Bài giảng Hóa học 11 bài 2: Axit, bazơ và muối giúp các em nắm được nội dung bài học, hiểu về định nghĩa axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính và muối theo thuyết Arêniut, hiểu được axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hòa, muối axit theo định nghĩa. Mời quý thầy cô tham khảo và tải bài giảng miễn phí phục vụ việc giảng dạy.
BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 BÀI 2: AXIT-BAZƠ-MUỐI AXIT-BAZƠ-MUỐI Axit bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut Khái niệm axit-bazơ theo thuyết Bờ-Rôn-Stét Hằng số phân li axit bazơ Muối AXIT-BAZƠ-MUỐI I Axit bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut 1.Định nghĩa Axit chất tan nước phân li cation H+ HCl H+ + ClCH3COOH H+ + CH3COO- I Axit bazơ theo thuyết Arê-ni-ut 1.Định nghĩa Bazơ chất tan nước phân li anion OH- VD: KOH K+ + OH- NaOH Na+ + OH- I Axit bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut Đa axit, đa bazơ a Đa axit Đơn axit (monoaxit): axit mà phân tử phân li nấc ion H+ VD: HCl, CH3COOH… Đa axit (poliaxit): axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ VD ĐA AXIT: H2SO4: H2SO4 H+ + HSO4- : điện li hoàn toàn HSO4- H+ + SO42- K=10-2 phân tử H2SO4 phân li nấc ion H+, điaxit VD ĐA AXIT: H3PO4: H3PO4 H2PO4- H+ + H2PO4H+ + HPO42- K=7,6.10-3 K=6,2.10-8 HPO42H+ + PO43K=4,4.10-13 phân tử H3PO4 phân li nấc ion H+, triaxit 2 Đa axit, đa bazơ b Đa bazơ Đơn bazơ (monobazơ): bazơ mà phân tử phân li nấc nhóm OHVD: KOH, NaOH… Đa bazơ (polibazơ) : bazơ mà phân tử phân li nhiều nấc nhóm OH- VD: Ca(OH)2… I Axit bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut Hiđroxit lưỡng tính Hiđroxit lưỡng tính chất tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ VD: Zn(OH)2 Zn(OH)2 2OH- + Zn2+ Zn(OH)2 2H+ (H2ZnO2) Phân li kiểu bazơ + ZnO22- Phân li kiểu axit số hiđroxit lưỡng tính thường gặp: Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3… Đặc điểm: tan nước Có tính axit bazơ yếu II Khái niệm axit bazơ theo thuyết Bờ-Rôn-Stet Định nghĩa Axit chất nhường proton (H+) Bazơ chất nhận proton Axit Bazơ + H+ II Khái niệm axit bazơ theo thuyết Bờ-Rôn-Stet VD1: CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ H+ CH3COOH axit, H2O bazơ Trong phản ứng nghịch: CH3COO- bazơ, H3O+ axit VD2: NH3 + H2O NH4+ H+ NH3 OH- bazơ H2O NH4+ axit + OH- VD3: HCO3- + H2O CO32- + H3O+ H+ HCO3- H3O+ axit, H2O CO32- bazơ HCO - + H O H CO + OH3 2 H+ HCO3-, OH- bazơ, H2O H2CO3 axit HCO3- H2O chất lưỡng tính II Khái niệm axit bazơ theo thuyết Bờ-Rôn-Stet Nhận xét: H2O chất lưỡng tính Axit bazơ phân tử ion 2 Ưu điểm thuyết Bờ-Rôn-Stet Tổng quát hơn, áp dụng cho dung mơi nào, vắng mặt dung mơi III Hằng số phân li axit bazơ Hằng số phân li axit CH3COOH Ka= CH3COO- + H+ [CH3COO-].[H+] [CH3COOH] Ka=f(T) Giá trị Ka nhỏ, lực axit yếu 2 Hằng số phân li bazơ NH3 + Kb= HOH NH4+ + OH- [NH4+].[OH-] Kb=f(T) [NH3] Giá trị Kb bazơ nhỏ, lực bazơ yếu IV Muối Định nghĩa Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit VD: NaHCO3 Na+ + HCO3- (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42- IV Muối Định nghĩa Phân loại: Muối trung hoà: phân tử khơng cịn hiđro VD: NaCl, Na2CO3, (NH4)2SO4… Muối axit: phân tử hiđro VD: NaHCO3, NaH2PO4, NáHO4… Muối kép VD: NaCl.KCl, KCl.MgCl2.6H2O… Sự điện li muối nước Muối cation kim loại + anion gốc axit (NH4+) VD: K2SO4 NaHCO3 HCO3- 2K+ + Na+ + H+ HCO3+ CO32- SO42- Sự điện li muối nước VD: [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl- [Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3 ... li bazơ VD: Zn(OH )2 Zn(OH )2 2OH- + Zn2+ Zn(OH )2 2H+ (H2ZnO2) Phân li kiểu bazơ + ZnO 22- Phân li kiểu axit số hiđroxit lưỡng tính thường gặp: Zn(OH )2, Al(OH)3, Pb(OH )2, Sn(OH )2, Cr(OH)3… Đặc điểm:... H2SO4: H2SO4 H+ + HSO4- : điện li hoàn toàn HSO4- H+ + SO 42- K=10 -2 phân tử H2SO4 phân li nấc ion H+, điaxit VD ĐA AXIT: H3PO4: H3PO4 H2PO4- H+ + H2PO4H+ + HPO 42- K=7,6.10-3 K=6 ,2. 10-8 HPO42H+... KCl.MgCl2.6H2O… Sự điện li muối nước Muối cation kim loại + anion gốc axit (NH4+) VD: K2SO4 NaHCO3 HCO3- 2K+ + Na+ + H+ HCO3+ CO 32- SO 42- Sự điện li muối nước VD: [Ag(NH3 )2] Cl [Ag(NH3 )2] + + Cl-