The Periodic Table and the Elements 9 17 00 1 37 PM1 3 3 Periodic Table Tốc độ phản ứng hoá Tốc độ phản ứng hoá họchọc http //nobel scas bcit ca/chemed2005/welcome htm 9 17 00 1 37 PM2 3 3 Periodic Ta[.]
Tốc độ phản ứng hoá học 3.3 Periodic 9.17.00 1:37 PM Ni dung bi hc I.Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học II.Các yếu tố ảnh hởng III.Vận dơng vµo thùc tÕ IV.Cđng cè bµi häc 3.3 Periodic 9.17.00 1:37 PM Khái niệm tốc độ phản ứng Thí nghiệm 25 ml H2SO4 0.1M 25 ml BaCl2 0.1M BaSO4 BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl(1) 3.3 Periodic 9.17.00 1:37 PM Thí nghiệm 25 ml H2SO4 0.1M 25 ml Na2S2O3 0.1M 10 987654321 S •Na2S2O3+H2SO4S+SO2+H2O+Na2SO4(2) 3.3 Periodic 9.17.00 1:37 PM Nhận xét trắng xuất (1) (2) lát sau thấy S trắng đục xuất ã phản ứng (1) xảy nhanh (2) Kt luận: Các phản ứng xảy nhanh hay chậm khác với tốc độ khác Để xác định tốc độ phản ứng lượng BaSO4 hay S hình thành Có cách để biết phản ứng xảy nhanh hay chậm khơng? 3.3 Periodic 9.17.00 1:37 PM 2.Kh¸i niƯm vỊ tèc độ phản ứng Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian 3.3 Periodic 9.17.00 1:37 PM Ví dụ Br2+HCOOH2HBr + CO2 -lóc đầu nồng độ Br2 0,012M -sau 50s nồng độ Br2 0,0101M -tính tốc độ trung bình phản øng V= 0,012-0,0101 50 = 3,8.10-5mol/ls 3.3 Periodic 9.17.00 1:37 PM II.các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng 1.Nồng độ 2.áp suất 3.Nhiệt độ 4.Diện tích bề mặt 5.Chất xúc tác 6.Các yếu tố ảnh hởng khác 3.3 Periodic 9.17.00 1:37 PM 1.Nång ®é 25 ml H2SO4 0.1M 30s ãKết luận: tăng 25 ml Na2S2O3 0.1M 25 ml H2SO4 0.1M S nồng độ phản ứng tốc độ phản ứng tăng 1phỳt 25 ml Na2S2O3 0.05M S 3.3 Periodic 9.17.00 1:37 PM áp suất Tăng áp suất, nồng độ tăng giống ảnh hởng nồng độ áp suất ảnh hởng đến tốc độ phản øng cã chÊt khÝ 2HI(k)H2(k) + I2(k) Khi PHI=1atm: v=1.22.10-8 mol/(l.s) Khi PHI=2 atm: v=4.48.10-8 mol/(l.s) 3.3 Periodic 9.17.00 1:37 PM 1.Nhiệt độ 25 ml H2SO4 0.1M 30s ãKết luận: tăng 25 ml Na2S2O3 0.1M 25 ml H2SO4 0.1M S nhiệt độ phản ứng tốc độ phản ứng tăng 1phỳt 25 ml Na2S2O3 0.1M S 3.3 Periodic 9.17.00 1:37 PM Diện tích bề mặt mlg CaCO3 CO2 mlg CaCO3 CO2 nghiền nhỏ 25 ml HCl 0.1M 25 ml HCl 0.1M Sau 30s khơng cịn khí bay Sau phút khơng cịn khí bay KL: tăng diện tích bề mặt chất phản ứng tốc độ pứ tăng 3.3 Periodic 9.17.00 1:37 PM 5.Chất xúc tác -Đ/n: chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhng laị sau phản ứng kết thúc -Làm thí nghiệm : đốt bột KClO3 đốt hỗn hợp bột KClO3và MnO2 Nhận xét: - t/n khí thoát ë t/n MnO ,t Ptp: 2KClO3 2KCl +3O2 2, o -sau phản ứng lợng MnO2 nguyên xúc tác MnO2 làm tăng tốc độ phản ứng 3.3 Periodic 9.17.00 1:37 PM Các yếu tố ảnh hởng khác Môi trờng, tốc độ khuấy trộn, tác dụng tia xạ,v.v ảnh hởng lớn đến tốc độ phản øng 3.3 Periodic 9.17.00 1:37 PM III VËn dông tèc độ phản ứng vào thực tiễn -Vì sử dụng nồi áp suất thức ăn nhanh chín hơn? -Khi dùng nồi áp suất tạo áp suất cao,tốc độ phản ứng tăng nên thức ăn nhanh chín -Tại nung vôi ngời ta phải đập nhỏ đá vôi? Đập nhỏ đá vôi làm tăng diện tích tiếp xúc,tốc độ phản ứng nhanh 3.3 Periodic 9.17.00 1:37 PM IV.Cđng cè bµi häc N2 + 3H2 t0 2NH3 -tăng nồng độ,tăng áp suất N2 H2 tốc độ phản ứng thay đổi nh nào? Tng 2SO2 + O2 t0 2SO3 -tăng nồng độ ,áp suất SO2 O2 tốc độ phản ứng tăng hay giảm Tng Cú th dựng V2O5 lm xúc tác tăng tốc độ phản ứng 3.3 Periodic 9.17.00 1:37 PM ... thùc tÕ IV.Cđng cè bµi häc 3.3 Periodic 9.17.00 1:37 PM Khái niệm tốc độ phản ứng Thí nghiệm 25 ml H2SO4 0.1M 25 ml BaCl2 0.1M BaSO4 BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl(1) 3.3 Periodic 9.17.00 1:37 PM Thí... xảy nhanh hay chậm không? 3.3 Periodic 9.17.00 1:37 PM 2.Khái niệm tốc độ phản ứng Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian 3.3 Periodic 9.17.00 1:37 PM Vớ... 3,8.10-5mol/ls 3.3 Periodic 9.17.00 1:37 PM II.các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng 1.Nồng độ 2.áp suất 3.Nhiệt độ 4.Diện tích bề mặt 5.Chất xúc tác 6.Các yếu tố ảnh hởng khác 3.3 Periodic 9.17.00