Bài giảng hóa học 11 bài 2

BÀI 2: AXIT-BAZƠ-MUỐI BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 AXIT-BAZƠ-MUỐI  Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut.  Khái niệm về axit-bazơ theo thuyết Bờ-Rôn-Stét.  Hằng số phân li axit và bazơ.  Muối. I. Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut. 1.Định nghĩa. Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . HCl H + + Cl - CH 3 COOH H + + CH 3 COO - AXIT-BAZƠ-MUỐI Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH - . I. Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut. 1.Định nghĩa. VD: KOH K + + OH - NaOH Na + + OH - I. Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut. 2. Đa axit, đa bazơ. a. Đa axit. Đơn axit (monoaxit): là axit mà mỗi phân tử chỉ phân li 1 nấc ra ion H + . VD: HCl, CH 3 COOH… Đa axit (poliaxit): là những axit mà 1 phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + VD ĐA AXIT: H 2 SO 4 : H 2 SO 4 H + + HSO 4 - : sự điện li hoàn toàn HSO 4 - H + + SO 4 2- K=10 -2 1 phân tử H 2 SO 4 phân li 2 nấc ra ion H + , nó là điaxit. VD ĐA AXIT: H 3 PO 4 : H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - K=7,6.10 -3 H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2- K=6,2.10 -8 HPO 4 2- H + + PO 4 3- K=4,4.10 -13 1 phân tử H 3 PO 4 phân li 3 nấc ra ion H + , nó là triaxit. 2. Đa axit, đa bazơ. b. Đa bazơ. Đơn bazơ (monobazơ): là những bazơ mà mỗi phân tử chỉ phân li 1 nấc ra nhóm OH - VD: KOH, NaOH… Đa bazơ (polibazơ) : là những bazơ mà mỗi phân tử phân li nhiều nấc ra nhóm OH - . VD: Ca(OH) 2 … I. Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut. 3. Hiđroxit lưỡng tính. Hiđroxit lưỡng tính là chất khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ. VD: Zn(OH) 2 Zn(OH) 2 2OH - + Zn 2+ Phân li kiểu bazơ Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2- Phân li kiểu axit (H 2 ZnO 2 ) Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 , Cr(OH) 3 … 1 số hiđroxit lưỡng tính thường gặp: Đặc điểm: ít tan trong nước. Có tính axit và bazơ yếu. [...]... theo thuyết Bờ-Rôn-Stet VD1: CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ H+ CH3COOH là axit, H2O là bazơ Trong phản ứng nghịch: CH3COO- là bazơ, H3O+ là axit VD2: NH3 + H2O NH4+ H+ NH3 và OH- là bazơ H2O và NH4+ là axit + OH- VD3: HCO3- + H2O bazơ CO 32- + H3O+ H+ HCO3- và H3O+ là axit, H2O và CO 32- là HCO3- + H2O H2CO3 + OH- H+ HCO3-, OH- là bazơ, H2O và H2CO3 là axit HCO3- và H2O là chất lưỡng tính II Khái niệm về... NaHCO3 Na+ + HCO3- (NH4)2SO4 2NH4+ + SO 42- IV Muối 1 Định nghĩa Phân loại: Muối trung hoà: trong phân tử không còn hiđro VD: NaCl, Na2CO3, (NH4)2SO4… Muối axit: trong phân tử còn hiđro VD: NaHCO3, NaH2PO4, NáHO4… Muối kép VD: NaCl.KCl, KCl.MgCl2.6H2O… 2 Sự điện li của muối trong nước Muối cation kim loại + anion gốc axit (NH4+) VD: K2SO4 2K+ + SO 42- NaHCO3 Na+ + HCO3- HCO3- H+ CO 32- + 2 Sự điện li của muối... 2 Sự điện li của muối trong nước Muối cation kim loại + anion gốc axit (NH4+) VD: K2SO4 2K+ + SO 42- NaHCO3 Na+ + HCO3- HCO3- H+ CO 32- + 2 Sự điện li của muối trong nước VD: [Ag(NH3 )2] Cl [Ag(NH3 )2] + + Cl- [Ag(NH3 )2] + Ag+ + 2NH3 ... theo thuyết Bờ-Rôn-Stet Nhận xét: H2O là chất lưỡng tính Axit và bazơ có thể là phân tử hoặc ion 2 Ưu điểm của thuyết Bờ-Rôn-Stet Tổng quát hơn, áp dụng cho bất kì dung môi nào, cả khi vắng mặt dung môi III Hằng số phân li axit và bazơ 1 Hằng số phân li axit CH3COOH Ka = CH3COO- + H+ [CH3COO-].[H+] [CH3COOH] Ka=f(T) Giá trị Ka càng nhỏ, lực axit của nó càng yếu 2 Hằng số phân li bazơ NH3 + Kb= HOH . bazơ. VD: Zn(OH) 2 Zn(OH) 2 2OH - + Zn 2+ Phân li kiểu bazơ Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2- Phân li kiểu axit (H 2 ZnO 2 ) Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 , Cr(OH) 3 … 1 số hiđroxit. axit. H + VD3: HCO 3 - + H 2 O CO 3 2- + H 3 O + HCO 3 - và H 3 O + là axit, H 2 O và CO 3 2- là bazơ H + HCO 3 - + H 2 O H 2 CO 3 + OH - H + HCO 3 - , OH - là bazơ, H 2 O và H 2 CO 3 là axit HCO 3 -. BÀI 2: AXIT-BAZƠ-MUỐI BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 AXIT-BAZƠ-MUỐI  Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut.  Khái niệm về axit-bazơ