BÁO cáo kết QUẢ THÍ NGHIỆM kỹ THUẬT xử lý nước cấp

ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA TP HỒ CHÍ MINH KHOA MƠI TRƯỜNG VÀ TÀI NGUYÊN  BÁO CÁO KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM KỸ THUẬT XỬ LÝ NƯỚC CẤP Giảng viên hướng dẫn: Cơ Trần Thị Phi Oanh Học kì: 221 Lớp: L03 Thành phố Hồ Chí Minh – 2022 ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA TP HỒ CHÍ MINH KHOA MƠI TRƯỜNG VÀ TÀI NGUN ····☼··· BÁO CÁO KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM KỸ THUẬT XỬ LÝ NƯỚC CẤP Giảng viên hướng dẫn: Cô Trần Thị Phi Oanh Nhóm: 01 S T T HỌ VÀ TÊN Trương Quốc Dũng Đoàn Ngọc Diễm Hương Trần Phương Mai Trương Hoàng Minh MSSV Nhiệm vụ 20128 80 Lý thuyết + tính toán + nhận xét + trả lời câu 20113 45 Lý thuyết + tính toán + nhận xét + trả lời câu 20116 01 Lý thuyết + tính toán + nhận xét + trả lời câu 20116 36 Lý thuyết + tính toán + nhận xét + trả lời câu hỏi thí nghiệm hỏi thí nghiệm hỏi thí nghiệm hỏi thí nghiệm Mục lục BÀI 1: KHỬ SẮT TRONG NƯỚC NGẦM Nguyên lí khử sắt Mục đích thí nghiệm Các phương pháp khử sắt 6 3.1 Khử sắt phương pháp làm thoáng 3.2 Khử sắt phương pháp dùng hóa chất 3.3 Một số phương pháp khử sắt khác Chuẩn bị 4.1 Mơ hình thí nghiệm 4.2 Tính tốn 4.3 Dụng cụ thí nghiệm, hóa chất Nội dung thí nghiệm 10 5.1 Quy trình chạy mẫu phương pháp 10 5.2 Số liệu trước thí nghiệm 11 5.3 Khử sắt phương pháp làm thoáng 11 5.4 Phương pháp dùng hóa chất (dùng Clorine 70%) 12 5.5 Rửa ngược cột lọc 12 5.6 Số liệu kết tính tốn 13 5.7 Nhận xét 16 Trả lời câu hỏi 16 BÀI 2: TRAO ĐỔI ION Nguyên lý 27 27 Mục đích thí nghiệm 27 Các phương pháp 27 Chuẩn bị 28 4.1 Mơ hình thí nghiệm 28 4.2 Tính tốn mẫu nước ban đầu 29 Nội dung thí nghiệm 30 5.1 5.2 Các bước phân tích tiêu Quy trình 30 30 Trả lời câu hỏi 36 BÀI 3: THÍ NGHIỆM JARTEST 39 Nguyên lý Jartest 39 Mục đích thí nghiệm 40 Các yếu tố ảnh hưởng đến trình keo tụ 40 3.1 Trị số pH nước 40 3.2 Lượng dùng chất keo tụ 42 3.3 Nhiệt độ nước 43 3.4 Tốc độ hỗn hợp nước chất keo tụ 43 3.5 Tạp chất nước 43 Quy trình thí nghiệm 44 4.1 Các quy trình 44 4.2 Tiến hành thí nghiệm 47 4.3 Kết thí nghiệm 48 Nhận xét 52 BÀI 4: PHÂN TÍCH CHẤT LƯỢNG NƯỚC QUA HỆ THỐNG LỌC NƯỚC RO 54 Nguyên lý hoạt động hệ thống lọc nước RO 54 1.1 Cơ sở lý thuyết 54 1.2 Nguyên lý hoạt động 55 Mục đích thí nghiệm 56 Ứng dụng 56 3.1 Trong cơng nghệ lọc nước đóng chai: 56 3.2 Ứng dụng RO công nghệ thực phẩm: 58 3.3 Xử lý nước biển (khử muối): 58 3.4 Khử trùng: 59 Chuẩn bị 60 Nội dung thí nghiệm 61 5.1 Các bước tiến hành thí nghiệm 61 5.2 Phân tích tiêu 61 Trả lời câu hỏi 68 Báo cáo thí nghiệm Kỹ Thuật Xử Lý Nước Cấp Nhóm 01 Bài 1: KHỬ SẮT TRONG NƯỚC NGẦM Nguyên lí khử sắt Khi sắt nước, sắt thường dạng hóa trị II(Fe 2+) Nguyên lý khử sắt dựa việc hịa tan oxy từ khơng khí vào nước để oxy hóa sắt hóa trị II, mangan hóa trị II thành sắt III, mangan IV tạo thành hợp chất hydroxit Fe(OH) 3, Mn(OH)4 kết tủa dễ lắng đọng để khử khỏi nước lắng lọc Fe2+ −> Fe3+ Mục đích thí nghiệm - Giúp sinh viên làm quen với mơ hình khử sắt phương pháp khử sắt thực tế - Đánh giá khả khử sắt phương pháp: - Phương pháp làm thống - Phương pháp dùng hóa chất Các phương pháp khử sắt Có nhiều phương pháp khử sắt nước ngầm, chia làm ba nhóm chính sau: - Khử sắt phương pháp làm thoáng - Khử sắt phương pháp dùng hoá chất - Các phương pháp khử sắt khác 3.1 Khử sắt phương pháp làm thoáng Thực chất phương pháp khử sắt làm thoáng làm giàu oxy cho nước, tạo điều kiện để oxy hoá Fe2+ thành Fe3+ thực qua trình thuỷ phân để tạo thành hợp chất ít tan Fe(OH)3 dùng bể lọc để giữ lại Làm thống làm thống tự nhiên hay làm thống nhân tạo Sau làm thống, q trình oxy hố Fe2+ thuỷ phân Fe3+ xảy môi trường tự do, môi trường hạt hay môi trường xúc tác Trang Trong nước ngầm, sắt (II) bicacbonat muối không bền vững, thường phân ly theo dạng sau: Fe(HCO3)2  HCO3 2- + Fe 2+ Nếu nước có oxy hồ tan, q trình oxy hố thuỷ phân diễn sau: Fe2+ + O2 + 10H2O  Fe(OH)3 + 8H+ Đồng thời xảy phản ứng phụ H+ + HCO3 -  H2O + CO2 Tốc độ phản ứng biểu diễn theo phưong trình (phương trình Just) Trong đó: V: vận tốc oxi hoá [Fe2+]; [H+]; [O2]: nồng độ ion Fe, H oxi K: số tốc độ phản ứng, phụ thuộc vào nhiệt độ chất xúc tác Khi tất ion Fe2+ hoà tan nước chuyển hóa thành bơng cặn Fe(OH) 3, việc loại bỏ cặn khỏi nước thực bể lọc chủ yếu theo chế giữ cặn học 3.2 Khử sắt phương pháp dùng hóa chất - Khử sắt chất oxy hóa mạnh: Các chất oxy hóa mạnh thường sử dụng để khử sắt là: Cl2, KMnO4, Khi cho chất oxy hóa mạnh vào nước, phản ứng diễn sau: Fe2++ Cl2 + H2O  Fe(OH)3 + Cl- + H+ Fe2+ + KMnO4 + H2O  Fe(OH)3 + MnO2 + K+ + 5H+ Trong phản ứng, để oxy hoá mg Fe2+ cần 0,64 mg Cl2 0,94 mg KMnO4 - Khử sắt vôi: Phương pháp khử sắt vôi thường không đứng độc lập mà kết hợp với trình làm ổn định làm mềm nước Khi cho vơi vào nước, q trình khử sắt xảy theo hai trường hợp: Trường hợp nước có oxi hịa tan: vơi coi chất xúc tác, phản ứngkhử sắt diễn sau: Fe(HCO3)2 + O2 + H2O + Ca(OH)2 → Fe(OH)3↓ + Ca(HCO3)2 Sắt(III) hydroxit tạo thành, dễ dàng lắng lại bể lắng giữ lại hoàn toàn bể lọc Trong trường hợp khơng có oxy hồ tan: cho vôi vào nước, phảnứng diễn sau: Fe(HCO3)2 + Ca(OH)2→ FeCO3 + CaCO3 + 2H2O Sắt khử dạng FeCO3 hydroxit sắt 3.3 Một số phương pháp khử sắt khác - Khử sắt trao đổi cation - Khử sắt điện phân - Khử sắt phương pháp vi sinh - Khử sắt lòng đất Chuẩn bị 4.1 Mơ hình thí nghiệm 4.2 Tính tốn - Tính tốn lượng phèn sắt 10 g/L cho vào giếng (V = 72 L) để đạt nồng độ phèn sắt mg/L giếng 5�10−3 × 72 = 0,36 L = 36 mL 10 - Tính toán lượng clorine 70% cần dùng để khử hết lượng phèn sắt có nồng độ A = 30 mg/L có giếng Biết mg Fe bi ̣ khử 0,64 mg Clorine 5% mg Fe ~ 0,64 mg Clorine 5% 30x72 mg Fe ~ X (mg) Clorine 70% - Lượng phèn cho vào bể: 30 × 72 × 0,64 × 70% 105% 4.3 Dụng cụ thí nghiệm, hóa chất Dụng cụ - Pipet mL: - Pipet 10 mL: - Pipet 25 mL: - Ống đong 50 mL: - Ống đong 250 mL: - Bình định mức 25 mL: - Muỗng: - Đĩa cân: - Bình nước cất: - Bóp cao su: - Găng tay chịu nhiệt: đôi - Erlen 150: 20 - pH test (nước): Hóa chất - Phèn Sắt 10g/L = 19,35g Clorine - H2SO4 6N - NaOH 6N - DD chuẩn Fe 10g/L - NH2OH.HCl - HCldd - Dd đệm NH3C2H3-O2 - Phenanthroline - Clorine 70% (bột) Nội dung thí nghiệm 5.1 Quy trình chạy mẫu phương pháp Thí nghiệm 1: Xác định giá trị pH tối ưu, thời gian tối ưu Nước cấp bể chứa nước thơ có hàm lượng sắt khoảng 5ppm, giá trị pH khác như: 5,5 – 6,5 – 7,5 Mở van 1, van Bật bơm, bơm nước thô lên giàn mưa với lưu lượng 4l/phút sụt khí làm thoáng Thời gian phản ứng 15 phút để q trình chuyển hóa Fe 2+ thành Fe3+ xảy Sau mở van 3, van đóng van 1, van tiếp tục bơm nước qua cột lọc cát với lưu lượng 1,5 – 2l/phút Lấy mẫu nước van số Xác định hàm lượng sắt mẫu nước cấp xử lý theo sựthay đổi thời gian phản ứng từ – 10 – 15 phút q trình chuyển hóa Fe2+ thành Fe3+ Thí nghiệm 2: Xác định khả khử sắt phương pháp làm thống Nước cấp có hàm lượng sắt khoảng 30ppm, giá trị pH = Nước cấp bơm lên giàn mưa sục khí làm thoáng Thời gian phản ứng 15 phút để trình chuyển hóa Fe 2+ thành Fe3+ xảy Tiếp tục bơm nước qua cột lọc Xác định hàm lượng sắt tổng mẫu nước cấp xử lý Thí nghiệm 3: Khử sắt nước cấp phương pháp dùng hóa chất (Clorine) Xác định lượng hóa chất tối ưu khảo sát thay đổi pH - RO ứng dụng nhiều lĩnh vực khác xử lý nước mưa, nước phục vụ nồi công nghiệp, nước cho nhà máy nhiệt điện, xử lý nước thải, nước khử ion cho sản xuất dược phẩm… 3.2 Ứng dụng RO cơng nghệ thực phẩm: - Ngồi mục đích khử muối, thẩm thấu ngược ứng dụng để lọc chất lỏng thực phẩm (chẳng hạn nước ép trái cây) so với q trình xử lý thơng thường Nghiên cứu thực nồng độ nước cam nước ép cà chua Lợi bao gồm chi phí vận hành thấp khả tránh trình xử lý nhiệt, phù hợp với chất nhạy cảm với nhiệt protein enzyme tìm thấy hầu hết sản phẩm thực phẩm - Thẩm thấu ngược sử dụng rộng rãi ngành công nghiệp sữa để sản xuất bột whey protein (chất lỏng lại sau sản xuất phomat) nồng độ sữa cô đặc RO có tổng chất rắn từ 5% thành 18 – 22% để làm giảm kết tinh chi phí làm khô bột lactose - Trong ngành công nghiệp rượu vang, RO sử dụng rộng rãi Khoảng sáu mươi máy thẩm thấu ngược sử dụng Bordeaux, Pháp vào năm 2002 3.3 Xử lý nước biển (khử muối): - Các khu vực khơng có nước mặt, nước ngầm khử muối nước biển nước lợ để có nước Thẩm thấu ngược phương pháp phổ biến khử muối, mặc dùng 85% nước khử muối sản xuất nhiều nhà máy chung cất Thẩm thấu ngược nhà máy khử muối chưng cất sử dụng khu vực Trung Đông, đặc biệt Saudi Arabia Yêu cầu lượng nhà máy khử muối lớn, điện sản xuất tương đối rẻ với trữ lượng dầu khí dồi khu vực Các nhà máy khử muối thường nằm liền kề với nhà máy điện, nhằm giảm tổn thất lượng truyền tải tận dụng lượng nhiệt thải sản xuất điện vào trình khử muối chưng cất, làm giảm lượng lượng cần thiết để khử muối nước cung cấp nước giải nhiệt máy - Khử muối nước biển trình khử muối màng thẩm thấu ngược sử dụng rộng rãi kể từ đầu năm 1970 Ứng dụng thực tế chứng minh Sidney Loeb Srinivasa Sourirajan từ UCLA Coalinga, California Bởi không sử dụng nhiệt, nên yêu cầu lượng thấp so sánh với phương pháp khác khử muối, cao nhiều so với hình thức cung cấp nước khác nước không nhiễm mặn - Hệ thống khử muối điển hình bao gồm thành phần sau: ▪ Tiền xử lý → Bơm áp lực cao → Lắp ráp màng → Hoá chất bảo quản màng điều chinh pH → Khử trùng → Bảng điều khiển Tiền xử lý quan trọng để bảo vệ màng RO lọc nano (NF), siêu lọc (UF) Loại bỏ chất rắn: chất rắn nước phải loại bỏ nhằm làm giảm nguy thiệt hại cho thành phần máy bơm áp lực cao Cột lọc tinh: lọc polypropylene sử dụng để loại bỏ hạt có đường kính từ – micromet Các chất oxy hoá diệt vi sinh vật, chẳng hạn Clo, Javen phá huỷ màng RO, NF, UF Sử dụng chất bảo vệ màng chất ức chế biofouling, không tiêu diệt vi khuẩn, chi đơn giản ngăn không cho chúng phát triển thành mảng bề mặt thành màng Điều chinh pH: điều chinh pH giới hạn thích hợp theo tiêu chuẩn nhà san xuất màng Máy bơm cung cấp áp lực cần thiết để nước qua màng RO, áp lực bơm cần thiết thể qua tổng lượng muối khống hồ tan Áp lực tiêu biểu cho nước – 17 bar (30 – 250 psi), nước lợ 15.5 – 26 bar (1.5 – 2.6 MPa; 225 – 375 psi) cho nước biển 55 – 81.5 bar (6 – MPa; 800 – 1180 psi) Điều đòi hỏi loại bơm chuyên dụng có áp lực cao Các vách màng phải đủ vững để chịu áp lực máy bơm Màng RO loạt kết cấu màng, với hai cấu tạo phổ biến xoắn ốc sợi rỗng 3.4 Khử trùng: - Thẩm thấu ngược rào cản có hiệu để ngăn vi khuẩn gây bệnh Tuy nhiên trình xử lý nước, màng bị tổn hại vấn đề tái nhiễm vi khuẩn Khử trùng đèn tia cực tím (còn gọi diệt khuẩn hay tiệt khuẩn) sử dụng để đảm bảo nước hoàn toàn tiệt trùng Chuẩn bị Hệ thống lọc nước RO có sẵn dụng cụ dùng để chuẩn độ chi tiêu khác Cấu tạo máy lọc nước RO gồm có lõi lọc bản: - Lõi 1: Lõi PP micron có tác dụng lọc chất bụi bẩn, rong rêu, ri sắt có kích thước lớn micron - Lõi 2: Lõi than hoạt tính OCB có tác dụng lọc chất hữu cơ, hấp phụ mùi, vị lạ nước - Lõi 3: Lõi PP micron có tác dụng lọc rong rêu, gi sắt, bọ gậy có kích thước lớn micron - Lõi 4: Màng RO -Trái tim máy Màng RO sử dụng công nghệ thẩm thấu ngược để loại bỏ kim loại nặng, chất hữu nhỏ - Lõi 5: Lõi T33 có tác dụng ổn định lại vị tự nhiên cho nước cân độ PH Ngoài lõi lọc chính tham gia vào trình lọc nước máy lọc nước RO cịn có thêm số lõi bổ trợ khống chất khác Nguyên lý hoạt động: Máy lọc nước RO thiết kế chắn, đầu nước đấu trực tiếp vào vòi nước nên đảm bảo nước uống trực tiếp không cần qua đun nấu Các lõi máy lọc RO hoạt động theo phương pháp hấp phụ, thẩm thấu lọc qua khe hở loại bỏ 95-99% tất vi khuẩn, vi rút, khống chất hóa lọc nước Màng RO lọc nước qua khe hở, với kích thước màng nhỏ 0.001 micromet nên hầu hết vi khuẩn bị triệt tiêu giúp cho máy có nguồn nước tinh khiết Nội dung thí nghiệm 5.1 Các bước tiến hành thí nghiệm Mở hệ thống lọc RO Sau hệ thống chạy 10 phút tiến hành lấy mẫu nước uống mẫu nước thải Mẫu đầu vào mẫu nước cấp nơi sử dụng Tiếp đến thực Phân tích thống số theo quy chuẩn kỹ thuật quốc gia chất lượng theo QCVN 01:2009/BYT; QCVN 02:2009/BYT hoăc ̣ theo yêu cầu giáo viên hướng dân Các chi tiêu mà nhóm phân tích bao gồm: TDS, EC, S�42−, ��− , ��2−, ��4+, COD theo KMnO4, ��2− 5.2 Phân tích tiêu - TDS, EC: sử dụng máy để đo TDS (mg/L) EC (� /� �) - Mẫu vào Mẫu thải Mẫu nước uống 93 171 46 93,1 171,5 45 pH: Sử dụng dung dịch đo pH bảng màu để so sánh Mẫu vào Mẫu thải Mẫu nước uống p H - 7 Độ cứng tổng: Hút 25mL mẫu cho vào Erlen 100mL, cho tiếp 1mL dung dịch đệm pH = 10 + vài hạt chi thị màu Eriochrome Black T, chuẩn độ dung dịch EDTA 0.01M đến dung dịch chuyển từ màu đỏ rượu vang sang màu xanh tím Độ cứng (mg CaC� � /L) = �1.1000.0,01.100 = � �ẫ� �1.1000 �ẫ� Trong đó: - V1: thể tích dung dịch EDTA dùng để chuẩn độ mẫu (mL); - Vmẫu: thể tích mẫu lấy phân tích (mL) - 0,01: nồng độ mol/L EDTA (M); Độ cứng tổng (mgCaCO3/L) - Mẫu vào Mẫu thải Mẫu nước uống 90 182 Không xác định Độ cứng ��2+: Nâng ph= 8-9 , hút 25mL mẫu + 2mL NaOH 1N + vài hạt chi thị Murexid, định phân dung dịch EDTA 0.01M dung dịch chuyển từ màu hồng nhạt sang màu tím Độ cứng (mg CaC� Trong đó: V /L) = V1.1000.0,01.100 = mẫu V1.1000 V mẫu V1: thể tích dung dịch EDTA dùng để chuẩn độ mẫu (mL); Vmẫu: thể tích mẫu lấy phân tích (mL) 0,01: nồng độ mol/L EDTA (M); Độ cứng Ca2+ (mgCaCO3/L) - Mẫu vào Mẫu thải Mẫu nước uống 82 172 Không xác định S�42− ∶ Hút 25mL mẫu cho vào Erlen 100mL, thêm 5mL dd đệm + 0,5g BaCl2 sau lắc mẫu, đo hấp thu quang phổ bước sóng λ= 420 nm thu dược Absm - Đường chuẩn S�42−: Ký hiệu mẫu Dung dịch sulfate chuẩn (mL) 10 Dung dịch đệm (mL) 5 5 5 BaCl2 (g) , 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 C dãy chuẩn thu (mg/L) 16 24 32 40 Abs 0,1 05 0,2 82 0,4 03 0,5 61 0,7 48 Đồ thị đường chuẩn độ hấp thu Abs nồng độ S�42− (mg/L) dãy màu chuẩn có dạng y = ax + b, với y độ hấp thu, x nồng độ S�42− tương ứng Abs Mẫu vào Mẫu thải Mẫu nước uống 0,023 0,038 0,008 2,5 3,3 1,7 S�42− (mg/L) - ��−:thực phản ứng môi trường pH 7-8, hút 25mL mẫu cho vào Erlen 100mL, cho giọt chi thị K2CrO4, định phân dung dịch AgNO3 0,0141N đến dd vừa xuất kết tủa đỏ gạch Chloride (mg/L) = (�1−�0).0,0141.35,5.1000 � �ẫ� Trong đó: V1: Thể tích dung dịch AgNO3 0,0141N dùng để chuẩn độ mẫu (mL) V0: Thể tích dung dịch AgNO3 0,0141N dùng để chuẩn độ mẫu trắng (mL); 0,0141: Nồng độ đương lượng AgNO3 (N); 35,5: Đương lượng Cloride (35,5/1); Vmẫu: Thể tích mẫu lấy phân tích (mL) Mẫu vào Mẫu thải Mẫu nước uống V0 (mL) 0,15 0,15 0,15 V1 (mL) 0,7 1,1 0,2 Vmẫu (mL) 25 25 25 ��− (mg/L) 11 19 vào hệ thống chung cất Kieldal Chưng cất mẫu thiết bị chưng cất phút Hấp thụ Beaker 500mL có chưa 50 mL dd hấp thụ acid Boric (H3BO3) Chuẩn độ dung dịch hấp thụ H2SO4 0,02N, dừng chuẩn độ dd chuyển ��4 từ màu vàng (xanh) sang màu - ��4 : Hút 25 mL mẫu cho vào + Erlen, Thêm 25 mL tím hồng Làm mẫu trắng dd đối chứng Na2B4O7 vào bình, chinh pH lên 9,5 = NaOH 6N Lắp bình + (mg/L) = (�1−��).��.14.1000 � �ẫ� Trong đó: ��: Nồng độ đương lượng axit dùng để chuẩn độ, N (H2SO4) = 0,02 N 14: đương lượng Nitơ �1: Thể tích H2SO4 0,02 N dùng chuẩn độ mẫu (mL) �� Thể tích H2SO4 0,02 N dùng chuẩn độ mẫu trắng (mL) ��ẫ�: Thể tích mẫu lấy phân tích (mL) V0 (mL) V1 (mL) Vmẫu (mL) NH4 (mg/L) Mẫu 0, 04 0, 05 25 0,112 Mẫu 0, 04 0, 06 25 0,224 Mẫu 0, 04 0, 04 25 - COD theo KMnO4: Hút 25mL mẫu cho vào Erlen 250mL, thêm mL H2SO4 đậm đặc, đun cách thủy 10 phút thêm vào 5mL KMnO 0,01N 5mL H2C2O4 0,01N Chuẩn độ cịn nóng với KMnO 0,01N ( từ không màu sang hồng nhạt) COD Mn (mg/L) = (�1−��).��.8.�4.1000 1000.�2.��ẫ� Trong đó: - �� thể tích dd KMnO4 dùng chuẩn độ mẫu trắng (mL) - �1 thể tích dd KMnO4 dùng chuẩn độ mẫu (mL) - �2 thể tích dd KMnO4 dùng để chuẩn độ chuẩn (mL) - �4 thể tích dd H2C2O4 chuẩn dùng (trong trường hợp 5mL) - �� (H2C2O4) nồng độ H2C2O4 chuẩn, (= 0,01N); - 1000 (tử số) hệ số tính chuyển CN (Na2C2O4) từ mmol/L tới mmol/mL; - ��ẫ� thể tích mẫu dùng, (mL) (= 25mL); - 1000 (mẫu số) hệ số dùng để tính chuyển giá trị đo tới Lít mẫu, tính mL/L Mẫu vào Mẫu thải Mẫu nước uống �� (mL) 0,2 0,2 0,2 �2(mL) 4 �1(mL) 0,95 0,5 25 25 25 3.10−3 3,2.10− 1,2.10−3 ��ẫ�(mL) COD Mn (mg/L) - ��2−: Hút 25mL mẫu cho vào Erlen, thêm mL thuốc thử Griss lắc Đo quang phổ bước sóng λ = 543 nm Đường chuẩn ��2−: Ký hiệu mẫu 10 1 1 1 0, 04 0, 08 0, 12 0, 16 0,2 Dung dịch chuẩn NO2 0,5 mg/L (mL) Thuốc thử GRISS (mL) C dãy chuẩn thu (mg/L) Abs 0,00 0,00 0,00 0,00 Đồ thị đường chuẩn độ hấp thu Abs nồng độ ��2− (mg/L) dãy màu chuẩn có dạng y = ax + b, với y độ hấp thu, x nồng độ ��2−tương ứng Abs ��2− (mg/L) Mẫu vào Mẫu thải Mẫu nước uống 0,012 0,014 0,002 0,21mg /L 0,24 mg/L 0,03 mg/L Trả lời câu hỏi 6.1 Giải thích chênh lệch giá trị pH cột thay đổi pH trình trao đổi ion 0,01 Quá trình sau lọc có pH thấp: pH thấp tức nước có tính axit, axit nước gây tượng ăn mòn đường ống, dụng cụ chứa nước kim loại làm gia tăng ion kim loại nước gây ảnh hưởng gián tiếp tới sức khỏe người Do đặc tính nguồn nước cần xử lí: nước máy qua xử lí có khí clo làm giảm độ pH mạnh 6.2 Nhận xét chất lươṇg nước theo quy chuẩn QCVN 01:2018/BYT Chất lượng nước đầu có chi tiêu pH, độ đục, độ màu, độ cứng tổng, Cl- , SO4 , CODKMnO4, Sắt tổng, NO2 đạt quy chuẩn kỹ thuật quốc gia chất lượng nước ăn uống QCVN 01:2018/BYT Màng RO loại bỏ tất tạp chất, đầu nước tinh khiết Nhiệm vụ em thí nghiệm gì? Em học hỏi qua nhiệm vụ mà em phân công? Họ tên Nhiệm vụ Phân tích chi tiêu TDS, Trương Quốc Dũng Trần Phương Mai chi tiêu nước Biết cách phân tích ��2− Phân tích chi tiêu độ Trương Hoàng Minh Biết cách phân tích EC,pH Phân tích chi tiêu COD, Đoàn Ngọc Diễm Hương Kinh nghiệm nhận chi tiêu nước Biết cách phân tích cứng tống độ cứng Ca Phân tích chi tiêu ��4+,��− chi tiêu nước Biết cách phân tích BÀI 1: KHỬ SẮT TRONG NƯỚC NGẦM BÀI 2: TRAO ĐỔI ION 27 BÀI 3: THÍ NGHIỆM JARTEST 39 BÀI 4: PHÂN TÍCH CHẤT LƯỢNG NƯỚC QUA HỆ THỐNG LỌC NƯỚC RO Bài 1: chi tiêu nước 54 Nguyên lí khử sắt Mục đích thí nghiệm Các phương pháp khử sắt 3.1 Khử sắt phương pháp làm thoáng 3.2 Khử sắt phương pháp dùng hóa chất 3.3 Một số phương pháp khử sắt khác Chuẩn bị 4.1 Mơ hình thí nghiệm 4.3 Dụng cụ thí nghiệm, hóa chất Nội dung thí nghiệm 5.1 Quy trình chạy mẫu phương pháp Thí nghiệm 1: Thí nghiệm 2, Thí nghiệm 3: 5.3 Khử sắt phương pháp làm thoáng 5.4 Phương pháp dùng hóa chất (dùng Clorine 70%) 5.5 Rửa ngược cột lọc 5.7 Nhận xét Trả lời câu hỏi 6.1 Nêu nguyên nhân tạo sắt nước ngầm 6.2 Nêu yếu tố ảnh hưởng đến trình khử sắt nước ngầm? Giải thích yếu tố 6.3 Các thông số cần ý vận hành mơ hình khử sắt? Giải thích thơng số 6.4 Nêu phương pháp xác định sắt theo Standard methods for the Examination of Water and Wastewater, AWWA_APHA (2005)? Vẽ lưu đồ phương pháp xác định sắt (sử dụng phần mềm microsoft visio) Sắt xác định phương pháp Phenantrolin (3500 6.5 Giải thích lập đường chuẩn sắt khơng cho hóa chất HCldd NH2OH.HCl phân tích mẫu sắt lại cho vào? 6.6 Trong thực tế, người ta thường khử sắt phương pháp nào? 6.7 Trong thực tế, người ta dùng cách để nhận biết nguồn nước ngầm bị nhiễm sắt? Một số sơ đồ công nghệ khử sắt cho trạm công suất nhỏ điều kiện áp dụng Biện pháp 6.8 Nêu phương pháp rửa lọc bể lọc nhanh, trình tự rửa bể lọc nhanh So sánh phương pháp làm thống để xử lý nước ngầm có chứa sắt cao Nêu điều kiện áp dụng thông số công nghệ để thiết kế 6.9 Nhiệm vụ em thí nghiệm “Khử sắt nước cấp” Bài 2: TRAO ĐỔI ION Mục đích thí nghiệm Các phương pháp Chuẩn bị 4.1 Mô hình thí nghiệm Nội dung thí nghiệm 5.1 Quy trình 5.2 Các bước phân tích chi tiêu 5.3 Kết thí nghiệm Trả lời câu hỏi 6.1 Giải thích chênh lệch pH cột thay đổi pH 6.2 Nhận xét lực trao đổi ion 6.3 Xác định dung lượng trao đổi làm việc hệ trao đổi ion sau giờ Bài 3: Nguyên lý Jartest Mục đích thí nghiệm Các yếu tố ảnh hưởng đến trình keo tụ 3.1 Trị số pH nước 3.2 Lượng dùng chất keo tụ 3.3 Nhiệt độ nước 3.4 Tốc độ hỗn hợp nước chất keo tụ 3.5 Tạp chất nước Quy trình thí nghiệm 4.2 Tiến hành thí nghiệm 4.3 Kết thí nghiệm Nhận xét Bài 4: Nguyên lý hoạt động hệ thống lọc nước RO 1.1 Cơ sở lý thuyết 1.2 Nguyên lý hoạt động Mục đích thí nghiệm Ứng dụng 3.1 Trong cơng nghệ lọc nước đóng chai: 3.2 Ứng dụng RO công nghệ thực phẩm: 3.3 Xử lý nước biển (khử muối): 3.4 Khử trùng: Chuẩn bị Nội dung thí nghiệm 5.1 Các bước tiến hành thí nghiệm 5.2 Phân tích chi tiêu Trả lời câu hỏi 6.1 Giải thích chênh lệch giá trị pH cột thay đổi pH 6.2 Nhận xét chất lươṇg nước theo quy chuẩn QCVN 01:2018/BYT Nhiệm vụ em thí nghiệm gì? Em học hỏi qua nhiệm vụ mà em phân công? ... bước tiến hành thí nghiệm 61 5.2 Phân tích tiêu 61 Trả lời câu hỏi 68 Báo cáo thí nghiệm Kỹ Thuật Xử Lý Nước Cấp Nhóm 01 Bài 1: KHỬ SẮT TRONG NƯỚC NGẦM Nguyên lí khử sắt Khi sắt nước, sắt thường... kỹ thuật quản lý trạm xử lý nước Nhận biết nguồn nước ngầm bị nhiễm sắt: Nước có mùi tanh, sau để nước ngồi khơng khí, thấy có màu vàng xanh Sử dụng nước chè khơ chuối cho vào nguồn nước, nước. .. ĐẠI HỌC BÁCH KHOA TP HỒ CHÍ MINH KHOA MƠI TRƯỜNG VÀ TÀI NGUYÊN ····☼··· BÁO CÁO KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM KỸ THUẬT XỬ LÝ NƯỚC CẤP Giảng viên hướng dẫn: Cơ Trần Thị Phi Oanh Nhóm: 01 S T T HỌ VÀ TÊN