Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 8 năm 2021-2022 - Trường THCS Võ Trường Toản sẽ cung cấp cho bạn đa dạng những câu hỏi trắc nghiệm và tự luận về môn Hóa lớp 8, hi vọng đây sẽ là tài liệu tham khảo để các bạn học tập tốt và đạt kết quả cao. Chúc các bạn may mắn và thành công.
ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN I TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ VÕ TRƯỜNG TOẢN GỢI Ý ÔN TẬP THI HỌC KỲ I MƠN HĨA HỌC – KHỐI NĂM HỌC 2021 – 2022 A KIẾN THỨC CẦN NHỚ Chương : Chất – Nguyên tử - Phân tử Chất - Vật thể chia thành loại : vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo - Chất tồn khắp nơi , đâu có vật thể có chất Vì chất tạo vật thể - Tính chất chất gồm : tính chất vật lý tính chất hóa học - Để tách chất khỏi hỗn hợp , có nhiều phương pháp chiết , lọc , chưng cất phân đoạn , bay Nguyên tử - nguyên tố hóa học – phân tử Nguyên tử Nguyên tố Đơn chất Hợp chất Phân tử Là hạt vô nhỏ, Tập hợp Chỉ gồm Gồm hay Đại diện cho chất, trung hịa điện ngun tử có nguyên tố tạo nhiều nguyên gồm nguyên tử Số p = số e số p hạt nhân tố trở lên tạo liên kết với nhau, Trong hạt nhân Số p số đặc mang đầy đủ tính ngun tử có hạt trưng ngun chất hóa học proton neutron tố hóa học chất Cơng thức hóa học - Hóa trị Cơng thức hóa học Cơng thức hóa học Cơng thức hóa học hợp đơn chất kim loại đơn chất phi kim chất KHHH làm CTHH CTHH: A2 CTHH: AxBy Ý nghĩa cơng thức hóa học: - Tên ngun tố hóa học tạo chất - Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất - Phân tử khối chất Qui tắc hóa trị: a.x = b.y Trong : a,b hóa trị nguyên tố ; x,y số nguyên tử Chương : Phản ứng hóa học - Hiện tượng vật lý - Hiện tượng hóa học – ( dấu hiệu để nhận biết có tượng hóa học ) - Phản ứng hóa học - Định luật bảo tồn khối lượng Trong phản ứng hóa học , tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng Cho PTHH : A + B → C + D Biểu thức khối lượng : mA + mB = mC + mD - Phương trình hóa học – cân phương trình hóa – ý nghĩa phương trình hóa học Chương : Mol – tính tốn hóa học Cơng thức tính số mol 𝐴 - Khi đề cho số hạt ( nguyên tử , phân tử ): 𝑛 = 23 (6.10 𝑚 - Khi đề cho khối lượng: 𝑛 = - Khi đề cho thể tích chất khí đktc : 𝑛 = 𝑀 𝑉 22,4 Cơng thức tính khối lượng chất: 𝑚 = 𝑛 𝑀 Cơng thức tính thể tích chất khí đktc : 𝑉 = 𝑛 22,4 (𝑙í𝑡) Cơng thức tính tỉ khối chất khí Xét mol chất khí ) - Tỉ khối khí A so với khí B 𝑑𝐴⁄ = 𝑀𝐴 𝐵 𝑀𝐵 Tỉ khối khí A so với khơng khí: 𝑑𝐴⁄ (1) Nếu d = → MA = MB , khí A,B nặng Nếu d > → MA > MB , khí A nặng khí B Nếu d < → MA < MB , khí A nhẹ khí B Từ (1) suy : 𝑀𝐴 = 𝑑𝐴⁄ 𝑀𝐵 𝐵 - 𝑘𝑘 = 𝑀𝐴 29 (2) Mkk = 29 g/mol Nếu d > → MA > Mkk , khí A nặng khơng khí Nếu d < → MA < Mkk , khí A nhẹ khơng khí Từ (2)n suy : 𝑀𝐴 = 𝑑𝐴⁄ 29 𝑘𝑘 Tính theo cơng thức hóa học Bước 1: Tính khối lượng mol hợp chất Bước 2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất Bước 3: Tính thành phần % nguyên tố hợp chất B BÀI TẬP Lập phương trình hóa học – ghi tỷ lệ số nguyên tử , số phân tử BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl 16 Al2(SO4)3 + Ba(OH)2 → Al(OH)3 + BaSO4 Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 17 Al + O2 → Al2O3 CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 18 Na + H2O → NaOH + H2 Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 19 CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Zn + HCl → ZnCl2 + H2 20 Fe2O3 + H2 → Fe + H2O H2SO4 + Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + H2O 21 P2O5 + H2O → H3PO4 NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + NaCl 22 Al(OH)3 → Al2O3 + H2O H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl 23 Al + H2SO4 →Al2(SO4)3 + H2 Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag 24 Al + Cl2 → AlCl3 10 Fe + O2 → Fe3O4 25 Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O 11 Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu 26 KClO3 → KCl + O2 12 Mg(NO3)2 + KOH→ Mg(OH)2 + KNO3 27 Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O 13 Al + HCl → AlCl3 + H2 28 P + O2 → P2O5 14 SO2 + O2 → SO3 29 Al2(SO4)3 + NaOH → Al(OH)3 + Na2SO4 15 Fe + HCl → FeCl2 + H2 30 Fe + Cl2 → FeCl3 Bài tốn định luật bảo tồn khối lượng Cho kim loại Sắt tác dụng với 19,6g axit sunfuric H2SO4 thu sản phẩm 30,4g Sắt (II) Sunfat ( Fe nhóm SO4) 0,4 gam khí Hidro đktc a Viết phương trình hóa học b Viết công thức khối lượng cho phản ứng hóa học c Tính khối lượng Sắt tham gia phản ứng ? Hịa tan hồn tồn 5,4 gam bột Nhơm dung dịch có chứa 21,9 gam Axit Clohiđric (HCl) thu muối nhơm Clorua ( Al Cl ) 0,6 gam khí Hidro đktc a Viết phương trình hóa học b Tính thể tích khí Hiđro tạo thành?( khí đo đktc) c Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Chuyển đổi khối lượng , số mol , thể tích chất khí đktc Tính thể tích (đktc) của: 4,2.1023 phân tử khí NO Tính khối lượng tương ứng với 13,44 lít khí Cl2 ( đktc ) Khối lượng 0,25 mol phân tử KCl Thể tích 0,11 (g) khí CO2 (ở đktc) Số phân tử có 5,6 lít khí clo ( đktc ) Ở điều kiện tiêu chuẩn , hỗn hợp khí A gồm có 13,44 lít khí Clo; 0,9 x 1023 phân tử khí Nitơ Hãy tính thể tích hỗn hợp khí A đktc khối lượng khí Nitơ hỗn hợp khí A Số phân tử 8g khí Oxi O2 Tỷ khối chất khí , tính theo cthh , lập cthh dựa vào phần trăm nguyên tố có hợp chất Khí A có cơng thức dạng chung RH4 Biết tỉ khối khí A so với khí oxi 0,5 Hãy xác định cơng thức hố học khí A Khí cacbonic chất khí chủ yếu gây tượng hiệu ứng nhà kính, làm cho Trái Đất nóng lên Hiện giới lượng khí thải vào khơng khí 35,5 tỉ năm, số đáng báo động Hãy xác định cơng thức hóa học khí cacbonic Biết tỉ khối khí cacbonic so với khí hiđro (H2) 22 Thành phần nguyên tố theo khối lượng là: 27,27% C 72,73% O Tính phần trăm (%) khối lượng nguyên tố hóa học có chất sau: a Phân Ure (NH2)2CO b Criolit Na3AlF6 c Phân Amoni Sunfat (NH4)2SO4 ... HCl → FeCl3 + H2O 11 Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu 26 KClO3 → KCl + O2 12 Mg(NO3)2 + KOH→ Mg(OH)2 + KNO3 27 Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O 13 Al + HCl → AlCl3 + H2 28 P + O2 → P2O5 14 SO2 + O2 → SO3... a Viết phương trình hóa học b Viết công thức khối lượng cho phản ứng hóa học c Tính khối lượng Sắt tham gia phản ứng ? Hịa tan hồn tồn 5,4 gam bột Nhơm dung dịch có chứa 21, 9 gam Axit Clohiđric... thức hóa học Bước 1: Tính khối lượng mol hợp chất Bước 2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất Bước 3: Tính thành phần % nguyên tố hợp chất B BÀI TẬP Lập phương trình hóa học – ghi