TestPro template

TestPro template Trêng thpt chu v¨n an ®Ò kiÓm tra bµi sè 04 häc k× ii n¨m häc 2008 2009 Tæ hãa sinh m«n hãa häc líp 10 M ®Ò 105 Thêi gian 45 phót I/ PhÇn tr¾c nghiÖm (4,0 ®iÓm) Häc sinh lµm bµi vµo p[.]

đề kiểm tra số 04 học kì ii năm học 2008 - 2009 Trờng thpt chu văn an Tổ hóa - sinh môn hóa học lớp 10 Mà đề 105 Thời gian: 45 phút I/- Phần trắc nghiệm (4,0 điểm) Học sinh làm vào phần cuối tờ giấy Câu : Khi có sunfurơ lẫn nớc Chất sau tốt để tách h¬i níc khái khÝ sunfur¬? A Canxi oxit B Axit sunfuric đặc C Dung dịch natri hiđroxit D Nớc vôi Câu : Để phân biệt khí oxi vµ ozon, cã thĨ dïng hãa chÊt lµ A hå tinh bét B Quú tÝm C khÝ hi®ro D Que đóm đỏ Câu : Anion X2- có cấu hình electron lớp 2s22p6 X bảng hệ thống tuần hoàn là: A Clo B Neon C Oxi D Lu huúnh C©u : H·y chän hệ số chất oxi hóa chất khư ph¶n øng sau: H2S + O2 SO2 + H2O  A vµ B vµ C D Câu : Cho ph¶n øng: H2S +Br2 +H2O  HBr + H2SO4 A H2S lµ chÊt oxi hãa, H2O lµ chÊt khư B Br2 lµ chÊt khư , H2S lµ chÊt oxi hãa C H2S lµ chÊt khư, H2O lµ chÊt oxi hãa D Br2 lµ chÊt oxi hãa, H2S chất khử Câu : Phát biểu không nói khả phản ứng hiđro sunfua? A Trong điều kiện d oxi, H2S phản ứng với B Trong điều kiện thiếu oxi, H2S phản øng oxi t¹o SO2 víi oxi t¹o S C Trong dung dịch H2S axit mạnh D H2S vừa có tính khử Câu : Cho chất khí sau đây: O2, SO2, H2S, Cl2, SO3 Chất làm màu dung dịch brom là: A SO2, H2S B H2S, CO2 C CO2, SO3 D Cl2, SO2 C©u : Trong trình sản xuất đờng từ saccarozơ mía, ngời ta thực giai đoạn xử lí nớc đờng khí sunfurơ Mục đích việc làm : A Khử tạp chất đờng B Tăng ®é ngät cđa ®êng C Oxi hãa t¹p chÊt ®êng D TÈy mµu cđa ®êng ®Ĩ thu ®êng suốt Câu : Đốt cháy hoàn toàn 1,6 g lu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M Lợng chất kết tủa thu đợc sau phản ứng là: A gam B gam C 24 gam D 12 gam Câu 10 : Trong phản ứng oxi hóa khử, chất sau có khả thể tính oxi hóa mà khả thể tÝnh khö: A H2S B S C H2SO4 D SO2 II/- Phần tự luận (6,0 điểm) Học sinh làm vào mặt sau tờ giấy Câu Bằng phơng pháp hóa học hÃy phân biệt dung dịch: H2SO4, HCl, HNO3, Na2SO4 Câu Viết phản ứng sau, ghi râ ®iỊu kiƯn (nÕu cã) S  (1)  SO2  (2)  SO3  (3)  H2SO4  (4)  Fe2(SO4)3  (5)  FeCl3  (6) SO2 Câu Cho 7,6 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại sắt đồng vào dung dịch axit sunfuric đặc, nóng, vừa đủ, thu đợc 3,36 lit khí X - có mùi hắc (đktc) a Viết phản ứng xảy Tính thành phần phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu b Hấp thụ toàn lợng khí X vào 500 dung dịch NaOH 0,4M Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng? Phần làm trắc nghiệm: Câu Đáp án Phần làm tự luận: Học sinh làm vào mặt sau tờ giấy 10 đề kiểm tra số 04 học kì ii năm học 2008 - 2009 m«n hãa häc líp 10 Thêi gian: 45 Trêng thpt chu văn an Mà đề 106 I/- Phần trắc nghiệm (4,0 điểm) Học sinh làm vào phần cuối tờ giấy Câu : Phát biểu không nói khả phản ứng hi®ro sunfua? A H2S võa cã tÝnh khư B Trong điều kiện d oxi, H2S phản ứng với oxi tạo SO2 C Trong dung dịch H2S axit mạnh D Trong điều kiện thiếu oxi, H2S phản ứng với oxi tạo S Câu : Để phân biệt khí oxi vµ ozon, cã thĨ dïng hãa chÊt lµ A Quú tÝm B khÝ hi®ro C hå tinh bét D Que đóm đỏ Câu : Anion X2- có cấu hình electron lớp 2s22p6 X bảng hệ thống tuần hoàn là: A Oxi B Clo C Neon D Lu huỳnh Câu : Đốt cháy hoàn toàn 1,6 g lu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M Lợng chất kết tủa thu đợc sau phản ứng là: A 24 gam B 12 gam C gam D gam Câu : Cho chất khí sau đây: O2, SO2, H2S, Cl2, SO3 Chất làm màu dung dịch brom là: A CO2, SO3 B H2S, CO2 C SO2, H2S D Cl2, SO2 C©u : Cho ph¶n øng: H2S +Br2 +H2O  HBr + H2SO4 A H2S lµ chÊt oxi hãa, H2O lµ chÊt khư B Br2 lµ chÊt oxi hãa, H2S lµ chÊt khư C Br2 lµ chÊt khư , H2S lµ chÊt oxi hãa D H2S lµ chÊt khư, H2O chất oxi hóa Câu : Trong phản ứng oxi hóa khử, chất sau có khả thể tính oxi hóa mà khả thể tính khử: A H2S B SO2 C S D H2SO4 Câu : Trong trình sản xuất đờng từ saccarozơ mía, ngời ta thực giai đoạn xử lí nớc đờng khí sunfurơ Mục đích việc làm : A Tăng độ đờng B Oxi hóa tạp chất đờng C Tẩy màu đờng để thu đờng suốt D Khử tạp chất đờng Câu : H·y chän hƯ sè ®óng cđa chÊt oxi hóa chất khử phản ứng sau: H2S + O2 SO2 + H2O  A vµ B vµ C vµ D Câu 10 : Khi có sunfurơ lẫn nớc Chất sau tốt để tách nớc khỏi khí sunfurơ? A Axit sunfuric đặc B Dung dịch natri hiđroxit C Canxi oxit D Nớc vôi II/- Phần tự luận (6,0 điểm) Học sinh làm vào mặt sau tờ giấy Câu Bằng phơng pháp hóa học hÃy phân biệt dung dịch: H2SO4, HCl, HNO3, Na2SO4 Câu Viết phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) S  (1)  SO2  (2)  SO3  (3)  H2SO4  (4)  Fe2(SO4)3  (5)  FeCl3 (6) SO2 Câu Cho 7,6 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại sắt đồng vào dung dịch axit sunfuric đặc, nóng, vừa đủ, thu đợc 3,36 lit khí X - có mùi hắc (đktc) a Viết phản ứng xảy Tính thành phần phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu b Hấp thụ toàn lợng khí X vào 500 dung dịch NaOH 0,4M Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng? Phần làm trắc nghiệm: Câu Đáp án Phần làm tự luận: Học sinh làm vào mặt sau tờ giấy 10 đề kiểm tra số 04 học kì ii năm học 2008 - 2009 m«n hãa häc líp 10 Thêi gian: 45 phút Trờng thpt chu văn an Mà đề 107 I/- Phần trắc nghiệm (4,0 điểm) Học sinh làm vào phần cuối tờ giấy Câu : Cho chất khí sau đây: O2, SO2, H2S, Cl2, SO3 Chất làm màu dung dịch brom là: A CO2, SO3 B SO2, H2S C H2S, CO2 D Cl2, SO2 Câu : Cho phản ứng: H2S +Br2 +H2O HBr + H2SO4 A H2S lµ chÊt oxi hãa, H2O lµ chÊt khư B Br2 lµ chÊt oxi hãa, H2S lµ chÊt khư C Br2 lµ chÊt khư , H2S lµ chÊt oxi hãa D H2S lµ chÊt khử, H2O chất oxi hóa Câu : Anion X2- có cấu hình electron lớp 2s22p6 X bảng hệ thống tuần hoàn là: A Oxi B Clo C Neon D Lu huúnh C©u : Trong phản ứng oxi hóa khử, chất sau có khả thể tính oxi hóa mà khả thể tính khư: A SO2 B S C H2SO4 D H2S C©u : Phát biểu không nói khả phản ứng hiđro sunfua? A Trong điều kiƯn d oxi, H2S ph¶n øng víi B H2S võa có tính khử oxi tạo SO2 C Trong dung dịch H2S axit mạnh D Trong điều kiện thiếu oxi, H2S phản ứng với oxi tạo S Câu : Đốt cháy hoàn toàn 1,6 g lu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M Lợng chất kết tủa thu đợc sau phản ứng là: A 12 gam B gam C gam D 24 gam C©u : HÃy chọn hệ số chất oxi hóa cđa chÊt khư ph¶n øng sau: H2S + O2 SO2 + H2O  A vµ B vµ C vµ D vµ Câu : Trong trình sản xuất đờng từ saccarozơ mía, ngời ta thực giai đoạn xử lí nớc đờng khí sunfurơ Mục đích việc làm : A Oxi hóa tạp chất đờng B Khử tạp chất đờng C Tẩy màu đờng để thu đờng suốt D Tăng độ đờng Câu : Để phân biệt khÝ oxi vµ ozon, cã thĨ dïng hãa chÊt lµ A Quú tÝm B hå tinh bét C khÝ hi®ro D Que đóm đỏ Câu 10 : Khi có sunfurơ lẫn nớc Chất sau tốt để tách nớc khỏi khí sunfurơ? A Canxi oxit B Dung dịch natri hiđroxit C Nớc vôi D Axit sunfuric đặc II/- Phần tự luận (6,0 điểm) Học sinh làm vào mặt sau tờ giấy Câu Bằng phơng pháp hóa học hÃy phân biệt dung dịch: H2SO4, HCl, HNO3, Na2SO4 Câu Viết phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu cã) S  (1)  SO2  (2)  SO3  (3)  H2SO4  (4)  Fe2(SO4)3  (5)  FeCl3  (6) SO2 C©u Cho 7,6 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại sắt đồng vào dung dịch axit sunfuric đặc, nóng, vừa đủ, thu đợc 3,36 lit khí X - có mùi hắc (đktc) a Viết phản ứng xảy Tính thành phần phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu b Hấp thụ toàn lợng khí X vào 500 dung dịch NaOH 0,4M Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng? Phần làm trắc nghiệm: Câu Đáp án Phần làm tự luận: Học sinh làm vào mặt sau tờ giấy 10 đề kiểm tra số 04 học kì ii năm học 2008 - 2009 Trờng thpt chu văn an Tổ hóa - sinh môn hóa học lớp 10 Mà đề 108 Thời gian: 45 phút I/- Phần trắc nghiệm (4,0 điểm) Học sinh làm vào phần cuối tờ giấy Câu : Cho chất khí sau đây: O2, SO2, H2S, Cl2, SO3 Chất làm màu dung dịch brom là: A SO2, H2S B H2S, CO2 C CO2, SO3 D Cl2, SO2 Câu : Đốt cháy hoàn toàn 1,6 g lu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M Lợng chất kết tủa thu đợc sau phản ứng là: A 12 gam B gam C gam D 24 gam Câu : Trong phản ứng oxi hóa khử, chất sau có khả thể tính oxi hóa mà khả thể tính khử: A SO2 B H2SO4 C S D H2S Câu : Trong trình sản xuất đờng từ saccarozơ mía, ngời ta thực giai đoạn xử lí nớc đờng khí sunfurơ Mục đích việc làm : A Oxi hóa tạp chất đờng B Khử tạp chất đờng C Tẩy màu đờng để thu đờng suốt D Tăng độ đờng Câu : Anion X2- có cấu hình electron lớp 2s22p6 X bảng hệ thống tuần hoàn cã thĨ lµ: A Oxi B Neon C Lu hnh D Clo Câu : HÃy chọn hệ số chất oxi hóa chất khử phản øng sau: H2S + O2 SO2 + H2O  A vµ B vµ C vµ D Câu : Phát biểu không nói khả phản ứng cđa hi®ro sunfua? A Trong ®iỊu kiƯn thiÕu oxi, H2S phản ứng B Trong điều kiện d oxi, H2S phản øng víi víi oxi t¹o S oxi t¹o SO2 C H2S võa cã tÝnh khư D Trong dung dÞch H2S axit mạnh Câu : Cho phản ứng: H2S +Br2 +H2O  HBr + H2SO4 A Br2 lµ chÊt oxi hãa, H2S lµ chÊt khư B Br2 lµ chÊt khư , H2S lµ chÊt oxi hãa C H2S lµ chÊt khư, H2O lµ chÊt oxi hãa D H2S lµ chÊt oxi hãa, H2O lµ chÊt khư Câu : Khi có sunfurơ lẫn nớc Chất sau tốt để tách nớc khỏi khí sunfurơ? A Nớc vôi B Dung dịch natri hiđroxit C Canxi oxit D Axit sunfuric đặc Câu 10 : Để phân biệt khí oxi ozon, dùng hóa chất A Que đóm đỏ B hå tinh bét C khÝ hi®ro D Quú tÝm II/- Phần tự luận (6,0 điểm) Học sinh làm vào mặt sau tờ giấy Câu Bằng phơng pháp hóa học hÃy phân biệt dung dịch: H2SO4, HCl, HNO3, Na2SO4 Câu Viết phản ứng sau, ghi râ ®iỊu kiƯn (nÕu cã) S  (1)  SO2  (2)  SO3  (3)  H2SO4  (4)  Fe2(SO4)3  (5)  FeCl3  (6) SO2 Câu Cho 7,6 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại sắt đồng vào dung dịch axit sunfuric đặc, nóng, vừa đủ, thu đợc 3,36 lit khí X - có mùi hắc (đktc) a Viết phản ứng xảy Tính thành phần phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu b Hấp thụ toàn lợng khí X vào 500 dung dịch NaOH 0,4M Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng? Phần làm trắc nghiệm: Câu Đáp án Phần làm tự luận: Học sinh làm vào mặt sau tờ giấy 10 Đáp án: Đáp án tù luËn: 105 106 107 108 01 01 01 01 02 02 02 02 03 03 03 03 04 04 04 04 05 05 05 05 06 06 06 06 07 07 07 07 08 08 08 08 09 09 09 09 10 10 10 10 Đáp án tự luận: Dïng quú tÝm nhËn biÕt Na2SO4, lµm quú tÝm không đổi màu Câu Dùng dung dịch BaCl2 nhận biết H2SO4, có kết tủa trắng: 1,5 điểm BaCl2 + H2SO4  BaSO4  + 2HCl Dïng dung dÞch AgNO3 nhËn biÕt NaCl, cã kÕt tđa tr¾ng: AgNO3+ HCl AgCl + HNO3 Còn lạo HNO3 o C©u 1) S + O2  t  SO2 1,5 ®iĨm V2O5    2SO3 2) 2SO2 + O2 o 450 C Câu 3,0 điểm 3) SO3 + H2O  H2SO4 4) 3H2SO4 + 2Fe(OH)3  Fe2(SO4)3 + 6H2O 5) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2  3BaSO4  + 2FeCl3 6) 2H2SO4 + Cu  CuSO4 + SO2 + 2H2O a 6H2SO4 + 2Fe  Fe2(SO4)3 + 3SO2  + 6H2O x x 2H2SO4 + Cu  CuSO4 + SO2  + 2H2O y y Với x, y lần lợt số mol Fe vµ Cu 3,36 3  x 0, 05  xy 22,   2  y 0, 075 56x  64y 7,  0, 05.56 %m Fe  100 36,84% 7, %m Fe 100  36,84 63,16% 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm b n SO2  n SO2 3,36 0,15 mol; n NaOH 0, 5.0, 0, mol 22, 0,15 0, 75 , cã hai ph¶n øng: n NaOH 0, SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O x 2x x SO2 + NaOH NaHSO3 y y y Với x, y lần lợt lµ sè mol cđa Na2SO3 vµ NaHSO3  x  y 0,15  x 0, 05    2x  y 0,  y 0,1 VËy khèi lỵng muèi lµ: 0,05.126 + 0,1.104 = 14,1 gam  0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm