TestPro template Trêng thpt chu v¨n an ®Ò kiÓm tra bµi sè 04 häc k× ii n¨m häc 2008 2009 Tæ hãa sinh m«n hãa häc líp 10 M ®Ò 101 Thêi gian 45 phót I/ PhÇn tr¾c nghiÖm (4,0 ®iÓm) Häc sinh lµm bµi vµo p[.]
đề kiểm tra số 04 học kì ii năm học 2008 - 2009 Trờng thpt chu văn an Tổ hóa - sinh môn hóa học lớp 10 Mà đề 101 Thời gian: 45 phút I/- Phần trắc nghiệm (4,0 điểm) Học sinh làm vào phần cuối tờ giấy Câu : Cho chất khí sau đây: Cl2, SO2, H2S, CO2, SO3 Chất làm màu dung dịch brom là: A SO2, H2S B CO2, SO3 C Cl2, SO2 D H2S, CO2 Câu : Để bảo quản hoa quả, ngời ta dùng lợng nhỏ ozôn lỏng thấm vào Việc làm dựa sở tính chất ozôn ? A Tính tẩy màu B Tính sát trùng C Tính khử mạnh D Tính độc Câu : Anion X2- có cấu hình electron lớp 3s23p6 X bảng hệ thống tuần hoàn là: A Oxi B Clo C Lu huúnh D Argon C©u : Khi có sunfurơ lẫn nớc Chất sau tốt để tách nớc khỏi khí sunfurơ? A Nhôm oxit B Axit sunfuric đặc C Dung dịch natri hiđroxit D Nớc vôi Câu : Phát biểu không nói khả phản ứng lu huỳnh? A nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết B nhiệt ®é cao, S t¸c dơng víi nhiỊu kim c¸c phi kim thể tính oxi hóa loại thể hiƯn tÝnh oxi hãa C Hg ph¶n øng víi S ë nhiƯt ®é thêng D S võa cã tÝnh khử vừa có tính oxi hóa Câu : Để phân biệt khí oxi ozon, dùng hóa chất A khí hiđro B dung dịch KI hå tinh bét C Que ®ãm ®á D hå tinh bột Câu : Cho phản ứng: H2S +Cl2 +H2O HCl + H2SO4 A H2S lµ chÊt khư, H2O lµ chÊt oxi hãa B H2S lµ chÊt oxi hãa, H2O lµ chÊt khư C Cl2 lµ chÊt khư , H2S lµ chÊt oxi hãa D Cl2 lµ chất oxi hóa, H2S chất khử Câu : Đốt cháy hoàn toàn 3,2 g lu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1,5 M Lợng chất kết tủa thu đợc sau phản ứng là: A 10 gam B 20 gam C gam D 15 gam C©u : Trong phản ứng oxi hóa khử, chất sau có khả thể tính oxi hóa mà khả thể tính khử: A H2S B SO2 C H2SO4 D S C©u 10 : HÃy chọn hệ số chất oxi hóa cđa chÊt khư ph¶n øng sau: H2S + SO2 S + H2O A vµ B vµ C vµ D vµ II/- Phần tự luận (6,0 điểm) Học sinh làm vào mặt sau tờ giấy Câu Bằng phơng pháp hóa học hÃy phân biệt dung dịch: Na2SO4, NaCl, NaNO3, H2SO4 Câu Viết phản ứng sau, ghi râ ®iỊu kiƯn (nÕu cã) FeS2 (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 (4) FeSO4 (5) FeCl2 (6) SO2 Câu Cho 15,2 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại sắt đồng vào dung dịch axit sunfuric đặc, nóng, vừa đủ, thu đợc 6,72 lit khí X - có mùi hắc (đktc) a Viết phản ứng xảy Tính thành phần phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu b Hấp thụ toàn lợng khí X vào 500 dung dịch NaOH 0,8M Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng? Phần làm trắc nghiệm: Câu Đáp án Phần làm tự luận: Học sinh làm vào mặt sau tờ giấy 10 đề kiểm tra số 04 học kì ii năm học 2008 - 2009 Trờng thpt chu văn an Tổ hóa - sinh môn hãa häc líp 10 M· ®Ị 102 Thêi gian: 45 phút I/- Phần trắc nghiệm (4,0 điểm) Học sinh làm vào phần cuối tờ giấy Câu : H·y chän hƯ sè ®óng cđa chÊt oxi hãa chất khử phản ứng sau: H2S + SO2 S + H2O A vµ B vµ C vµ D vµ Câu : Đốt cháy hoàn toàn 3,2 g lu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1,5 M Lợng chất kết tủa thu đợc sau phản ứng là: A 15 gam B 20 gam C 10 gam D gam Câu : Cho chất khí sau đây: Cl2, SO2, H2S, CO2, SO3 ChÊt lµm mÊt mµu dung dịch brom là: A SO2, H2S B CO2, SO3 C H2S, CO2 D Cl2, SO2 C©u : Anion X2- có cấu hình electron lớp 3s23p6 X bảng hệ thống tuần hoàn là: A Lu huúnh B Oxi C Clo D Argon C©u : Khi có sunfurơ lẫn nớc Chất sau tốt để tách nớc khỏi khí sunfurơ? A Nhôm oxit B Axit sunfuric đặc C Dung dịch natri hiđroxit D Nớc vôi Câu : Cho ph¶n øng: H2S +Cl2 +H2O HCl + H2SO4 A H2S lµ chÊt khư, H2O lµ chÊt oxi hãa B Cl2 lµ chÊt khư , H2S lµ chÊt oxi hãa C Cl2 lµ chÊt oxi hãa, H2S lµ chÊt khư D H2S lµ chÊt oxi hãa, H2O chất khử Câu : Để bảo quản hoa quả, ngời ta dùng lợng nhỏ ozôn lỏng thấm vào Việc làm dựa sở tính chất ozôn ? A Tính độc B Tính tẩy màu C Tính khử mạnh D Tính sát trùng Câu : Phát biểu không nói khả phản ứng lu huỳnh? A Hg phản ứng với S nhiệt độ thờng B nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hãa C S võa cã tÝnh khö võa cã tính oxi hóa D nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hóa Câu : Trong phản ứng oxi hóa khử, chất sau có khả thể tính oxi hóa mà khả thể hiƯn tÝnh khư: A H2S B S C SO2 D H2SO4 Câu 10 : Để phân biệt khí oxi ozon, dùng hóa chất A khí hiđro B dung dịch KI hồ tinh bột C hồ tinh bột D Que đóm đỏ II/- Phần tự luận (6,0 điểm) Học sinh làm vào mặt sau tờ giấy Câu Bằng phơng pháp hóa học hÃy phân biệt dung dịch: Na2SO4, NaCl, NaNO3, H2SO4 Câu Viết phản ứng sau, ghi rõ điều kiÖn (nÕu cã) FeS2 (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 (4) FeSO4 (5) FeCl2 (6) SO2 C©u Cho 15,2 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại sắt đồng vào dung dịch axit sunfuric đặc, nóng, vừa ®đ, thu ®ỵc 6,72 lit khÝ X - cã mïi hắc (đktc) a Viết phản ứng xảy Tính thành phần phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu b Hấp thụ toàn lợng khí X vào 500 dung dịch NaOH 0,8M Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng? Phần làm trắc nghiệm: Câu Đáp án Phần làm tự luận: Học sinh làm vào mặt sau tờ giấy 10 đề kiểm tra số 04 học kì ii năm học 2008 - 2009 Trờng thpt chu văn an Tỉ hãa - sinh m«n hãa häc líp 10 Mà đề 103 Thời gian: 45 phút I/- Phần trắc nghiệm (4,0 điểm) Học sinh làm vào phần cuối tờ giấy Câu : Phát biểu không nói khả phản ứng lu huúnh? A S võa cã tÝnh khö võa cã tÝnh oxi hãa B Hg ph¶n øng víi S nhiệt độ thờng C nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết D nhiệt độ cao, S t¸c dơng víi nhiỊu kim c¸c phi kim thể tính oxi hóa loại thể tính oxi hóa Câu : Để bảo quản hoa quả, ngời ta dùng lợng nhỏ ozôn lỏng thấm vào Việc làm dựa sở tính chất ozôn ? A Tính khử mạnh B Tính sát trùng C Tính độc D Tính tẩy màu Câu : Cho phản ứng: H2S +Cl2 +H2O HCl + H2SO4 A H2S lµ chÊt khư, H2O lµ chÊt oxi hãa B Cl2 lµ chÊt oxi hãa, H2S lµ chÊt khư C Cl2 lµ chÊt khư , H2S lµ chÊt oxi hãa D H2S lµ chất oxi hóa, H2O chất khử Câu : HÃy chọn hệ số chất oxi hóa cđa chÊt khư ph¶n øng sau: H2S + SO2 S + H2O A vµ B vµ C vµ D vµ Câu : Để phân biệt khí oxi ozon, dùng hóa chất A khí hiđro B Que đóm đỏ C hồ tinh bột D dung dịch KI hồ tinh bột Câu : Trong phản ứng oxi hóa khử, chất sau có khả thể tính oxi hóa mà khả thể tính khử: A H2S B S C SO2 D H2SO4 C©u : Khi cã sunfurơ lẫn nớc Chất sau tốt để tách nớc khỏi khí sunfurơ? A Nhôm oxit B Axit sunfuric đặc C Dung dịch natri hiđroxit D Nớc vôi Câu : Đốt cháy hoàn toàn 3,2 g lu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1,5 M Lợng chất kết tủa thu đợc sau phản ứng là: A 10 gam B 15 gam C 20 gam D gam Câu : Cho chất khí sau đây: Cl2, SO2, H2S, CO2, SO3 Chất làm màu dung dịch brom là: A SO2, H2S B H2S, CO2 C CO2, SO3 D Cl2, SO2 C©u 10 : Anion X2- có cấu hình electron lớp 3s23p6 X bảng hệ thống tuần hoàn cã thĨ lµ: A Oxi B Lu hnh C Clo D Argon II/- Phần tự luận (6,0 điểm) Học sinh làm vào mặt sau tờ giấy Câu Bằng phơng pháp hóa học hÃy phân biệt dung dịch: Na2SO4, NaCl, NaNO3, H2SO4 Câu Viết phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) FeS2 (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 (4) FeSO4 (5) FeCl2 (6) SO2 Câu Cho 15,2 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại sắt đồng vào dung dịch axit sunfuric đặc, nóng, vừa đủ, thu đợc 6,72 lit khí X - có mùi hắc (đktc) a Viết phản ứng xảy Tính thành phần phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu b Hấp thụ toàn lợng khí X vào 500 dung dịch NaOH 0,8M Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng? Phần làm trắc nghiệm: Câu Đáp án Phần làm tự luận: Học sinh làm vào mặt sau tờ giấy 10 đề kiểm tra số 04 học kì ii năm học 2008 - 2009 Trờng thpt chu văn an Tổ hóa - sinh môn hóa học lớp 10 Mà đề 104 Thời gian: 45 phút I/- Phần trắc nghiệm (4,0 điểm) Học sinh làm vào phần cuối tờ giấy Câu : Cho chất khí sau đây: Cl2, SO2, H2S, CO2, SO3 Chất làm màu dung dịch brom lµ: A CO2, SO3 B H2S, CO2 C Cl2, SO2 D SO2, H2S Câu : Để bảo quản hoa quả, ngời ta dùng lợng nhỏ ozôn lỏng thấm vào Việc làm dựa sở tính chất ozôn ? A Tính độc B Tính khử mạnh C Tính sát trùng D Tính tẩy màu Câu : Để phân biệt khí oxi vµ ozon, cã thĨ dïng hãa chÊt lµ A khÝ hiđro B dung dịch KI hồ tinh bột C Que đóm đỏ D hồ tinh bột Câu : Anion X2- có cấu hình electron lớp 3s23p6 X bảng hệ thống tuần hoàn lµ: A Oxi B Argon C Clo D Lu huúnh Câu : Cho phản ứng: H2S +Cl2 +H2O HCl + H2SO4 A Cl2 lµ chÊt oxi hãa, H2S lµ chÊt khư B Cl2 lµ chÊt khư , H2S lµ chÊt oxi hãa C H2S lµ chÊt khư, H2O lµ chÊt oxi hãa D H2S lµ chÊt oxi hóa, H2O chất khử Câu : Đốt cháy hoàn toàn 3,2 g lu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1,5 M Lợng chất kết tủa thu đợc sau phản ứng là: A gam B 15 gam C 10 gam D 20 gam C©u : H·y chọn hệ số chất oxi hóa chÊt khư ph¶n øng sau: H2S + SO2 S + H2O A vµ B vµ C D Câu : Trong phản ứng oxi hóa khử, chất sau có khả thể tính oxi hóa mà khả thể tính khư: A H2S B H2SO4 C SO2 D S C©u : Khi có sunfurơ lẫn nớc Chất sau tốt để tách nớc khỏi khí sunfurơ? A Nhôm oxit B Nớc vôi C Axit sunfuric đặc D Dung dịch natri hiđroxit Câu 10 : Phát biểu không nói khả phản ứng lu huỳnh? A nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết B S võa cã tÝnh khö võa cã tÝnh oxi hãa phi kim thể tính oxi hóa C Hg phản ứng với S nhiệt độ thờng D nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hóa II/- Phần tự luận (6,0 điểm) Học sinh làm vào mặt sau tờ giấy Câu Bằng phơng pháp hóa học hÃy phân biệt dung dịch: Na2SO4, NaCl, NaNO3, H2SO4 Câu Viết phản ứng sau, ghi râ ®iỊu kiƯn (nÕu cã) FeS2 (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 (4) FeSO4 (5) FeCl2 (6) SO2 C©u Cho 15,2 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại sắt đồng vào dung dịch axit sunfuric đặc, nóng, vừa đủ, thu đợc 6,72 lit khí X - có mùi hắc (đktc) a Viết phản ứng xảy Tính thành phần phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu b Hấp thụ toàn lợng khí X vào 500 dung dịch NaOH 0,8M Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng? Phần làm trắc nghiệm: Câu Đáp án Phần làm tự luận: Học sinh làm vào mặt sau tờ giấy 10 đáp án: 101, 102, 103, 104 tr¾c nghiƯm: 101 102 103 104 01 01 01 01 02 02 02 02 03 03 03 03 04 04 04 04 05 05 05 05 06 06 06 06 07 07 07 07 08 08 08 08 09 09 09 09 10 10 10 10 tù luËn: C©u 1,5 điểm Dùng quỳ tím nhận biết H2SO4, làm quỳ tím đổi sang màu xanh Dùng dung dịch BaCl2 nhËn biÕt Na2SO4, cã kÕt tđa tr¾ng: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Dïng dung dÞch AgNO3 nhËn biÕt NaCl, cã kÕt tđa tr¾ng: AgNO3+ NaCl AgCl + NaNO3 Còn lạo NaNO3 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iĨm C©u 1,5 ®iĨm o 1) 4FeS2+ 11O2 t 8SO2 + 2Fe2O3 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm V2O5 2SO3 2) 2SO2 + O2 o 450 C Câu 3,0 điểm 3) SO3 + H2O H2SO4 4) H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 5) FeSO4 + BaCl2 BaSO4 + FeCl2 6) 2H2SO4 + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O a 6H2SO4 + 2Fe Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O x x 2H2SO4 + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O y y Với x, y lần lợt sè mol cđa Fe vµ Cu 6, 72 3 x 0,1 xy 22, 2 y 0,15 56x 64y 15, 0,1.56 %m Fe 100 36,84% 15, %m Fe 100 36,84 63,16% 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm b n SO2 n SO2 6, 72 0,3 mol; n NaOH 0, 5.0,8 0, mol 22, 0,3 0, 75 , cã hai ph¶n øng: n NaOH 0, SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O x 2x x SO2 + NaOH NaHSO3 y y y Với x, y lần lợt số mol cđa Na2SO3 vµ NaHSO3 x y 0,3 x 0,1 2x y 0, y 0, Vậy khối lợng muối là: 0,1.126 + 0,15.104 = 28,2 gam 0,25 ®iĨm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm