NHIỆT ĐỘNG hóa học

Kính tưởng nhớ cố PGS TS Vũ Ngọc Ban NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC Nội dung Các khái niệm Nguyên lý NĐLH hiệu ứng nhiệt trình HH Nguyên lý thứ NĐLH chiều trình HH Phân bố những công trình nhiệt động quan trọng Các khái niệm Đối tượng nghiên cứu • Nhiệt động lực học khoa học nghiên cứu quy luật biến hóa từ dạng lượng sang dạng lượng khác • Cơ sở nhiệt đợng lực học nguyên lý nhiệt động lực học Hệ (nhiệt động ) phần (trong phạm vi hóa học) khảo sát phương diện trao đổi lượng vật chất Phần lại xung quanh mơi trường ngồi hệ • Hệ hở hệ trao đổi lượng lẫn vật chất với mơi trường ngồi • Hệ kín hệ trao đổi lượng với mơi trường ngồi khơng trao đổi vật chất với mơi trường ngồi • Hệ cô lập hệ không trao đổi lượng lẫn vật chất với mơi trường ngồi • Hệ đồng thể hệ có tính chất lý hoá học giống điểm hệ nghĩa khơng có phân chia hệ thành những phần có tính chất hố lý khác • Hệ dị thể hệ có bề mặt phân chia thành phần có tính chất hố lý khác • Hệ cân hệ có nhiệt độ, áp suất, thành phần giống điểm hệ khơng thay đổi theo thời gian • Trạng thái hệ tồn bợ tính chất lý, hố hệ • Thơng số trạng thái: Trạng thái hệ xác định thông số nhiệt động là: nhiệt đợ T, áp suất P, thể tích V, nồng đợ C… • Hàm trạng thái đại lượng nhiệt đợng có giá trị phụ tḥc vào thơng số trạng thái hệ mà không phụ thuộc vào cách biến đổi hệ Quá trình biến đổi xảy hệ gắn liền với thay đổi thơng số trạng thái • Quá trình xảy áp suất không đổi (P= số) gọi trình đẳng áp • thể tích khơng đổi gọi q trình đẳng tích • nhiệt độ không đổi gọi trình đẳng nhiệt… • Q trình thuận nghịch Q trình khơng thuận nghịch Q trình thuận nghịch Q trình thuận nghịch: biến đổi mà trạng thái trung gian hệ trải qua xem trình cân Một cách đơn giản để xác định tính chất thuận nghịch mợt biến đổi khảo sát xem biến đổi ngược lại xảy hay khơng thay đổi điều kiện thực nghiệm Nếu biến đổi ngược xảy thì biến đổi thuận nghịch, biến đổi ngược khơng xảy thì biến đổi bất thuận nghịch (hay biến đổi tự nhiên) Quá trình bất thuận nghịch Quá trình tự diễn biến (Spontaneous Processes) Khơng cần giúp đỡ bên ngồi NDH cho biết chiều hướng giới hạn mà không đề cập tốc độ Cất rượi Làng Vân ( Viêt nam) Bagnolet ( Pháp) Hệ mợt cấu tử • Pt Clapeyron-Clausius Biểu đồ hai chiều trạng thái nước vùng áp suất trung bình Hệ cấu tử hoa tan vào pha lỏng, không tan vào pha rắn Biểu đồ nóng chảy hệ cấu tử có điểm etecti không tạo dung dịch rắn Hai cấu tử tạo thành nhiều hợp chất hóa học có điểm nóng chảy tồn đẳng (bền nhiệt đợ nóng chảy) Biểu đồ nóng chảy hệ nước- axit sunfuric tạo thành nhiều hợp chất hóa học Hệ cấu tử hoa tan hoàn toàn pha lỏng, pha rắn tạo thành dung dịch rắn Biểu đồ nóng chảy hệ vàngbạc tạo thành dung dịch rắn tỷ lệ Biểu đồ nóng chảy hệ MnCu có điểm cực tiểu đường nóng chảy Hai cấu tử hoa tan hoàn toàn pha lỏng tan hạn chế pha rắn Biểu đồ nóng chảy hai cấu tử hoa tan hoàn toàn pha lỏng tan hạn chế pha rắn kiểu III Luyện kim Môt sơ tâp ví du ... NĐLH Hiệu ứng nhiệt trình hóa học Trong đó: ΔU = U2 – U1 biến thiên nội hệ Nhiệt đẳng tích & Nhiệt đẳng áp Nguyên lý Nếu trình đẳng áp Hiệu ứng nhiệt q trình hố học (Nhiệt hóa học) a Nhiệt tạo thành... • Nhiệt động lực học khoa học nghiên cứu quy luật biến hóa từ dạng lượng sang dạng lượng khác • Cơ sở nhiệt đợng lực học nguyên lý nhiệt động lực học Hệ (nhiệt động ) phần (trong phạm vi hóa. ..NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC Nội dung Các khái niệm Nguyên lý NĐLH hiệu ứng nhiệt trình HH Nguyên lý thứ NĐLH chiều trình HH Phân bố những