Hóa học 10 23: Axit Clohidric Chun đề mơn Hóa học lớp 10 Chuyên đề Hóa học lớp 10: Axit Clohidric VnDoc sưu tầm giới thiệu tới bạn học sinh quý thầy cô tham khảo Nội dung tài liệu giúp bạn học sinh học tốt mơn Hóa học lớp 10 hiệu Mời bạn tham khảo Lý thuyết: Axit Clohidric A/ Lý thuyết Hóa học 10 23 I Hidro clorua II Axit Clohidric (HCl) III Muối clorua nhận biết ion clorua B/ Trắc nghiệm Hóa học 10 23 A/ Lý thuyết Hóa học 10 23 I Hidro clorua - Hiđro clorua (HCl) chất khí, khơng màu, mùi xốc tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit mạnh HCl; Nặng khơng khí II Axit Clohidric (HCl) 1/ Tính chất vật lí - Hiđro clorua (HCl) tan vào nước tạo thành dung dịch Axit Clohidric (HCl) - Axit HCl chất lỏng không màu, dễ bay Dung dịch axit HCl không màu, HCl đặc bốc khói khơng khí ẩm 2/ Tính chất hóa học Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hố học axit mạnh a/ Tác dụng chất thị: Dung dịch HCl làm q tím hố đỏ (nhận biết axit) HCl → H+ + Cl- b/ Tác dụng với kim loại Tác dụng với KL (đứng trước H dãy Bêkêtơp) tạo muối (với hóa trị thấp kim loại) giải phóng khí hidrơ (thể tính oxi hóa) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl → khơng có phản ứng c/ Tác dụng với oxit bazo bazo: Sản phẩm tạo muối nước NaOH + HCl → NaCl + H2 O CuO + 2HCl CuCl2 + H2 O Fe2 O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 O d/ Tác dụng với muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 (dùng để nhận biết gốc clorua ) Ngồi tính chất đặc trưng axit , dung dịch axit HCl đặc thể vai trị chất khử tác dụng chất oxi hố mạnh KMnO4, MnO2, K2 Cr2O7, MnO2, KClO3 …… 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl + 2H2 O K2 Cr2 O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2 O Hỗn hợp thể tích HCl thể tích HNO3 đặc gọi hỗn hợp nước cường toan (cường thuỷ) có khả hồ tan Au ( vàng) 3HCl + HNO3 → 2Cl + NOCl + 2H2O NOCl → NO + Cl Au + 3Cl → AuCl3 3/ Điều chế a/ Phương pháp sunfat: cho NaCl tinh thể vào dung dịch H2SO4 đậm đặc 2NaCltt + H2SO4 Na2 SO4 + 2HCl↑ NaCltt + H2SO4 NaHSO4 + HCl↑ b/ Phương pháp tổng hợp: đốt hỗn hợp khí hidro khí clo H2 + Cl2 2HCl hidro clorua III Muối clorua nhận biết ion clorua - Muối axit clohiđric gọi muối clorua Chứa ion âm clorua (Cl-) ion dương kim loại, NH4+như NaCl, ZnCl2 CuCl2,AlCl3 - Công thức tổng quát: MCln - Các muối clorua hầu hết tan trừ PbCl2 AgCl, CuCl, Hg2 Cl2 - Để nhận biết ion Cl-có thể dùng thuốc thử dung dịch AgNO3 tạo thành AgCl kết tủa trắng (AgCl tan dung dịch amoniac tạo phức với NH3): AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 * Ứng dụng: - NaCl dùng để ăn, sản xuất Cl2, NaOH, axit HCl - KCl phân kali - ZnCl2 tẩy gỉ hàn, chống mục gỗ - BaCl2 chất độc - CaCl2 chất chống ẩm - AlCl3 chất xúc tác B/ Trắc nghiệm Hóa học 10 23 Câu 1: Để điều chế HCl phịng thí nghiệm, người ta sử dụng phương pháp A Phương pháp sunfat B Phương pháp tổng hợp C Clo hóa hợp chất hữu D Phương pháp khác Câu 2: Công dụng sau NaCl? A Làm thức ăn cho người gia súc B Làm dịch truyền y tế C Điều chế Cl2, HCl, Nước Javen D Khử chua cho đất Câu 3: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HCl, quỳ tím A hóa đỏ B hóa xanh C khơng đổi màu D màu Câu 4: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl tác dụng với khí Cl2 thu muối A Fe B Zn C Cu D Ag Câu 5: Trong phịng thí nghiệm điều chế khí hidro clorua cách A Cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng B Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO4 đăc, đun nóng C Cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 lỗng, đun nóng D Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO3 lỗng, đun nóng Câu 6: Cho bột đồng (II) oxit vào dung dịch HCl, tượng quan sát là: A Đồng (II) oxit tan, có khí B Đồng (II) oxit tan, dung dịch thu có màu xanh C Đồng (II) oxit chuyển thành màu đỏ D Khơng có tượng Câu 7: Hịa tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A 2,24 lít khí bay (đktc) Hỏi cạn dung dịch A thu gam muối khan? A 11,1 gam B 13,55 gam C 12,2 gam D 15,8 gam Câu 8: Khí hidro clorua điều chế cách cho tinh thể muối ăn (NaCl rắn) tác dụng với chất sau đây? A H2SO4 loãng B H2O C NaOH D H2SO4 đặc Câu 9: Phát biểu sau sai? A NaCl dung làm muối ăn bảo quản thực phẩm B HCl chất khí khơng màu, mùi xốc, tan nước C Axit clohidric vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl, có kết tủa trắng Câu 10: Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl chất bị tan hết A Cu, Al, Fe B Cu, Ag, Fe C CuO, Al, Fe D Al, Fe, Ag Câu 11: Hịa tan hồn toàn hỗn hợp gồm 7,8gam Mg Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam so với ban đầu Số mol axit HCl phản ứng là: A 0,04 mol B 0,8 mol C 0,08 mol D 0,4 mol Câu 12: Có ba lọ nhãn NaCl, NaHCO3 BaCl2 Có thể dùng dung dịch để nhận biết ba lọ trên? A H2SO4 B Ba(OH)2 C AgNO3 D CaCl2 Câu 13: Trong tính chất sau, tính chất khơng phải tính chất khí hidro clorua? A Tác dụng với NH3 B Làm đổi màu giấy quỳ ẩm C Tác dụng với CaCO3 giải phóng CO2 D Tan nhiều nước Câu 14: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B NaHCO3, AgNO3, CuO C FeS, BaSO4, KOH D.AgNO3, (NH3)3CO3, CuS Câu 15: Phản ứng HCl thể tính khử A HCl + NaOH → NaCl + H2O B 2HCl + Mg → MgCl2 + H2 C MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O D CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Câu 16: Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2 → MnCl2+ Cl2+ 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3+ 3H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4→ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D Câu 17: Cho 23,7 gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu V lít khí Cl2 (đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,40 C 3,36 D 5,60 Câu 18: Điện phân dung dịch muối ăn bão hịa khơng có màng ngăn thu hỗn hợp gồm A Cl2 H2 B Cl2 NaOH C H2 nước Javen D H2, Cl2 NaOH Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 2,96 gam hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Al dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, cho 2,96 gam X phản ứng hồn tồn với khí Cl2 dư, thu 8,64 gam muối Khối lượng Al 2,96 gam X A 0,54 gam B 0,81 gam C 0,27 gam D 1,08 gam Câu 20: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ phần trăm FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76% Đáp án 1A 2D 3A 4B 5A 6B 7A 8D 9B 10C 11B 12A 13C 14B 15C 16A 17B 18C 19A 20B -Trong phần chuyên đề hiểu biết thêm Axit Clohidric gồm phản ứng hóa học, cấu hình ngun tử, điều chế axit clohidric phịng thí nghiệm thực tế Như VnDoc giới thiệu bạn tài liệuLý thuyết Hóa học lớp 10 23: Axit Clohidric Mời bạn tham khảo thêm tài liệu: Trắc nghiệm Sinh học 10, Giải tập Sinh học lớp 10, Giải Vở BT Sinh Học 10, Giải tập Sinh học 10 ngắn nhất, Tài liệu học tập lớp 10 Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy học tập môn học lớp 10, VnDoc mời thầy cô giáo, bậc phụ huynh bạn học sinh truy cập nhóm riêng dành cho lớp 10 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 10 Rất mong nhận ủng hộ thầy cô bạn ... thuyết Hóa học lớp 10 23: Axit Clohidric Mời bạn tham khảo thêm tài liệu: Trắc nghiệm Sinh học 10, Giải tập Sinh học lớp 10, Giải Vở BT Sinh Học 10, Giải tập Sinh học 10 ngắn nhất, Tài liệu học. .. 6B 7A 8D 9B 10C 11B 12A 13C 14B 15C 16A 17B 18C 19A 20B -Trong phần chuyên đề hiểu biết thêm Axit Clohidric gồm phản ứng hóa học, cấu hình ngun tử, điều chế axit clohidric phịng... tập lớp 10 Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy học tập môn học lớp 10, VnDoc mời thầy cô giáo, bậc phụ huynh bạn học sinh truy cập nhóm riêng dành cho lớp 10 sau: Nhóm Tài liệu học tập