CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người và để tự khẳng định mình ! Biên soạn Nguyễn Quốc Trung – HS chuyên hóa THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt 1 CHỦ ĐỀ 1 OXI OZON[.]
Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định ! CHỦ ĐỀ 1: OXI - OZON Câu 1: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách: A nhiệt phân Cu(NO3)2 B nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 C điện phân nước D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 2: Ứng dụng sau ozon ? A Tẩy trắng loại tinh bột, dầu ăn B Chữa sâu răng, bảo quản hoa C Điều chế oxi phịng thí nghiệm D Khử trùng nước uống, khử mùi Câu 3: Cho lít hỗn hợp khí oxi ozon, sau thời gian oxi bị phân hủy hết thể tích khí tăng lên so với ban đầu lít Thể tích oxi, ozon hỗn hợp đầu là: A lít ozon, lít oxi B lít ozon, lít oxi C lít oxi, lít ozon D lít ozon, lít oxi Câu 4: Trong câu sau, câu sai: A Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, B oxi tan nhiều nước khơng vị C oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí D Oxi nặng khơng khí Câu 5: Chọn câu trả lời sai A Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị B O2 lỏng khơng màu C Oxi hoá lỏng -1830C D O2lỏng bị nam châm hút Câu 6: Tỉ khối hỗn hợp X gồm oxi ozon so với hiđro 18 Phần trăm thể tích oxi ozon có hỗn hợp X là: A 75% 25% B 25% 75% C 50% 50% D 30% 70% Câu 7: phản ứng điều chế Oxi sau đây, phản ứng không dùng để điều chế oxi PTN là: A Cu(NO3)2 CuO + 2NO2 + ½O2 B 2H2O 2H2 + O2 C 2KClO3 2KCl + 3O2 D KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Câu 8: Nguyên nhân sau làm cho nước ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày: A Ozon có tính tẩy màu B Ozon khí độc C Ozon có tính chất oxi hố mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi D Ozon độc dễ tan nước oxi Câu 9: Tầng ozon có khả ngăn tia cực tím từ vũ trụ thâm nhập vào trái đất A Tầng ozon có khả phản xạ ánh sáng tím B Tầng ozon dày, ngăn khơng cho tia cực tím qua C Tầng ozon chứa khí CFC có tác dụng hấp thụ tia cực tím D Tầng ozon hấp thụ tia cực tím cho cân chuyển hóa ozon oxi Câu 10: Sản xuất oxi công nghiệp (từ khơng khí) cách: A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Hóa lỏng khơng khí C Chưng cất khơng khí D Hóa lỏng phân đoạn khơng khí Câu 11: Chỉ nội dung sai A Nguyên tố oxi có độ âm điện lớn, đứng sau nguyên tố flo B Oxi tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt …) C Oxi phi kim hoạt động hố học, có tính oxi hố mạnh D Oxi tác dụng với hầu hết phi kim ( trừ Cl2) Câu 12: Hãy nhận xét sai, nói khả phản ứng oxi: A O2 tham gia vào trình xảy cháy, gỉ, hô hấp B O2 phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại Biên soạn: Nguyễn Quốc Trung – HS chuyên hóa THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định ! C O2 phản ứng trực tiếp với tất phi kim D Trong phản ứng O2 với cacbon oxi chất oxi hóa Câu 13: Chỉ phương trình hố học đúng, xảy nhiệt độ thường A 4Ag + O2 → 2Ag2O B 2Ag + O3 → Ag2O + O2 C 6Ag + O3 → 3Ag2O D 2Ag + 2O2 → Ag2O + O3 Câu 14: Người ta điều chế oxi phịng thí nghiệm cách sau đây? A Điện phân dung dịch NaOH B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C Điện phân nước D Nhiệt phân KClO3với xúc tác MnO2 Câu 15: Cách điều chế oxi phịng thí nghiệm là: A điện phân nước có hịa tan H2SO4 B chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C nhiệt phân hợp chất giàu oxi, bền D nhiệt phân nước nhiệt Câu 16: Chọn câu sai: A Trong đời sống, người ta dùng ozon để sát trùng nước sinh hoạt B 90% lượng lưu huỳnh khai thác dùng để sản xuất H2SO4 C Oxi có vai trị định sống người động vật D Khơng khí chứa lượng nhỏ ozon (dưới phần triệu theo thể tích) gây ngộ độc Câu 17: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm oxi là: A (n-1)d10ns2np4 B ns2np6 C ns2np5 D ns2np4 Câu 18: Khi điều chế oxi phịng thí nghiệm, khí oxi sinh thường bị lẫn nước Người ta làm khơ khí O2bằng cách dẫn khí qua ống sứ chứa chất sau đây? A Bột S B CuSO4.5H2O C Na D Bột CaO Câu 19: Hỗn hợp A gồm O2, O3.Sau thời gian phân hủy hết O3 A thu khí tích tăng thêm 7,5% Phần trăm thể tích O3 hỗn hợp A là: A 20% B 15% C 30% D 7,5% Câu 20: Dẫn 3,36 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm oxi ozon qua dung dịch KI dư thấy có 12,7 gam chất rắn màu đen tím Thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp : A 66,67% oxi ; 33,33% ozon B 40% oxi ; 60% ozon C 20% oxi ; 80% ozon D 33,33% oxi ; 66,67% ozon Câu 21: O2 bị lẫn tạp chất Cl2 Chất tốt để loại bỏ Cl2 A KI B SO2 C KOH D H2O Câu 22: Để thu 6,72 lit O2(đktc), cần phải nhiệt phân hoàn toàn gam tinh thể KClO3.5H2O? A 45,2 gam B 25,4 gam C 24,5 gam D 42,5 gam Câu 23: Oxi tác dụng với tất chất nhóm ? A Ca, Au, S B Mg, Al, N2 C Na, I2, N2 D K, Mg, Cl2 Câu 24: Oxi thu từ phản ứng nhiệt phân chất sau đây? A NaHCO3 B (NH4)2SO4 C CaCO3 D KMnO4 Câu 25: Trong bình kín đựng oxi, sau phóng tia lửa điện để chuyển oxi thành ozon, sản phẩm khí thu cho qua bình đựng dd KI dư thu dd A 2,2848 lít khí (đktc) Để trung hịa A cần 150 ml dd H2SO4 0,08M Tính hiệu suất q trình ozon hóa: A 70% B 16,67% C 83,33% D 30% Câu 26: Chọn câu đúng? A O2 O3 oxi hóa S điều kiện thích hợp B S, H2SO4 có tính khử C Cả H2SO4 lỗng đặc oxi hóa Cu Biên soạn: Nguyễn Quốc Trung – HS chuyên hóa THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định ! D Cả O2 O3 phản ứng với Ag điều kiện thường Câu 27: Đốt nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp KClO3, MnO2theo tỉ lệ khối lượng lửa đèn cồn, sau đưa tàn đóm cịn hồng vào miệng ống nghiệm, A tàn đóm bùng cháy B tiếng nổ lách tách C khơng thấy tượng D tàn đóm tắt Câu 28: chất sau, câu sai nói tính chất hóa học ozon? A Ozon oxi hóa Ag thành Ag2O B ozon bền oxi D ozon oxi hóa tất kim loại kể Au C Ozon oxi hóa ion I- thành I2 Pt Câu 29: Phát biểu khơng nói khả phản ứng oxi? A Oxi phản ứng trực tiếp với tất phi kim B Oxi tham gia vào q trình cháy, gỉ, hơ hấp C Những phản ứng mà oxi tham gia phản ứng oxi hoá - khử D Oxi phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại Câu 30: Oxi không phản ứng trực tiếp với : A Crom B Clo C Photpho D Lưu huỳnh Câu 31: Phương pháp sau dùng để điều chế O2trong PTN? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng, B Điện phân H2O C Điện phân dung dịch CuSO4 D Phân hủy H2O2với xúc tác MnO2 Câu 32: Trường hợp sau khơng đúng? A SO2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B Phản ứng H2SO4 đặc với C12H22O11 tạo cacbon gọi than hoá C Ozon có tính khử mạnh khử Ag điều kiện thường D Phản ứng H2S SO2 dùng để thu hồi S khí thải Câu 33: Oxi thu từ phản ứng nhiệt phân chất sau đây? A NaHCO3 B (NH4)2SO4 C CaCO3 D KMnO4 Câu 34: Cho hỗn hợp SO3 O2 có tỉ khối với heli 16 % thể tích O2 hỗn hợp là: A 6,67% B 3,33% C 33,33% D 66,67% Câu 35: Để nhận biết O2và O3 ta dùng chất sau đây? A dung dịch KI với hồ tinh bột B đốt cháy Cacbon D PbS (đen) C Ag Câu 36 Trong tự nhiên Oxi có đồng vị O (x1%) , 17O (x2%) , 18O (4%), nguyên tử khối trung bình Oxi 16,14 Phần trăm đồng vị 16O 17O A 35% & 61% B 90% & 6% C 80% & 16% D 25% & 71% 16 17 18 16 Câu 37 Nguyên tố Oxi có đồng vị O, O, O, O chiếm 99,7568% nguyên tử khối trung bình Oxi 16,0045 Phần trăm đồng vị 17O 18O A 0,0364% & 0,2068% B 0,1216% & 0,1216% C 0,086% & 0,1572% D Đáp án khác 16 Biên soạn: Nguyễn Quốc Trung – HS chuyên hóa THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định ! CHỦ ĐỀ 2: LƯU HUỲNH Câu 1: Cho câu sau: (1) 90% lưu huỳnh sản xuất dùng để lưu hóa cao su (2) Lưu huỳnh dùng để sản xuất axit sunfuric, tẩy trắng bột giấy, sản xuất dược phẩm, phẩm nhuộm (3) Lưu huỳnh lòng đất khai thác phương pháp Frasch (4) Từ khí thải độc hại SO2 H2S người ta thu hồi lưu huỳnh A B C D Câu 2: Số oxi hóa cao có lưu hùynh hợp chất là? A +6 B +4 C +5 D + Câu 3: Chọn câu trả lời sai lưu huỳnh: A S dẫn điện, dẫn nhiệt B S không tan nước C S không tan dung môi hữu D S chất rắn màu vàng Câu 4: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lưu huỳnh A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s13p5 C 1s22s22p63p4 D 1s22s22p4 Câu 5: Chọn câu sai A Hai dạng thù hình lưu huỳnh khác cấu tạo tinh thể cịn tính chất hố học giống B Hai dạng thù hình lưu huỳnh khác cấu tạo tinh thể tính chất vật lí giống C Ở nhiệt độ phòng, phân tử lưu huỳnh tồn dạng S8 D Lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà dạng thù hình lưu huỳnh Câu 6: Lưu huỳnh sôi 4450C, nhiệt độ lưu huỳnh tồn dạng đơn nguyên tử? A Ở nhiệt độ phòng B ≥ 4500C C ≥ 17000C D ≥ 14000C Câu 7: Tìm câu sai câu sau: A Tính chất vật lí lưu huỳnh bị ảnh hưởng nhiệt độ B Các dạng thù hình lưu huỳnh biến đổi qua lại với C Các dạng thù hình lưu huỳnh khác số tính chất vật lí D Các dạng thù hình lưu huỳnh khác số tính chất hóa học Câu 8: Nung nóng 16 gam hỗn hợp X gồm Mg S thu hỗn hợp A Cho A vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí B (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm theo khối lượng S hỗn hợp X ban đầu A 65% B 60% C 40% D 50% Câu 9: Tìm câu sai câu sau: A S tác dụng với kim loại thể tính oxi hóa B S khơng tác dụng với đơn chất mà cịn tác dụng với hợp chất C S tác dụng với H2 thể tính khử D S tác dụng với phi kim thể tính khử Câu 10: Một hợp chất có thành phần theo khối lượng 35,96% S; 62,92% O 1,12% H Hợp chất có cơng thức hóa học: A H2S2O8 B H2SO3 C H2S2O7 D H2SO4 Câu 11: Chất sau phản ứng với bột S điều kiện thường: A Fe B Hg C Oxi D Cacbon Câu 12: Cho câu sau: (1) Lưu huỳnh vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (2) Lưu huỳnh tác dụng với kim loại đun nóng Biên soạn: Nguyễn Quốc Trung – HS chuyên hóa THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định ! (3) Giống với oxi, lưu huỳnh không tác dụng với Flo (4) Lưu huỳnh phi kim nên không tác dụng với NaOH (5) Số oxi hóa có lưu huỳnh -2,0,+4,+6 A B C D Câu 13: Cho phản ứng sau, phản ứng S đóng vai trị chất khử? A S + H2 → H2S B S + F2 → SF6 C S + Fe → FeS D S + Hg → HgS 2K2S + K2SO3 + 3H2O Lưu huỳnh đóng vai trị Câu 14: Trong phản ứng: 3S + 6KOH A khơng chất oxi hóa khơng chất B chất oxi hóa khử C chất oxi hóa đồng thời chất D chất khử khử Câu 15: Cho phản ứng sau : (1) S + O2 SO2 (2) S + H2 H2S ; (3) S + 3F2 SF6 (4) S + 2K K2S S đóng vai trị chất khử phản ứng nào? A (1) B (3) C (1) (3) D (2) (4) Câu 16: Chỉ câu trả lời không khả phản ứng S: A Hg phản ứng với S nhiệt độ thường B Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hố C Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa D S vừa có tính oxi hố vừa có tính khử Câu 17: Lưu huỳnh thể tính oxi hóa tác dụng với chất đây: A O2 B Al C F2 D H2SO4 đặc Câu 18: Phương pháp đơn giản để thu hồi thuỷ ngân rơi vãi xuống rãnh bàn dùng? A Bột S B khí Cl2 C AgNO3 D H2SO4 Câu 19: Nung nóng hỗn hợp bột gồm 1,5 mol Fe mol S mơi trường khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn X X tác dụng với dung dịch HCl thu khí Y Thành phần Y A H2 B H2S H2 C H2S SO2 D H2S Câu 20: Chọn câu đúng? A Nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh tà phương lớn lưu huỳnh đơn tà B Lưu huỳnh cháy khơng khí sinh chất khí làm màu dung dịch KMnO4 C Khi tham gia phản ứng với kim loại, lưu huỳnh bị oxi hóa D Ở điều kiện thường, lưu huỳnh chất rắn màu trắng, không tan nước, Câu 21: Cho 4,6g Na kim loại tác dụng với phi kim tạo muối phi kim hợp chất có số oxi hố -2 ta thu 7,8g muối, phi kim phi kim sau đây: A Clo B flo C Lưu huỳnh D kết khác 3SO2 + 2H2O Câu 22: Cho phản ứng: S + 2H2SO4 (đặc) Tỉ lệ số nguyên tử S bị khử số nguyên tử S bị oxi hóa: A 1;2 B 2;1 C 2;3 D 3;2 Câu 23: Cho chất sau: Fe, HNO3, H2SO4 loãng, HCl, H2SO4 đặc, CO2, O3, Ag Dãy gồm chất phản ứng với S là? A Fe, HNO3, H2SO4 đặc, O3 B Ag, HNO3, H2SO4 loãng, H2SO4đặc C Fe, Ag, CO2, H2SO4 đặc D HCl, CO2, O3, Ag Câu 24: Tính khử chất giảm dần theo thứ tự sau: A SO2 > H2S > S B SO2 > S > H2S C H2S > SO2 > S D H2S > S > SO2 Biên soạn: Nguyễn Quốc Trung – HS chuyên hóa THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định ! Câu 25: Nung 11 gam hỗn hợp gồm Fe Al S có dư thu rắc A (PƯ xảy hồn tồn) Đem hịa tan A HCl dư thấy 8,96 lít khí (đktc) % Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là? A 50,91% B 45% C 82,39% D 37,56% Câu 26: Khi giữ lưu huỳnh tà phương (S) dài ngày nhiệt độ phòng, giá trị khối lượng riêng nhiệt độ nóng chảy thay đổi nào? A khối lượng riêng giảm nhiệt độ nóng chảy tăng B khối lượng riêng tăng nhiẹt độ nóng chảy giảm C Cả tăng D Không đổi Câu 27: Để tách riêng bột Fe bột S khỏi hỗn hợp chúng phương pháp hóa học, ta dùng chất sau A H2O B Dung dịch HCl C Dung dịch CuSO4 D Dung dịch Na2CO3 Câu 28: X hợp chất Fe với S Trong X lưu huỳnh chiếm 53,33% khối lượng Công thức X (Cho Fe = 56; S = 32) A FeS2 B Fe2S3 C FeS D FeCuS2 Câu 29: Cấu hình electron lưu huỳnh (Z=16) là? A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5 B 1s2 2s2 2p6 3s3 3p3 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Câu 30: Để tách riêng bột Fe bột S khỏi hỗn hợp chúng cách đơn giản nhất, ta dùng chất sau A Dung dịch HCl B H2O C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch CuSO4 Câu 31: Nung 11,2 gam Fe 26 gam Zn với lượng S dư Sản phẩm phản ứng cho tan hoàn toàn dung dịch H2SO4lỗng, tồn khí sinh dẫn vào dung dịch CuSO410% (d = 1,2 gam/ml) Biết phản ứng xảy hồn tồn.Thể tích tối thiểu dung dịch CuSO4cần để hấp thụ hết khí sinh A 800 ml B 500 ml C 600 ml D 700 ml Câu 32: Số oxi hoá S hợp chất sau: Cu2S, FeS2, NaHSO4, (NH4)2S2O8, Na2SO3lần lựơt là: A -4, -1, +6, +7, +4 B -4, -2, +6, +7, +4 C -2, -1, +6, +7, +4 D -2, -1, +6, +6, +4 Câu 33: hợp chất nào, ngun tố S khơng thể tính oxi hóa? A SO2 B Na2S C H2SO4 D Na2SO3 2K2S + K2SO3 + 3H2O Câu 34: Cho lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng: 3S + 6KOH Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là: A : B : C : D : Câu 35: Nung 28g Fe với 16g S nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dd HCl dư thu hỗn hợp khí Y Tỉ khối Y H2 10,6 Hiệu suất phản ứng Fe với S A 50% B 60% C 70% D 80% Câu 36: Một hỗn hợp X gồm bột lưu huỳnh kim loại M ( có hố trị II), có khối lượng mX=25,9g Cho X vào bình kín khơng chứa khơng khí, đốt nóng bình cho phản ứng M S xảy hoàn toàn dung dịch HCl dư thu chất rắn A Biết A tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 6,72 lit khí B (đktc) có = 11,666 Xác định M A Fe B Mg C Zn D Ca Câu 37: Dãy gồm chất tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh A H2, Pt, KClO3 B Zn, O2, F2 C Hg, O2, HCl D Na, He, Br2 22 Câu 38: Anion X có cấu hình electron lớp ngồi 3s 3p Nguyên tố X là: Biên soạn: Nguyễn Quốc Trung – HS chuyên hóa THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định ! A F B Cl C O D S Câu 39: Cho 4,6g Na kim loại tác dụng với phi kim tạo muối phi kim hợp chất có số oxi hóa là-2 ,ta thu 7,8g muối ,phi kim : A Flo B Oxi C Clo D Lưu huỳnh Câu 40: Trong hợp chất hoá học số oxi hoá thường gặp lưu huỳnh là: A -2,0,+2,+4,+6 B kết khác C 1,4,6 D -2,0,+4,+6 Câu 41: Số oxi hóa S loại hợp chất oleum H2S2O7 (H2SO4.SO3): A +2 B + C +8 D +4 Câu 42: H2S tác dụng với chất mà sản phẩm có lưu huỳnh? A FeCl3 B CuCl2 C O2 D SO2 Câu 43: Số oxi hóa S loại hợp chất oleum H2S3O10 (H2SO4.2SO3): A + B +2 C +8 D +4 Câu 44: Tính chất hóa học đặc trưng S là? A Vừa khử vừa oxi B Tính axit C Tính khử D Tính oxi hố hóa Câu 45: Cho bột lưu huỳnh vào ống nghiệm chứa dd HNO3 đặc đun nhẹ Hiện tượng thu là? A Lưu huỳnh không phản ứng B Lưu huỳnh nóng chảy bay có màu vàng C Lưu huỳnh tan có khí màu nâu mùi xốc D Lưu huỳnh tan có khí khơng màu thoát mùi xốc Câu 46: Dãy gồm chất tác dụng với lưu huỳnh lưu huỳnh thể tính khử là: A H2, O2 B Ar, F2 C O2, F2 D Hg, Al CHỦ ĐỀ 3: HIĐRO SUNFUA Câu 1: Nào diễn tả tính chất chất phản ứng? A H2S chất oxi hoá, Cl2 chất khử B Cl2 chất oxi hoá, H2O chất khử C H2S chất khử, H2O chất oxi hoá D Cl2 chất oxi hoá, H2S chất khử Câu 2: Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu sau bị thối rữa sinh H2S, khơng khí hàm lượng H2S ít, nguyên nhân việc là: A Do H2S tan nước B Do H2S bị CO2 có khơng khí oxi hóa thành chất khác C Do H2S bị phân hủy nhiệt độ thường tạo S H2 D Do H2S sinh bị oxi khơng khí oxi hóa chậm thành chất khác Câu 3: Cho khí H2S lội qua dd CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: A axit sunfuric mạnh axit sunfuhiđric B axit sunfuhiđric mạnh axit sunfuric C Có phản ứng oxi hố – khử xảy D có kết tủa CuS tạo thành, không tan axit mạnh Câu 4: Có dung dịch chứa muối NaCl, FeCl2, CuSO4, Pb(NO3)2 Dẫn khí H2S qua dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 5: Chọn phát biểu phát biểu sau: A Dung dịch axit sunfuhidric có khả tác dụng với Ag giải phóng H2 B Hidrosunfua vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử Biên soạn: Nguyễn Quốc Trung – HS chuyên hóa THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định ! C Khí hidrosunfua tan nước tạo dung dịch có tính axit mạnh D Khí hidrosunfua tan nước tạo dung dịch có tính axit yếu (yếu axit cacbonic) Câu 6: Hidro sunfua thể tính khử mạnh do: A Có tính axit yếu B Lưu huỳnh có nhiều số oxi hố C Phân tử bền lưu huỳnh có số oxi hố thấp ( -2) D Tác dụng với Oxi điều kiện thường Câu 7: : Bạc tiếp xúc với khơng khí có H2S bị hố đen Phát biểu sau tính chất chất phản ứng đúng: A H2S chất oxi hoá, Ag chất khử B Ag chất khử, O2 chất oxi hoá C Ag chất oxi hoá, H2S chất khử D H2S chất khử, O2 chất oxi hoá Câu 8: Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng A Xuất chất rắn màu B suốt không màu C Bị vẩn đục, màu vàng D Chuyển thành màu nâu đỏ Biết dung dịch chứa D làm Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng sau: q tím hóa đỏ.Chất A là: A S B SO3 C SO2 D H2S Câu 10: Hịa tan hồn tồn 8,96 lít khí H2S (đktc) vào dung dịch NaOH 25% (d = 1,28g/ml) thu 25,04g muối Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là: A 90 ml B 80 ml C 120 ml D 65 ml Câu 11: Cho phát biểu sau H2S (1) Là chất khí điều kiện thường (2) Có mùi trứng thối (3) Tan vơ hạn nước, độc (4) Có tính khử tính axit mạnh (5) Dung dịch H2S để khơng khí có vẩn đục màu vàng Số phát biểu A B C D Câu 12: Khí H2S khí độc, để hấp thụ khí H2S làm thí nghiệm người ta dùng: A Dung dịch NaCl B Dung dịch NaOH C Nước cất D Dung dịch axit HCl Câu 13: Dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 nhận thấy màu tím dung dịch bị nhạt dần có kết tủa vàng xuất Phản ứng sau thể kết pư trên? A 6KMnO4 + 5H2S + H2SO4 6MnSO4 + 5SO2 + 3K2SO4 + 8H2O B 2KMnO4 + 3H2S + H2SO4 2MnO2 + 2KOH + 3S + K2SO4 + 3H2O C 2KMnO4 + 5H2S + H2SO4 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O D 6KMnO4 + 5H2S + H2SO4 2MnSO4 + 5SO2 + 6KOH + 3H2O Câu 14: : Hiện tượng xảy sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 là: A dung dịch chuyển thành màu nâu đen B khơng có tượng xảy C dung dịch màu xanh có kết tủa đen D tạo thành chất rắn màu đen A SO2 B Chất A, B có cơng thức Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng sau:Br2 A H2S, SO3 B S, H2SO4 C HBr, FeS D HBr, H2S Câu 16: Hiđrosunfua chất B Có tính ơxi hố A Có tính bazo C Có tính axit mạnh D Có tính khử mạnh mạnh Câu 17: : Ở nhiệt độ cao, khí H2S cháy oxi cho lửa có màu A vàng đậm B xanh đậm C vàng nhạt D xanh nhạt Câu 18: Tìm phản ứng sai: Biên soạn: Nguyễn Quốc Trung – HS chuyên hóa THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định ! H2S + 2SO2 H2SO4 + 8HCl A 2S + H2SO4đặc, nóng B H2S + 4Cl2 + 4H2O 2S + 2H2O 2SO2 + 2H2O C 2H2S + O2 D 2H2S + 3O2 Câu 19: Có sơ đồ phản ứng hoá học: FeS + X FeCl2 + Y Y + Z N + HCl Các chất X, Y, Z, N A Cl2 , H2S , HCl , S B O2 , SO2 , H2O , H2SO3 C HCl , H2S , Cl2 , S D HCl , H2S , O2 , SO2 Câu 20: : Hiđro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng A khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử B tính oxi hóa C vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D tính khử Câu 21: Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 tượng quan sát là: B Dung dịch màu vàng, có tượng vẩn A Dung dịch suốt đục C Khí màu vàng D Kết tủa trắng Câu 22: Tính chất sau khơng phải khí hiđrosunfua? A Khí hiđrosunfua tan nước B Khí hiđrosunfua có mùi trứng thối, độc C Khí hiđrosunfua tan nước tạo dung dịch axit mạnh làm quỳ tím hóa đỏ D Khí hiđrosunfua nặng khơng khí Câu 23: Khí H2S khơng tác dụng với chất sau đây? A khí Cl2 B dung dịch CuCl2 C dung dịch FeCl2 D dung dịch KOH Câu 24: Có thể thu khí H2S cho chất sau tác dụng với axit HCl: Na2S, FeS, CuS, ZnS, CdS? A FeS, CuS, ZnS B Na2S, FeS, CuS C FeS, CuS, CdS D Na2S, FeS, ZnS Câu 25: Cho phương trình hóa học pư: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O Vai trò chất tham gia pư là: A SO2 chất khử, H2S chất oxi hóa B SO2 chất oxi hóa, H2S chất khử C H2S vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa Câu 26: Để điều chế H2S phịng thí nghiệm người ta dùng A Cho sắt(II)sunfua tác dụng với axit clohiđric B Cho Hiđrô tác dụng với lưu huỳnh C Cho sắt tác dụng với H2SO4 đặc nóng D Cho sắt sunfua tác dụng với axít nitric Câu 27: Cho dung dịch sau: (1) NaOH , (2) BaCl2, (3) nước Clo, (4) Na2SO4 Dung dịch H2S tác dụng với : A (1), (3) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3) Câu 28: : Khi sục SO2 vào dung dịch H2S thấy: A dung dịch chuyển thành màu nâu đen B tạo thành chất rắn màu đen C dung dịch bị vẩn đục màu vàng D khơng có tượng xảy Câu 29: Sục 1,12 lít khí H2S (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Muối thu sau phản ứng : A Na2S NaOH B Na2S C NaHS D Na2S NaHS Na2S + 2H2O H2S thể tính: Câu 30: Cho phương trình phản ứng sau: H2S + 2NaOH A Tính khử B A B C Tính axit D Tính oxi hóa Biên soạn: Nguyễn Quốc Trung – HS chuyên hóa THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định ! Câu 31: Phương trình hóa học phản ứng sau sai A H2S + O2→ SO2 + H2O B H2S + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S + H2O C H2S + Cl2 + H2 O → H2SO4 + HCl D H2S + NaCl → Na2S + HCl Câu 32: Để nhận biết H2S muối sunfua tan, dùng hóa chất : A Dung dịch Na2SO4 B Dung dịch FeCl2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch Pb(NO3)2 Câu 33: Trong hợp chất H2S Phát biểu sau đúng? A H2S có tính oxi hóa B H2S khơng có tính khử hay tính oxi hóa C H2S có tính khử D H2S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 34: H2S phản ứng với chất dãy sau đây? A KOH, O2, Cu(NO3)2 B KMnO4, O2, S C NaOH, Fe, Ag D Br2, KOH, Cu Câu 35: Nếu khí H2S có lẫn H2O, để loại bỏ nước người ta dẫn hỗn hợp qua A H2SO4 đặc B Dung dịch KOH đặc C CuSO4 khan D P2O5 CHỦ ĐỀ 4: LƯU HUỲNH DIOXIT – LƯU HUỲNH TRIOXIT Câu 1: sau nói chất bị oxi hoá chất bị khử phản ứng ? A Lưu huỳnh bị oxi hoá hiđro bị khử B Lưu huỳnh bị khử hiđro bị oxi hoá C Lưu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị oxi hoá D Lưu huỳnh bị khử khơng có chất bị oxi hố Câu 2: Sục khí SO2 có dư vào dung dịch NaOH thu dung dịch chứa 5,2 gam muối Thể tích khí SO2(đktc) tham gia phản ứng là: A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,68 lít Câu 3: Cho khí SO2 vào dd: KMnO4, H2SO4, BaCl2, Br2, Na2CO3 Số dd mà chất tan phản ứng với SO2? A B C D Câu 4: Xét phản ứng: SO2 + Cl2 + H2O HCl + H2SO4 Trong phản ứng vai trị SO2 A Chất oxi hố B Chất khử C Vừa chất khử, vừa chất tạo mơi trường D Vừa chất oxi hố vừa chất tạo mơi trường Câu 5: Sục khí SO2 dư vào dung dịch brom : A Dung dịch màu B Dung dịch có màu nâu C Dung dịch bị vẩn đục D Dung dịch chuyển màu vàng Câu 6: Hấp thụ hồn tồn 2,8 lít SO2 (đktc) dung dịch KMnO4 thu dung dịch khơng màu có pH = 1,0 Tính thể tích dung dịch KMnO4? A 0,1lít B 0,5 lít C 1,0 lít D 2,0 lít Câu 7: Cho khí sau: H2S; H2; SO2; O2, SO3, HCl Những khí làm màu nước brom sục vào nước brom? A H2S; H2; SO2; SO3 B H2S; SO2; H2 C H2S; H2; SO2; O2 D H2S, SO2 Câu 8: Cho dung dịch chứa 0,05 mol Na2SO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng –dư-đun nóng, khí SO2 thu làm màu vừa hết 200 ml dung dịch KMnO4 x M Giá trị x Biên soạn: Nguyễn Quốc Trung – HS chuyên hóa THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt 10 Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định ! A 40% B 20% C 30% D 50% Câu 52: SO2 vừa có tính chất oxi hố vừa có tính chất khử , phân tử: A S có mức oxi hố trung gian B S có mức oxi hố thấp C S có mức oxi hố cao D S có cặp electron chưa liên kết Câu 53: Để thu 3,36 lít SO2 đktc từ 0,1 mol H2SO4 đặc, cần cho axit tác dụng với chất: A Lưu huỳnh B Đồng C hidrosunfua D Cacbon Câu 54: Cho phản ứng sau: (1) SO2 + KMnO4 + H2O → ; (2) SO2 + Br2 + H2O → ; (3) SO2 + H2S → ; (4) SO2 + NaOH → ; (5) SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O → Hãy cho biết có phản ứng mà SO2 thể tính khử? A B C D Câu 55: (CĐKA2009) Hấp thụ 3,36 lít SO2 (đktc) vào 0,5 lít hỗn hợp gồm NaOH 0,2M KOH 0,2M.Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan là: A 12,6 gam B 9,5gam C 13,5 gam D 18,3 gam Câu 56: Cho 6,272 lít SO2 hấp thụ hết 2,5 lít dd Ba(OH)2 thu 26,04 gam kết tủa.Vậy nồng độ mol/l dd Ba(OH)2? A 0,16M B 0,08M C 0,12M D 0,15M Câu 57: Hỗn hợp X gồm CO2 SO2 Cho 4,48 lít hỗn hợp X vào nước vôi dư thu 21,0 gam kết tủa Xác định tỷ khối hỗn hợp X H2 ? A 21,5 B 29,5 C 24,5 D 26,5 Câu 58: Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đkc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M Các chất có dung dịch sau phản ứng là: A Na2SO3, NaOH, H2O B NaHSO3, H2O C Na2SO3, H2O D Na2SO3, NaHSO3, H2O Câu 59: SO2 chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử do: A Ngun tử S có mức oxi hóa trung gian B Nguyên tử S có mức oxi hóa thấp C Nguyên tử O có mức oxi hóa âm D Nguyên tử S có mức oxi hóa cao Câu 60: Cho dẫy biến hố: XYZTNa2SO4 X, Y, Z, T là: A A, B, C B FeS2, SO2, SO3, H2SO4 C FeS, SO2, SO3, NaHSO4 D S, SO2, SO3 , NaHSO4 Câu 61: Trong phản ứng đây, SO2 thể tính oxi hóa? A SO2 + Na2CO3 (đặc) → Na2SO3 + CO2 B 2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4 C SO2 + O3 → SO3 + O2 D SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O Câu 62: SO2 vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử vì: A phân tử SO2 dễ bị oxi hóa B phân tử SO2 không bền C phân tử SO2, S có mức oxi hóa trung gian D Trong phân tử SO2, S cịn có đơi e tự Câu 63: Cho hỗn hợp X có SO2 O2 tỷ lệ mol tương ứng : vào bình phản ứng có điều kiện thích hợp xúc tác V2O5 thu hỗn hợp Y Biết hiệu suất phản ứng 50% Tỷ khối hỗn hợp X so với hỗn hợp Y A 0,90 B 0,825 C 0,875 D 0,85 Câu 64: Cho phản ứng sau: (1) SO2 + KMnO4 + H2O → ; (2) SO2 + Br2 + H2O → ; (3) SO2 + H2S → ; (4) SO2 + NaOH → ; (5) SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O → Hãy cho biết có phản ứng mà SO2 thể tính khử? A B C D Câu 65: Đốt cháy hoàn toàn 4,76 gam hợp chất A thu 3,136 lít khí SO2 (đktc) 2,52 gam H2O Công thức A là: Biên soạn: Nguyễn Quốc Trung – HS chuyên hóa THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt 14 Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định ! A SO3 B SO2 C H2SO4 D H2S Câu 66: Cho từ từ 5,6 lít SO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,1 mol Ba(OH)2 0,1mol NaOH Tính khối lượng kết tủa thu được? A 10,85 gam B 9,85 gam C 8,68 gam D 13,02 gam Câu 67: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành là: A 18g 6,3g B 15,6g 5,3g C 15,6g 6,3g D Kết khác Câu 68: Hoà tan V lít SO2 H2O Cho nước Brơm vào dung dịch xuất màu nước Brôm, sau cho thêm dung dịch BaCl2 dư lọc làm khơ kết tủa thu 1,165gam chất rắn V có giá trị là: A 0,224 l B 0,112 l C 0,336 l D 0,448 l Câu 69: Phản ứng sau xảy ra? A SO2 + H2SO4đặc B SO2 + dung dịch H2S C SO2 + dung dịch NaOH D SO2 + dung dịch nước clo Câu 70: Hấp thu hồn tồn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,9 M Tổng khối lượng muối thu sau phản ứng ? A 34,5 gam B 14,5 gam C 44,5 gam D 24,5 gam Câu 71: Cho dãy biến hoá sau: X Y Z T Na2SO4 X, Y, Z, T chất sau đây? A FeS2, SO2, SO3, H2SO4 B FeS, SO2, SO3, NaHSO4 C S, SO2, SO3, NaHSO4 D FeS2, SO2, H2S, H2SO4 Câu 72: Cho từ từ 16,8 lít SO2 (đktc) vào 400,0 ml dung dịch NaOH thu dung dịch có chứa 41,6 gam muối Vậy nồng độ mol/l dung dịch NaOH là: A 2,0M B 1,0M C 1,5M D 0,5M Câu 73: Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt lọ đựng riêng biệt CO2 SO2? A dd NaOH B dd brom nước C dd Ba(OH)2 D dd Ca(OH)2 Câu 74: Cho 6,272 lít SO2 (đktc) hấp thụ hết 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 thu 26,04 gam kết tủa Vậy nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2? A 0,15M B 0,08M C 0,16M D 0,12M Câu 75: Cho từ từ 5,6 lít SO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,1 mol Ba(OH)2 0,1mol NaOH Tính khối lượng kết tủa thu được? A 9,85 gam B 8,68 gam C 10,85 gam D 13,02 gam Câu 76: Phản ứng thể tính oxi hố SO2? A SO2 + 2Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl B SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O C SO2 + H2S 3S + 2H2O D SO2 + H2O H2SO3 Câu 77: Cho phản ứng : SO2 + H2S 3S + 2H2O Câu 77: Cho phản ứng : SO2 + X2 + 2H2O A + 2HCl Công thức A X2 : A H2SO3 Cl2 B H2S Cl2 C SO3 Cl2 D H2SO4 Cl2 Câu 78: Hấp thụ 5,6 lít SO2 (đktc) vào 200 gam dung dịch Br2 thu dung dịch nồng độ % Br2 giảm nửa Vậy nồng độ % dung dịch Br2? A 43,5% B 42,1% C 39,6% D 47,6% Câu 79: Phản ứng sau chứng minh SO2 có tính oxi hóa? A SO2 + H2O B SO2 + O2 C SO2 + NaOH D SO2 + H2S Câu 80: Hịa tan hồn tồn kim loại M H2SO4 đặc dư thu khí SO2 Cho khí hấp thụ hồn tồn lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu 37,8 gam chất rắn Kim loại M là: A Cu B Fe C Mg D Ca Biên soạn: Nguyễn Quốc Trung – HS chuyên hóa THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt 15 Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định ! Câu 81: Cho từ từ V lít khí SO2 ( đktc) qua 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M thu 8,31 gam kết tủa Giá trị V thoả mãn : C 0,672 lít 1,568 A 1,568 lít B 0,672 lít D 1,792 lít lít Câu 82: Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X là: A NH3 B SO2 C O3 D CO2 Câu 83: Hấp thụ hoàn toàn 0,15 mol SO2 vào 400 ml dd NaOH C mol/l, thu 16,7 gam muối C có giá trị là: A 0,375M B 0,5M C 0,75M D 0,7M Câu 84: Hợp chất sau vừa thể tính oxi hố, vừa thể tính khử? A CO2 B SO3 C Fe2O3 D SO2 Câu 85: Dẫn tồn 3,36 lit khí SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch KMnO4 aM thấy màu vừa hết Phản ứng hoàn toàn Giá trị a là: A 0,5 B 0,4 C 0,6 D 0,3 Câu 86: Cho 6,272 lít SO2 (đktc) hấp thụ hết 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 thu 26,04 gam kết tủa Vậy nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2? A 0,16M B 0,08M C 0,15M D 0,12M Câu 87: hấp thụ hoàn toàn 0,15 mol SO2 vào 400 ml dd NaOH C mol/l, thu 16,7 gam muối C có giá trị là: A 0,7 M B 0,5 M C 0,75 M D 0,375 M Câu 88: Cho V lit SO2(đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2dư Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl2dư thu 2,33 gam kết tủa Thể tích V A 0,224 lit B 1,12 lit C 2,24 lit D 0,112 lit Câu 89: Sục từ từ 2,24 lit SO2(đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Muối tạo thành sau phản ứng D Hỗn hợp Na2SO3và A Na2SO4 B Na2SO3 C NaHSO3 NaHSO3 Câu 90: Khí CO2 có lẫn khí SO2 Trong dung dịch hóa chất sau: NaOH; Br2; KMnO4; Na2CO3; nước vơi trong; NaHCO3 Hãy cho biết có hóa chất sử dụng để loại bỏ SO2 khỏi CO2? (Biết SO2 có tính chất axit mạnh CO2) A B C D Câu 91: Dẫn V(l) khí SO2(đktc) vào 200 ml dd NaOH 2M thu dd có chứa 29,3 gam muối Hãy cho biết giá trị V? A V = 3,36 lít B V = 5,6 lít C V = 6,72 lít D V = 4,48 lít Câu 92: Hỗn hợp ban đầu SO2 O2 có tỉ khối H2 24 Cần thêm lít O2 vào 20 lít hỗn hợp ban đầu để hỗn hợp sau có tỉ khối so với H2 2,24 Các khí đo đk A lít B 7,5 lít C lít D 2,5 lít Câu 93: Khí sunfurơ chất có: A tính oxihóa yếu B Tính ơxi hố mạnh C Vừa có tính ơxi hố, vừa có tính khử D Tính khử mạnh Câu 94: Cho khí SO2 vào dung dịch: KMnO4, H2SO4, BaCl2, Br2, Na2CO3 Số dung dịch mà chất tan phản ứng với SO2? A B C D Câu 95: Dẫn V lít khí SO2 vào dung dịch nước Br2 0,1M làm màu vừa hết 200 ml Thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để trung hoà hết dung dịch sau phản ứng : A 100 ml B 60 ml C 80 ml D 40 ml Câu 96: Phản ứng sau chứng tỏ SO2 có tính oxi hóa? A SO2 + NaOH NaHSO3 B SO2 + 2H2S 3S+ 2H2O Biên soạn: Nguyễn Quốc Trung – HS chuyên hóa THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt 16 Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định ! C SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + 2HBr D SO2 + Na2O Na2SO3 Câu 97: Để thu 1,12 lít SO2 đktc từ 0,1 mol H2SO4 đặc, cần cho axit tác dụng với chất: A Cacbon B hidrosunfua C Đồng D Lưu huỳnh Câu 98: Sục 1,792 lít khí SO2 đktc vào 250 ml dung dịch Ba(OH)-2 nồng độ C mol/l Phản ứng xảy hoàn toàn thu 8,68 gam kết tủa Trị số C là: A A C B 0,16M 0,2M C 0,24M D 0,16M Câu 99: Chất sau khơng oxi hóa SO2 A dd K2Cr2O7 B dd KMnO4 C H2S D Nước brom Câu 100: Dung dịch nước SO2 tan nước tạo thành dung dịch có tính: A Lưỡng tính B Bazo làm quỳ tím chuyển xanh C Trơ D Axit SO2 + H2O ↔ H2SO3 Câu 101: Cho chất khí: SO2, CO2 Dùng chất sau để nhận biết chất khí? A Q tím B dung dịch NaOH C dung dịch KMnO4 D dung dịch Ca(OH)2 Câu 102: Hấp thụ hoàn toàn 2,8 lít SO2 (đktc) dd KMnO4 thu dd khơng màu có pH = 1,0 Tính thể tích dd KMnO4? A 100 ml B lít C 500 ml D lít Câu 103: SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử phân tử SO2 A S có mức oxi hóa cao B S cịn có đơi electron tự C S có mức oxi hóa trung gian D S có mức oxi hóa thấp Câu 104: Chọn nhận xét sai tính chất SO2? A SO2 tạo kết tủa màu trắng phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư B SO2 không làm màu dung dịch KMnO4 C SO2 làm màu dung dịch nước brom D SO2 làm quỳ tím tẩm ướt chuyển sang màu đỏ Câu 105: Đốt cháy hồn tồn m gam FeS2 thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m: A 1,2g B 60g C 6g D 12g t X(r) + Y(k); Y + Br2 + H2O -> HBr + Z Câu 106: Cho chuỗi pư: FeS + O2 X, Y , Z là: A Fe2O3, SO2, H2SO4(1) B (1),(2) C FeO, SO2 , H2SO4 D Fe2O3, H2S, H2SO4(2) Câu 107: Cho hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: SO2(k) + O2(k) SO3 (k) H < Nồng độ SO3 tăng lên khi: A Giảm nồng độ SO2 B Tăng nhiệt độ lên cao C Giảm áp suất chất khí D Tăng nồng độ O2 Câu 108: Có ống nghiệm đựng khí SO2, O2, CO2 Dùng phương pháp thực nghiệm sau để nhận biết chất trên: A Cho hoa hồng vào khí , dùng đầu que đóm tàn đỏ B Cho khí lội qua ddCa(OH)2 dư, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ C Cho khí lội qua dd H2S , dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ D B C Câu 109: Thuốc thử dùng để phân biệt hai khí SO2 CO2 là: A dung dịch Ca(OH)2 B dung dịch Br2 C dung dịch NaOH D dung dịch Ba(OH)2 Câu 110: Chọn phát biểu A Theo qui tắc bát tử , cấu tạo phân tử SO2, nguyên tử S tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử O thứ liên kết cho nhận với nguyên tử O thứ hai B Khí sunfurơ khí khơng màu, mùi hắc, không tan nước Biên soạn: Nguyễn Quốc Trung – HS chuyên hóa THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt 17 Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định ! C Trong hợp chất SO2, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa +6 D Lưu huỳnh đioxit chất thể tính khử tham gia phản ứng hóa học Câu 111: CO2 có lẫn SO2 Trong hóa chất sau: dung dịch NaOH; dung dịch Br2; dung dịch KMnO4; dung dịch Na2CO3; dung dịch NaHCO3; nước vơi trong; khí O2 Hãy cho biết có hóa chất sử dụng để loại bỏ SO2? A B C D Câu 112: Câu 112: Để thu 2,24 lít SO2 đktc từ 0,1 mol H2SO4 đặc, cần cho axit tác dụng với chất: A Lưu huỳnh B hidrosunfua C Đồng D Cacbon Câu 113: Để phân biệt hai khí SO2 SO3 dùng: A dd Ba(OH)2 B dd NaOH C quỳ tím D dd BaCl2 Câu 114: Hịa tan V lít SO2 H2O Cho nước brom vào dung dịch xuất màu nước brom, sau cho thêm dung dịch BaCl2 dư, lọc làm khơ kết tủa thu 1,165 g chất rắn V có giá trị là: A 0,224 lít B 0,448 lit C 0,112 lit D 0,336 lít Câu 115: Phản ứng khơng thể xảy ra? A SO2 + dung dịch NaOH B SO2 + dung dịch H2S C SO2 + dung dịch nước clo D SO2 + dung dịch BaCl2 Câu 116: Cho 5,6 lit SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 4M, muối tạo thành số mol tương ứng là: A Na2SO3: 0,1mol; NaHSO3: 0,15mol B Đáp số khác C Na2SO3: 0,15mol; NaHSO3: 0,1mol D Na2SO3: 0,2mol Câu 117: Cho 2,24 lít đktc SO2 vào 100ml dung dịch NaOH 3M thu dung dịch X Chất tan có dung dịch X là: A NaHSO3 B Hỗn hợp Na2SO3 NaOH C Hỗn hợp Na2SO3 NaHSO3 D Na2SO3 Câu 118: Cho V lít khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch brom dư Thêm dung dịch BaCl2 vào hỗn hợp thu 2,33g kết tủa V nhận giá trị là: A 0,224lít B 2,24lít C 1,120lít D 0,112lít Câu 119: Chất nguyên nhân gây mưa axit? A lưu huỳnh đioxit B cacbon đioxit C CFC D Ozon Câu 120: Hấp thụ hồn tồn 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào 400ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M Khối lượng kết tủa tạo sau phản ứng là: A 20 gam B 30 gam C 24 gam D 18 gam Câu 121: Phản ứng hoá học sau sử dụng phịng thí nghiệm để điều chế khí SO2? A 2NaBr + H2SO4 đ,n → B S + O2 → C Cu + 2H2SO4 → D 4FeS2 + 11O2 → Câu 122: Lưu huỳnh đioxit tham gia vào phản ứng hoá học sau: SO2 + Br2 + H2O → 2HBr + H2SO4 (1) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (2) Phản ứng pnào sau diễn tả khơng tính chất chất phản ứng ? A Phản ứng(2): SO2 vừa chất oxi hoá vừa chất khử B Phản ứng (2): SO2 chất oxi hoá, H2S chất khử C Phản ứng (1): SO2 chất khử, Br2 chất oxi hoá D Phản ứng (1): Br2 chất oxi hoá, phản ứng (2): H2S chất khử Câu 123: Hịa tan 200g SO3 vào lít dung dịch H2SO4 17% (D = 1,12 g/ml) thu dung dịch A.Nồng độ % dung dịch A: Biên soạn: Nguyễn Quốc Trung – HS chuyên hóa THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt 18 Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định ! A 32,98% B 47,47% C 40% D 30% Câu 124: Hãy cho biết khí SO2 tác dụng với dãy chất sau đây? A NaCl, Na2SO3, S, NaOH, FeSO4, FeCl3 B Br2, KMnO4, NaClO, NaOH Na2SO3 C Na2CO3, nước clo, Na2SO3, Fe2(SO4)3, NaNO3 D KMnO4, NaOH, NaHSO3, H2S, H2SO4 đặc Câu 125: Chọn câu không câu sau: A SO2 làm màu nước brom B SO2 làm đỏ quỳ ẩm C SO2 chất khí, màu vàng D SO2 làm màu cánh hoa hồng Câu 126: Cho 0,2 mol SO2 tác dụng với 0,3 mol NaOH Sau phản ứng thu m gam muối Giá trị m? A 23g B 20,8g C 24,8g D 18,9g Câu 127: Trong phản ứng sau, phản ứng thường dùng để điều chế SO2 phịng thí nghiệm? A Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O B S + O2 → SO2 C 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O D 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Câu 128: Khí sau làm màu cánh hoa hồng ? A SO2 B H2S C SO3 D HCl Câu 129: Dẫn V lít đktc khí SO2 vào 200ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch có chứa 29,3 gam muối Giá trị V là: A 5,6 B 6,72 C 3,36 D 4,48 Câu 130: Magiê cháy khí lưu huỳnh đioxit, sản phẩm magiê oxit lưu huỳnh Câu diễn tả không chất phản ứng? A magiê bị khử thành magiê oxit; lưu huỳnh đioxit bị oxi hoá thành lưu huỳnh B Magiê khử lưu huỳnh đioxit thành lưu huỳnh C Magiê bị oxi hoá thành magiê oxit, lưu huỳnh đioxit bị khử thành lưu huỳnh D Lưu huỳnh đioxit oxi hoá magiê thành magiê oxit Biên soạn: Nguyễn Quốc Trung – HS chuyên hóa THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt 19 Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định ! CHỦ ĐỀ 5: AXIT SUNFURIC - BTTH Câu 1: Dãy gồm tất chất phản ứng với axit sunfuric đặc nóng dư sinh khí mùi hắc là: A Cu, Na2SO3, Fe3O4, S B CaCO3, Fe, CuO, Mg C Pt, P, FeO, C12H22O11 D Al2O3, C, Al, H2S Câu 2: Có loại oleum X SO3 chiếm 70% theo khối lượng Tính khối lượng nước cần thêm vào 100 gam oleum để thu dung dịch H2SO4 chiếm 80% theo khối lượng: A 10,764 B 21,64 C 8,8 D 16,2 Câu 3: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩn khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hịa tan vừa hết 2,08 gam Cu (khơng tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,92 B 2,40 C 4,06 D 4,20 Câu 4: Có dung dịch đựng riêng biệt: NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm dung dịch dùng dung dịch sau nhận biết dung dịch trên? A Dung dịch BaCl2 B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch phenolphtalein D Quỳ tím Câu 5: Trường hợp thu lượng khí SO2 nhiều : A Cho mol K2SO3 tác dụng hết với H2SO4 B Cho mol S tác dụng hết với H2SO4đặc nóng C Cho mol Cu tác dụng hết với H2SO4đặc nóng D Cho mol C tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng Câu 6: Hòa tan 12,1 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hóa trị II dung dịch H2SO4 lỗng thu 4,48 lit khí H2 (đktc) Cũng cho lượng hỗn hợp hịa tan hồn tồn vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 5,6 lit SO2 (đktc) M kim loại sau A Zn B Pb C Cu D Mg Câu 7: Cho 31,4g hỗn hợp hai muối NaHSO3và Na2CO3vào 400g dung dịchdd H2SO49,8%, đồng thời đun nóng ddthu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với hiđrơ 28,66và ddX C%các chất tan dd là: A 9,28% 1,36% B 6,86% 4,73% C 15,28%và 4,36% D 11,28% 3,36% Câu 8: Có loại quặng pirit chứa 96% FeS2 Nếu ngày nhà máy sản xuất 100 axit sunfuric 98% lượng quặng pirit cần dùng bao nhiêu? Biết hiệu suất điều chế H2SO4 80% A 67,44 B 70,44 C 68,44 D 76,56 Câu 9: Hòa tan 3,04 gam hỗn hợp gồm FeO Fe3O4 vào dd H2SO4 loãng dư thu dd A, dd A làm màu vừa hết 15,8 gam KMnO4 Tỷ lệ % số mol FeO Fe3O4 hỗn hợp A 50% 50% B 30% 70% C 10% 90% D 20% 80% Câu 10: Đi từ 150 gam quặng pirit sắt (chứa 70% FeS2) điều chế H2SO4 (với hiệu suất 80%) có khối lượng là: A 137,2 gam B 253,2 gam C 156,8 gam D 147,4 gam Câu 11: Hệ số phản ứng:P + H2SO4 H3PO4 + SO2 + H2O A 2,5,2,5,2 B 2, 3,2,1,2 C kết khác D 2,4,2,5,1 Câu 12: Cho chất Cu, FeO, Fe3O4 FeCO3, Fe(OH)2, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thấy giải phóng khí SO2 Có phản ứng mà mol axit phản ứng tạo 1/4 mol SO2? A B C D Biên soạn: Nguyễn Quốc Trung – HS chuyên hóa THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt 20 ... P2O5 CHỦ ĐỀ 4: LƯU HUỲNH DIOXIT – LƯU HUỲNH TRIOXIT Câu 1: sau nói chất bị oxi hố chất bị khử phản ứng ? A Lưu huỳnh bị oxi hoá hiđro bị khử B Lưu huỳnh bị khử hiđro bị oxi hoá C Lưu huỳnh SO2 bị... khí lưu huỳnh đioxit, sản phẩm magiê oxit lưu huỳnh Câu diễn tả không chất phản ứng? A magiê bị khử thành magiê oxit; lưu huỳnh đioxit bị oxi hoá thành lưu huỳnh B Magiê khử lưu huỳnh đioxit... đioxit thành lưu huỳnh C Magiê bị oxi hoá thành magiê oxit, lưu huỳnh đioxit bị khử thành lưu huỳnh D Lưu huỳnh đioxit oxi hoá magiê thành magiê oxit Biên soạn: Nguyễn Quốc Trung – HS chuyên hóa