BÀI TẬP PHẦN ĐIỆN PHÂN BÀI TẬP PHẦN ĐIỆN PHÂN C©u 1 Cho mét dßng ®iÖn cã cêng ®é kh«ng ®æi ®i qua 2 b×nh ®iÖn ph©n m¾c nèi tiÕp, b×nh 1 chøa 100ml dd CuSO4 0,01M, b×nh 2 chøa 100ml AgNO3 0,01M BiÕt r.
BI TP PHN IN PHN Câu Cho dòng điện có cờng độ không đổi qua bình điện phân mắc nối tiếp, bình 1 : chứa 100ml dd CuSO4 0,01M, b×nh chøa 100ml AgNO3 0,01M BiÕt sau thời gian điện phân 500s bên bình xuất khí bên catot Cờng độ dòng điện, khối lợng Cu bám catôt thể tích khí (đktc)xuất bên anot bình lần lợt lµ : A 0,193A; 0,032g Cu; 11,2ml O2 B 0,386A; 0,064g Cu; 22,4ml O2 C 0,193A; 0,032g Cu; 22,4ml O2 D 0,193A; 0,032g Cu; 5,6ml O2 Câu Điện phân 400ml dung dịch CuSO 0,2M với cờng độ dòng điện I=10A thêi gian t, ta : thÊy cã 224ml khí (đktc) thoát anot Giả thiết điện cực trơ hiệu suất 100% Thời gian điện phân : A phút 26 giây B 10 gi©y C 20 gi©y D phút 12 giây Câu Khi điện phân dd muối, giá trị pH gần điện cực tăng lên Dung dịch muối : 3: A KCl B CuSO4 C AgNO3 D K2SO4 Câu Điện phân ( điện cực trơ, có vách ngăn) dd có chứa ion :Fe2+, Fe3+, Cu2+ Thø tù x¶y sù khư : catot lần lợt : A Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Fe3+, Fe2+, Cu2+ B Cu2+,Fe3+, Fe2+ D Fe 2+, Fe3+, Cu2+ Câu Điện phân 400ml dd AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M với cờng độ dòng điện I=10A, anot : b»ng b¹ch kim Sau thêi gian t, ta ngắt dòng điện, thấy khối lợng catot tăng thêm m gam có 1,28g Cu.Thời gian điện phân t : (hiệu suất điện phân 100% ) A 19,3s B 1158s C 772s D 193s C©u Cho dd chøa c¸c ion : Na+, Al3+, Cu2+, Cl-, SO42-, NO3- Các ion không bị điện phân trạng : thái dung dịch : A Na+, Al3+, SO42-, NO3- B Na+, SO42-,Cl-, Al3+ + 3+ C Na , Al , Cl , NO3 D Al3+, Cu2+, Cl-, NO3- Câu Điện phân 200ml dd CuSO4 0,1M MgSO4 bắt đầu xuất khí bên catot : ngừng điện phân Tính khối lợng kim loại bám catot thể tích khí thu đợc bên anot A 1,28g; 1,12 lít B 0,64g ; 1,12 lÝt C 0,64g; 2,24 lÝt D 1,28g ; 0,224 lít Câu Điện phân dd CuSO4 NaCl với số mol nCuSO4 < 1/2 nNaCl, dung dịch có chứa vài giọt quì : tím Điện phân với điện cực trơ Màu quì tim biến đổi nh trình điện phân ? A đỏ sang xanh B tÝm sang ®á C Xanh sang ®á D tím sang xanh Câu Điện phân bình điện phân mắc nối tiếp Bình chứa 100ml dd CuSO 0,1M, b×nh : chøa 100ml dd NaCl 0,1M Ngừng điện phân dd thu đợc bình có pH=13 Nồng độ ion Cu2+ lại bình ( thể tích dd coi nh không đổi) : A 0,04M B 0,1M C 0,08M D 0,05M C©u Thực phản ứng điện phân dd chứa mg hỗn hợp CuSO NaCl với cờng độ dòng điện 10 : 5A Đến thời điểm t, điện cực nớc bắt đầu điện phân ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,6g CuO anot bình điện phân có 448ml khí bay (đktc) Khối lợng dd giảm phản ứng điện phân : A 3,59g B 3,15g C 1,295g D 2,95g Câu Thực phản ứng điện phân dd chứa mg hỗn hợp CuSO4 NaCl với cờng độ dòng điện 5A 11 : Đến thời điểm t, điện cực nớc bắt đầu điện phân ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,6g CuO anot bình điện phân có 448ml khí bay (đktc) Nếu thể tích dd không thay đổi V= 500ml nồng độ mol chất dd : A C©u 12 : A C©u 13 : 0,04M; 0,08M B 0,06M; 0,04M C 0,3M; 0,05M D 0,02M; 0,12M Điện phân 100ml dd CuSO4 0,2M với cờng độ dòng điện I= 9,65A Khối lợng Cu bám catot thời gian diện phân t1= 200s t2= 500s (hiệu suất điện phân 100%) 0,32g; 0,64g B 0,32g; 1,28g C 0,64g; 1,28g D 0,64g; 1,32g Điện phân 400ml dd AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M với cờng độ dòng điện I=10A, anot bạch kim Sau thời gian t, ta ngắt dòng điện, thấy khối lợng catot tăng thêm m gam có 1,28g Cu Giá trị m : A 11,2g B 1,28g C 9,92g D 2,28g Câu Điện phân (có màng ngăn, điện cực trơ) dd chứa hh CuSO NaCl Dung dịch sau 14 : điện phân hoà tan bột Al2O3 Dung dịch sau điện phân chứa : H2SO4 A B NaOH C H2SO4 D H2O NaOH Câu Điện phân 400ml dung dịch CuSO 0,2M với cờng độ dòng ®iÖn I=10A thêi gian t, ta 15 : thÊy có 224ml khí (đktc) thoát anot Giả thiết điện cực trơ hiệu suất 100% Khối lợng catot tăng lên : A 1,28g B 0,75g C 2,5g D 3,1g Câu Điện phân 100 ml dung dịch chứa CuSO 0,2M AgNO3 0,1M , với cờng độ dòng điện 16 : I=1,93A Tính thời gian điện phân để đợc khối lợng kim loại bám catot 1,72g A 1500s B 1000s C 750s D 250s Câu Điện phân dd NaOH với cờng độ dòng điện 10A thời gian 268 Sau điện 17 : phân lại 100g dung dịch NaOH có nồng độ 24% Nồng độ % dd NaOH trớc điện phân : A 4,2% B 2,4% C 1,4% D 4,8% Câu Điện phân 400ml dung dịch CuSO 0,2M với cờng độ dòng điện I=10A thêi gian t, ta 18 : thÊy cã 224ml khí (đktc) thoát anot Giả thiết điện cực trơ hiệu suất 100% Nếu thể tích dd thay đổi không đáng kể nồng độ ion H + dd sau điện phân : A 0,1M B 0,3M C 0,4M D 0,02M C©u Cho c¸c dd sau: KCl, Na2SO4, KNO3, AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH, CaCl2, H2SO4 Dung dịch 19 : điện phân thực chất điện phân nớc? A KCl, Na2SO4, KNO3 B Na2SO4, KNO3, H2SO4, NaOH C Na2SO4, KNO3, CaCl2, H2SO4, NaOH D KNO3, AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH Câu Điện phân 500ml dd AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cờng độ dòng điện I = 10A điện cực trơ 20 : Sau thời gian t ta ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân đợc lấy để đo nồng độ chất Nếu hiệu suất điện phân 100% thể tích dd coi nh không thay ®ỉi, nång ®é mol ion H+ lµ 0,16M Nång ®é mol/l muối nitrat dd sau điện phân : A 0,2M B 0,17M C 0,15M D 0,3M C©u Điện phân 400ml dd AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M với cờng độ dòng điện I=10A, anot 21 : Cu Điện phân đến Ag+ bị khử hết ta ngắt dòng điện, khối lợng anot giảm : A 1,28g B 8,64g C 2,56g D 12,8g C©u Thực phản ứng điện phân dd chứa mg hỗn hợp CuSO NaCl với cờng độ dòng điện 22 : 5A Đến thời điểm t, điện cực nớc bắt đầu điện phân ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,6g CuO anot bình điện phân có 448ml khí bay (đktc) Khối lợng hh muối NaCl vµ CuSO lµ : A 3,785g B 5,785g C 4,8g D 5,97g Câu Sau thời gian điện phân 200ml dd CuSO4 với điện cực graphit, khối lợng dd giảm 8g Để làm 2+ 23 : kết tủa hết ion Cu dd lại sau điện phân, cần dùng 100ml dd H2S 0,5M Nồng độ mol dd CuSO4 trớc điện phân : A 0,5M B 0,75M C 1M D 1,5M Câu Điện phân 500ml dd AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cờng độ dòng điện I = 10A điện 24 : cực trơ Sau thời gian t ta ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân đợc lấy để đo nồng độ chất Nếu hiệu suất điện phân 100% thể tích dd coi nh không thay đổi, nồng độ mol ion H+ 0,16M Khối lợng catot tăng lên : A 0,96g B 6,36g C 5,4g D 3,2g C©u Cho dd muèi: CuSO4, K2SO4, NaCl, KNO3 Dung dịch sau điện phân cho mét dd axit 25 : A K2SO4 B CuSO4 C NaCl D KNO3 Câu Điện phâ 100ml dd NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn xốp, cờng độ dòng điện I=1,93A 26 : Dung dịch sau điện phân có pH=12 (coi thể tích dd không đổi hiệu suất điện phân 100%) Thời gian điện phân : A 100s B 150s C 50s D 200s Câu Điện phân 500ml dd CuSO4 với cờng độ dòng điện không đổi sau 600s, nớc bắt đầu 27 : bị điện phân điện cực Nếu thời gian điện phân 300s khối lợng Cu bám catot 3,2g Nồng độ mol dd CuSO dd ban đầu cờng độ dòng điện : A 0,1M; 16,08A B 0,25M; 16,08A C 0,12M; 32,17A D 0,2M; 32,17A Câu Khi điện phân có vách ngăn dd hỗn hợp gồm NaCl HCl có nhỏ thêm vài giọt quì tím 28 : Màu quì tím biến đổi nh trình điện phân : xanh tím đỏ tím A B tím đỏ xanh C D Không đổi màu đỏ xanh Câu Thực phản ứng điện phân dd chứa mg hỗn hợp CuSO NaCl với cờng độ dòng điện 29 : 5A Đến thời điểm t, điện cực nớc bắt đầu điện phân ngắt dòng điện Dung A C©u 30 : A C©u 31 : A dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,6g CuO anot bình điện phân có 448ml khí bay (đktc).Thời gian điện phân : 19 phút gi©y B 18 16 gi©y C giây D 19 phút 18 giây Điện phân 500ml dd AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cờng độ dòng điện I = 10A điện cực trơ Sau thời gian t ta ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân đợc lấy để đo nồng độ chất Nếu hiệu suất điện phân 100% thể tích dd coi nh không thay đổi, nồng độ mol ion H+ lµ 0,16M Thêi gian t lµ : 15 phút B 690s C 772s D 18 phút Điện phân dd CuSO4 H2SO4 với điện cực Cu Thành phần dd khối lợng điện cực thay đổi nh trình điện phân ? Nồng độ H2SO4 tăng dần nồng độ CuSO giảm dần, khối lợng catot tăng, khối lợng anot không đổi Nồng độ H2SO4 nồng độ CuSO4 không đổi, khối lợng điện cực không đổi Nồng độ H2SO4 nồng độ CuSO4 không đổi, khối lợng catot tăng khối lợng anot giảm Nồng độ H2SO4, nồng độ CuSO4 giảm dần, khối lợng catot tăng, khối lợng anot giảm Khi điện phân dd NaCl (điện cực trơ, vách ngăn) sản phẩm thu đợc gồm : B C D Câu 32: A H2, níc Ja-ven B H2, Cl2, NaOH, níc C H2, Cl2, nớc Ja-ven D H2, Cl2, NaOH Ja-ven Câu Điện phân 100ml dd CuCl 20,08M Cho dd sau điện phân tác dụng với AgNO d thu đợc 33 : 0,861g kết tủa Khối lợng Cu bám catot thể tích khí Cl thu đợc anot : A 0,16g ; 0,56lit Cl2 B 0,64g; 0,112 lÝt C 0,64g; 0,224 lÝt Cl2 D 0,32g; 0,112 lÝt Cl2 Cl2 Câu Cho dd sau: KCl, Na2SO4, KNO3, AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH, CaCl2, H2SO4 Sau điện 34 : phân dd cho môi trờng bazơ? A KCl, Na2SO4, KNO3, NaCl B KCl, NaCl, NaOH, CaCl2 C NaCl, NaOH, CaCl2, H2SO4 D AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH Câu Điện phân 200ml mét dd cã hoµ tan Cu(NO 3)2 vµ AgNO3 víi cờng độ dòng điện 0,804A, 35 : đến bọt khí bắt đầu thoát cực âm thời gian giờ, khối lợng cực âm tăng 3,44g Nồng độ mol muối Cu(NO 3)2 AgNO3 dd ban đầu : A 0,1M vµ 0,2M B 0,1M vµ 0,1M C 0,2M vµ 0,3M D 0,1M vµ 0,4M ... suất điện phân 100%) Thời gian điện phân : A 100s B 150s C 50s D 200s Câu Điện phân 500ml dd CuSO4 với cờng độ dòng điện không đổi sau 600s, nớc bắt đầu 27 : bị điện phân điện cực Nếu thời gian điện. .. điện phân dd chứa mg hỗn hợp CuSO NaCl với cờng độ dòng điện 22 : 5A Đến thời điểm t, điện cực nớc bắt đầu điện phân ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,6g CuO anot bình điện. .. Câu Điện phân dd NaOH với cờng độ dòng điện 10A thời gian 268 Sau điện 17 : phân lại 100g dung dịch NaOH có nồng độ 24% Nồng độ % dd NaOH trớc điện phân : A 4,2% B 2,4% C 1,4% D 4,8% C©u Điện phân