Chuyên đề axit cacboxylic (lý thuyết - trắc nghiệm)

chuyên đề axit cacboxylic Lời nói đầu Qua trình học tập đà tham khảo nhiều loại sách nhiều tác giả nh: Ngô Ngọc An, Đặng Văn Thành, Nguyễn Tấn Trung, Nguyễn Duy ái, Trần Quốc Sơn, Chúng đà đúc rút đợc số vấn đề tâm đắc axit cacboxylic, chuyên đề sau trình bày hiểu biết axit cacboxylic Chuyên đề gồm hai phần là: Phần I: Lí thuyết Phần II: Một số tập mẫu Mặc dù có nhiều cố gắng nhiên chuyên đề đợc thực điều kiện tơng đối gấp rút khả ngời viết hạn chế nên tránh khỏi thiếu sót, mong nhận đợc tất ý kiến đóng góp, phê bình xây dựng từ phía bạn học thầy cô giáo để chuyên đề ngày đợc hoàn thiện A/ Lí thuyết Công thức tổng quát chung nhất: R(COOH)a Trong đó: R gốc hiđrocacbon no, không no (chúa nối đôi nối ba), aren, hay đơn giản hiđro I/ Định nghĩa, phân loại, danh pháp 1/ Định nghĩa Axit Cacboxylic hợp chất hữu chứa hay nhiều nhóm cacboxyl liên kết với cacbon ( hiđro) phân tử Nhóm chức : VD: HCOOH CH3COOH C6H5COOH 2/ Phân loại a/ Axit no, đơn chức, mạch hở: Là phân tử có gốc ankyl nguyên tử hiđro liên kết với nhóm - COOH Công thức tổng quát: CnH2n+1COOH (n 1) hay RCOOH CmH2mO2 (m ≥ 1) VÝ dô: HCOOH CH3COOH b/ Axit không no, đơn chức, mạch hở: Là phân tử có gốc hiđrocacbon không no liên kết với nhãm - COOH VÝ dô: CH2 = CH - COOH CH C - COOH c/Axit thơm, đơn chất: Là phân tử có gốc hiđrocacbon thơm liên kết với mét nhãm - COOH VÝ dơ: C6H5COOH d/ Axit ®a chức: CH3C6H4COOH Là phân tử có hai hay nhiều nhóm - COOH ( axit no đa chức, axit không no đa chức hay axit thơm đa chøc) VÝ dô: HOOC - [CH2]4 - COOH HOOC - CH2 - COOH 3/ Danh pháp a/ Tên thông thờng: quy tắc mà phải học thuộc ( xuất phát từ nguồn gốc axit) Một số tên thông thờng axit thờng gặp đợc trình bày bảng sau: Công thức H - COOH CH3 - COOH CH3CH2 - COOH (CH3)2CH - COOH Tên thông thờng Axit focmic Axit axetic Axit propionic Axit isobutiric Tªn thay thÕ Axit metanoic Axit etanoic Axit propanoic Axxit 2- metyl propanoic CH3(CH2)3 - COOH CH2 = CH - COOH Axit valeric Axit acrylic axit pentanoic Axit propenoic CH2 = C(CH3) - COOH C6H5 - COOH Axit metacrylic Axit 2- metyl propenoic Axit benzoic Axit benzoic - Mét sè axit ®a chøc: C«ng thøc HOOC - COOH HOOC - CH2 - COOH HOOC - (CH2)2 - COOH HOOC - (CH2)3 - COOH sè Cacbon Tªn quèc tÕ Axit etanđioic Axit propanđioic Axit butanđioic Axit pentanđioic b/ Tên thay thế: - Cách 1: +Mạch thẳng: Tên axit = Axit + Tên ankan (gồm nguyên tử cacbon nhãm - COOH) VÝ dô: HCOOH : axit metanoic CH3 - COOH : axit etanoic C2H5 - COOH: axit propanoic +Mạch nhánh: Đọc tên mạch nhánh phải theo bớc: Tên thông thờng Axit oxalic Axit malonic Axit succinic Axit glutaric Bớc 1: chọn mạch mạch cacbon dài nhóm - COOH Bớc 2: Đánh số nhóm - COOH Bớc 3: đọc tên theo thứ tự: Axit - vị trí nhánh -tên nhánh - tên ankan mạch chính+ oic (gồm nguyên tử cacbon cđa nhãm - COOH) VÝ dơ: Axit - metyl propanoic Axit 3,4đimetyl pentanoic - Cách 2: Bớc 1: chọn mạch mạch cacbon dài chứa nhóm - COOH Bớc 2: đọc tên theo thứ tự: Axit+tên hiđrocacbon tơng ứng+cacboxylic (không tính nguyên tử cacbon nhóm - COOH ) Chú ý: axit đa chức cho thêm -đi, - tri tùy theo số lỵng nhãm chøc tríc - cacboxylic VÝ dơ: C2H5 - COOH Axit etan cacboxylic HOOC - (CH2)3 - COOH Axit propan 1,3 đicacboxylic II/ Đặc điểm cấu tạo hệ liên hợp -p + Nhóm - COOH phân tử axit cacboxylic tổ hợp nhóm cacboxyl (C = O) nhóm hiđroxyl (- OH); Do có tên gọi cacboxyl + Liên kết O - H axit phân cực liên kết O - H ancol Do đó, nguyên tử Hiđro nhóm - COOH linh động nguyên tử Hiđro nhóm - OH phân tử ancol + Liên kết C - OH nhóm - COOH phân cực mạnh liên kết C - OH ancol phenol nên nhóm - OH cđa axit cịng cã thĨ bÞ thay thÕ III/ Tính chất vật lí 1/ Nhiệt độ sôi nhiệt độ nóng chảy Khác với anđehit (không tạo liên kết hiđro phân tử, chất đầu dÃy chất khí) tơng tự ancol (có liên kết hiđro, chất đầu dÃy lỏng), axit cacboxylic chất lỏng rắn nhiệt độ thờng, có liên kết hiđro hai phân tử (tạo nên "đime" vòng) nhiều phân tử (tạo nên "polime") Ví dụ: Đime (ở trạng thái hơi) Polime (ở trạng thái lỏng) Liên kết hiđro axit cacboxylic bền ancol, nhiệt độ sôi cao Ví dụ: Biểu đồ so sánh nhiệt độ sôi : Axit ankanoic (a) Ankanal (b) Ankan (c) Trong nhiÖt độ sôi axit monocacboxylic no mạch không nhánh tăng dần theo số lợng nguyên tử Cacbon, nhiệt độ nóng chảy chúng lại tăng cách luân phiên theo "đờng ca", tức đồng đẳng với số nguyên tử cacbon chẵn nóng chảy nhiệt độ cao hai đồng đẳng với số cacbon lẻ hai bên Sự luân phiên nh kh¸c vỊ cÊu tróc tinh thĨ cđa axit Ví dụ: Biểu đồ thể biến thiên nhiệt độ nóng chảy dÃy axit ankanoic so sánh axit no axit không no Axit monocacboxylic không no với cấu hình cis nóng chảy nhiệt độ thấp axit no tơng ứng Số nối đôi tăng, nhiệt độ nóng chảy thấp Bảng thể h»ng sè vËt lÝ vµ pKa cđa mét sè axit cacboxylic C«ng thøc ts, oC H - COOH 100,5 CH3 - COOH 118,2 CH3CH2 - COOH 141,0 CH3CH2CH2 - COOH 163,5 CH3(CH2)3 - COOH 186,3 CH3(CH2)4 - COOH 206,0 CH3(CH2)16 - COOH 287/100mm CH2 = CH - COOH 141 C17H33COOH (oleic) 230/10mm C6H5COOH 249,0 HOOC - COOH HOOC - CH2 - COOH HOOC - (CH2)4 - COOH HOOC - CH=CH - COOH - tnc, oC 8,4 - 16,6 - 22,0 - 8,0 - 34,5 - 4.0 70,0 13,0 14,0 122,0 189,5 136 153 133 §é tan g/100g H2O ∞ ∞ ∞ ∞ pKa 0,30 8,6 138 1,5 78,8 3,75 4,76 4,87 4,82 4,86 4,89 4,26 4,17 1,27; 4,27 2,86; 5,70 4,41; 5,28 1,92; 6,23 0,7 3,02; 4,38 4,0 1,1 0,034 ∞ Z HOOC - CH=CH - COOH E - 276 206 0,6 2,95; 5,40 o- C6H4(COOH)2 348 3,62; 4,60 m- C6H4(COOH)2 Các axit cacboxylic axit thơm chất rắn có nhiệt độ nóng chảy cao 2/ Tính tan Nhờ khả tạo liên kết hiđro với nớc, axit cacboxylic no đầu dÃy đồng đẳng tan vô hạn nớc, axit cao axit thơm tan có hạn (xem bảng trên) Những axit từ C12 trở lên hầu nh không tan Liên kết hiđro axit nớc (dung dịch nớc) đợc mô tả nh sau: IV/ Tính chất hóa học Các ph¶n øng hãa häc cđa axit cacboxylic cã thĨ x¶y theo hớng khác nhau, tùy theo liên kết bị đứt phản ứng: Do liên hợp nhóm - COOH, phản ứng theo hớng (1) axit cacboxylic dễ xảy ancol, trái lại phản ứng theo hớng (2) (3) lạ lần lợt khó ancol anđehit - xeton; Khả phản ứng (4) phụ thuộc vào cấu trúc R; ngợc lại khả chiều hớng phản ứng theo hớng (5) xảy gốc R lại phụ thuộc vào ảnh hởng - COOH 1/ Phản ứng làm đứt liên kết Tính axit Trong dung dịch nớc, axit cacboxylic phân li theo cân bằng: Ví dụ: Ka lớn pKa = - lgKa nhỏ chứng tỏ lực axit mạnh Do khả phân li nh trên, dung dịch cacboxylic có đầy đủ tính chất axit: + Làm đỏ quỳ tím + Tác dụng với bazơ Ví dụ: CH3COOH + NaOH  → CH3COONa + H2O + T¸c dụng với kim loại hoạt động Ví dụ: CH3COOH + Mg  → (CH3COO)2Mg + H2 ↑ + T¸c dơng víi mi cđa axit u h¬n VÝ dơ: → (CH3COO)2Ca + CO2 ↑ + H2O CH3COOH + CaCO3 Tuy nhiên, axit cacboxylic nói chung axit yếu; axit mạnh nh H2SO4, HCl đẩy cúng khỏi muối tơng ứng VÝ dô: CH3COONa + H2SO4  → CH3COOH + Na2SO4 Phản ứng dùng để nhận muối axetat kim loại điều chế axit axetic phòng thí nghiƯm TÝnh axit cđa axit cacboxylic phơ thc gèc R Axit fomic có tính axit mạnh đồng đẳng gốc ankyl đẩy electron (hiệu øng +I) NÕu ë gèc ankyl cã nhãm thÕ g©y hiÖu øng - I (nh - F, Cl, - Br, - NO2 ) tính axit tăng lên, nhóm gần nhóm - COOH Ví dụ: Các axit không no thờng có tính axit mạnh axit no tơng ứng Csp Csp có độ âm điện lớn Csp Ví dụ: Các axit thơm có tính axit mạnh axit no, phụ thuộc nhiều vào ¶nh hëng cđa nhãm thÕ vßng: nhãm thÕ hót electron vị trí para meta làm tăng tính axit , nhóm đẩy electron gây hiệu ứng ngợc lại Ví dụ: Chú ý nên so sánh pKa axit no đo điều kiện nh nhau, dung môi 2/Phản ứng làm đứt liên kết nhóm cacboxyl Sự tạo thành dẫn xuất a/ Phản ứng với ancol tạo thành este (este hãa) Axit cacboxylic Ancol Este Níc Ph¶n øng đợc gọi este hóa Đặc điểm phản ứng chậm điều kiện thờng phản ứng thuận nghịch Kcb đợc gọi số cân VIII / Những điều nên biết 1)Nguồn gốc tên gọi số axit cacboxylic Các axit cacboxylic có tên hệ thống theo danh pháp thay IUPAC Bên cạnh đó, có nhiều axit cacboxylic có tên gọi thông thờng đợc IUPAC lu dùng Sau nguồn gốc tên thông thờng số axit cacboxylic thông dụng: ã Axit fomic HCOOH: Axit đợc S.Fisher J Wray nêu lên từ năm 1670 Nhng đến năm 1749 A.S.Maggrat điều chế đợc trạng thái tơng đối nguyên chất cách chng cất loài kiến cỏ có tên fomica rufa Chính từ vào năm 1791, ngời ta đặt tên cho axit fomic ã Axit axetic CH3COOH: Đà từ lâu ngời ta biết axit có vang bị chua Khoảng năm 1700, Stahi điều chế đợc axit axetic đậm đặc Tên La Tinh CH3COOH acidum aceticum có nghĩa axit vang chua ã Axit propionic CH3CH2COOH: Đây axit đợc tìm they chất béo Tên gọi axit propionic xuất phát từ tiếng Hi Lạp protos có nghĩa pion có nghĩa chất béo ã Axit butyric CH3[CH2]2COOH: Axit tồn dạng este vowis glixerol( gọi butirin) cổtng bơ làm từ sữa bò, có mùi bơ ôi Tên gọi axit butyric xuất phát từ tiếng La Tinh Butyrum có nghĩa bơ ã Axit valeric CH3[CH2]3COOH: Axit valeric tån t¹i ë d¹ng tù rễ valeriana officinalis ( nữ lang) Vì năm 1838 ngời ta đặt tên axit valerianic , sau năm 1852 đổi thành axit valeric ã Axit lauric CH3[CH2]10COOH: Vào năm 1857, ngời ta lấy đợc axit từ Laurus nobilis ( nguyệt quế) Từ có tên axit lauric tên ancol tơng ứng ancol laurylic ã Axit stearic CH3[CH2]16COOH: Phần lớn chất dầu mỡ động vật chứa glixerit chất (gọi stearin) Tên gọi stearin có từ năm 1817, xuất phát từ tiếng Hi Lạp stear có nghĩa mỡ hay chất béo đặc Axit xuất phát từ stearin gọi axit stearic • Axit oleic CH3[CH2]7CH = CH[CH2]7COOH: Axit nµy lµ mét chất lỏng dạng dầu, tồn dạng glixerit nhiều loại dầu thực vật nh dầu ôliu, dầu hạnh nhân, dầu cá voi Các tên gọi olein axit oleic xuÊt ph¸t tõ tiÕng La Tinh oleum cã nghĩa dầu ã Axit linoleic CH3[CH2]4[CH=CHCH2]2[CH2]6COOOH: Axit không no có dầu lanh (linseed) số dầu khác dạng glixerit Vào năm 1857 ngời ta đặt tên cho axit axit linoleic, xuất phát từ tiếng La Tinh lin(um) có nghĩa lanh oleum có nghĩa dầu 2)Prostaglanđin Prostaglanđin tên chung nhóm hợp chất thiên nhiên có quan hệ với axit béo không no mặt cấu trúc sinh tổng hợp Từ năm 30 kỉ XX, ngời ta đà tìm they prostaglanđin tinh dịch ngời; sau ngời ta thấy prostaglanđin sinh ë tun tiỊn liƯt (prostate gland) ®ã cã tên gọi prostaglanđin Thật ra, prostaglanđin sinh với lợng nhỏ nhiều số phận khác phổi, gan, tử cungTrong thể ngời, prostaglanđin có nhiều vai trò quan trọng; cân prostaglanđin dần tới buồn nôn, khó thở, tăng huyết áp Axit homo – γ -linoleic hay lµ axit (8Z,11Z,14Z) icosatirenoic PGE1 PGF1 Axit arachiđonic Axit (5Z,8Z,11Z,14Z)- icosatetraenoic PGE2 PGF2 Về mật cấu trúc prostaglanđin axit monocacboxylic không no chứa vòng xiclopentan, nhóm hiđroxyl nhóm oxo; tổng số nguyên tử cacbon phân tử 20 Prostaglanđin đợc tổng hợp thể từ axit béo không no nh axit homo-linoleic (C19H33COOH), axit arachiđonic (C19H31COOH) Có nhiều prostaglanđin khác nhau, song PGE1, PGF1, PGE2, PGF2 bốn prostaglanđin quan trọng Những chữ PG viết tắt prostaglanđin, E viết tắt hiđro xeton, F điol, số 1,2 nói lên số lợng liên kết đôi phân tử Từ năm 1968, nhà hoá học hữu đà tổng hợp đợc prostaglanđin phòng thí nghiệm Giải Noben (Nobel) Hoá học năm 1982 đợc trao cho hai nhà khoa học Thuỵ Điển Becxtrom (S.Bergstrom) Samuenxon (B.Semuelsson) công trình nghiên cứu prostaglanđin B/ Một số dạng tập Bài 1: Gọi tên hợp chất sau đây: a/ b/ c/ d/ Gi¶i: a/ Axit 2,3,4 - tribrombutanoic b/ Axit cis - cis - 9,12 - octa®eca®ienoic c/ Axit - clo - 2,3 - ®imetylhexanoic d/ Axit cis - cis - cis - 9, 12, 15- octađecatrienoic Bài 2: Hoàn thành dăy biến hóa: Giải: (1) CH3COOCH2CH2CH2CH3 + NaOH t → CH3COONa + HOCH2CH2CH2CH3 A4 A1 o A2 Bµi 3: Viết đồng phân quang học axit sau: a/ Axit lactic b/ Alamin c/ Axit tactric * * HOOC - CHOH - CHOH - COOH Gi¶i: a/ Axit lactic b/ Alamin c/ Axit tactric Bµi 4: a/ NhËn biÕt c¸c chÊt: etanol, formalin, axeton, axit axetic b/ NhËn biÕt chất: axetanđêhit (CH3CHO) , glixerol [ C3H5(OH)3] , axit acrylic (CH2=CH - COOH), axit axetic ( CH3COOH) Gi¶i: a/ + Dïng quú tÝm => Axit axetic lµm quú tÝm hoá đỏ + Sau dùng AgNO3/NH3 => Formalin tạo Ag HCOOH + 2Ag(NH3)2OH NH4O - C - ONH4 + 2NH3 + H2O + Ag O (NH4)2CO3 + Dïng Na => dd Etanol t¹o bät khÝ H2 C2H5OH + Na C2H5ONa + H2 + Chất lại Axeton b/ + Dïng quú tÝm => axit acrylic vµ axit axetic làm quỳ tím hoá đỏ Sau dùng dd Brom thử với dd này=> axit acrylic làm nhạt mµu dd nµy CH2 = CH – COOH + Br2 CH2 – CH – COOH Br Br + Dïng AgNO3/NH3 => CH3CHO tạo Ag, lại C3H5(OH)3 CH3CHO + 2[ Ag(NH3)2OH ] CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag + H2O Bài Trình bày phơng pháp tách chất sau khỏi hỗn hợp lỏng: C 2H5OH, CH3CHO, CH3COOH Giải: + Cho hỗn hợp tác dụng Na C2H5OH + Na C2H5ONa + H2 CH3COONa + CH3COOH + Na H2 Chng cất tách đợc hỗn hợp CH3COONa, C2H5ONa, khỏi CH3cho + Cho hỗn hợp muèi vµo H2O chØ cã C2H5ONa + H2O C2H5OH + NaOH Chng cất làm khan nớc đợc C2H5OH + Trong bình CH3COONa, NaOH Cho tiếp vào bình lỵng H2SO4 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 2CH3COONa + H2SO4 2CH3COOH + Na2SO4 Chng cất thu đợc CH3COOH Bµi a/ Tõ axit metyl metacrylic (CH 2=C(CH3)COOH) vµ rợu metylic, viết phơng trình phản ứng điều chế polimetyl metacrylat b/ Để chế đợc 120 kg polimetyl metacrylat cần kg rợu axit tơng ứng? Biết hiệu suất phản ứng đạt 75% Giải: a/ Điều chế polimetyl metacrylat: polimetyl metacrylat b/ Theo phản ứng thì: Cứ 86 gam axit phản ứng với 32 gam rỵu cho 100 gam este ⇒ x kg axit phản ứng với y kg rợu cho 120 kg este Ta cã: 86 × 120 = 103, (kg) 100 32 × 120 y= = 38,4 (kg) 100 x= Do hiệu suất phản ứng đạt 75% nên cần: 103,2 × 100 = 137,6 (kg) axit metacrylic 75 38,4 ì 100 = 51,2 (kg) rợu metylic 75 Bài 7: Cho 30 gam hỗn hợp gồm hai chất hữu A B mạch hở có nhóm chức - OH - COOH; A có hai nhóm chúc khác B có nhóm chức tác dụng hết với Na kim loại giải phóng 6,72 lít khí H (đktc) Mặt khác, trung hòa 30 gam hỗn hợp cần 0,8 lít dung dịch NaOH 0,5 M Khi đốt cháy A nh B thu đợc số mol CO2 số mol H2O Biết gốc hiđrocacbon A lớn B Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo A B Đun nóng hỗn hợp A B nói có mặt H 2SO4 xúc tác 140oC thu đợc chất gì? Giải: + A có hai nhóm chức khác nhau, nh A phải chứa nhóm - OH - COOH (theo đề bài) + B chứa nhóm chức, B phải chứa nhóm - OH nhóm - COOH (theo đề bài) + Vì đốt A B thu đợc số mol CO2, H2O nhau, phân tử A B chứa nối đôi + Vì A có chứa nhóm - COOH nên gốc R A phải no Nếu B chøa nhãm - OH th× gèc R' B phải gốc không no có nối đôi Nếu chứa COOH R' phải gốc no Đặt công thøc: B lµ R'COOH hay R'OH (y mol) nNaOH = 0,8 × 0,5 = 0,4 mol a mol a mol R'COOH + Na  R'COONa + → b mol Hc 0,5b mol R'OH + Na  → R'ONa ⇒ H2 ↑ a + 0,5b = 0,3 a mol + H2 ↑ (1) a mol R'COOH + NaOH  → R'COONa + H2O b mol b mol R'OH + NaOH không phản ứng Nếu hỗn hợp gồm RCOOH R'OH số mol NaOH x: a + b = 0,4 ( ≠ víi ph¬ng trình (1): a < 0,3) Vậy hỗn hợp gồm HO - R - COOH vµ R'COOH a + b = 0,4 Ta cã a + 0,5b = 0,3 ⇒ a= 0,2 b = 0,2 (R + 62)0,2 + (R' + 45)0,2 = 30 hay R = 43 - R' Tõ (2): R' (2) 29 43 42 R 15 28 24 Vì gốc R > gốc R' (theo đề bài) có chức - OH chức - COOH nên có cặp nghiệm thích hợp sau: A: HO - C2H4 - COOH B: CH3COOH (Khi R' = B HCOOH, đợc coi nhóm anđehit) Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn a gam chất hữu (A) có chứa C, H, O Thu đợc x gam CO2 y gam H2O Cho x = 22 a; y = a 15 a/ Tìm công thức phân tử (A), biết 3,6 gam h¬i chÊt A cã thĨ tÝch b»ng víi 1,76 gam khÝ CO2 ®o cïng ®iỊu kiƯn b/ Cho 2,25 gam (A) tác dụng với lợng d Na, thấy sinh 0,56 lít H2 (đktc) để trung hoà 0,9 gam (A) cần dùng 20ml dung dịch NaOH 0,5M Xác định công thức cấu tạo có (A) phù hợp với kiện (chỉ xét đồng phân mạch hở) Giải: a/ Đặt công thức phân tử A là: CmHnOz Phơng trình phản ứng cháy: CmHnOz + m+ Mg n z O2  → mCO2 + 44m g 22 ag 15 ag n H2O 9n g ag V× V cđa 3,6 gam A b»ng V cđa 1,76 gam CO2 Nªn ⇒ 44 × 3,6 3,6 1,76 ⇒ M= = = 90 đvC 1,76 M 44 Theo phản ứng (1) (1) 44m 9n 22a = 3a ⇒ n =2m 15 Công thức phân tử A viết: CmH2mOz z m 5,28 4,14 1,85 0,71 ©m VËy: z = 3; m = n = Công thức phân tử A: C3H6O3 b/ Công thức cấu tạo có A A + Na cho H2, vËy A cã nguyªn tử H linh động A + NaOH theo phản ứng trung hoµ, vËy A cã nhãm - COOH Gäi t số nguyên tử H linh động * C3H6O3 + tNa  C3H6 - tONat + → 90g 2,25g t H2 t mol 0,025mol 0,56 nH = 22,4 = 0,025 mol 90 t 90 × × 0,025 ⇒ t= = =2 2,25 × 0,025 2,25 Vậy A có nguyên tử H linh động * nNaOH = 0,02 × 0,5 = 0,01 mol Sè mol axit A trung hoµ = sè mol NaOH ⇒ A cã nhãm - COOH VËy C3H6O3 cã nhãm - COOH (1 nguyên tử linh động) nhóm - OH (1 nguyên tử H linh động) A có công thức cấu tạo: Bài 9: Một số tập tr¾c nghiƯm : Hỗn hợp A gồm axit no, đơn chức, mạch hở este no, đơn chức, mạch hở Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp thu 0,6 mol CO2 số gam nước thu A 1,08 gam B 10,8 gam C 2,16 gam D 21,6 gam : Cho 9,2 gam hỗn hợp HCOOH C2H5OH tác dụng hết với A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít thể tích khí hiđro (đktc) thu : Cho axit: Axit pentanoic: CH3[CH2]2CH2COOH (1) Axit hexanoic: CH3[CH2]3CH2COOH (2) Axit heptanoic: CH3[CH2]4CH2COOH (3) Chiều giảm dần độ tan nước (từ trái qua phải) axit cho A (1), (3), (2) B (1), (2), (3) C (3), (2), (1) D axit không tan nước : Chiều tăng dần tính axit (từ trái qua phải) axit: A X, Y, Z B Z, X, Y C X, Z, Y D Z, Y, X : Chiều giảm dần tính axit (từ trái qua phải) axit: A X, Y, Z B Y, Z, X C X, Z, Y D Z, Y, X : Cho hợp chất sau: (1) CH3CHClCHClCOOH (2) ClCH2CH2CHClCOOH (3) Cl2CHCH2CH2COOH (4) CH3CH2CCl2COOH Hợp chất có tính axit mạnh nhất? A hợp chất (1) B hợp chất (2) C hợp chất (3) D hợp chất (4) : Hoà tan 26,8 gam hỗn hợp axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở vào nước Chia dung dịch thành phần Phần 1: Cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch dư thu 21,6 gam bạc kim loại Để trung hố hồn tồn phần cần 200ml dung dịch 1M Công thức axit A HCOOH, C2H5COOH B CH3COOH, C3H7COOH C HCOOH, C3H7COOH D CH3COOH, C2H5COOH : Cho 14,8 gam hỗn hợp axit hữu no, đơn chức tác dụng với lượng vừa đủ Na2CO3 tạo thành 2,24 lít CO2 (đktc) Khối lượng muối thu A 19,2 gam B 20,2 gam C 21,2 gam D 22,2 gam : Công thức chung axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở A CnH2nO2 B CnH2n + 2O2 C CnH2n + 1O2 D CnH2n - 1O2 10 : Cho a gam hỗn hợp HCOOH C2H5OH tác dụng hết với Na thể tích khí hiđro (đktc) thu 1,68 lít Giá trị a A 4,6 gam B 5,5 gam C 6,9 gam D 7,2 gam 11 : A, B axit no, đơn chức, dãy đồng đẳng Cho hỗn hợp gồm 4,6 gam A gam B tác dụng hết với kim loại thu 2,24 lít hiđro (đktc) Công thức phân tử A B A HCOOH, CH3COOH B CH3COOH, C2H5COOH C C2H5COOH, C3H7COOH D C3H7COOH, C5H9COOH 12: Axit m¹ch hë C4H6O2 cã đồng phân A B C D 13 : Đốt cháy hoàn toàn 1,76 gam axit hữu X mạch thẳng 1,792 lít khí CO2 (đktc) 1,44 gam nước Công thức cấu tạo X A CH3CH2CH2COOH B C2H5COOH C CH3CH=CHCOOH D HCOOCH2COOH 14 : CH3COOH điều chế trực tiếp cách A lên men rượu C2H5OH B oxi hoá CH3CHO O2 (xúc tác Mn2+ ) C cho muối axetat phản ứng với axit mạnh D oxi hoá CH3CHO AgNO3/NH3 15: C4H8O2 có đồng phân axit? A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân 16 : Đốt cháy hoàn toàn gam axit cacboxylic X dẫn tồn sản phẩm cháy qua bình (1) đựng axit H2SO4 đặc bình (2) đựng dung dịch NaOH đặc, dư Sau thí nghiệm bình (1) tăng 1,8 gam; bình (2) tăng 4,4 gam Cơng thức cấu tạo X A CH3COOH B HCOOH C HOOC-COOH D CH2=CHCOOH 17 : Cho 1,0 gam axit axetic vào ống nghiệm thứ cho 1,0 gam axit fomic vào ống nghiệm thứ hai, sau cho vào hai ống nghiệm lượng dư bột CaCO3 Khi phản ứng xảy hồn tồn thể tích CO2 thu ,P A từ hai ống lớn 22,4 lít (đktc) B từ ống thứ nhiều từ ống thứ hai C từ hai ống nghiệm D từ ống thứ hai nhiều từ ống thứ 18 : công thức tổng quát loại hợp chất đây? A axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở B este khơng no (có nối đơi), đơn chức C anđehit D rượu no, chức, mạch hở 19 : Cho chất sau: HCOOH, (CH3)2CHCOOH, CH2=CHCOOH, C6H5COOH Tên gọi thông thường hợp chất A axit fomic, axit isobutiric, axit acrylic, axit benzoic B axit fomic, axit 2-metylpropanoic, axit acrylic, axit phenic C axit fomic, axit propionic, axit propenoic, axit benzoic D axit fomic, axit 2-metylpropioic, axit acrylic, axit benzoic 20 : Cho sơ đồ phản ứng: X, Y, Z, T hợp chất hữu cơ, công thức T A CH2O2 B CH3CHO C CH3OH D HCHO ... đây: a/ b/ c/ d/ Gi¶i: a/ Axit 2,3,4 - tribrombutanoic b/ Axit cis - cis - 9,12 - octa®eca®ienoic c/ Axit - clo - 2,3 - ®imetylhexanoic d/ Axit cis - cis - cis - 9, 12, 1 5- octađecatrienoic Bài... 287/100mm CH2 = CH - COOH 141 C17H33COOH (oleic) 230/10mm C6H5COOH 249,0 HOOC - COOH HOOC - CH2 - COOH HOOC - (CH2)4 - COOH HOOC - CH=CH - COOH - tnc, oC 8,4 - 16,6 - 22,0 - 8,0 - 34,5 - 4.0 70,0 13,0... metacrylic Axit 2- metyl propenoic Axit benzoic Axit benzoic - Mét sè axit đa chức: Công thức HOOC - COOH HOOC - CH2 - COOH HOOC - (CH2)2 - COOH HOOC - (CH2)3 - COOH sè Cacbon Tªn quèc tÕ Axit etan®ioic