dịch ban đầu Ba(OH)2 + Mẫu thử khơng làm quỳ tím chuyển màu muối: K2SO4 KNO3 - Dùng dd Ba(OH)2 vừa tìm nhỏ vào mẫu thử muối + Nếu mẫu thử xuất kết tủa K2SO4 cịn lại KNO3 0,5đ BaSO4 + KOH K2SO4 + Ba(OH)2 - Dùng dd Ba(OH)2 vừa tìm nhỏ vào mẫu thử axit + Nếu mẫu thử xuất kết tủa H2SO4 cịn lại HCl BaSO4 + H2O H2SO4 + Ba(OH)2 0,5đ BaCl2 + H2O 2HCl + Ba(OH)2 - Số mol ZnCl2: nZnCl2 = 0,3 x 1,5 = 0,45 (mol) n NaOH = 0,1 x = 0,1 mol 2NaCl + Zn(OH)2 ZnCl2 + 2NaOH (mol)0,05 0,1 0,1 0,05 - Xét tỉ lệ: 0,45/1 > 0,1/2 => ZnCl2 dư a) Nồng độ mol chất dd sau phản ứng kết thúc CM(NaCl) = 0,1/0,4= 0,25 M Câu n ZnCl2 dư = 0,45 – 0,05 = 0,4 (mol) (3,0đ) CM(ZnCl2) = 0,4/0,4 = 1M t ZnO + H2O b) Zn(OH)2 0,05 0,05 - Khối lượng ZnO thu là: mZnO = 0,05 x 81 = 4,05 gam NaCl + H2O c) HCl + NaOH 0,1 0,1 - Khối lượng HCl cần dùng là:mH2SO4 = 0,1 x 36,5 = 3,65 gam - Khối lượng dd HCl nồng độ 25% là:m dd H2SO4 = (3,65 x 100) : 25 = 14,6 (g) - ứng dụng: Câu - sản xuất: 1,5đ - viết PT ĐỀ II PhầnI: Trắc nghiệm khách quan (2,0 điểm) Câu 1: (1,0 điểm) - Mỗi ý 1, 0,25 điểm; ý 0,5 điểm Ý Đáp án C A B Câu 2: (1,5 điểm) - Mỗi ý 0,25 điểm Ý Đáp án f c b d 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ ThuVienDeThi.com 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 0,5 0,5 Phần II: Tự luận (7,0 điểm) Câu Đáp án ZnO + H2O 1) Zn(OH)2 ZnCl2 + H2O 2) ZnO +2 HCl Câu Zn(NO3)2 + 2AgCl↓ 3) ZnCl2 + 2AgNO3 2,0 đ 2NaNO3 + Zn(OH)2↓ 4) Zn(NO3)2 + 2NaOH Câu 1,5 đ Câu (3,0đ) - Dùng quỳ tím cho vào mẫu thử dung dịch + Mẫu thử chuyển màu đỏ dung dịch ban đầu HCl, H2SO4 + Mẫu thử chuyển màu xanh dung dịch ban đầu Ba(OH)2 + Mẫu thử không làm quỳ tím chuyển màu muối: Na2SO4 NaNO3 - Dùng dd Ba(OH)2 vừa tìm nhỏ vào mẫu thử muối + Nếu mẫu thử xuất kết tủa Na2SO4 cịn lại NaNO3 BaSO4 + NaOH Na2SO4 + Ba(OH)2 - Dùng dd Ba(OH)2 vừa tìm nhỏ vào mẫu thử axit + Nếu mẫu thử xuất kết tủa H2SO4 lại HCl BaSO4 + H2O H2SO4 + Ba(OH)2 BaCl2 + H2O 2HCl + Ba(OH)2 - Số mol ZnCl2: nMgCl2 = 0,2 x = 0,6 (mol) n NaOH = 0,1 x = 0,3 mol 2NaCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2NaOH (mol) 0,15 0,3 0,3 0,15 - Xét tỉ lệ: 0,6/1 > 0,3/2 => MgCl2 dư a) Nồng độ mol chất dd sau phản ứng kết thúc CM(NaCl) = 0,3/0,3= M n MgCl2 dư = 0,6 – 0,15 = 0,45 (mol) CM(MgCl2)dư = 0,45/0,3 = 1,5M t MgO + H2O b) Mg(OH)2 (mol) 0,15 0,15 - Khối lượng MgO thu là: mMgO = 0,15 x 40 = gam K2SO4 + 2H2O c) H2SO4 + 2KOH 0,15 0,3 - Khối lượng H2SO4 cần dùng là: mH2SO4 = 0,15 x 98 = 14,7 gam - Khối lượng nồng độ 30% là: m dd H2SO4 = (14,7 x 100) : 30 = 49 (g) - ứng dụng: - sản xuất: - viết PT Câu 1,5đ ThuVienDeThi.com Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 0,5 0,5 ThuVienDeThi.com ... 3,0 đ sốđiểm 30% 5% 15 % 10% 35% Tỉ lệ% Họ tên: Kiểm tra hóa tiết 20 Lớp :9: Thời gian 45 phút Điểm: Lời phê câu 0,5 đ 5% câu 2,0 đ 9cõu 10 đ 100% Đề Phần I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (2,0... S = 32, Zn = 65, Cl = 35,5 ) Họ tên: KIỂM TRA HÓA TIÊT 20 Lớp 9: Thời gian: 45 phút Điểm: Lời phê: Phần I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (2,0 điểm) Câu 1: (1,0... : Na = 23,O = 16, H = 1, N = 14, S = 32, Mg = 24, Cl = 35,K= 39 ) _ ĐÁP ÁN CHẤM BÀI KIỂM - Tiết 20 ĐỀ I- PhầnI: Trắc nghiệm khách quan (2,0 điểm) Câu 1: (1,0