Trong phòng thí nghiệm khí etilen được điều chế bằng cách A HOÙA HOÏC 12 Chöông trình chuaån vaø naâng cao Naêm Hoïc 2008 2009 Chương 5 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A TÓM TẮT LÝ THUYẾT I Tính chất vật lí của[.]
HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn nâng cao Năm Hoïc 2008 -2009 Chương ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A.TĨM TẮT LÝ THUYẾT : I Tính chất vật lí kim loại : electron tự kim loại gây Tính dẻo: Những kim loại có tính dẻo Au, Ag, Al, Cu, Sn… Tính dẫn điện : Kim loại dẫn điện tốt Ag, sau đến Cu, Au, Al, Fe Tính dẫn nhiệt : kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt.tính dẫn nhiệt kim loại giảm theo thứ tự Ag, Cu, Al, Fe Ánh kim: Hầu hết kim loại có ánh kim II Tính chất hóa học chung kim loại : tính khử hay kim loại dễ bị oxi hóa (tính oxi hóa) Tác dụng với phi kim Tác dụng với axit a Dung dịch loãng HCl, H2SO4 : kim loại đứng trước H khử ion H+ dung dịch axit thành hiđrô tự b Dung dịch, H2SO4 đặc, HNO3: Hầu hết kim loại tác dụng (trừ Pt, Au) khử N có mức oxi hóa +5 S có mức oxi hóa +6 axit đến mức oxi hóa thấp Chú ý:Al , Fe, Cr không tác dụng với H2SO4 đặc nguội, HNO3 H2SO4 đặc nguội Tác dụng với dung dịch muối: Kim loại khử ion kim loại khác dung dịch muối thành kim loại tự III Dãy điện hóa kim loại : Tính oxi hóa ion kim loại tăng tính khử kim loại giảm dãy sau: K+/K Ba2+/Ba Ca2+/Ca Na+/Na Mg2+/Mg Al3+/Al Zn2+/Zn Fe2+/Fe Ni2+/Ni Sn2+/Sn Pb2+/Pb H+/H2 Cu2+/Cu Fe3+/ Fe2+ Ag+/Ag Hg2+/Hg Pt2+/Pt Au3+/Au Ý nghĩa :Dãy điện hóa kim loại cho phép ta dự đốn chiều phản ứng cặp oxi hóa khử Phản ứng xảy theo chiều: chất oxi hóa mạnh oxi hóa chất khử mạnh nhất, sinh chất oxi hóa yếu chất khử yếu hơn(qui tắc anpha) IV Hợp kim : vật liệu kim loại có chứa kin loại số kim loại khác phi kim khác V Sự điện phân : Sự điện phân trình oxinhoá - khử xảy bề mặt điện cực có dịng điện chiều qua chất điện li nóng chảy dung dịch chất điện li điện phân nóng chảy điện phân dung dịch chất điện li nước VI Sự ăn mòn kim loại :Sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường Ăn mịn hóa học : q trình oxi hóa- khử, e kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường xung quanh Sự ăn mịn hóa học thường xảy thiết bị lò đốt, chi tiết động đốt thiết bị tiếp xúc với nước Ăn mịn điện hóa học : q trình oxi hóa- khử, đ ó kim loại bị ăn mòn tác dụng dung chất điện li tạo nên dòng e chuyển dời từ cực âm sang cực dương Các điều kiện ăn mòn điện hóa:: - Các điện cực phải khác chất - Các điện cực phải tiếp xúc với trực tiếp gián tiếp qua dây dẫn - Các điện cực tiếp xúc với dung dịch điện li VII Điều chế kim loại: Nguyên tắc : chuyển hóa ion thành nguyên tử kim loại, Các Phương pháp điều chế kim loại Phương pháp thủy luyện: Dùng kim loại tự có tính khử mạnh để ion kim loại khác dung dịch muối Phương pháp áp dụng phòng thí nghiệm để điều chế kim loại có tính khử yếu Phương pháp nhiệt luyện: Dùng chất khử CO, C, H2, kim loại Al để khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao Phương pháp áp dụng để sản xuất kim loại cơng nghiệp Bằng phương pháp điều chế kim loại có tính khử yếu trung bình ( kim loại đứng sau nhơm Al ) Phương pháp điện phân: Bằng phương pháp điện phân ta điều chế hầu hết kim loại - Để điều chế kim loại có tính khử mạnh ( từ Li đến Al), ta điện phân hợp chất nóng chảy chúng ( muối, kiềm, oxi ) - Để điều chế kim loại có tính khử trung bình yếu, ta điện phân dung dịch chúng nước VIII Định luật FARADAY : m= AI t nF B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM : Kim loại hợp kim Câu 1: Kim loại có tính chất vật lý chung là: A.Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim B.Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim C.Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi D.Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng Câu 2: Các tính chất vật lý chung kim loại gây do: A.Có nhiều kiểu mạng tjinh thể kim loại B.Trong kim loại có electron hoá trị C.Trong kim loại có electron tự D.Các kim loại chất rắn Câu 3: Các nguyên tử kim loại liên kết với chủ yếu liên kết: A) Ion B) Cộng hoá trị C) Kim loại D) Kim loại cộng hoá trị Câu 4: Tính chất vật lí sau kim loại không electron tự kim loại gây ra? A Ánh kim B Tính dẻo C Tính cứng D Tính dẫn điện, dẫn nhiệt Câu 5: Dãy so sánh tính chất vật lí kim loại khơng đúng? A Khả dẫn điện dẫn nhiệt Ag> Cu> Al > Fe B Tỉ khối Li< Fe < Os C Nhiệt độ nóng chảy Hg< Al < W D Tính cứng Cr > Fe> W Câu 6: Kim loại dẻo là: A) Vàng B) Bạc C) Chì D) Đồng Câu 7: Nói chung, kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt Vậy tính dẫn điện, dẫn nhiệt kim loại tăng theo thứ tự: A) Cu < Al < Ag B) Al < Ag < Cu C) Al < Cu < Ag D) A, B, C sai Câu 8: Trong số kim loại: Nhôm, sắt, đồng, chì, crôm kim loại cứng là: A) Crôm B) Nhôm C) Sắt D) Đồng Câu 9: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất: A Ag B Cu C Hg D Fe GV Thân Trọng Tuấn Trang HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn nâng cao Năm Học 2008 -2009 Caâu 10: Những kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường: A Na, Mg, Ca B Ca, Na, K C Fe, K, Na D Li, K, Cu Câu 11: Trong phản ứng hoá học, vai trò kim loại ion kim loại là: A.Đều chất khử B.Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hoá chất khử C.Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hoá D.Kim loại chất oxi hoá, ion kim loại chất khử Câu 12: Tính chất hoá học chung ion kim loại M n+ là: A) Tính khử B) Tính oxi hoá C) Tính khử tính oxi hoá D) Tính hoạt động mạnh Câu 13: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Có thể dùng chất để loại bỏ tạp chất: A Bột Fe dư B Bột Cu dư C Bột Al dư D Na dư Câu 14: Cặp chất khơng phản ứng với là: A B C D Caâu 15: Cho Na kim loại lượng dư vào dung dịch CuCl thu kết tủa là: A) Cu(OH)2 B) Cu C) CuCl D) A, B, C Câu 16: Cặp gồm kim loại không tan dung dịch HNO đặc, nguội là: A) Zn, Fe B) Fe, Al C) Cu, Al D) Ag, Fe Caâu 17: Khi nung nóng Fe với chất sau tạo hợp chất sắt (II) : A) S B) Cl2 C) Dung dịch HNO3 D) O2 Câu 18: Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl chất bị tan hết là: A) Cu, Ag, Fe B) Al, Fe, Ag C) Cu, Al, Fe D) CuO, Al, Fe Câu 19: Hoà tan kim loại M vào dung dịch HNO3 loãng không thấy khí thoát Kim loại M là: A) Cu B) Pb C) Mg D) Ag Câu 20: Nhóm kim loại không tan axit HNO đặc n óng axit H2SO4 đặc nóng là: A) Pt, Au B) Cu, Pb C) Ag, Pt D) Ag, Pt, Au Caâu 21: Trường hợp không xảy phản ứng là: A) Fe + (dd) CuSO4 B) Cu + (dd) HCl C) Cu + (dd) HNO3D) Cu + (dd) Fe2(SO4)3 Caâu 22: Cho số ba kim loại X, Y, Z ( có hoá trị theo thứ tự 1, 2, 3) phản ứng hết với HNO loãng tạo thành khí NO Kim loại tạo thành khí NO nhiều là: A) X B) Y C) Z D) không xác định Câu 23: Cho đinh Fe nhỏ vào dd có chứa chất sau: 1.Pb(NO3)2, 2.AgNO3 3.NaCl, 4.KCl, 5.CuSO4, 6.AlCl3 Các trường hợp phản ứng xảy là: A 1, ,3 B 4, 5, C 3,4,6 D 1,2,5 Caâu 24: Cho phản ứng hoá học : Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Phương trình biễu diễn oxi hố phản ứng là: A.Cu2+ + 2e Cu B Fe2+ Fe3+ + 1e C Fe Fe2+ + 2e D Cu Cu2+ + 2e Caâu 25: Ngâm Niken dd sau: Niken khử muối : A B C D Câu 26: Trong hợp kim Al - Ni 5mol Al có 0,5mol Ni Thành phần % hợp kim bao nhiêu? A 18% Al 82% Ni B 82% Al 18% Ni C 20% Al 80% Ni D 80% Al 20% Ni Câu 27: Hoà tan gam hợp kim Cu - Ag dung dịch HNO tạo 14,68 gam hỗn hợp muối Cu (NO 3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng hợp kim bao nhiêu? A 50% Cu 50% Ag B 64% Cu 36% Ag C 36% Cu 64% Ag D 60% Cu 40%Ag Câu 28: Một loại đồng thau chứa 60% Cu 40%Zn Hợp kim có cấu tạo tinh thể hợp chất hố học Cơng thức hố học hợp kim công thức sau đây? A CuZn2 B Cu2Zn C Cu2Zn3 D Cu3Zn2 Câu 29: Một hợp kim tạo Cu, Al có cấu tạo tinh thể hợp chất hố học có chứa 12,3% khối lượng nhơm Cơng thức hố học hợp kim là: A Cu3Al B CuAl3 C Cu2Al3 D Cu3Al2 Dãy điện hóa kim loi Cõu 30: Trong pin điện hoá, oxi hoá: A.Chỉ xảy cực âm B.Chỉ xảy cực dơng C.Xảy cực âm cực dơng D Không xảy cực âm cực dơng Cõu 31: Cặp sau xảy pin ®iƯn ho¸ Zn-Cu ? A Zn2+ + Cu2+ B Zn2+ + Cu C Cu2+ + Zn D Cu + Zn Cõu 32: Chất sau oxi hoá Zn thµnh Zn2+ ? A.Fe B Ag+ C Al3+ D Ca2+ Cõu 33: Kim loại Zn khử đợc ion kim loại sau đây: A Na+ B H+ C Ca2+ D Mg2+ Cõu 34: Trong trình pin điện hoá Zn-Ag hoạt động ta nhận thấy A.Khối lợng điện cực Zn tăng B Khối lợng điện cực Ag giảm C.Nồng độ ion Zn2+ dd tăng D Nồng độ ion Ag+ dd tăng Cõu 35: Trong pin điện hoá Zn-Cu, phản ứng hoá học xảy điện cực âm ? A Cu Cu2+ + 2eB Cu2+ + 2e Cu C Zn2+ + 2e Zn D Zn Zn2+ + 2e Cõu 36: Trong cầu muối pin điện hoá hoạt động, xảy di chuyển A ion B electrron C Nguyên tử kim loại D Phân tử nớc Cõu 37: Chất sau oxi hoá đợc ion Fe2+ thành ion Fe3+ ? A Cu2+ B Pb2+ C Ag+ D Au Câu 38: Khi nhúng kim loại Zn vào dung dịch muối Cu2+ thấy có lớp kim loại Cu phủ ngồi kẽm Khi nhúng bạc kim loại vào dung dịch muối Cu2+ khơng thấy có tượng Điều chứng tỏ A E0(Zn2+/Zn) < E0(Cu2+/Cu) > E0(Ag+/Ag) B E0(Zn2+/Zn) > E0(Cu2+/Cu) > E0(Ag+/Ag) 2+ 2+ + C E (Zn /Zn) > E (Cu /Cu) > E (Ag /Ag) D E0(Zn2+/Zn) < E0(Cu2+/Cu) < E0(Ag+/Ag) Câu 39: Cho E0(Al3+/Al) = -1,66 V; E0(Mg2+/Mg) = -2,37 V; E0(Fe2+/Fe) = -0,77 V; E0(Na+/Na) = -2,71 V; E0(Cu2+/Cu) = +0,34 V GV Thân Trọng Tuấn Trang HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn nâng cao Năm Học 2008 -2009 Nhơm khử ion kim loại đâyụ A Cu2+, Mg2+ B Na+, Cu2+, Mg2+ C Cu2+, Fe2+, Mg2+ D Cu2+, Fe2+ Câu 40: Cho biÕt E0 cđa Ag+/Ag = +0,8 V vµ E0 cđa Hg2+/Hg = + 0,85V Phản ứng hoá học sau xảy đợc? A.Hg + Ag+ Hg2+ + Ag B Hg2+ + Ag Hg + Ag+ C.Hg2+ + Ag+ Hg + Ag D Hg + Ag Hg2+ + Ag+ 2+ 3+ 2+ Câu 41: Ph¶n øng pin điện hoá: 2Cr + 3Cu 2Cr + Cu BiÕt E cña Cu /Cu = +0,34V; E0 Cr3+ /Cr = -0,74V E0 pin điện hoá lµ: A 0,4V B 1,08V C 1,25V D 2,5V Câu 42: Cho E0(Pb2+/Pb) = -0,13 V, E0(Cu2+/Cu) = 0,34V Pin điện ghép cặp oxi hóa - khử có suất điện động A 0,21 V B 0,47 V C - 0,47 V D 0,68V Câu 43: Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy pin điện hoá Fe – Cu là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; E0 (Fe2+/Fe) = – 0,44 V, E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V Suất điện động chuẩn pin điện hoá Fe - Cu A 1,66 V B 0,10 V C 0,78 V D 0,92 V Câu 44: Cho suất điện động chuẩn Eo pin điện hoá: E o(Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V;Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z Caâu 45: Cho cặp oxi hoá - khử: Dãy cặp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố giảm dần tính khử A B C D Câu 46: Các ion kim loại Ag+, Fe2+, Ni2+, Cu2+, Pb2+ có tính oxi hố tăng dần theo chiều: A) Fe2+< Ni2+ < Pb2+ x + y = 0.25 Tỉ khối hỗn hợp so với khí oxi 0.9 > M = Ta có = 0.9*32 = 28.8 > 1.2x - 0.8y = Hệ pt + 3e 3*0.1 0.1 + 10e 10*0.15 0.15 M + 3e a 3a Theo định luật bảo tồn điện tích :3*0.1 + 10*0.15 = 3a1.8= 3a > a = 0.6 (mol) Khối lượng mol kim loại là: M = = 27 (đvC) Vậy kim loại Al 91 Hồ tan hồn tồn 45,9g kim loại R dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N 2O 0,9mol NO Hỏi R kim loại nào: A Mg B Fe C Al D Cu 92 Kim loại M có hoá trị không đổi Hoà tan hết 0,84 gam M dung dịch HNO dư giải phóng 0.3136l khí E đktc gồm NO N2O có tỉ khối H2 17,8 Kim loại M là: A Al B Zn C Fe D đáp án khác 93 Hịa tan hồn tồn 5,94g kim loại R 564 ml dung dịch HNO 10% (d = 1,05 g/ml) thu dung dịch X 2,688 lít hỗn hợp khí Y gồm N2O, NO Tỉ khối Y hidro 18,5 Kim loại R : A Al (27) B Cr (52) C Fe (56) D Zn (65) HD.có gọi số mol x y gọi hóa trị R n ta có hệ pt : mol mol 0,06 0,24 mol 0,06 0,18 áp dụng định luật bảo toàn e ta có : = 0,24 + 0,18 R = 9n n = 3, R = 27 R nhơm Câu 63: Hoà tan 4g hh gồm Fe kim loại hoá trị II vào dd HCl 2,24l khí H (đktc) Nếu dùng 2,4g kim loại hoá trị II cho vào dd HCl dùng không hết 500ml dd HCl 1M Kim loại hoá trị II là: A Ca B Mg C.Ba D Be Câu 63: Hoà tan 1,7g hỗn hợp kim loại A nhóm IIA Zn vào dd HCl thu 0,672l khí (đktc) Mặt khác để hoà tan 1,9g A dùng không hết 200ml dung dịch HCl 0,5M Kim loại A : A.Ca B Cu C.Mg D Sr Câu 63: Hoà tan hoàn toàn 9,6 g kim loại M dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu dung dịch A 3,36l khí SO đktc Kim loại M là: A Ca B.Al C Cu D Fe Câu 63: Cho 4,59 gam oxit kim loại có hoá trị không đổi tác dụng với dung dịch HNO dư thu 7,83 gam muối nitrat Cong thức oxit kim loại là: GV Thân Trọng Tuấn Trang HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn nâng cao Năm Học 2008 -2009 A BaO B MgO C Al2O3 D Đáp án khác Câu 63: 16,2 gam kim loại R tan hết vào dung dịch HNO3 thu 5,6l hỗn hợp khí N2 NO đktc có khối lượng 7,2 gam Kim loại R là: A Zn B Fe C Cu D Al Câu 63: Kim loại M có hoá trị không đổi Hoà tan hết 0,84 gam M dung dịch HNO dư giải phóng 0.3136l khí E đktc gồm NO N2O có tỉ khối H2 17,8 Kim loại M là: A Al B Zn C Fe D đáp án khác Câu 63: Cho 2,16 gam kim loại A tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 đặc nóng tạo 2,9568l khí SO 27,3oC atm Kim loại A là: A Zn B Al C Fe D Cu Câu 63: Hai kim loại A,B thuộc phân nhóm nhóm IIA Lấy 0,88 gam hỗn hợp hoà tan hết vào dung dịch HCl dư tạo 0,672 ml khí H2 ( đktc) cô cạn thu m gam muối Hai kim loại giá trị m là: A Mg Ca 3,01g B Ca vaø Sr 2,955g C Be vaø Mg 2,84g D Sr Ba 1,945g Câu 63: Cho dd X chứa 3,82g hỗn hợp muối sunphat kim loại kiềm kim loại hoá trị II Thêm vào dung dịch X lượng vừa đủ dd BaCl2 thu 6,99g kết tủa Nếu bỏ lọc kết tủa cô cạn dung dịch lượng muối khan thu là: A 3,17g B 3,27g C.4,02g D 3,07g Câu 63: Cho dd A chứa 2,85g muối halogenua kim loại tác dụng vừa đủ với 100ml dd AgNO thu 8,61g kết tủa Mặt khác đem điện phân nóng chảy hoàn toàn (với điện cực trơ) a gam muối thấy khối lượng catot tăng lên 8,16g đồng thời anot có 7,616l khí thoát đktc Công thức muối nồng độ mol/l dung dịch AgNO là: A CaCl2; 0,7M B.CaBr2 ; 0,8M C MgBr2; 0,4M D MgCl2; 0,6M Caâu 63: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 14,2g muối cacbonat hai kim loại hai chu ky thuộc nhóm IIA dd HCl dư 3,584l khí CO2 (đktc) dung dịch Y Hai kim loại là: A Ca Sr B Be Ca C Mg Ca D Sr Ba Câu 63: Cho 10,5g hỗn hợp kim loại gồm Al kim loại kiềm M vào nước thu dd B 5,6l khí (đktc) Cho từ từ dd HCl vào dd B để thu lượng kết tủa lớn nặng 7,8 gam Kim loại M là: A Li B Na C K D Rb Câu 63: Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbônat hai kim loại A,B thuộc nhóm IIA dung dịch HCl dư 0,896l CO2 (ở 54,6 oC, 0,9atm) a) Hai kim loai A,B laø: A Ca vaø Sr B Be vaø Mg C Sr vaø Ba D.Mg vaø Ca b) Cho toàn lượng khí CO tạo hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch Ba(OH) có nồng độ C M thu 3,94 gam kết tủa Giá trị CM là: A 0,1M B 0,125M C 0.1M 0,125M D Đáp án khác Câu 63: Chia 38,6 g hỗn hợp X gồm kim loại A hoá trị B hoá trị thành hai phần -Phần I : hoà tan hết dd H2SO4 vừa đủ thu dung dịch Y 14,56l khí H (đktc) -Phần II : tác dụng với dd NaOH dư thoát 10,08l (đktc) lại kim loại A không tác dụng có khối lượng 11,2g Kim loại A,B : A Fe vaø Cl B Mg vaø Al C Ca Cr D Đáp án khác Câu 63: Hỗn hợp X gồm hai muối clorua hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kỳ Điện phân nóng chảy hết 15,05g hh X 3,36l(đktc) anot m gam kim loại catot Giá trị m là: A 2,2g B 4,4g C.3,4g D 6g Câu 63: Hoà tan 1,8g muối sunfat kim loại nhóm IIA nước, pha loãng cho đủ 50ml dung dịch Để pứ hết với dd cần 20ml dd BaCl2 0,75M Công thức nồng độ muối sunfat A CaSO4 0,2M B MgSO4 0,02M C.MgSO4 0,3M D.SrSO4 0,03M Caâu 63: Hoà tan hết 0,15 mol oxit sắt dd HNO3 dư thu 108,9g muối V lít khí NO (25 oC 1,2atm) Công thức oxit sắt là: A Fe2O3 B Fe3O4 C.FeO D không đủ giả thiết để kết luận Câu 63: Hoà tan hoàn toàn m gam oxit sắt dung dịch H 2SO4 đặc dư thu phần dung dịch chứa 120g muối 2,24l khí SO2 (đktc) Công thức oxit sắt giá trị M là: A Fe2O3 và48g B FeO 43,2g C.Fe3O4 và46,4g D đáp án khác Câu 63: Chất X có công thức Fe XOY Hoà tan 29g X dung dịch H2SO4 đặc nóng dư giải phóng 4g SO Công thức X là: A Fe2O3 B FeO C.Fe3O4 D đáp án khác Câu 63: Hoà tan oxit kim loại hoá trị II lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 10% thu dung dịch muối có nồng độ 11,8% Kim loại là: A Zn B.Mg C.Fe D Pb Câu 63: Trong 500ml dd X có chứa 0,4925g hỗn hợp gồm muối clorua hidroxit kim loại kiềm PH dung dịch 12 điện phân 1/10 dd X hết khí Cl thu 11,2ml khí Cl2 273oC 1atm Kim loại kiềm là: A K B Cs C.Na D Li Câu 63: Hồ tan hết m gam kim loại M dung dịch H 2SO4 lỗng , cạn dung dịch sau phản ứng thu 5m g muối khan Kim loại M là: A Al B Mg C Zn D Fe GV Thân Trọng Tuấn Trang HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn nâng cao Năm Học 2008 -2009 Câu 63: Hồ tan hồn tồn 16,2g kim loại M dung dịch HNO thu 5,6 lit(đkc) hỗn hợp khí NO N có khối lượng 7,2g Kim loại M là: A Al B Fe C Zn D Cu Câu 63: Để oxi hố hồn tồn kim loại M có hố trị khơng đổi (trong hợp chất) thành oxit phải dùng lượng oxi 40% lượng kim loại dùng M là: A Fe B Al C Mg D Ca Câu 63: Hồ tan hồn tồn lượng kim loại hố trị II dung dịch HCl 14,6% vừa đủ dung dịch muối có nồng độ 24,15% Kim loại cho là: A Mg B Zn C Fe D Ba Caâu 63: Có 0,2 mol hỗn hợp kim loại hố trị I kim loại hoá trị II Thêm vào hỗn hợp 4,8g magiê hỗn hợp hàm lượng Mg 75% Hỗn hợp ban đầu chắn có chứa : A Zn B Cu C Mg D Na Caâu 63: Cho 50,2 g hỗn hợp A dạng bột gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi ( đứng trước H dãy điện hoá) Chia A thành phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H Cho phần tác dụng hết với dung dịch HNO3lỗng đun nóng thấy 0,3 mol khí NO Kim loại M là: A) Mg B) Sn C) Zn D) Ni GV Thaân Trọng Tuấn Trang 10 ... Lượng khí bay khơng đổi B Lượng khí nhiều C Lượng khí D Lượng khí ngừng (do kim loại đồng bao quanh miếng sắt) Caâu 122: Để bảo vệ vỏ tàu biển người ta thường dùng phương pháp sau đây? A .Cách. .. AgNO3 điều chế Ag người ta không dùng phương pháp: A Nhiệt phân AgNO3 B Điện phân dung dịch AgNO3 C.Điện phân nóng chảy AgNO3 D.Dùng Zn để khử ion Ag+ Câu 130: Từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag cách: ... dùng khí H2 để khử Ag2O nhiệt độ cao D) A, B, C Câu 131: Từ Fe2O3 người ta điều chế Fe cách: A) điện phân nóng chảy Fe2O3 B) khử Fe2O3 nhiệt độ cao C) nhiệt phân Fe2O3 D) A, B, C Câu 132: Muốn điều