Ngày soạn Ngày dạy Tiết HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA (2 tiết) I MỤC TIÊU 1 Kiến thức, kỹ năng, thái độ * Kiến thức Học sinh biết Khí hiđro clorua và dung dịch của nó trong nước có cấu tạ[.]
VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết: HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA (2 tiết) I MỤC TIÊU Kiến thức, kỹ năng, thái độ * Kiến thức Học sinh biết : - Khí hiđro clorua dung dịch nước có cấu tạo phân tử tính chất vật lí - Ngun tắc điều chế khí hiđro clorua phịng thí nghiệm công nghiệp - Ứng dụng số muối clorua, nhận biết ion clorua Học sinh hiểu : - Tính chất hố học dung dịch HCl - Phân biệt dung dịch HCl, muối clorua với dung dịch axit muối khác * Kĩ - Làm số thí nghiệm khí hiđro clorua axit clohiđric - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất điều chế - Làm tập khí hiđro clorua axit clohiđric - Giải thích số vấn đề có liên quan thực tế * Thái độ - Say mê, hứng thú, tự chủ học tập; trung thực; yêu khoa học - Nhận thức vai trò quan trọng axit clohiđric muối clorua; - Có ý thức vận dụng kiến thức học vào thực tiễn sống, ý thức bảo vệ môi trường Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực giải vấn đề, lực tư duy, lực hợp tác (trong hoạt động nhóm) - Năng lực thực hành hóa học: Làm thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích tượng xảy tiến hành thí nghiệm axit clohiđric - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn sống - Năng lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân - Năng lực tính tốn qua việc giải tập hóa học có bối cảnh thực tiễn II/ PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC 1/ Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề 2/ Các kĩ thuật dạy học - Hỏi đáp tích cực - Nhóm nhỏ - Thí nghiệm trực quan III CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên (GV) - Làm slide trình chiếu, giáo án - Chuẩn bị dụng cụ hoá chất : HCl, Fe, NaOH, Fe2O3, CaCO3, tiến hành TN sau: HCl + Fe, HCl + Fe2O3, HCl + Fe(OH)3, HCl + CaCO3 - Tranh vẽ điều chế axit clohiđric phịng thí nghiệm (hình 5.5 sgk) - Phiếu học tập Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Học sinh (HS) - Học cũ chuẩn bị Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Cùng VietJack Facebook: Học IV CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC A Hoạt động trải nghiệm, kết nối (10 phút) tiêu Phương thức tổ chức ộng - Chiếu hình ảnh đài phun nước hình ảnh thí nghiệm tính tan khí HCl, yêu cầu HS nêu nguyên nhân tượng tan khí HCl, quan sát lọ thủy tinh chứa dd HCl (HS HĐ cá nhân) - GV tổ chức cho HS HĐ nhóm để hồn thành phiếu học tập số S tạo PHIẾU HỌC TẬP SỐ p tục tìm hức Trả lời câu hỏi sau: 1/ Dựa vào đặc điểm cấu tạo, dự đốn tính tan khí hidro clorua? Giải thích? 2/ Viết CTCT, xác định loại liên kết số oxi hóa H, Cl phân tử HCl Nội dung 3/ Dựa vào số oxi hóa H Cl phân tử HCl để dự đoán số tính chất hóa học hiểu cấu dung dịch axit clohidric → tính - Sau GV cho HS HĐ chung lớp cách mời số nhóm báo cáo, nhóm hiđro khác góp ý, bổ sung Vì HĐ tạo tình huống/nhu cầu học tập nên GV khơng chốt kiến thức mà đốn tính liệt kê câu hỏi/vấn đề chủ yếu mà HS nêu ra, vấn đề giải học HĐ hình thành kiến thức HĐ luyện tập - Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: Dựa vào thông tin cho phiếu học tập 1, kết hợp với kiến thức học số axit quan trọng (ở THCS-Lớp 9), liên kết cộng hóa trị phân cực, tính chất chất có liên kết cộng hóa trị, phản ứng oxi-hóa khử (ở HK1-Lớp 10) HS nêu cấu tạo phân tử, tính tan hiđro clorua, số tính chất dung dịch HCl Nếu HS gặp khó khăn phần này, GV gợi ý HS xem lại định nghĩa, phân loại liên kết cộng hóa trị, tính chất hợp chất có liên kết CHT, khái niệm chất phản ứng OXH-K Khi viết công thức cấu tạo phân tử HCl, HS gặp khó khăn cách xác định loại liên kết CHT HCl, GV gợi ý hiệu độ âm điện H Cl HS khơng dự đốn tính oxi hóa HCl HS đưa phản ứng HCl với kim loại vào tính axit GV gợi ý yêu cầu HS nhóm tranh luận nội dung Tuy nhiên HĐ trải nghiệm, kết nối kiến thức “cái biết” “cái chưa biết” nên không thiết HS phải trả lời tất câu hỏi, muốn trả lời tất câu hỏi HS phải tìm hiểu tiếp kiến thức HĐ hình thành kiến thức Kết - Sản phẩm: HS hoàn thành nội dung phiếu học tập số Đ + T quan tr nhóm quan thời vướng HS v pháp lí qua b nhóm ý, bổ nh GV b HS nào, n thức n phải đ bổ sun HĐ ti B Hoạt động hình thành kiến thức: (GV phát phiếu học tập 2) Hoạt động 1: Nghiên cứu đặc điểm cấu tạo HCl (3 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức ợc đặc điểm cấu tạo - HĐ cá nhân: hóa H, Cl; + GV yêu cầu HS xác định loại liên kết phân tử Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com VietJack TV Official Kết Cte: H : Cl Đánh giá + Thông qua quan sát: G quan sát HS HĐ cá Youtube: VietJack.com Cùng VietJack Facebook: Học mạnh lk H–Cl HCl => kết luận khả tan nước CTCT: H - Cl n tính tan khí + GV yêu cầu HS xác định số oxi hóa H, Cl CHH dung dịch phân tử HCl => nhắc lại tính chất hóa học có - Hidro clorua hợp chất cộng hóa thể có trị, phân tử có cực - HĐ chung lớp: GV mời HS báo cáo, HS khác góp ý, bổ sung, GV hướng dẫn để HS chốt lại tính oxi hóa tính khử thời phát k vướng mắc HS có hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo cáo H ý bổ sung HS khác hướng dẫn HS chốt kiế đặc điểm cấu tạo HCl Hoạt động 2: Tìm hiểu TCVL HCl dung dịch HCl (7 phút) Mục tiêu ợc TCVL khí HCl HCl g lực tư duy, lực hợp ực quan sát nhận xét Phương thức tổ chức Kết - GV chiếu hình ảnh lọ khí HCl, thí nghiệm tính tan khí HCl, cho hs hồn thành phiếu học tập, sau cho nhóm đứng dậy trả lời chổ, nhóm khác bổ sung, nhận xét - GV cho HS quan sát bình chứa dung dịch HCl đặc, HS nhận xét trạng thái, màu sắc GV mở nút bình, học sinh nhận xét giải thich tượng bốc khói khơng khí ẩm - GV bổ sung: Dung dịch HCl đậm đặc có nồng độ 37%, D = 1,19 g/ml I Tính chất vật lí: Hiđro clorua : - Là chất khí, khơng màu, mùi xốc, nặng khơng khí, khí độc - Tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric Dung dich axit clohiđric : - Là chất lỏng, không màu, mùi xốc, “bốc khói” khơng khí ẩm Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com VietJack TV Official Youtube: Đ Thơn động nhân thí nghiê liệu VietJack.com Cùng VietJack Facebook: Học Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học (25 phút) c tiêu Phương thức tổ chức n thành công - Hoạt động chung lớp: Cho nhóm HS dụng cụ, hóa chất (dung dịch tính chất HCl, Fe, NaOH, Fe2O3, CaCO3) , yêu cầu axit HCl HS làm TN sau: HCl + Fe, HCl + Fe 2O3, lực hợp HCl + Fe(OH)3, HCl + CaCO3 (HS tự điều ực thực hành chế Fe(OH)3 từ sản phẩm TN trước) g lực tư - Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm, sau GV mời đại diện số nhóm báo cáo q trình TN, nêu tượng, giải thích, viết PTHH xảy ra, nhóm khác góp ý, bổ sung - Yêu cầu HS so sánh phản ứng Fe + HCl với phản ứng lại dựa vào thay đổi số oxi hóa nguyên tố? → (Từ GV tách tính oxi hóa khỏi phần tính axit HCl.) - GV u cầu nhóm thảo luận tìm ứng dụng thực tiễn TN - GV tiến hành thí nghiệm (MnO2 + HCl đặc) chứng minh tính khử HCl cho HS xem - GV hướng dẫn HS chuẩn hóa kiến thức tính chất hóa học axit clohidric Kết II Tính chất hóa học Dung dịch HCl : có tính chất axit - Làm đỏ giấy quỳ - Tác dụng với bazơ: HCl NaOH NaCl H2O - Tác dụng với oxit bazơ: 2HCl CuO CuCl H2O - Tác dụng với muối : HCl vừa chất oxi hóa vừa chất khử: * Tính oxi hóa: Tác dụng với kim loại đứng trước hiđro (trừ Pb): VD: * Tính khử: 1 H Cl : clo có số oxi hố -1→thể tính khử tác dụng với chất oxi hoá mạnh : VD: 6 1 3 K Cr2 O7 14H Cl 3Cl 2KCl 2CrCl3 7H2O 4 1 2 MnO2 4H Cl Cl2 MnCl 2H2O => Nhận xét chung: dung dịch HCl vừa axit mạnh, vừa chất oxi hóa, vừa chất khử ………………………………………….(hết …………………………………………… Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com VietJack TV Official Đán + Thông q mức độ v tham gia HS + Thông qu lớp dẫn HS th yêu cầu tiết Youtube: 1) VietJack.com Cùng VietJack Facebook: Học Hoạt động 4: Tìm hiểu cách điều chế HCl (10 phút) Mục tiêu điều chế khí phịng thí ong cơng nghiệp lực tự học, ụng ngơn ngữ hóa ng quan sát thí Phương thức tổ chức Kết - GV cho HS hoạt động nhóm IV Điều chế + Tiến hành thí nghiệm điều chế xem clip thí Trong phịng thí nghiệm : nghiệm điều chế khí HCl dung dịch axit clohidric (phương pháp sunfat) 2500 C Nêu tượng xảy ra, dung dịch thu dung NaCl H SO t NaHSO4 HCl dịch gì? 4000 C 2NaCl H2SO4 t Na2SO4 2HCl q đ q v c Khí HCl Trong công nghiệp : H SO đặc + Bông a) Phương pháp sunfat : từ NaCl H NaCl H2SO4 đậm đặc rắn c b) Phương pháp tổng hợp : Từ H2 Cl2 HO G Bọt khí xuất H2 + Cl2→2HCl d khí HCl c) Phương pháp clo hoá chất hữu h c + Nghiên cứu sách giáo khoa nêu phương c pháp điều chế HCl công nghiệp + s t c k đ g r + Trong phương pháp sunfat, điều kiện sử dụng đ hóa chất gì? c - HĐ chung lớp: k + GV yêu cầu HS trình bày phương pháp điều chế HCl, viết phương trình hóa học xảy ra, nhóm khác bổ sung, GV hướng dẫn HS chuẩn hóa kiến thức Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com VietJack TV Official Youtube: VietJack.com Cùng VietJack Facebook: Học Hoạt động 5: Tìm hiểu muối clorua, nhận biết ion clorua (10 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức ược tính chất, ứng dụng - GV cho HS HĐ nhóm: muối clorua, phản ứng (1) Thế muối clorua? a ion clorua (2) Tính tan muối clorua? (Hs trả ch nhận biết ion clorua lời dựa vào bảng tính tan) (3) Cho dung dịch chứa ống nghiệm riêng biệt nhãn: HCl, NaCl, NaNO3 Bằng phương pháp hóa học, nhận biết hóa chất chứa ống nghiệm? - HĐ chung lớp: GV yêu cầu số nhóm trình bày phương án trả lời, viết PTHH xảy phần (3); nhóm khác góp ý, bổ sung - Gv cho học sinh làm thí nghiệm kiểm chứng - GV hướng dẫn HS chuẩn hóa kiến thức: cách nhận biết ion clorua - GV yêu cầu HS nhà nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng chủ yếu muối clorua (HS ghi ứng dụng vào vở, buổi sau GV kiểm tra cho nhóm kiểm tra chéo bổ sung lẫn nhau) Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com VietJack TV Official Kết III Muối clorua, nhận biết ion clorua Muối clorua: - Muối clorua muối axit clohiđric - Đa số muối clorua dễ tan nước, vài muối không tan : AgCl (kết tủa trắng), PbCl2(kết tủa trắng, không tan nước lạnh, tan nhiều nước nóng), … Ứng dụng muối clorua: (Sgk) Nhận biết ion clorua : AgNO3 + NaCl→ AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + HCl→ AgCl↓ + HNO3 → Kết luận : - Dung dịch AgNO3 thuốc thử để nhận biết ion clorua - Hiện tượng: kết tủa trắng - AgCl chất kết tủa màu trắng, không bị tan axit mạnh, bị xám đen ánh sáng do: AgCl →2Ag + Cl2 Trắng Bột đen Youtube: Đá + Thôn sát: GV sát cá cách nhậ chất câ kịp thời vướng m có giải hợp lí + Thông phẩm học cáo c cách nhận clorua (ax muối clor giúp HS t sai cần chuẩn hóa VietJack.com Cùng VietJack Facebook: Học C Hoạt động luyện tập (15 phút) Mục tiêu c sâu kiến thức học cấu tạo phân tử HCl, tính h chất hóa học, điều chế, HCl; tính chất, ứng dụng uối clorua, phản ứng đặc clorua triển lực: tự học, học, phát giải ua môn học HĐ: đơn vị kiến thức sơ Phương thức tổ chức - GV định hướng HS tổng kết kiến thức sơ đồ tư - Ở HĐ GV cho HS HĐ cá nhân chủ yếu giải câu hỏi/bài tập phiếu học tập số - HĐ chung lớp: GV mời số HS lên trình bày kết quả/lời giải, HS câu hỏi/bài tập khác góp ý, bổ sung số GV giúp HS nhận chỗ sai sót cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức/phương pháp giải tập Kết SƠ ĐỒ TƯ DUY TỔNG KẾT KIẾN THỨC PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: (Cấu tạo phân tử) Nhận xét sau khơng xác? A Hiđroclorua tan nhiều nước B Liên kết phân tử HCl liên kết cộng hóa trị có cực C Hiđroclorua khơ làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ D Hiđroclorua không màu, mùi xốc, nặng khơng khí Câu 2: (Tính chất vật lí) Phát biểu sau không A Dung dịch HCl chất lỏng có màu vàng lục, mùi xốc B Khí HCl tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit C Ở 200C, dung dịch HCl đặc có nồng độ 37% D Dung dịch HCl đặc "bốc khói" khơng khí ẩm Câu 3: (Nhận biết ion Clorua) Thuốc thử để nhận biết ion clorua có dung dịch muối clorua dung dịch axit HCl A qùy tím B dung dịch AgNO3 Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com VietJack TV Official Youtube: Đ + Thô sát: K nhân, quan phát h khăn, H pháp h + Thô phẩm trình b HS hỏi/bà phiếu GV tổ chia sẻ tìm điều c hóa ki VietJack.com Cùng VietJack Facebook: Học C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch BaCl2 Câu 4: (Điều chế): Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế HCl (bằng phương pháp sunfat) Chất X chất sau đây? A H2SO4 loãng B Na2SO4 C AgNO3 D H2SO4 đặc Câu 5: (ứng dụng) Ứng dụng muối clorua sau không đúng? A KCl dùng làm phân kali B BaCl2 dùng để chống mục có khả diệt khuẩn C AlCl3 dùng làm chất xúc tác tổng hợp hữu D NaCl nguyên liệu quan trọng ngành CN hóa chất để điều chế Cl2, H2, NaOH, nước giaven, Câu 6: (ứng dụng) Nước muối sinh lý sử dụng nhiều y học, dùng để rửa vết thương, nhỏ mắt, nhỏ tai, nhỏ mũi, làm dịch truyền, … Nước muối sinh lý dung dịch nước muối natri clorid NaCl có nồng độ A 1,0% B 0,1% C 0,9% D 9,0% Câu 7: (Tính chất hóa học) Dãy chất sau phản ứng với dung dịch HCl? A NaOH, Al2O3, Fe, CaCO3, MnO2 B CuO, Ca(OH)2, Al, Na2SO4, K2Cr2O7 C Fe(OH)3, Cu, NaHCO3, Fe2O3, KMnO4 D Cu(OH)2, CaO, Ag, CaCO3, MnO2 Câu 8: (Tính chất hóa học) Cho phản ứng sau: (a) 4HCl + MnO2 → MnCl2+ Cl2 + 2H2O (b) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 (c) 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O (d) 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 (e) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O (g) 8HCl + Fe3O4 → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Câu 9: (Bài tập VDT) (Tính nồng độ thể tích dung dịch axit HCl tham gia tạo thành phản ứng) Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm Mg Fe tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl Sau phản ứng thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Thành phần % khối lượng Mg, Fe nồng độ mol/l dung dịch HCl ban đầu Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com VietJack TV Official Youtube: tìm c thiết làm, giúp kiến ã học i, c tiễn n thức g bắt S nhiên viên HS c tập, khá, ết VietJack.com Cùng VietJack Facebook: Học A 46,15%; 53,85%; 1,5M B 11,39%; 88,61%; 1,5M C 53,85%; 46,15%; 1,0M D 46,15%; 53,85%; 1,0M Câu 10: Hịa tan hết lượng kim loại hóa trị II dung dịch HCl 14,6% vừa đủ, thu dung dịch muối có nồng độ 18,19% Kim loại dùng là: A Fe B Zn C Mg D Ca D Hoạt động tìm tịi mở rộng(10 phút) Phương thức tổ chức HS giải câu hỏi/bài tập sau: Axit clohiđric - HS tìm hiểu tài liệu, internet, … cho biết ứng dụng axit clohiđric - Một ứng dụng quan trọng axit clohiđric gì? Tìm hiểu giới thiệu sơ lược ứng dụng trên, cho biết thông tin nồng độ axit sử dụng phản ứng cơng nghệ tái chế axit clohiđric phổ biến nhất? - Ngồi dùng hố chất làm thuốc thử để nhận ion clorua? - Axit HCl có dịch vị dày, vai trị nó? … Hướng dẫn trả lời + Axit clohiđric axít mạnh sử dụng nhiều ngành công nghiệp, như: tẩy gỉ thép, sản xuất hợp chất hữu cơ, hợp chất vô cơ, tái sinh nhựa trao đổi ion, ứng dụng quan trọng axit clohidric tẩy gỉ thép - Gỉ thép, oxit sắt, trước thép đưa vào sử dụng với mục đích khác cán, mạ điện kỹ thuật khác. HCl dùng kỹ thuật tẩy gỉ thép có nồng độ 18% phổ biến, dùng làm chất tẩy gỉ loại thép cacbon - Quá trình tái chế axit clohidric: công nghiệp tẩy thép phát triển công nghệ "tái chế axít clohiđric", cơng nghệ lị phun cơng nghệ tái sinh HCl tầng sơi, q trình cho phép thu hồi HCl từ chất lỏng tẩy rửa Công nghệ tái chế phổ biến là pyrohydrolysis, thực theo phản ứng sau: FeCl2 + H2O + O2 → HCl+ Fe2O3 + Ngoài ra, ion clorua nhận biết cách cho HCl tác dụng với chất oxi hoá mạnh (MnO2) sinh khí Cl2 màu vàng khỏi dung dịch Muối clorua Natri clorua, hợp chất hóa học với cơng thức NaCl, thành phần muối ăn, sử dụng phổ biến đồ gia vị chất bảo quản thực phẩm Natri clorua dùng để pha chế dung dịch nước muối sinh lý Em tìm hiểu qua tài liệu, internet cho biết a) Cho biết ứng dụng muối ăn? b) Cho biết tác hại lạm dụng muối ăn? c) Nước muối sinh lý gì? d) Cho biết ứng dụng nước muối sinh lý? Hướng dẫn trả lời: Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com VietJack TV Official Youtube: Kết Bài viết/bá cáo b trình bà powerpoint HS VietJack.com Cùng VietJack Facebook: Học a) Ứng dụng muối ăn: b) Tác hại lạm dụng muối ăn: - Ăn nhiều muối tăng nguy gây tổn thất khoáng chất cao, làm tăng nguy bị loãng xương - Ăn nhiều muối gây bệnh tim mạch, cao huyết áp WHO khuyên người lớn nên tiêu thụ không 5gr mỗingày c) Nước muối sinh lý gì? - Dung dịch natri clorid 0,9% (NaCl 0,9%) gọi dung dịch nước muối sinh lý dung dịch nước muối có chứa muối ăn NaCl nồng độ 0,9% (tức lít dung dịch nước muối chứa 9g muối ăn) tương đương với nồng độ dịch thể người gồm máu, nước mắt,… tình trạng hoạt động sinh lý bình thường. - Dung dịch NaCl 0,9% gọi dung dịch nước muối đẳng trương, dung dịch chứa nồng độ muối cao gọi dung dịch nước muối ưu trương d) Dung dịch nước muối dùng để súc miệng bị viêm họng rửa vết thương da (chỉ có dung dịch đẳng trương khơng làm đau, xót rửa vết thương cịn dd muối nồng độ cao gây đau, xót). - Làm thuốc nhỏ rửa mắt Nhưng tuyệt đối phải thuốc nhỏ mắt NaCl 0,9% (dung dịch tự pha chế bị nhiễm khuẩn gây hại cho mắt dung dịch pha không đạt độ đẳng trương) - Riêng dung dịch NaCl 0,9% có độ vơ trùng tuyệt đối thuốc tiêm truyền (gọi tắt dịch truyền) dùng qua đường tĩnh mạch * GV hướng dẫn HS nhà làm hướng dẫn HS tìm nguồn tài liệu tham khảo (internet, thư viện, góc học tập lớp ) Ở nơi khó khăn, khơng có internet tài liệu tham khảo, GV sưu tầm sẵn tài liệu để thư viện nhà trường/góc học tập lớp hướng dẫn HS đọc Như vậy, vừa giúp HS có tài liệu tham khảo, vừa góp phần tạo văn hóa đọc nhà trường V HỌC LIỆU PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hoạt động 1: Cấu tạo phân tử HCl - Xác định loại liên kết phân tử HCl: …………………….……………………… => khả tan nước: ……………………….………….…………………………… - Xác định số oxi hóa H, Cl phân tử HCl: …………………………………… => tính chất hóa học có: …………….………………………………………………… + Kết luận: …………………………………………………………………………………… Hoạt động 2: Tính chất vật lý HCl dung dịch HCl Tính chất vật lí Trạng thái Màu sắc Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com VietJack TV Official Youtube: VietJack.com Cùng VietJack Facebook: Học Mùi Tỉ khối với khơng khí Tính độc Tính tan + Hiện tượng thí nghiệm hịa tan khí HCl vào nước? ……………………………………………………………………………………………… ………………………… + Vì nước lại phun vào bình? ……………………………………………………………………………………………… ……………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………… + Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ chứng tỏ dung dịch dung dịch gì? ……………………………………………………………………………………………… ………………………… Hoạt động 3: Tính chất hóa học - Cho hóa chất: dung dịch HCl, Fe, NaOH, Fe2O3, CaCO3, tiến hành TN sau: HCl + Fe, HCl + Fe2O3, HCl + Fe(OH)3, HCl + CaCO3 TT Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích, viết PTHH - So sánh phản ứng Fe + HCl với phản ứng lại dựa vào thay đổi số oxi hóa nguyên tố? - Ứng dụng thực tiễn TN trên: - PTHH: o t MnO2 + HCl (đặc) KMnO4 + HCl (đặc) - Kết luận tính chất hóa học axit clohidric: * Sách giáo khoa Hóa Học 10 ban * Video thí nghiệm tính tan khí HCl Youtube theo địa link https://www.youtube.com/watch?v=ttF0atEChG8 * Các tài liệu mạng internet: wikipedia.org, violet.vn,… Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com VietJack TV Official Youtube: