Đang tải... (xem toàn văn)
điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot.. Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là.[r]
(1)BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN
Câu 1: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ,
màng ngăn xốp) Khi catot bắt đầu sủi bọt khí dừng điện phân Tại thời điểm khối lượng catot tăng :
A 0,08 gam B 5,6 gam C 12,8 gam D 18,4 gam
Câu Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cức trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot
một lượng khí X anot Hấp thụ tồn lượng khí x vào 200 ml dung dịch NaOH ( nhiệt độ thường ) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (Cu = 64)
A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M.
Câu 3: Điện phân lít dung dịch hổn hợp gồm NaCl CuSO4 đến H2O bị điện phân hai cực
dừng lại, catốt thu 1,28 gam kim loại anơt thu 0,336 lít khí (ở điều kiện chuẩn) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch thu
A 12 B 13 C D
Câu 4: Điện phân dd X chứa 0,4 mol M(NO3)2 1mol NaNO3 với điện cực trơ thời gian 48’15’’
thu 11,52g kim loại M catot 2,016lít khí (đktc) anot Kim loại M
A- Mg B- Zn C- Ni D- Cu
Câu Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)3 thời gian, anot bình điện
phân 448 ml hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 25,75 có m gam kim loại Cu bám
catot Giá trị m
A 0,64 gam B 1,28 gam C 1,92 gam. D 2,56 gam
Câu 6: Điện phân nóng chảy a gam muối halogenua kim loại M, thu 1,6 gam M Catot và 0,896 lít khí (đktc) Anot Mặt khác dung dịch chứa a gam muối halogenua nói tác dụng với AgNO3 dư
thu 11,48 gam kết tủa Công thức muối halogenua
A Canxi florua B Magie clorua C Canxi clorua D Magie bromua.
Câu 7: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn) Để dung
dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b
A b < 2a. B 2b = a. C b > 2a. D b = 2a.
Câu 8: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt
một lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH cịn lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64)
A 0,15M. B 0,05M. C 0,1M. D 0,2M.
Câu 9: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện
cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m
A 2,70. B 5,40. C 4,05. D 1,35.
Câu 10:(ĐH A-2011): Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với
điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y
A 4,480. B 3,920. C 1,680. D 4,788.
Câu 11: (ĐH A-2010): Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ,
màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân
A KNO3 KOH B KNO3, KCl KOH
C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 Cu(NO3)2
Câu 12: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam
kim loại thể tích khí (đktc) thu anot là:
(2)Câu 13: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu
được dung dịch Y vẫn cịn màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dung dịch ban đầu Cho 16,8g bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4g kim loại Giá trị x
A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25
Câu 14: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M có hóa trị II thu 0,48 gam kim loại M catot 0,448 lít khí (đktc) anot Vậy kim loại M
A Zn B Mg C Ca D Fe
Câu 15: Điện phân nóng chảy 33,3 gam muối clorua kim loại M có hóa trị II thu kim loại M catot 6,72 lít khí (đktc) anot Vậy kim loại M
A ZnCl2 B MgCl2 C CaCl2 D FeCl2
Câu 16: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng 3,45 gam Kim loại
A Zn B Cu C Ni D Sn
Câu 17: Điện phân dung dịch AgNO3 với cường độ dòng điện A đến thời gian 15 phút.Để làm
kết tủa hết ion Ag+ còn lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4 M.
a) Tính khối lượng bạc thu catốt
b) Tính khối lượng AgNO3 có dung dịch đầu
c)
Câu 18: Điện phân 100ml dung dịch có hồ tan 13,5gam CuCl2 14,9 gam KCl ( có màng ngăn điện
cực trơ ) Chất lại dung dịch điện phân biết cường độ dòng điện 5,1A đến thời gian
Câu 19: Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua kim loại hố trị (II) với cường độ dịng điện 3A Sau 1930 giây, thấy khối lượng catot tăng1,92 gam Kim loại muối clorua kim loại (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65)
A Ni B Zn C Cu D Fe
Câu 20: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M, anot thu 1,568 lít khí (đktc), khối lượng kim loại thu catot 2,8 gam Kim loại M
Câu 21: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,02M NaCl 0,2M Sau anot bay 0,448 lít khí (ở đktc) ngừng điện phân Cần ml dung dịch HNO3
0,1M để trung hoà dung dịch thu sau điện phân
Câu 22: Hoà tan 1,28 gam CuSO4 vào nước đem điện phân tới hoàn toàn, sau thời gian thu
800 ml dung dịch có pH = Hiệu suất phản ứng điện phân
A 62,5 % B 50% C 75% D 80%
Câu 23: Điện phân dd X chứa 0,4 mol M(NO3)2 1mol NaNO3 (M hóa trị II) với điện cực trơ
thời gian 48phút 15giây thu 11,52g KL M Catot 2,016 lít khí (đ ktc) Anot Xác định KL M A Mg B Zn C Ni D Cu
Câu 24: Hòa tan 1,17g NaCl vào nước đem điện phân có màng ngăn , thu 500ml dd cò pH = 12 Hiệu suất điện phân là: