Bài tập chương oxi – lưu huỳnh - hóa 10 BÀI TẬP CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH I/ SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG HĨA HỌC Bài 1: Hồn thành phản ứng hóa học sau (nếu có xảy ra): H2S + SO2 → SO2 + SO3 → Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → H2S + FeCl3 → SO3 + Cl2 → H2SO4 đặc + NaCl rắn → Cu + H2SO4 đặc → Cu + H2SO4 lỗng → Bài 2: Hồn thành sơ đồ chuyển hóa a H2SO4 ← SO2 ← ZnS → ZnO → ZnCl2 1 ZnSO4 → Zn b FeS2 → SO2 H2SO4 HCl H2S → PbS Bài 3a: Cho sơ đồ biến đổi hóa học H2S → S → FeS → H2S → SO2 → H2SO4 SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 10 → S a Viết phản ứng hóa học biểu diễn sơ đồ (mỗi mũi tên phản ứng hóa học) b Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử? Xác định chất oxi hóa, chất khử Bài 3b: a FeS2 → SO2 → H2SO3 → K2SO3 → SO2 → S → H2S b HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl Bài 4: Bổ túc chuỗi phản ứng gọi tên sản phẩm t FeS2 + O2 → Akhí + Brắn A + O2 t0, V2O5 → C C + Dloãng → E(axit) Trường THPT Tầm Vu Trang - 1/4 ThuVienDeThi.com Nguyễn Đặng Vinh Bài tập chương oxi – lưu huỳnh - hóa 10 Bài 5: Xác định chữ sơ đồ phản ứng chất hóa học nào, biết S lưu huỳnh S + A → X S + B → Y Y + A → X + D X + D → Z X + D + E → U + V Y + D + E → U + V Z + D + E → U + V II/ NHẬN BIẾT Bài 6: Bằng phương pháp hóa học , nhận biết khí đựng lọ riêng biệt: O2 ; N2 ; SO2 ; CO2 ; H2S Bài 7: Nhận biết các dung dịch lọ riêng biệt sau: H2O ; Na2SO3 ; Na2SO4 ; H2S ; H2SO4 Bài 8: Nhận biết dung dịch lọ riêng biệt sau: Na2SO4 ; NaCl ; Na2CO3 ; H2SO4 ; NaOH Bài 9: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch lỗng riêng biệt sau: Na2SO4 ; CaCl2 ; Na2SO3 ; H2SO4 ; NaOH Bài 10: Khơng dùng thêm hóa chất khác (kể nước), nhận biết chất lỏng đựng lọ riêng biệt sau: H2O ; Na2CO3 ; Na2SO4 ; H2S ; H2SO4 III/ NUNG KIM LOẠI VỚI LƯU HUỲNH: Bài 11: Nung 5,6 gam Fe với 4,8 gam S (trong bình kín khơng có oxi) đến phản ứng hồn tồn Hịa tan sản phẩm sau nung dung dịch HCl dư, thu chất rắn Z khí Y a Viết phương trình phản ứng xảy xác định chất sau nung b Tính thể tích khí Y sinh (đktc) c Tính khối lượng chất rắn Z Bài 12: Nung 6,5 gam Zn với 1,6 gam S (trong bình kín khơng có oxi) đến phản ứng hồn tồn Hịa tan sản phẩm sau nung 100 gam dung dịch HCl, thu dung dịch A khí B a Viết phương trình phản ứng gọi tên chất B b Tính nồng độ % dung dịch HCl cần dùng Trường THPT Tầm Vu Trang - 2/4 ThuVienDeThi.com Nguyễn Đặng Vinh Bài tập chương oxi – lưu huỳnh - hóa 10 c Tính % (V) khí B d Tính tỉ khối B hiđro Bài 13: Nung đến phản ứng hoàn tồn 5,6 gam Fe với 1,6 gam S (trong bình kín khơng có oxi) thu hỗn hợp X Cho X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCl, thu khí A dung dịch B a Tính % (V) khí A b Dung dịch B phản ứng đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M Tính nồng độ dung dịch sau phản ứng Bài 14: Cho sản phẩm sau nung đến phản ứng hoàn toàn 5,6 gam Fe với 1,6 gam S vào 500 ml dung dịch HCl, thu hỗn hợp khí bay dung dịch A a Tính % (V) khí B b Để trung hịa lượng axit dư A cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng Bài 15: Hòa tan hỗn hợp thu sau nung bột nhôm với bột lưu huỳnh dung dịch HCl dư, thấy lại 0,04 gam chất rắn có 1,344 lít khí A sinh (đktc) Dẫn khí A qua bình đựng dung dịch Pb(NO3)2 thấy tạo thành 7,17 gam kết tủa đen Tính khối lượng nhơm lưu huỳnh trước nung Bài 16: Nung 11,2 gam Fe, 26 gam Zn với S lấy dư đến phản ứng xảy hồn tồn Hịa tan sản phẩm sau nung dung dịch HCl a Tính thể tích khí sinh đktc b Khí sinh cho vào CuSO4 10% (1,1 g/ml) Tính thể tích dung dịch CuSO4 cần đủ để phản ứng hết lượng khí sinh IV/ BÀI TOÁN HỖN HỢP KIM LOẠI: Bài 17: Một hỗn hợp gồm Zn kim loại hóa trị II (khơng đổi) Cho 32,05 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 4,48 lít khí sinh (đktc) phần không tan Phần không tan cho tác dụng với H2SO4 đặc, thu 6,72 lít khí (đktc) a Viết tất phản ứng hóa học xảy b Xác định gọi tên kim loại chưa biết c Tính % (m) kim loại hỗn hợp Bài 18: Để hòa tan hết 11,2 gam hợp kim Cu – Ag cần đủ 19,6 gam dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu khí A Dẫn khí A qua nước clo dư, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 18,64 gam kết tủa Trường THPT Tầm Vu Trang - 3/4 ThuVienDeThi.com Nguyễn Đặng Vinh Bài tập chương oxi – lưu huỳnh - hóa 10 a Tính %(m) kim loại hợp kim b Tính nồng độ % dung dịch H2SO4 ban đầu Bài 19: Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp Cu Mg oxi nhiệt độ cao, thu hỗn hợp oxit 20% MgO Hịa tan hỗn hợp dung dịch HCl 0,5M a Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng để hịa tan hết oxit V/ BÀI TOÁN TẠO MUỐI TRUNG HÒA – MUỐI AXIT Bài 20: Cho 0,5 mol SO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, sản phẩm thu muối gì? Khối lượng bao nhiêu? Bài 21: Dẫn 2,24 lít SO2 (đktc) vào dung dịch chứa 10 gam NaOH Tính số gam chất thu sau phản ứng Bài 22: Dẫn V lít SO2 (đktc) vào dung dịch NaOH, thu 6,3 gam Na2SO3 gam NaOH dư Tính giá trị V VI/ MỘT SỐ BÀI TOÁN KHÁC Bài 23: Đốt Mg cháy đưa vào bình đựng SO2 Phản ứng sinh chất bột A màu trắng chất bột B màu vàng A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh chất C nước B khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng tác dụng với H2SO4 đặc sinh chất khí có bình ban đầu a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Cho biết tên chất A, B, C Bài 24: Đun nóng hỗn hợp gồm 5,6 g bột sắt 1,6 g bột lưu huỳnh thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500ml dung dịch HCl thu hỗn hợp khí A dung dịch B (hiệu suất phản ứng 100%) a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí A b) Biết cần phải dùng 125ml dung dịch NaOH 0,1M để trung hịa HCl dư dung dịch B Hãy tính nồng độ mol/l dung dịch HCl dùng Bài 25: Dung dịch A có chứa đồng thời hai axit: HCl H2SO4 Để trung hòa 40ml dung dịch A cần dùng vừa hết 60 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau trung hòa, thu 3,76g hỗn hợp muối khan Xác định nồng độ mol/l axit dung dịch A Trường THPT Tầm Vu Trang - 4/4 ThuVienDeThi.com Nguyễn Đặng Vinh .. .Bài tập chương oxi – lưu huỳnh - hóa 10 Bài 5: Xác định chữ sơ đồ phản ứng chất hóa học nào, biết S lưu huỳnh S + A → X S + B → Y Y + A → X + D X +... Vinh Bài tập chương oxi – lưu huỳnh - hóa 10 a Tính %(m) kim loại hợp kim b Tính nồng độ % dung dịch H2SO4 ban đầu Bài 19: Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp Cu Mg oxi nhiệt độ cao, thu hỗn hợp oxit... Nguyễn Đặng Vinh Bài tập chương oxi – lưu huỳnh - hóa 10 c Tính % (V) khí B d Tính tỉ khối B hiđro Bài 13: Nung đến phản ứng hoàn toàn 5,6 gam Fe với 1,6 gam S (trong bình kín khơng có oxi) thu hỗn