§Ò THI KIÓM TRA HäC K× II Trêng THCS Cao Phong Hä vµ tªn Líp ®Ò thi kiÓm tra häc kú II m«n Ho¸ häc Líp 9 Thêi gian 45 phót N¨m häc 2007 2008 Hä vµ tªn gi¸o viªn NguyÔn ThÞ Thu Dung PhÇn I H y chän ch÷[.]
đề thi kiểm tra học kỳ II môn: Hoá học - Lớp Thời gian: 45 phút Năm học: 2007 - 2008 Họ tên giáo viên: Nguyễn Thị Thu Dung Trờng THCS Cao Phong Họ tên: Lớp: Phần I: HÃy chọn chữ ý em cho đúng: Câu 1:Chất dới làm màu dung dịch nớc Brôm (do ph¶n øng céng) ? a.CH4 b.CH2= CH2 c.CH3- CH3 d.CH3-OH Câu 2: Chất dới đốt cháy thể tích khí cần ba thể tích ôxi? a.CH4 b.C2H4 c.C2H2 d.C3H8 Câu 3: Chất thủy phân đợc aminoaxit? a.Axít b.Tinh bột c.Chất béo d.Protit Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hợp chất hữu thu đợc 2,24 lít khí CO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) Chất hữu : a.C2H5OH b.C6H6 c.C2H4 d.CH4 Câu : Chất sau tham gia ph¶n øng võa cã ph¶n øng thÕ, võa cã phản ứng cộng ? a.CH4 b.C2H4 c.C2H2 d C6H6 Câu : Một chất hữu làm dung dịch chất Brôm bị màu đốt cháy đợc sè mol níc sinh b»ng sè mol khÝ ®em đốt Đó : a.CH4 b.C2H4 c.C2H2 d C6H6 Phần trả lời trắc nghiệm : Câu Câu Câu Câu Câu Câu phần ii : tự luận Câu : Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt ba dung dịch Glucozơ, rợu etylic, Saccarozơ Câu : Viết phơng trình hoá học để phân biệt thực chuyển đổi hoá học sau : Tinh bột Glucozơ Rợu etylic Axit axetic 4 Etylaxetat Rợu etylic Câu : Cho 6,4 g hỗn hợp A gồm Mg MgO tác dụng với dung dịch HCL (d) thu đợc 2,24 lít hđrô (đktc) a.Viết phơng trình phản ứng xảy b.Tính khối lợng chất hỗn hợp A c.Tính thể tích dung dịch HCL 2M cần dùng để hoà tan 6,4 g hỗn hợp A đáp án + thang ®iĨm ®Ị thi kiĨm tra häc kú ii môn : hoá học phần i: trắc nghiệm (3 điểm) Mỗi phơng án trả lời (0,5 điểm) b b d phÇn ii:tù luËn ( ®iĨm) C©u 7: (1,5 ®iĨm) d d c -Cho dung dịch tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 chất có phản ứng tráng bạc Glucozơ NH3 C6H12O6(dd) + Ag2O(dd) C6H12O7(dd) + 2Ag (r) 0,5 điểm -Cho vài giọt H2SO4 vào hai dung dịch lại, đun nóng thời gian cho dung dịch AgNO3 NH3 vào Dung dịch có phản ứng tráng bạc dung dịch Saccarozơ Axit C12H22O11 (dd) + H2O(l) C6H12O6 (dd) + C6H12O6 (dd) 0,5 ®iĨm t0 Saccaroz¬ Glucoz¬ C6H12O6 (dd) + Ag2O (dd) NH3 Pructozơ C6H12O7 (dd) + 2Ag (r) Glucozơ Còn lại rợu etylic phản ứng Câu 8: (2,5 điểm) Mỗi phơng trình phản ứng đợc 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm Axit 1.(-C6H10O5-) + n H2O n C6H12O6 t0 2.C6H12O6 (dd) 3.CH3- CH2- OH + 2C2H5OH(dd) + 2CO2 (k) Men rỵu 30 - 320C O2 Men giÊm 4.CH3- COOH + C2H5OH CH3- COOH + H2O H2SO4®, t0 CH3COOC2H5 + H2O Axit 5.CH3COOC2H5 + H2O Câu 9: (3 điểm ) a Mg + 2HCL x(mol) 2x(mol) MgO + 2HCl y(mol) 2y(mol) CH3COOH + C2H5OH MgCL2 + H2 x(mol) x(mol) MgCl2 + H2O y(mol) y(mol) (1) 0,5 ®iĨm (2) 0,5 điểm b Theo phơng trình phản ứng (1) : nMg = nH2 = 2,24 22,4 = 0,1 (mol) mMg = 0,1.24 = 2,4 (g) mMgO = 6,4 – 2,4 = (g) 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm c Theo phơng trình (1) (2) ta có; nHCl = 2.nMg + 2.nMgO = nHCl = 0,4 (mol) ThÓ tÝch HCl 2M cần dùng là: VHCl = Đáp số: n Cm = b mMg = 2,4 g 0,4 2,4 24 + 40 (1 ®iĨm) = 0,2 (l) = 2.0,1 + 2.0,1 mMgO = g c.VHCl = 0,2 l