Phßng GD-§T ®ång híi §Ò thi chän häc sinh giái líp 8

Phßng GD §T ®ång híi §Ò thi chän häc sinh giái líp 8 Phßng GD §T ®ång híi §Ò thi chän häc sinh giái líp 8 N¨m häc 2008 2009 M«n Ho¸ häc Líp 8 ( Thêi gian 120 phót Kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) §Ò ra C©u[.]

Phòng GD-ĐT đồng hới Đề thi chọn học sinh giỏi lớp Năm học 2008 - 2009 Môn : Hoá häc - Líp ( Thêi gian : 120 - Không kể thời gian giao đề) Đề ra: Câu1: (1,5 điểm) Có bình, đựng chất khí: N 2; O2; CO2; H2; CH4 HÃy trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết bình khí? Câu2: (1,0 ®iĨm) KhÝ CO2 cã lÈn khÝ CO vµ khÝ O2 HÃy trình bày phơng pháp để thu đợc khí CO2 tinh khiết Câu3: (2,0điểm) Cho cốc đựng dung dịch HCl H 2SO4 loÃng vào đĩa cân, cho cân vị trí thăng Sau lµm thÝ nghiƯm nh sau: - Cho 25,44g Na2CO3 vµo cốc đựng dung dịch HCl - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Cân vị trí thăng bằng, tính m?( biết phản ứng xảy hoàn toàn.) Câu4: (2,25 điểm) Trộn 300ml dung dịch HCl (ddX) với 500ml dung dịch HCl (ddY) ta đợc dd Z Cho dung dịch Z tác dụng 10,53g kẽm phản ứng vừa đủ a- Tính CM (Z) b- Dung dịch X đợc pha từ dung dịch Y, cách pha thêm nớc vào V H 2O dung dịch Y theo tØ lƯ: = TÝnh CM cđa ddX vµ dd Y? VY Câu5: (3,25điểm) Hoà tan hoàn toàn 5,5g hổn hợp gồm Al Fe dung dịch HCl 14,6% thu đợc 4,48 lít hiđro (đo ĐKTC) a- Tính thành % khối lợng kim loại hổn hợp b- Tính nồng độ % muèi cã dung dich sau ph¶n øng ( Na = 23; H = 1; O = 16; C = 12; Al = 27; Fe = 56; Cl = 35,5; Zn = 65) Híng dÉN chÊm ®Ị thi häc sinh giỏi hoá học Năm học 2008-2009 Câu1: ( 1,5 điểm) Nêu đợc ý sau: - Trích mẫu thử, dùng que đóm tàn than hồng cho vào mẫu thử + Khí làm que đóm bùng cháy, khí O2 + Nếu que đóm tắt khí N2 CO2 + Nếu que đóm tiếp tục cháy khí H2 CH4 -Để phân biệt khí N2 CO2, dẫn lần lợt khí qua dung dịch nớc vôi trong, khí làm nớc vấn đục khí CO2; khí lại N2 tợng - Đốt cháy khí H2 CH4, sau dẫn sản phẩm cháy khí vào cốc nớc vôi trong, cốc nớc vấn đục khí cháy CH4 PTHH: 2H2 + O2  t → 2H2O CH4 + O2  t → CO2 + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O Câu2: (1,0 điểm)- Dẫn hổn hợp khÝ CO2 cã lÈn khÝ CO; khÝ O2 qua dung dịch Ca(OH)2 d Khí CO2 bị hấp thụ, khí CO O2 thoát CO2 + Ca(OH)2 d -> CaCO3 ↓+ H2O Läc lÊy kÕt tđa, rưa nung nhiệt độ cao ( 9000C) đến khối lợng không đổi thu đợc khí CO2 CaCO3 t → CaO + CO2 ↑ 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0 Câu3: (2,0điểm) 25,44 - n Na 2CO3 = = 0,24 mol 106 m *nAl = mol 27 - Khi thêm dd Na2CO3 vào cốc đựng dd HCl ( cèc A) cã ph¶n øng: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 1mol 1mol 0,24mol -> 0,24mol Theo định luật bảo toàn khối lợng, khối lợng cốc đựng HCl tăng thêm: 25,44 - (0,24.44) = 14,88g 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 - Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng: 2Al + H2SO4 -> Al2 (SO4)3 + 3H2 2mol 3mol m mol 27 3.m mol 27.2 -> 0,5 §Ĩ cân thăng bằng, khối lợng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm 14,88g : m - 3.m = 14,88g ; 27.2 0,25 gi¶i ta cã m = 16,74 (g) Câu4: (2,25 điểm) a) VddZ = 300 + 500 = 800ml = 0,8 lÝt nZn = 0,25 0,25 10,53 = 0,162 mol 65 -Phơng trình phản ứng: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 Theo phơng trình : nHCl =2.nZn = 2.0,162 = 0,324 mol CM ddZ = 0,25 0,324 = 0,405 (M) 0,8 b) Gäi y lµ nồng độ mol dung dịch Y Theo ra, dung dịch X đợc pha từ dung dich Y: Trong 300ml ddX có thành phần VH O V H 2O VY = 0,5 0,25 vµ VY lµ: 300.2 VH O= + = 200(ml) ; VY = 300- 200 = 100(ml) -Trong 300ml ddX cã sè mol HCl: 0,1y (mol) -Trong 500ml ddY cã sè molHCl: 0,5y (mol) Tæng sè mol HCl ddZ: 0,324 mol Ta cã: 0,1y + 0,5y = 0,324 (mol) => y = 0,54 CM ddY = 0,54 M CM ddX = 0,1 y 0,1.0,54 = = 0,18 M 0,3 0,3 0,25 0,25 0,25 Câu5: (3,25điểm) - nH = 4,48 = 0,2 mol 22,4 -Khi cho hổn hợp vào dd HCl cã ph¶n øng: Fe + 2HCl -> FeCl2 + 1mol 1mol 0,25 H2 (1) 1mol 0,25 (0,2-x)mol 0,2-x)mol (0,2-x)mol 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (2) 2mol 2mol 3mol 2x mol 2x mol xmol 0,25 -Đặt x số mol H2 thoát phơng trình (2) Từ phơng trình (1) (2) ta có: ( 0,2 -x).56 + 2x 27 = 0,25 5,5 Giải ta đợc: 0,05mol x= 0,15mol = > nFe = 0,2- 0,15 = nAl = 2.0,15 = 0,1mol 0,25 0,25 => mFe = 0,05 56 = 2,8 g %Fe = 2,8 100 5,5 ≈ 50,91% % Al = 100 - 50,91 = 49,09% b- dd sau ph¶n øng chứa FeCl2; AlCl3; -Theo phơng trình (1) (2): + m FeCl2 = 0,05 127 = 6,35g + m AlCl = 0.1 133,5 = 13,35g + nHCl = n H = 0,2 = 0,4 mol 0,25 0,25 0,25 => mddHCl = 0,4.36,5 100 = 100g 14,6 -Khối lợng dung dịch sau phản ứng: mdd = m(hh kim lo¹i) + mddHCl mH mdd = 5,5 + 100 - 0,2.2 = 105,1g 13,35 C%(AlCl ) = 105,1 100 C%(FeCl )= 6,35 105,1 100 ≈ 12,7% 6,04% Chú ý: + Trong câu, HS nêu thêm ý (hoặc HS có cách giải khác) đợc điểm nhng điểm câu không vợt số điểm quy định cho câu đó.Những ý hớng dẫn không nêu đủ câu không đạt điểm tối đa 0,25 0,25 0,25 ... khối lợng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm 14 ,88 g : m - 3.m = 14 ,88 g ; 27.2 0,25 giải ta có m = 16,74 (g) Câu4: (2,25 ®iĨm) a) VddZ = 300 + 500 = 80 0ml = 0 ,8 lÝt nZn = 0,25 0,25 10,53 = 0,162 mol 65...Hớng dẫN chấm đề thi học sinh giỏi hoá học Năm học 20 08- 2009 Câu1: ( 1,5 điểm) Nêu đợc ý sau: - Trích mẫu thử, dùng que đóm tàn than... 0,24mol Theo định luật bảo toàn khối lợng, khối lợng cốc đựng HCl tăng thêm: 25,44 - (0,24.44) = 14 ,88 g 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 - Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng: 2Al +