NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI
16 Hàng Chuối - Hai Bà Trưng - Hà Nội
Điện thoại: (04) 39724852; (04) 39724770 Fax: (04) 39714899 * Ok OK
Chịu trách nhiệm xuất ban:
Giám đốc - Tổng bién tap: TS PHAM THI TRAM
Biên tập: THU HANG
Sửa bài: NHÀ SÁCH HỒNG ÂN Chế bản: NGUYEN KHGI MINH
Trinh bay bia: Vạ THỊ THỪA Thực hiện liên kết: Nhà sách HỒNG ÂN SÁCH LIÊN KẾT TÀI LIỆU ÔN THỊ ĐẠI HỌC THEO CHỦ ĐỀ MÔN HÓA HỌC Mã số: 1L-93DH2013 In 2.000 cuốn, khổ 17 x 24cm tại Công tỉ Cổ phần Văn hóa Văn Lang Số xuất bản: 387~2013/CXB/03-54/ĐHQGHN, ngày 27/3/2013
Trang 4TÀI LIỆU ÔN THI VÀO ĐẠI HỌC THEO CHỦ ĐỀ MƠN HỐ HỌC -
Một cuốn sách tham khảo rất hữu ắch cho các em học sinh lớp 12 chuẩn bị
thi vào các trường đại học và cao đẳng khi thời điểm kì thi đang cận kể,
thời gian ôn thi gấp rút cùng lúc cho nhiều môn học Sách được trình bày dưới dạng chủ để, các chủ để này gắn với cấu trúc và nội dung Để thi
tuyển sinh vào Đại học và Cao đẳng mơn Hố học qua nhiều năm Để
giúp đỡ các em học sinh mất thời gian nhiểu trong quá trình ơn tập mơn Hố học, trong mỗi chủ để sẽ có phần Tóm lược ngắn gọn và có hệ thông các kiến thức có liên quan, đồng thời mỗi chủ để đều minh hoạ bằng các
bài tập mẫu được trắch từ để thi tuyển sinh đại học và cao đẳng trong các
năm gần đây (từ năm 2007 đến 2012) Sách gồm 2 phần:
Phần 1: Ôn tập theo chủ để (có 11 chủ để)
Mỗi chủ để có hai mục chắnh
A Tóm lược kiến thức cần nhớ
B Bai tap mau từ các để thi
Chủ để:1: Nguyên tử - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và định
luật tuần hoàn - Liên kết hoá học
Chủ để 2: Phản ứng hoá học - Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học
Chủ để 3: Nhóm Halogen - Nhóm Oxi - Nhóm Nitơ - Nhóm Cacbon
Chủ đề 4: Sự điện l¡
Chủ để 5: Đại cương về kim loại
Chủ để 6: Kim loại kiểm, Kim loại kiểm thổ, nhôm
Trang 5Chủ để 8: Hidrocacbon Chủ để 9: Ancol Ở Phenol - Anđehit Ở Axit Cacboxylic Chủ để 10: Este - Lipit Chủ để 11: Amin - Amino axit ~ Protein Phần 2: Một số để thi để nghị (5 đề)
Có phần đáp án và hướng dẫn với những bài tập khó
Sau khi luyện tập theo từng chủ để, thông qua đó các em sẽ rèn
luyện và nắm vững được những phương pháp giải nhanh các bài tập trắc nghiệm theo từng nội dung kiến thức, tiếp theo học sinh sẽ được
giải thử nghiệm các để thi để nghị Các để thi để nghị được biên soạn
bám sát câu trúc để thi đại học và cao đẳng của Bộ Giáo dục và Đào tạo
trong những năm gần đây Hi vọng cuốn sách sẽ là tài liệu tham khảo
hữu ắch đối với các em học sinh, chúc các em đạt được thành tắch cao
trong kì thi đại học sắp đến
Mặc dù đã có nhiều nỗ lực trong quá trình biên soạn, song không thể tránh khỏi những thiếu sót Tác giả rất mong nhận được những ý kiến
đóng góp của bạn đọc và các em học sinh Xin chân thành cảm ơn
Trang 6pHẦn ¡: ON TAP THEO CHU DE
[ chủ để 1: NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ
HOÁ HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN - LIÊN KẾT HOÁ HỌC A TÓM LƯỢC KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1 Xác định nguyên tố Tổng số hạt (trong một nguyên tử) = p + n + e với p = e và p <n < l,ỗp Ở Tổng số hạt - , < Téng so hat (với p < 82) 3,5 3
Vắ dụ: Một nguyên tố X có tổng số hạt là 21 Xác định tên nguyên tố,
Huong din: 2 s p< 2 =p =6 hoặc p = 7 Với p = e nên n = Tổng số hạt - 2p
Khi p = 6 =n = 21 - 2x6 =9 > A=p+n=6+9= 165 (loai)
Khi p= 7 =n=21-2x7=7= A=p+n=7+7 = 14 (it) Vậy X là nguyên tố nitơ
9 Xác định nguyên tử khối trung bình của nguyên tố
a) Nguyên tử khối trung bình tắnh theo tỉ lệ phân trăm mỗi đồng 0Ậ
aA +bB
T00
Trong đó A, B là nguyên tử khối của A và B ; a và b là tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của đông vị A và B ; A là nguyên tử khối trung bình
b) Nguyên tử khối trung bình tắnh theo tỉ lệ số nguyên từ mỗi đồng vi Giả sử nguyên tố có hai déng vi A va B: Giả sử nguyên tố có hai đồng vị A và B: 'Tổng quát: Một hỗn hợp có nhiều đồng vị: Trong đó: xị là số nguyên tử ; A; là nguyên tử khối ; ¡ = 1, 2, 3, , n Vắ dụ: Một nguyên tố X có hai đồng vị Xị và Xạ Đồng vị Ả¡ có tổng số hạt là 18
Đồng vị X; có tổng số hạt là 20 Biết rằng phần trăm các đồng vị trong X
bằng nhau và các loại hạt trong X; cũng bằng nhau Nguyên tử khối trung bình của X là
A.11 B 12 Cc 13 D 14
Trang 7Hướng dẫn: Các hạt trong đồng vị X.: 18 =p +e+n Các loại hạt bằng nhau, vậy số hạt mỗi loại: 18 : 3 = 6 Nguyên tử khối của đông vị X¡ = 12
Nguyên tử khối của đồng vị Xạ = 20 - 6 = 14
(Số hạt electron của Xị và X; bằng nhau)
~x_ 2xõđ0)+(14x50) _ Aare ree T00 = 18 = Đáp án C đúng úng
8 Xác định nguyên tố là kim loại hay phi kim
* Muốn xác định nguyên tố là kim loại hay phi kim, ta nên viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố
e Với 20 nguyên tố đầu, cấu hình electron phù hợp với thứ tự năng lượng s Với nguyên tố thứ 21 trở đi, cấu hình electron không trùng với mức năng lượng do có sự chèn mức năng lượng nên mức năng lượng 3d lớn hơn 4s
Vắ dụ: Fe có mức năng lượng: 1s22s22p83s?3p54s23d8 Cấu hình electron: 1sồ2s22p83s23p83d54s2
(do có sự sắp xếp các phân lớp theo từng lớp)
ề Cấu hình electron của một số nguyên tố như Cu, Cr, Pd, có sự ngoại lệ với sự sắp xếp lớp electron ngoài cùng để cấu hình electron bền nhất
Vắ dụ: Cu có Z = 29: 1s?2sồ2pồ3s?3pồ3d'94s' hoặc viết gọn là [Ar]3d!94s!
(đáng lẽ là 1s22sồ2pồ3sỢ3p534ồ4s? nhưng electron lớp ngoài cùng nhảy vào lớp
trong để đạt trạng thái bão hoà)
* Sau khi viết cấu hình eleetron trên nguyên tử thì xét:
ề Các nguyên tử có 1, 9,3 electron lớp ngoài cùng là kim loại (trừ các nguyên tố Bo, Heli, Hidro)
se Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng là phi kim
e Các nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng nếu ở chu kì nhỏ là phi kim, ở chu kì lớn là kim loại
Lưu ý: Đề thi ra thường dùng cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố ở dạng viết gọn Nên phải nhớ Z từ 8 ỞỈ 9 cấu hình electron nguyên tử tương ứng là [He]2s! -Ỉ [He]2sồ2pồ Z từ 11 -> 18 cấu hình electron nguyên tử tương
ứng là [Ne]3s' ỞỈ [Ne]3s?3pÊ Z từ 19 -Ỉ 36 cấu hình electron nguyên tử tương ứng là [Ar]4s! ỞỈ [Ar]8d'94s?4p5,
4 Xác định vị trắ của nguyên tố trong bảng tn hồn
Mn xác định vị trắ của nguyên tố trong bảng tuần hoàn, nên theo 2 bước:
a) Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố
- Nguyên tử có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là ns"npồ thì nguyên tố
Trang 8Ở Nguyên tử có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là (n Ở 1)d^nsP thì nguyên
tố thuộc nhóm B, n là số thứ tự chu kì Tổng số (a + b) có 3 trường hợp:
ề a+b <8 thì tổng số này là số thứ tự của nhóm B
ề a+b=8 hoặc 9 hoặc 10 thì nguyên tố thuộc nhóm VIIIB
ề a+b >10 thì tổng (a + b Ở 10) là số thứ của nhóm B
Lưu ý: (1) Với nguyên tử có cấu hình electron (n - 1)d^nsồ, b luôn là 2 và a có
các giá trị từ 1 đến 10 trừ hai trường hợp:
Ừa+b=6, thay vì a = 4 và b = 2 thì phải viết a = đ và b = 1 Ừa+b= 11, thay vì a = 9 và b = 2 thì phải viết a = 10 và b = 1
Vắ dụ: Một nguyên tố có Z = 29 có cấu hình electron 1sồ2s?2pồ3s3pồ3d'94s'
đáng lẽ là 1s22s?2pồ3s23pồ3dồ4s? nhưng có 1 electron ở phân lớp 4s nhảy vào
phân lớp 3d để phân lớp này bão hoà (có 10 electron)
(2) Với nguyên tử có từ 4 lớp electron trở lên, các phân lớp sau cùng sẽ phân
bố sao cho các phân lớp đạt tới mức bão hoà hoặc bán bão hoà (s?pồd!ồf'* hoặc
sip*dồf")
b) Vị trắ của nguyên tố trong bằng tuân hoàn
se Nguyên tố ở nhóm A: Electron sau cùng thuộc phân lớp s hoặc p:
Nhém IA, IIA: nguyên tử có electron hoá trị là ns
Nhóm IIIA, VHA: nguyên tử có electron hoá trị là ns, np ề Nguyên tố ở nhóm B: Electron sau cùng thuộc phân lớp d: Nhóm B: nguyên tử có electron hoá trị là ns, (n-1)d
ề Số thứ tự chu kì = Số lớp electron trong nguyên tử
se Số thứ tự của nhóm = Số electron hoá trị = Hoá trị cao nhất Các nguyên tố có Z < 20 đều thuộc nhóm A
Các nguyên tố nhóm B đều là kim loại
5 Xác định liên kết ion, liên kết cộng hoá trị
Trên thực tế, trong hầu hết các trường hợp, trạng thái liên kết vừa mang tắnh chất cộng hoá trị vừa mang tắnh chất ion Dựa vào hiệu số độ âm điện giữa hai
nguyên tử của một liên kết ta có thể biết loại liên kết nào chiếm ưu thế:
Hiệu độ âm điện Ay 0-04 0 2< 17 > 1/7
Loại liên kết Cộng hoá trị | Cong hoa tri lon
không cực phân cực
3 Mang tinh thể kim loại
Trang 9
a) Lập phương tâm khối
: Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm của hình lập phương
Vt du: Cac kim logi Li, Na, K, Pb, V, Nb, Ta, Cr, Mo, Fes Eu
b) Lép phuong tam dign
Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lập
phương Vi du: Các kim loại Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ag, Al, Ti, Pb, Rh, Ir,
Ni, Pd; Pt, Ce, Th, Yb, Am
c) Luc phuong
Các nguyên tử, ion kim loại đều nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lục giác đứng và ba nguyên tử, ion nằm phắa trong của hình lục giác
Vắ dụ: Các kim loại Zn, Cd, Ti, Co, Sc, Y, La, Tc, Re, Pr, Ru, Os
Người ta dùng độ đặc khắt p là phần trăm thể tắch mà các nguyên tử chiếm
trong tinh thể để đặc trưng cho từng kiểu cấu trúc p = 68% -> kiểu cấu trúc lập phương tâm khối `
p = 74% -Ỉ kiểu cấu trúc lập phương tâm diện và kiểu cấu trúc lục phương Phần trăm còn lại trong tinh thể là không gian trống `
B BAI TAP MAU TU DE THI
Nguyên tử
Câu 1 Bán kắnh nguyên tử của các nguyên tố: sLi, 50, oF, uNa dugc xết theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là
A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li Ạ F, Li, O, Na _D Li, Na, O, F
(Trắch để thì tuyển sinh Đại học năm 2008, khối A)
Hướng dẫn
ỘTrong chu kì đi từ trái sang phải bán kắnh nguyên tử giảm dân theo chiều
tăng của điện tắch hạt nhân, vậy bán kắnh nguyên tử của các nguyên tố ạLẢ,
sO, sF, ¡Na được sắp xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: F, O, Li,
Na (riêng Na ở chu kì khác và có bán kắnh nguyên tử lớn hơn Li, O, F)
Trang 10=X=32 Vậy X là lưu huỳnh và oxit cao nhất của nó là SOa
%8 = 3 ề100% = 40%
Câu 8 Một ion MỂ* có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của
nguyên tử M là
A [Ar]3dồ4s' B [Ar}3d%4s" C [Ar}3dồ4s', D [Ar]3dồ4sỢ,
(Trắch đề thắ tuyển sinh Đại học năm 2010, khối B)
Hướng dẫn
2Z-3+N=79 2Z-3-N=19
C&u hinh electron của Fe là [Ar]3dồ4sỢ
Câu 4 Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1822sồ2pS3s!; 1s?2s?2pồ3s?, 1sồ2s?2pồ3s?3p!, Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tắnh khử từ trái sang phải là:
A Z, Y, X B X, Y, Z C Y, Z, X D Z, X, Y
(Trắch đề thị tuyển sinh Cao đẳng năm 2010)
Theo dé bai ta có hệ: { => Z2=26 > MlaFe
Hướng dẫn
Tinh kim loại tăng dần theo chiểu Z, Y, X Cả 3 kim loại ở cùng chu kì 3 và xếp theo chiểu tăng dần điện tắch hạt nhân là X, Y, Z cũng là chiều tăng dần
tắnh oxi hoá và giảm tắnh khử
Câu B Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyén tt: 73x, Sy, 2872
A X và Z có cùng số khối
B.X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học ẹ X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học
D X và Y có cùng số nơtron
(Trắch đề thì tuyển sinh Đại học năm 2010, khối A) Hướng dẫn
18x va 382 c6 cing số khối 26
Câu 6 Khéi lugng riéng cia canxi kim loai 1a 1,55 g/emệ, Gia thiét rang, trong
Trang 11m m _ 40x1,67,1024 De Ba veers, Ta có: D Ỹ > D 155 40 x1,67.1072% Do thể tắch nguyên tử chỉ chiếm 74% nên V = T 6G x 0,74 (cm*) 24 Mặt khác thể tắch của hình cẩu: V = am = TH 0,74 2 8 -/20%1G7 x0,74 = 1,96.10% em = 1,96.10Ợ? m = 0,196.10 m = 0,196 nm
Câu 7 Nguyên tử R tạo được cation R* Cấu hình electron ở phân lớp ngoài của R*
(ở trạng thái cơ bản) là 2pẾ Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là
A 10 B 11 C, 22, D 23
(Trắch dé thi tuyén sinh Dai hoc ndm 2012, khối A)
Hướng dẫn
Cấu hình của cation R* là 1s22s?2pệ
Suy ra cấu hình của nguyên tử R là 1s2s?2pồ3s!
R có Z = 11 vậy R là nguyên tử Na có tổng hạt mang điện Z + E = 2Z = 22
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
CAu 8 Anion X va cation Y** đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3sồ3pệ Vị
trắ của các nguyên tố trong bảng tuần hồn các ngun tố hố học là:
A X có số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA
B X có số thứ tự 17, chu kì 4, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA ẹ X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA) Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA D X có số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kì 3, nhóm IIA
(Trắch đề thì tuyển sinh Đại học năm 2007, khối A)
Hướng dẫn
~ Anion X" có cấu hinh electron lớp ngoài cùng là 3sồ3pồ thì nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p Cấu hình electron của nguyên tử
X là 1s22sồ2pồ3sồ8pỢ X có số thứ tự 17, chu ki 3, nhóm VIIA
Ở Cation Y?' có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 8s?3pồ thì nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 8s?3pồ4sồ, Cấu hình electron của nguyên tử Y là 1sồ2s22pồ3sồ3pồ4s? Y có số thứ tự 20, chu ki 4, nhém IIA
Câu 9 Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tắch hạt
nhân nguyên tử thì
A tắnh phi kim giảm dần, bán kắnh nguyên tử tăng dần B tắnh kim loại tăng dân, độ âm điện tăng dần
Ơ độ âm điện giảm dẫn, tắnh phi kim tăng dân
D tắnh kim loại tăng dân, bán kắnh nguyên tử giảm dần
(Trắch dé thi tuyén sinh Đại học năm 2007, khối B)
Trang 12Hướng dẫn
Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, điện tắch hạt nhân tăng dần, đồng thời số lớp electron tăng nhanh, do đó bán kắnh nguyên tử các
nguyên tố tăng theo và tinh phi kim giầm dần
Câu 10 Cho các nguyên tố M (2 = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) Độ âm điện của các nguyên tố tăng dân theo thứ tự A.M<X<Y<R B.R<M<X<Y C.Y<M<X<R DM<X<R<Y (Trắch đề thì tuyển sinh Cao đẳng năm 2007) Hướng dẫn - Độ âm điện của các nguyên tố đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử nguyên tố đó
Ở Trong cùng một chu kì, theo chiêu tăng điện tắch hạt nhân, giá trị độ âm điện nói chung là tăng dần
Ở Trong cùng một nhóm, theo chiều tăng dân điện tắch hạt nhân, giá trị độ âm điện giảm dân Do đó độ âm điện các nguyên tố tăng dẫn theo thứ tự:
R9) <M (11) < X (17) < Y (9)
Câu 11 Nguyên tử của nguyên tố X có eleetron ở mức năng lượng cao nhất là 3p Nguyên tử của nguyên tố Ỳ có mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp
ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2 Nguyên tố
X, Y lần lượt là
A kim loại và kim loại B phi kim và kim loại
C kim loại và khắ hiếm D khắ hiếm và kim loại
(Trắch dé thi tuyển sinh Cao đẳng năm 2009)
Hướng dẫn
Ở X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p
- Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có 1 electron ở lớp ngoài cùng
vậy electron này nằm ở mức năng lượng 4s (cấu hình lớp ngoài cùng là 4s') - X và Y có số electron hơn kém nhau là 2 nên nếu cấu hình electron lớp
ngoài cùng của Y là 4s thì cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là 3s?3pỢ
Vay X là phi kim và Y là kim loại
Câu 12 Cho các nguyên tố K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Day gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kắnh nguyên tử từ trái
sang phải là
AN, Si, Mg, K B K, Mg, Si,N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N
(Trắch đê thi tuyển sinh Đại học nởm 2009, khôi B)
Hướng dẫn
Chiều giảm dân bán kắnh nguyên tử: K, Mg, Si, N
Trang 13
Câu 13 Cấu hình electron của ion XỢ' là 1s?2s?2pS3s?3p$3dồ Trong bảng tuần
hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc
A chu ki 4, nhém VIIIA B chu ki 4, nh6ém ITA C chu ki 3, nhém VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB
(Trắch để thi tuyển sinh Đại học năm 2009, khối A)
Hướng dẫn
Cấu hình electron của ion X?* là 1s2s?2pồ3s23pồ3dÊ
= X có cấu hình electron là 1sồ2sồ2pồ3sồ3pồ3đồ4sỢ Vậy X thuộc chu kì 4,
nhóm VIIIB trong bảng tuân hoàn
Câu 14 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tắch hạt nhân thì
A bán kắnh nguyên tử tăng, độ âm điện giảm
B bán kắnh nguyên tử và độ âm điện đều tăng
C bán kắnh nguyên tử giảm, độ âm điện tăng
D bán kắnh nguyên tử và độ âm điện đều giảm
(Trắch đề thi tuyển sinh Đại học năm 2010, khối A) Hướng dẫn
Từ Li đến F theo chiều tăng dân điện tắch hạt nhân, bán kắnh nguyên tử giảm dân, độ âm điện tăng dân Do trong cùng một chu kì, có cùng số lớp
electron, khi electron lớp ngoài cùng tăng lên làm tăng khả năng liên kết
dẫn đến bán kắnh nguyên tử giảm
Câu 1đ Phát biểu nào sau đây là sai ?
A Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot
B Bán kắnh nguyên tử của clo lớn hơn bán kắnh nguyên tử của flo ẹ Tắnh khử của ion BrỢ lớn hơn tắnh khử cda ion CI
D Tắnh axit của HE mạnh hơn tắnh axit của HCI
(Trắch dé thì tuyển sinh Đại học năm 2011, khối A)
Hướng dẫn
Tinh axit của HF yếu hơn tắnh axit của HƠI (đáp án D sai) Câu 16 Cấu hình electron cia ion Cu và CrẺ* lần lượt là
A [Ar]3dồ va [Ar]3d2 B [Ar]3dồ va [Ar]3d"4s*
Ơ [Ar]3dỢ4sỢ và [Ar]3d'4sồ D [Ar]3d74s? và [Ar]3d3
(Trắch đề thi tuyển sinh Đại học năm 2011, khối A)
Hướng dẫn
Cấu hình electron ;gCu?* và z;Cr'* lần lượt là [Ar]3dồ và [Ar]3d Tương ứng
với cấu hình nguyên tử đẩy đủ của ;Cu và ;ƯCr là 1s22s?2pồ3sồ3p83d194s! và
1s2s"2pồ3s"3pồ3d"4s'
Trang 14Câu 17 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA Công thức của hợp chất tạo thành từ 2 nguyên tố trên có dang la
A XoYs B X:Yụ G XsYƯ D X;Ya
(Trắch đề thắ tuyển sinh Đại học năm 2011, khối A) Hướng dẫn
Hợp chat cé dang X;Y2 (X là nguyên tố kim loại nhóm IHIA và Y là nguyên tố phi kim nhém VA)
Câu 18 Phát biểu nào sau đây là sai ?
A Nguyên tử kim loại thường có 1, 3 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng B Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p
Ạ Trong một chu kì, bán kắnh nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kắnh nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được (Trắch đê thi tuyển sinh Đại học năm 2012, khối B) Hướng dẫn
Trong cùng một chu kì theo chiều tăng dần của điện tắch hạt nhân (từ trái
sang phải), hay chiều chuyển từ kim loại sang phi kim thì bán kắnh nguyên tử giảm dân Do vậy bán kắnh nguyên tử kim loại lớn hơn bán kắnh nguyên tử phi kim hay đáp án C sai
Câu 19 Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là VOƯ Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% vẻ khối lượng Kim loại M là
A Zn B Cu C Mg D Fe
(Trắch đề thị tuyển sinh Đại học năm 2019, khối B)
Hướng dẫn
Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YOạ nên Y thuộc nhóm VIA Vậy Y là lưu huỳnh
M
ài : ệM=ỞỞỞỞỞ = 63, = 56
Theo dé bai ta có: %M (+ 3m * 100 = 63,64 = M = 56 Vậy kim loại M là Fe
Câu 20 Phân trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khắ với hiđro (R có
số oxi hoá thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a:b=11: 4 Phát biểu nào sau đây là đúng ?
A Phan tử oxit cao nhất của R không phân cực
B Oxit cao nhất của R ở điều kiện thường là chất rắn
Ạ Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, R thuộc chu kì 3 D Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron s
Trang 15Hướng dẫn Đặt n là hoá trị của nguyên tố RẤ theo để bài ta có: R 2R = Ởx100 ; he CC Ởx100 ^ ỘTrên 7 nRưri6n R_.3R :b=ll:#ẹỞỞỞỞ:-ỞỞỞ aoe R+6-n 2R+r1ôn Lập biểu thức giá trị của R theo n từ 1 đến 4 ta chọn được cặp nghiệm: =4 và R= 12
Vậy R là cacbon, hợp chất khắ với hiđro là CH¡ và oxit là COƯ CO; có cấu tạo đối xứng không phân cực nên chọn đáp án A
Câu 91 X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kì, hai nhóm A liên tiếp
Téng sé hat proton trong nguyên tử X và Y là 33 Nhận xét nào sau đây về
X, Y là đúng ?
A Don chất X là chất khắ ở điều kiện thường
B Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y
C Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bần) có đ electron D Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron
(Trắch đề thi tuyến sinh Đại học năm 2012, khối A)
Hướng dẫn
"Theo đề bài X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kì, hai nhóm A liên tiếp nên Y hơn X một proton trong hạt nhân
Cũng theo để bài ta có: 22x + 1 = 33 => Zx = 16
Vậy X là lưu huỳnh và Zy = 16 + 1 = 17 là clo
Cau hình electron ngoài cùng của X ở trang thái cơ bản là [Ne]3sồ3p'
Như vậy phân lớp ngoài cùng 8pf có 4 electron
Liên kết hoá học
Câu 22 Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1sỢ2sồ2pồ3s?3p?4s', nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p Liên kết hoá học
giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết
A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận
(Trắch đề thi tuyển sinh Cao đẳng năm 2008)
Hướng dẫn
ỞỞỞỞỞỞỞỞỞ Nguyên tử của nguyên tố X nhường 1 electron có cấu hinh electron la
18ồ2sồ2p53s?3pệ ỂX*) Nguyên tử của nguyên tế Y thu 1 electron có cấu hình electron 1sỖ2s"2p* (Y-) Do đó liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử
Y thuộc loại liên kết ion
Trang 16Câu 93 Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là
A NH,Cl B NH3 C HCI D H;O
(Trắch để thi tuyển sinh Đại học năm 2008, khôi A)
Hướng dẫn
Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là NHẤC1 (NH,*CI')
Câu 24 Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là
A O;, H:O, NHạ B HạO, HF, H8
C HCl, Oạ, H;S D HF, Cl;, HạO
(Trắch đề thắ tuyển sinh Cao đẳng năm 2009)
Hướng dẫn
Các chất có liên kết cộng hoá trị phân cực là: HạO, HF, H8
Các chất có liên kết cộng hố trị khơng phân cực là: Oz, Os, Clo
Câu 2đ Phát biểu nào sau đây là đúng ?
A Photpho trắng có cấu trúc tỉnh thể nguyên tử
B Ở thể rắn, NaCl tén tại dưới dạng tỉnh thể phân tử
C Nước đá thuộc loại tỉnh thể phân tử
D Kim cương có cấu trúc tỉnh thể phân tử
(Trắch để thì tuyển sinh Đại học năm 2009, khối B)
Hướng dẫn
P trắng có cấu trúc mạng tỉnh thể phân tử (không phải nguyên tử)
Ở thể rắn, NaCl tôn tại dưới dạng tinh thé ion
Nước đá thuộc loại tỉnh thể phân tử
im cương thuộc loại tỉnh thể nguyên tử Câu 26 Các chất mà phân tử không phân cực là:
A HBr, COƯ, CHy B Cla, COs, CoH2 G NHạ, Brạ, C;H, D HOI, C;H;, Brạ (Trắch để thì tuyển sinh Đại học năm 2010, khối B) Hướng dẫn
Cl;, CO, C;H; đều là các phân tử không phân cực
CI-Cl: liên kết cộng hoá trị không phân cực
O=O=O: liên kết C-O có phân cực, do 3 nguyên tử O-C-O nằm trên cùng một,
đường thẳng nên độ phân cực bị triệt tiêu
H-OzC-H: tương tự C;Hạ có 4 nguyên tử nằm trên cùng một đường thẳng, độ phân cực bị triệt tiêu dẫn đến phân tử không phân cực
Câu 27 Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử HO là liên kết A lon B cộng hoá trị phân cực
C hidro D cộng hố trị khơng phân cực
(Trắch dé thi tuyển sinh Cao đẳng năm 2010)
Trang 17
Hướng dẫn
Liên kết trong phân tử nước có cấu tạo góc Góc liên kết HỘO~H = 108ồ nén
liên kết trong phân tử nước phân cực Vì vậy, liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử H;O là liên kết cộng hoá trị phân cực
Câu 28 Dãy gồm các kim loại có cấu tạo mạng tỉnh thể lập phương tâm khối là: A Be, Mg, Ca B Li, Na, K C Na, K, Mg D Li, Na, Ca
(Trắch để thì tuyển sinh Cao đẳng năm 2010)
Hướng dẫn
Kim loại kiểm có cấu trúc mạng tỉnh thể lập phương tâm khối (tương đối rỗng nên chúng có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng và độ cứng thấp) Câu 29 Số liên kết ơ (xich-ma) có trong mỗi phân tử: etilen; axetilen; buta-1,3- đien lần lượt là: A 5, 3, 9 B 4, 3, 6 C 3, 5, 9 D 4, 2, 6 (Trich dé thi tuyén sinh Cao ddng nam 2010) Hướng dẫn
H;O=CH; có 4 liên kết ơ giữa H và C, 1 liên kết ơ giữa C va C (con lai là 1 liên kết x giữa C và C) Vậy có B liên kết ơ
HO=CH có 2 liên kết ơ giữa H và C, 1 liên kết ơ giữa C và C (còn lại là 2 liên kết x giữa C và C) Vậy có 3 liên kết ơ
CH;=CH-CH=CH; có 6 liên kết ơ giữa H và Ơ, 3 liên kết ơ giữa C và C (còn lại là 2 liên kết x giữa C và C) Vậy có 9 liên kết ơ
Câu 30 Dãy gồm các kìm loại đều có cấu tạo mạng tỉnh thể lập phương tâm khối là:
A Na, K, Ca, Ba B Na, K, Ca, Be
C Li, Na, K, Mg D Li, Na, K, Rb
(Trắch đề thi tuyển sinh Cao đẳng năm 2011) Hướng dẫn
Các kim loại kiểm đều có cấu tạo mạng tỉnh thể lập phương tâm khéi (Li, ỘNa, K, Rb)
Câu 31 Phát biểu nào sau đây là sai ?
A Trong tỉnh thé NaCl, xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược đấu gần nhất
B Tất cả các tỉnh thể phân tử đều khó nóng chảy và khó bay hơi ẹ Tinh thể nước đá, tỉnh thể iot đều thuộc loại tỉnh thể phân tử
D Trong tỉnh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị
(Trắch dé thi tuyén sinh Dai hoc nam 2011, khối B)
Hướng dẫn
Phát biểu B sai: Tất cả các tỉnh thể phân tử đều dễ nóng chảy và dễ bay hơi đo lực liên kết giữa các phân tử yếu
Trang 18
Chủ đề 2: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC - TỐC BO PHAN UNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC
A TOM LƯỢC KIẾN THỨC CÂN NHỚ I CÁC LOẠI PHAN UNG HOA HOC
Các phản ứng hoá học được chia theo cách sau:
1 Phân chỉa phản ứng theo sự thay đổi số oxi hoá a) Phản ứng phân huỷ
Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi
Vắ dụ: C;H¡o Ở 5% ỞỈ C;Hạ + CH, 2Fe(OH)Ư ỞỲỞỈ Fe;O; + 8HƯO
CgH¡zO; Ở#ệ9ồ_; 2C;H,OH + 2CO,Ẩ (NH,),Cr,0, Ở"Ở+ Cr;O; + N; + 4HƯO b) Phan ứng hoá hợp
Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi
Vắ dụ: CaO + HạO Ở> Ca(OH);
CO + 2Hạ Ở*5Ợ2_Ấ CHẠOH
CH;=CH; + HạO ỞẾ9!9#%_Ỉ CH,.CH;-OH
e) Phản ứng thế
Trong phần ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố
Vắ dụ: Mg + CuSO, Ở> MgSO, + Cul
Fe + 2HC] ỞỪ FeCl, + H.t
Nhận xét: Trong các phản ứng hoá học trên, phản ứng có số oxi hoá của các nguyên tố thay đổi là phản ứng oxi hoá-khử
2 Phan chia theo phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá
Phản ứng trao đổi, số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi Phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hoá-khử
Trang 19II HIỆU ỨNG NHIỆT PHẢN ỨNG
1 Một sổ khái niệm ụ
s Hiệu ứng nhiệt phản ứng là năng lượng thoát ra hay hấp thụ của phản ứng hoá học trong quá trình phần ứng xảy ra
e Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hoá học được xác định bởi hiệu ứng năng lượng của các liên kết được hình thành và các liên kết bị phá vỡ
e Nhiệt tạo thành của hợp chất hoá học là lượng nhiệt thoát ra hay hấp thụ khi tạo thành 1 mol hợp chất từ các đơn chất
ề Để chỉ lượng nhiệt kèm theo mỗi phần ứng hoá học người ta dùng đại lượng nhiệt phản ứng, kắ hiệu AH
s Phản ứng toả nhiệt thì các chất phản ứng phải mất bớt năng lượng nên AH < 0 (hay con được kắ hiệu là +Q) Ngược lại, ở phản ứng thu nhiệt, các
chất phản ứng này phải lấy thêm năng lượng để biến thành sản phẩm vì thế
AH >0 (hay còn được kắ hiệu là -Q) Nhiệt phản ứng tắnh bing kJ
2 Cách tắnh hiệu ứng nhiệt của phản ứng hoá học
a) Dựa uào nhiệt tạo thành Q = Đ )nhiệt tạo thành các sản phẩm - 3 ` nhiệt tạo thành các chất tham gia b) Dựa uào năng lượng liên kết sản phẩm Q = ĐẾ) năng lượng liên kết tạo thành sân phẩm - 3" năng lượng liên kết chất tham gia
ll TOC DO PHAN UNG HOA HOC
Tốc độ phản ứng là độ biến thiên của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian
Nông độ tắnh theo moll, còn đơn vị thời gian có thể là giây, phút, giờ
1 Tốc độ trung bình của phản ứng
18
Xét phản ứng: A Ở>Ỉ B
Tốc độ phản ứng tắnh theo chất A trong khoảng thời gian t¡ đến tạ được xác
định như sau (C; < C¡ vì trong quá trình diễn ra phản ứng nồng độ chất A
giảm dần):
g~+0i-Ò Ca TỞOi AC te tg-t At
Trang 20Vane 2G AC
te tị At
? Bậc phần ứng
Giả sử có phản ứng: aA + bB ỞỞ> cC + dD (1)
'Tốc độ của phản ứng được tắnh theo biểu thức: V = k.[A]*.[B]
"Trong đó: x là bậc của phản ứng đối với chất A và y là bậc phần ứng đối với
chất B
Di(x+ y) = bậc của phần ứng trên
"Thông thường ta gặp phản ứng bậc 1, bậc 2, bậc 3 và các số mii x, y trùng với
giá trị a, b nên tốc độ phần ứng (1) là: V = k.[A]Ộ.[BI 3 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học
a) Ảnh hưởng của nông độ
Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng Khi tăng nông độ các chất phản ứng thì tần số va chạm tăng dẫn đến số va chạm có hiệu quả tăng lên nên tốc độ phản ứng sẽ tăng lên
'Tốc độ của phản ứng hoá học ớ nhiệt độ không đổi tỉ lệ thuận với tắch nồng
độ các chất phản ứng với số mũ là hệ số tỉ lệ tương ứng
Vắ dụ: Nếu xét phản ứng có dang téng quét aA + bB Ở> mM + nN V, = ku[AI.IBP
V, là tốc độ phản ứng thuận ở một thời điểm nao dé ; [A], [B] là nồng độ mol/l cia chat A va B tại thời điểm xác định tốc độ, k, là hằng số tốc độ phản
ứng thuận
b) Ảnh hưởng của nhiệt độ
- Nhiệt độ có ảnh hưởng lớn đến tốc độ phản ứng hoá học, khi tăng nhiệt độ
thì tốc độ phản ứng tăng do động năng của các phân tử tăng lên, đồng thời số lần va chạm có hiệu quả cũng tăng lên, tần số va chạm tăng nên tốc độ
phản ứng tăng
~ Thực nghiệm cho thấy khi nhiệt độ tăng lên 10ồC thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 đến 4 lần Sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ được biểu điễn bằng phương trình:
Vụ, =V,,k,.10%-
Trong đó Vụ, Vụ là tốc độ phản ứng ở nhiệt độ tị, tạ và k, là hệ số nhiệt độ
cho biết tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng lên 109G ce) Ánh hưởng của áp suất
Trang 21đ) Ảnh hưởng của diện tắch tiếp xúc
Ỉ Khi tăng diện tắch tiếp xúc các chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng
| e) Ảnh hưởng của chất xúc tác
i Chất xúc tác là chất có thể làm tăng (xúc tác dương) hoặc làm giảm tốc độ
phần ứng (xúc tác âm) nhưng vẫn còn lại sau khi phản ứng kết thúc
Ổi Ngoài 5 yếu tố ảnh hướng trên, môi trường xảy ra phản ứng, tốc độ khuấy
trộn, tác dụng của các tia bức xạ, cũng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng | _
| IV CÂN BẰNG HOÁ HỌC
1 Phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học
| a) Phản ứng thuận nghịch
Phần ứng thuận nghịch là phản ứng trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau | Ị | Vidu: | No +3Hy < 2NH, b) Can bằng hoá học Cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch \ 9 Hằng số cân bằng
tị a) Hằng số cân bằng trong hệ đông thể
| Hằng số cân bằng Kẹ của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ
| Giả sử có phản ứng thuận nghịch sau: aA + bB cC + dD
: A, B, C, D là những chất khắ hoặc chất tan trong dung dịch
ti Khi ở trạng thái cân bằng, ta có: Ko _ (chy [af [By
Trong đó [A], [B], [C], [D] là nông độ mol/1 của các chất A, B, C, D ở trạng thái cân bằng ; a, b, c, d là hệ số tỉ lượng các chất trong phương trình hoá học của phản ứng b) Hằng số cân bằng trong hệ dị thể Nồng độ các chất rắn được coi là hằng số, nên nó không có mặt trong biểu thức hằng số cân bằng Ko Vi du: MgCOƯw ỞỞ+ MgOụ + COƯ Ủ) l c = [CO2] 8 Sự chuyển dịch cân bằng
Sự chuyển dịch cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài lên cân bằng
20
Trang 224 Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học
a) Ảnh hưởng của nông độ
Khi tăng hoặc giảm nồng độ của một chất trong cân bằng, thì cân bằng bao giờ cũng dịch chuyển theo làm giảm tác động của việc tăng hoặc giảm nông độ của chất đó
b) Ảnh hưởng của áp suất
Khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân bằng thì bao giờ cân bằng cũng dịch chuyển theo chiều giảm tác động của việc tăng hoặc giảm áp suất đó Lưu ý: Khi hệ cân bằng có số mol khắ ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau hoặc trong hệ không có chất khắ thì việc tăng hay giảm áp suất chung không làm cho cân bằng chuyển dịch
Vắ dụ: Áp suất không ảnh hưởng đến các cân bằng hoá học sau:
Fedo + Clea = 2HCl wy
BF e203 (2) + COny KP 2FesO4 (x) + CO2 ay
CrạO; + 2Al = 2Cr + AlzO;
eẹ) Ảnh hưởng của nhiệt độ
Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ và khi giảm nhiệt độ, cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, chiêu làm
giảm tác động của việc giảm nhiệt độ
Nguyên lắ chuyển dịch cân bằng (Nguyên lắ Lơ-sa-tơ-li-ê):
Một phản ứng thuận đang ở trang thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài, như biến đổi nổng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ dich chuyển theo chiêu làm giảm tác động bên ngoài đó
Vai trò chất xúc tác: Chất xúc tác không làm biến đổi nồng độ các chất trong cân bằng và cũng không làm biến đổi hằng số cân bằng nên không làm cân bằng chuyển dịch B BÀI TẬP MẪU TỪ ĐỀ THỊ Phản ứng hoá học Câu 1 Trường hợp không xẩy ra phản ứng hoá học là A 30, + 2H,S Ở" > 2H,0 + 280,
B FeCl + HaS Ở> FeS + 2HC1
ẹ O; + 2KI + H;O Ở> 2KOH + I, + Op
D Clz + 2NaOH Ở> NaCl + NaClO + HO
Trang 23Hướng dẫn
Trường hợp không xảy ra phản ứng hoá học là phản ứng:
PeCl; + Hạ8 ỞỞ> FeS + 2HCI
Câu 2 Cho phan tng hod hoc: Fe + CuSO, Ở~Ừ FeSO, + Cu Trong phản ứng trên xảy ra
A sự khử Fe?* và sự oxi hoá Cu B sự khử Fe?' và sự khử CuÊ*
Ạ sự oxi hoá Fe và sự oxi hoá Cu D sự oxi hoá Fe và sự khử Cu"
(Trắch đề thi tuyển sinh Cao đẳng năm 2008)
Hướng dẫn
Cho phan ting hod hoc: Fe + Cu** Ở> Fe** + Cu
Fe là chất khử: sự oxi hoá ; Cu?* là chất oxi hoá: sự khử
Câu 3 Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là
A, Cu + dung dich FeCls B Fe + dung dich HCl ẹ Fe + dung dich FeCls D Cu + dung dich FeCl
(Trắch đề thi tuyển sinh Cao đẳng năm 2008) Hướng dẫn Cặp chất không xảy ra phản ứng oxi hoá-khửlà: Cu + FeCl, chất khử = avenge Câu 4 Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hoá học sau: X + 2YGI Ở> XCI; + 2ỲYCI; ; Y + XCl, > YCI; + X Phát biểu đúng là:
A lon Y?* có tắnh oxi hoá mạnh hơn ion X?!, B Kim loại X khử được ion Y?*,
Ạ Kim loại X có tắnh khử mạnh hơn kim loại Y
D Ion Y* cé tắnh oxi hoá mạnh hon ion XỢ*
(Trich dé thi tuyén sinh Cao ddng nam 2008)
Hướng dẫn
X + 2YGIạ ỞỞỈ XƠI; + 2YCl;
Trang 24Hướng dẫn Số phản ứng tạo ra đơn chất là 8: (1), (2), (3) (1): O; + 2KI + HạO Ở>Ỉ lạ + O;Ẩ + 2KOH (2): 2F, + 2H,0 Ở> 4HF + 0,1 (8): MnOƯ + 4HClẤƯƯƯ ỞỞ> MnCl; + 2HƯO + Clz? Câu 6 Cho các phần ứng sau: 4HCl + MnO, Ở> MnCl; + Cle + 2H2,0 2HƠI + Fe Ở>Ừ FeCl, + He 14HCI + KeCr,0; Ở> 2KCl + 2CrCl; + 3Cl, + 7H20 6HCI + 2A] Ở-+ 2AlCls + 3H;
16HCI + 2KMnO, Ở> 2KCl + 2MnCl, + 5Cl, + 8H2O Số phần ứng trong đó HCI thể hiện tắnh oxi hoá là A 2 B.1 Cc 4 D 3 (Trắch đề thi tuyển sinh Đại học năm 2008, khối A) Hướng dẫn
Số phản ứng trong đó HCI thể hiện tắnh oxi hoá là 2:
2HCI + Fe Ở>Ỉ FeCl; + H; ; 6HCI + 2Al Ở-> 2AlCl; + 3H Câu '7 Cho biết các phần ứng xảy ra sau:
2FeBr; + BrạỞỈ 2FeBrs
2NaBr + ClạỞỞ> 2NaCl1 + Br;
Phát biểu đúng là:
A Tắnh khử của ClỢ manh hon cia Br
B Tinh oxi hoá của Brạ mạnh hơn của Cla
C Tắnh khử của BrẼ mạnh hơn của Fe?*, D Tắnh oxi hoá của ClƯ mạnh hơn của Fe'!,
(Trắch đề thi tuyển sinh Đại học năm 2008, khối B)
Hướng dẫn
Ol; + 2FeClsỞỞy2FeCh Ở (Clạ+ 3FeỢỢỞỈ2FeỢ" + 2CL)
Trang 25
Hướng dẫn
Số phản ứng oxi boá-khử là:
Ca(OH); + ClạỞỞ> CaOCl; + H;O (phản ứng tự oxi hoá-khử) (2 nguyên tử Cl trong CaOCl; có 2 mức oxi hoá +1 và ~1) 4 5 8
2ứO; + 2NaOH ỞỈ NaNO; + Naứ OƯ + H;O (phản ứng tự oxi hoá-khở) +5 -1 +7 4KỔI OạỞ> KƠI + 8K] OƯ (phản ứng tự oxi hoá-khử) 2 + 0 2H;S + SOƯỞỈ 88 + 2H,O Câu 9 Cho các phản ứng sau: HạS + O; (dư) Ở#Ở Khắ X + HạO NHụ + O; Ở## 9# Ở, Khắ Y + HạO
NH,HCO; + HCI loãng Ở>Ỉ Khắ Z + NHẤCI + HạO Các khắ X, Y, Z thu được lần lượt là
A SO3, NO, NH3 B.SOƯ N;NH; C SO; NO, CO; D SO;, N;, CO;
(Trắch để thi tuyển sinh Đại học năm 2008, khốt B)
Hướng dẫn
2H;8 + 8O; Ấ ỞỞÝỞỈ 2ậO; (khắ X) + 2H;O
ANH; + 6O; Ở#89Ạ.Pt 4NO (khắ Y) + 6HạO
NH/HCO; + HCl Ở> CO; (khắ Z) + NHẤC1 + HạO
Câu 10 Trong các chất: FeCl,, FeClạ, Fe(NOa);, Fe(NOƯ);, FeSO,, Fe(SO,); Số chất có cả tắnh oxi hoá và tắnh khử là A 2 B 3 C 5 D 4 (Trắch để thắ tuyên sinh Cao đẳng năm 2009) Hướng dẫn Các chất có tắnh oxi hoá và tắnh khử là: FeCl;, Fe(NO;);, FeSO,, FeCls, Fe(NOg)s
"Trong õ chất trên, 3 chất đầu Fe?* vừa đóng vai trò chất oxi hoá và chất khử
9 chất sau Fe'' đóng vai trò chất oxi hoá Với FeCls, CF đóng vai trò chất khử Riêng Fe(NOƯ)s, O?Ẽ đóng vai trò chất khử (trong phản ứng nhiệt phân muối nitrat tạo thành khắ O;)
Câu 11 Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lắt khắ CO (ở dktc), sau phan ứng thu được 0,84 gam Fe va 0,02 mol khắ CO; Công thức của X và giá trị V lần lượt là
A FezO; và 0,224 B FezO, và 0,448
C FeO va 0,224 D Fe203 va 0,448
(Trich dé thi tuyén sinh Cao ddng nam 2009)
Trang 26Hướng dẫn
TQ trọng oxitsác = co = ncọ, =0,02 (mol) => V = 0,448 (lit)
nạ, = SEE =0,016 (mol) =s nụ, : nọ =0,016 : 0,08 = 8 : 4
=> Oxit sắt là FezOƯ
Câu 12 Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOClạ, KMnO,, K;CrzO;, MnO; lần lượt phản
ứng với lượng dư dung dịch HCI đặc, chất tạo ra lượng khắ Clạ nhiều nhất là
A KMnQ, B MnO, C CaOCI; D K;CrƯO:
(Trắch đề thị tuyển sinh Đại học năm 8009, khối A)
Hướng dẫn
ỞỞhỞỞ ỞỞỞỞỞỞ Ở _
Nếu cho cùng 1 mol mỗi chất: CaOCla, KMnOƯ, K;CrzO;, MnO; lần lượt tác dụng với lượng dư dung dịch HƠI đặc, chất tạo ra lượng khắ Clạ nhiễu nhất là sOrzÓ; vì: +6 +3 2Cr (KzCr207) + 6e Ở> 2Cr | x1 2Cl ỞỪ Cle + 2e x3 n, => Tile ỞSỞ =3 16n nhét TìK;CrzO; Các chất còn lại: 02-2 ; 9, 5, 204 Ấ1,
ngạo, 2Ẽ Pgưno, 2 , NMno,
Câu 13 Cho phuong trinh hod hoc: Fes0, + HNO; Ở> Fe(NOs;)5 + N,O, + H20 Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những
số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO; là
A 18x - Sy B 46x - 18y Ạ 45x - 18y D 23x - 9y
(Trắch đề thi tuyển sinh Đại học năm 2009, khối A)
Hướng dẫn
+ 2y/
xN + x(s-2)e Ở x nN" x1
Fe* Ở> Fe* +e x (5x Ở 2y)
(5x Ở 2y)FesO, + (46x - 18y)HNO; Ở> (15x - 6y)Fe(NOs)5 + N,O, +
+ (23x - 9y)HạO
Trang 278 thể hiện tắnh oxi hoá: 8 + Fe ỞfỞỈ Fe8
FeO thé hiện tắnh khử: 2FeO + 4HƯSO Ở> Fes(SO,); + SO; + 4HƯO FeO thé hiện tắnh oxi hoá: FeO + CO ỞfỞỞể Fe + CO;
SO, thể hiện tắnh khử: 2SO; + OƯ Ở**ỢỞỈ 2SO;
SO, thé hién tinh oxi hod: SO, + 2H,S Ở+ 3S + 2H,0
HCI thể hiện tắnh khử: 16HC1 + 2KMnO, ỞỞỈ 5Cl; + 2KCl + 2MnCl, + 8H,0
HCI thể hiện tắnh oxi hoá: 2HCI + Zn ỞỞ> ZnClạ + Hz
NƯ thể hiện tắnh khử: N; + Oy + 2NO
Ny thé hign tinh oxi hod: No + 3H, 22> aNHy
Câu 15 Trudng hgp nao sau day không xảy ra phản ứng hoá học ?
A Sue khắ Clạ vào dung dịch FeCl; B Sục khắ H;S vào dung dịch CuCl
ẹ Sục khắ HạS vào dung dịch FeCl; D Cho Fe vào dung dịch H;SOƯ loãng (Trắch đề thì tuyển sinh Đại học năm 2009, khối A) Hướng : dẫn
Sục khắ H;S vào dung dich FeCl, khéng có phản ứng hoá học xảy ra
Câu 16 Khi nhiệt phân hoàn toàn 100g mỗi chất sau: KC1O; (xúc tác MnQ;),
KMnOƯ, KNO; và AgNOƯ Chất tạo ra lượng OƯ lớn nhất là
A KCIOƯ B KMnO, C KNOƯ D AgNOƯ
(Trắch đề thi tuyển sinh Đại học nam 2009, khối B)
Hướng dẫn
2KCIO; Ở*Ở> 3KCI + 3O;
KCIO; khi nhiệt phân cho số mol OƯ lớn nhất Câu 17 Có các thắ nghiệm sau:
() Nhúng thanh sắt vào dung dịch H;SO; loãng, nguội (II) Sục khắ SO; vào nước brom
(II) Sục khắ CO; vào nước Gia-ven
(IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch HạSOƯ đặc, nguội
Số thắ nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là A.2 B.1 C 3 D.4 (Trắch đề thi tuyển sinh Đại học năm 2009, khối B) Hướng dẫn Te + HạẾO/ dong, nguạu Ở> FeSO/ + H;f 8Q; + Brạ + 2HzO Ở> H;ậOƯ + 2HBr
Nước Gia-ven luôn có lượng dư NaOH nên có phản ứng:
Trang 28Câu 18 Cho phan ứng:
Na,SO; + KMnO, + NaHSO, Ở> NazSO, + MnSO, + K,SO, + H20
ỘTổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phần ứng là A 23 B 27 C 47 D 31 (Trắch đề thi tuyển sinh Cao đẳng năm 2010) Hướng dẫn Na,SO3 + KMnO, + NaHSO, Ở> Na2SO, + MnSO, + K2SO,; + H20 + +8 SỞ>S +2e x & + +2 Mn +5eỞỪ Mn x2 5NagSOs + 2KMnO, + GNaHSO, Ở> 8Na2SO, + 2MnSO, + K2SO, + 3H,0 Téng hé sé la 27
Câu 19 Nguyên tử 8 đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây ?
A.S +2Na ỞỘ_+ Na,S
B S + 6HNOs cay) ỞỘ > HzS0, + 6NO2 + 2H,0
C 4S + 6NaOH,ƯƯ ỞỲỞ 2Naậ + NazS;O; + 8HƯO D.8+8FƯ Ở ỞỈ SE (Trắch dé thi tuyến sinh Cao đẳng năm 2010) Hướng dẫn ồ e 2 42 48 + 6NaOHềje) Ở!Ở> 2NazS + Naz S203 + 8HƯO 0 -2 0 2 S+2eỞ- >8; ậỞ>ậ+%
Câu 20 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được dung dịch trong suốt Chất tan trong dung dịch Xlà
A AlCls B CuSQ, ẹ Ca(HCOƯ);: D Fe(NOs)3
(Trắch đề thi tuyển sinh Cao đẳng năm 2010)
Hướng dẫn
Trong 4 dung dich: AICls, CuSOƯ, Ca(HCO;); và Fe(NO;); chỉ có AICI; khi nhỏ dung dịch NaOH đến dư vào thì tạo thành dung dịch trong suốt, còn 3 dung địch kia tạo kết tủa bền không tan
AICI; + 3NaOH ỞỞ> Al(OH)sÌ + 3NaCl Sau đó: AlI(OH); + NaOH ỞỞ>y Na[Al(OH);}
CuSO, + 2NaOH Ở>Ỉ Cu(OH)z| + NaaSO,
Ca(HCOƯ); + 2NaOH Ở> CaCOƯ\ + Na;CO; + 2HƯO Fe(NOƯ); + 8NaOH Ở> Fe(OH)s| + 3NaNO;
Trang 29
Câu 21 Cho sơ đổ chuyển hoá sau:
CaO Ở*%_5 CaCl, Ở+ầ-+ Ca(NO;), Ở*2-> CaCO,
Công thức của X, Y, Z lần lượt là:
A HCl, HNOs, NazCO; B Clz, HNOs, COo
C HCl, AgNOs, (NH,)2COs D Cl, AgNOs, MgCO;
(Trich dé thi tuyén sinh Cao ddng nam 2010)
Hướng dẫn
X là HCl, ầ 1a AgNO va Z 1a (NH,)2COs
CaO + 2HCl Ở> CaCl, + H.O
CaCt; + 2AgNOsỞỞ> Ca(NOs)2 + 2AgCN
(nếu HCI còn dư sẽ phần ứng với AgNO; tạo AgCH) Ca(NO;); + (NHƯ);CO;ỞỞ> CaCOz| + 2NHẤNO;
Câu 22 Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCI có lẫn trong khắ H;S là: Cho hỗn hợp lội từ từ qua một lượng dư dung địch
A Pb(NOƯ); B NaHS C AgNOs D NaOH (Trắch để thi tuyển sinh Đại học năm 2010, khối B)
Hướng dẫn
Dé loại bé tap chat HCl trong khắ H;S người ta dẫn hỗn hợp khắ lội từ từ qua một lượng dư dung dich NaHS
HCl + NaHS Ở> NaCl + HST
Câu 23 Cho các cặp chất với tỉ lệ mol tương ứng như sau:
{a) FesOx và Cu (1 : 1); (b) 8n và Zn (1 : 1); (c) Zn và Cu (1: 1); (d) Fez(SOƯ)ạ và Cu (1: 1); (e) FeCl; và Cu (2: 1); (g) FeCls va Cu (1: 1) Số cặp chất tan hoàn toàn trong một lượng dư dung dịch HCI loãng nóng là
^.4 B.2 C 3 Dz 5
(Trắch đề thi tuyển sinh Đại hoc nam 2010, khối B)
Hướng dẫn
Số cặp tan hoàn toàn trong dung dịch HCI loãng, nóng, dư là 3
(a) FesO, va Cu (1: 1); (b) Sn va Zn (2 : 1) ; (đ) Fez(SO,); và Cu (1 : 1) Trudng hgp (a) và (d) Cu đều bi hoa tan hết bằng ion Fe'*;
2Fe* + CuỞ > 2Fe** + Cu*
Trudng hgp (b) cd hai kim logi Sn va Zn déu bi dung dich HCI hoa tan
Trudng hgp (c) và (e) Cu khơng bị hồ tan Trường hợp (g) Cu bị hoà tan một nửa nên sau phản ứng Cu khơng tan hồn toàn
Câu 24 Thực hiện các thắ nghiệm sau:
Ể) Sục khắ SOƯ vào dung dịch KMnOƯ
(ID Sục khắ SOƯ vào dung dịch Hạ8
(II) Sục hỗn hợp khắ NO; và O; vào nước Ộ
Trang 30
(IV) Cho MnO; vào dung dịch HƠI đặc, nóng (V) Cho FeƯOs vào dung dịch H;SOƯ đặc, nóng (VI) Cho SiO, vao dung dich HF
Số thắ nghiệm có phản ứng oxi hoá-khử xảy ra là A.6 B 5 C 4 D 3 (Trắch đề thi tuyển sinh Đại học năm 2010, khối A) Hướng dẫn Số phản ứng oxi hoá-khử xảy ra là 4 (có sự thay đổi số oxi hoá): +2 +6 4 +7 5 SO; + 2K Mn O, + 2H,0 Ở> K,SO, + 2Mn S O, + 2H2SO,4 + -2 ọ ậO;+ 2H;ƯS Ở> 3ậ + 2H,0 45-2 +4 0 4NO, + O2 + 2H,.O-Ở> 4HNO3 +4 -1 0 +3 Mn 0, + 4HCl Ở> Clot + MnCl, + 2H,O
Số phản ứng hoá học không phải là phần ứng oxi hoá khử là 2 (khơng thay
đổi số oxi hố):
TezO; + 3H;SO, ỞỞ> Fez(SOƯ); + 3H;O 8iOƯ + 4HF Ở> SiFƯ + 2H;O
Câu 2đ Nung nóng từng cặp chất sau trong bình kắn: (1) Fe + S (x) ; (2) EezO; + CO (Ể) ; (3) Au + OƯ (K) ;
(4) Cu + Cu(NOg)z (r) ; (5) Cu + KNOs (r) ; (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi boá kim loại là: A Ể), (3), (6) B (2), (6), (6) C (2), (3), (4) D (1), (4), (5) (trắch đề thắ tuyển sinh Đại học năm 2010, khối A) Hướng dẫn Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá kim loại (trong bình kắn) là: (1) Fe + S Ể) ; (4) Cu + Cu(NứOƯ); (r) ; (5) Cu + NO; (r) Fe+ậ ỞỲỞ FeS
2Cu(NOƯ); Ể) ỞỞỌ 3CuO + 4NO, + Ont
Khắ oxi sinh ra sẽ phần ứng với Cu kìm loại: 2Cu + O; Ở*_, 2cu0
Tương ty: 2KNO; (x) Ở" + 2KNOz + 0,7
Khắ oxi sinh ra sẽ phản ứng với Cu kim loại
Câu 26 Trong phần ứng: K;CrƯO; + HCI Ở> CrCl; + Clạ + KCI + HạO
Số phân tử HCI đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCI tham
gia phản ứng Giá trị của k là
A 8/14 B 4/7 ẹ 1⁄7 D 3/7
Trang 31Hướng dẫn
RaCrƯzO; + 14HCI ỞỈ 2CrCl; + 3ClƯ + 2KCI + 7H;O
Số mol Cl tao thanh Cl, 1a 6 Tỉ lệ mol HƠI đóng vai trò chất khử và tổng số mol HCI tham gia phản ứng là:
3n, 3x2 _ 3
ng 14 7
Câu 27 Tiến hành các thắ nghiệm sau: R
(2) Sục khắ HạS vào dung dich FeSO, ;
(2) Sục khắ H;S vào dung dịch CuSO, ;
(3) Sục khắ CO; (dư) vào dung dich Naz8iO; ; (4) Sục khắ CO; (dư) vào dung dịch Ca(OH); ;
(đ) Nhỏ từ từ dung dịch NHạ đến dư vào dung dịch Alz(SO,); ;
(6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH); đến dư vào dung dịch Alz(SOu)a
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thắ nghiệm thu được kết tủa là A 5 B 6 Cc 3 D.4 (Trắch đề thi tuyển sinh Cao đẳng năm 2011) ke Hướng dẫn
Có 4 trường hợp tạo kết tủa là (1), (2), (3), ()
Câu 28 Cho các chất: KBr, S, SiO;, P, Na;PO,, FeO, Cu và FezOa Trong các chất
trên, số chất có thể bị oxi hoá bởi dung dịch axit H;SOƯ đặc, nóng là
A.4 B 5 Cc 7 D 6
(Trắch đê thì tuyển sinh Cao đẳng năm 2011)
Hướng dẫn
Có 5 chất: KBr, 8, P, FeO và Cu bị oxi hoá bởi dung dịch H;SOx đặc, nóng
Câu 29 Có 4 ống nghiệm được đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, 4 Mỗi ông nghiệm chứa
một trong các dung dịch AgNOƯ, ZnClạ, HI, Na;CO; Biết rằng:
~Ở Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng được với nhau sinh ra chất khắ
Ở Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 4 khống phản ứng được với nhau
Dung dịch trong các ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là:
A ZnClz, HI, Na;CO;, AgNOs B ZnCl, NazCOs, HI, AgNO3
C AgNOs, HI, NazCOs, ZnClo D AgNOs, NazCOs, HI, ZnCly
(Trắch đề thì tuyển sinh Cao đẳng năm 2011)
Hướng dẫn
Có 4 ống nghiệm đánh số theo thứ tự 1, 2, 3 và 4 Mỗi ống nghiệm chứa một trong các dung dịch sau AgNOa, ZnClạ, HI, NaCOs
Ở Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng được với nhau sinh ra chất
khắ vậy ống nghiệm 2 và 3 có thể là HI và NazCO; hoặc ngược lại
Trang 32
~ Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 4 không phản ứng được với nhau Trong
bai chất còn lại chỉ có ZnClạ không phản ứng được HI Vậy ống nghiệm 2
chứa dung dịch HI, ống nghiệm 3 là NazCO; và ống nghiệm 4 là ZnCla 'Thứ tự 4 ống nghiệm như sau: AgNOƯ, HI, NazCO;, ZnCl;
Gâu 30 Dẫn mẫu khắ thải của một nhà máy qua dung dịch Pb(NO;); dư thì thấy
xuất hiện kết tủa màu đen Hiện tượng đó chứng tỏ trong khắ thải nhà máy có khắ nào sau đây ?
A NHạ B CO; C SOz D HS
(Trắch đề thi tuyển sinh Cao ddng nam 2011)
Hướng dẫn
H,S + Pb(NOs3)2 Ở> PbSJ (mau den) + 2HNOs
Câu 31 Trong các thắ nghiệm sau:
(1) Cho SiO; tác dụng với axit HF (2) Cho khắ SO; tác dụng với khắ Hạ8
(8) Cho khắ NHạ tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl, tác dụng với dung dịch HCI đặc
(5) Cho S¡ đơn chất tác dụng với đung dịch NaOH
(6) Cho khắ Os tác dụng với Ag
(7) Cho dung dịch NH,CI tác dụng với dung dịch NaNO; đun nóng
Số thắ nghiệm tạo ra đơn chất là A 4 B 7 C.6 D.đ (Trắch đề thì tuyển sinh Đại học năm 2011, khối A) Hướng dẫn Có 6 thắ nghiệm tạo ra đơn chất: (8) SO; + 2Hạậ Ở 3S + 2H;O
(8) 2NHạ + 8CuO ỞÍỞ> Nạ + 8Cu + 3HƯO
(4) CaOCl; + 2HƠI q ỞỞỈ Cl; + CaCl; + HạO
(đ) S¡ + 2NaOH + HạO ỞỞỈ Na;SiO; + 2H; (6) Oạ + 2Ag Ở> OƯ + AgaO
(1) NH,Cl + NaNO, -Ở"-> Ny + 2H,0 + NaCl
Câu 32 Cho dãy các chất va ion: Fe, Clz, SOz, NOz, C, AI, Mg?*, Na", Fe?', Fe3' Số
chất và ion vừa có tắnh oxi hoá, vừa có tắnh khử là A 4.ồ B 6 Cc 8 D 65 (Trắch để thắ tuyển sinh Đại học năm 2011, khối A) Hướng dẫn
Các chất và ion vừa có tắnh oxi hoá, vừa có tắnh khử là: Cl;, SO;, NO;, C,
Fe?' Ểe, Al chỉ có tắnh khử còn Mg?*, Na", Fe* chỉ có tắnh oxi hoá)
Trang 33
Câu 38 Thực hiện các thắ nghiệm sau:
(a) Nung NH,NO; ran
(b) Dun nóng NaCl tỉnh thể với dung dịch HSOƯ (đặc) (c) Sục khắ Cl; vào dung dịch NaHCQƯ
(d) Sục khắ COƯ vào dung dịch Ca(OH); (dư)
(e) Sục khắ SOạ vào dung dich KMnQ,
(g) Cho dung dich KHSO, vao dung dich NaHCOs (h) Cho Pb8 vào dung dịch HCI (loãng)
() Cho Na;SậO; vào dung dịch HạSOƯ (dư), đun nóng Số thắ nghiệm sinh ra chất khắ là ^.4 B 6 C 5 D 2 (Trắch đề thi tuyển sinh Đại học năm 2011, khối B) Hướng dẫn Có 5 thắ nghiệm sinh ra chất khắ là:
(a) NH,NO; ỞỘ+ N,OT + 2H,0
(b) HeS0, (aac) + NaCl Ở 24ồC, Na,SO, + 2HCIT
(c) Suc khi Cl, vao dung dich NaHCO; có các phản ứng: Clạ + HạO Ở> HƠI + HCIO
HCI + NaHCOạỞỞ> NaCl + CO;Ẩ + HạO
(g) KHSO, + NaHCO; Ở> KNaSQ, + CO;Ẩ + HạO
(i) NagSO3 + HyS0, ỞỘ> NagSO, + SO,f + HO
Câu 34 Cho các phản ứng:
(a) Sn + HƠI (loãng) Ở> (b) FeS + H;SOƯ (loãng) Ở> (e) MnO, + HCI (aiic) Ộ> (4) Cu + H;SO/ (đặc) Ởf +
(e) AI + HƯSOƯ (loãng) Ở> (g) FeSO, + KMnO, + H,S0, Ở> Số phản ứng mà H* của axit đóng vai trò chất oxi hoá là
A.3 B.5 C.2 D.6
(Trắch dé thi tuyển sinh Đại học năm 2011, khối B)
Hướng dẫn
Chỉ có 2 phản ứng mà H* đóng vai trò chất oxi hoá:
(a) 8n + 2HCI (loãng) Ở> SnCl; + H;Ẩ`
(e) 2AI + 8H;SOƯ (loãng) Ở> Alz(SO,); + 3H;Ẩ
Câu 3ỏ Cho dãy các chất: SiO;, Cr(OH)s, CrO, Zn(OH);, NaHCO;, AlzO3 Số chat trong đãy tác dụng được với dung dịch NaOH (đặc, nóng) là
A 4 B 6 C 3 D.õ
Trang 34Hướng dẫn
Cá 6 ch&t SiOz, Cr(OH)3, CrOạ, Zn(OH);, NaHCO; và AlzO; đều tác dụng được với dung dịch NaOH đặc nóng
SiOz + 2NaOH Ở> Naz8iO; + H;O Cr(OH)3 + NaOH Ở Na[Cr(OH)Ấ] Zn(OH); + 2ANaOH Ở Naz[Zn(OH)}4] NaHCO; + NaOH eo Na,CO; + HO Al,O; + 2NaOH + 3H,0 Ở+ 2Na[Al(OH)Ấ] Câu 36 Cho phản ứng:
CzH;-CH=CH; + KMnO, ỞỞ> CsH;-COOK + K,CO; + MnO, + KOH + H,0 'Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hoá học của phản ứng trên là A 27 B 24, C 34, D 81 (Trắch để thi tuyển sinh Đại học năm 2011, khối B) Hướng dẫn Ổi -2 2 +2 +4 C.Hs CH=CH, + KMnO, Ở> C.H; C OOK + K,CO3 + MnO, + KOH + H,0 (2 +2 -4 x8 ie Ộ8 c Téng cộng nhóm ~CH=CH; nhường 10e + +4 x10 |Mn + 8e->Ừ Mn
Cân bằng chất oxi hoá và chất khử trong phương trình ta có:
8CƯH;CH=CH; + 10KMnO,Ấ ỞỞ> 3CƯH;COOK + 3R;CO; + 10MnO; +
+ KOH + 4H2,0 Vậy tổng hệ số (nguyên, tối giản) trong phương trình trên là 34
Câu 37 Cho m gam bột Zn vào 500ml dung dịch Fez(SO,); 0,24M Sau khi các
Trang 35
Theo đề bài khối lượng dung dịch tăng 9,6g vậy khối lượng còn lại:
9,6 Ở 7,8 = 1,8 (g) do có phản ứng sau:
Fe* + Zn Ở> Fe} + ZnÊ* (2)
Theo (2) cứ 1 mol Zn hoà tan tạo thành 1 mol Fe kết tủa làm khối lượng dung dịch tăng: 6đ - đ6 = 9 (g)
Vậy số mol Zn tham gia phản ứng (2) là 1,8 : 9 = 0,2 (mol)
Suy ra lượng Zn tham gia tổng cộng ở hai phản ứng là 0,12 + 0,2 = 0,32 (mol)
Vậy m = 0,32 x 65 = 20,8 (g)
Câu 88 Thực hiện các thắ nghiệm sau:
(a) Nhiệt phân AgNO;
(b) Nung FeSa trong không khắ
(c) Nhiệt phân KNO:
(d) Cho dung dịch CuSO, vao dung dich NHạ (dư) (e) Cho Fe vào dung dich CuSQ,
(g) Cho Zn vao dung dich FeCls (du) (h) Nung Ag,S trong không khắ (i) Cho Ba vao dung dịch CuSQ, (du)
Số thắ nghiệm thư được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là
A.3 B.5 C 2 D 4
(Trắch để thị tuyển sinh Đại học năm 2011, khối B)
Hướng dẫn
Các thắ nghiệm thu được kim loại sau khi phản ứng kết thúc là: (a) Nhiét phân AgNO; ; (e) Cho Fe vào dung dich CuSO, ;
(h) Nung Ag2S trong khéng khắ Câu 39 Cho các thắ nghiệm sau:
(a) Dét khắ HạS trong OƯ dư (@ệ) Nhiệt phân KCIO; (xúc tác MnO;) (c) Dẫn khắ FƯ vào nước nóng (d) Dé&t P trong Oz du
(e) Khắ NH; cháy trong OƯ (g) Dẫn khắ COƯ vào dung dịch Na;S¡iO; Số thắ nghiệm tạo ra chất khắ là
A.5 B.4 C 2 D 3
(Trich dé thi tuyển sinh Đại học năm 2012, khối B)
Hướng dẫn
Các phản ứng tạo ra chất khắ là (a), (b), (e), (e)
Trang 36Hướng dẫn
Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá-khử với HạSO, đặc, nóng là: FeSO,,
Hạ8, HI, FezOƯ Tất cả 4 trường hợp
Câu 41 Thực hiện các thắ nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (II1) clorua (b) Sục khắ hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat (c) Cho dung dich bac nitrat vao dung dich s&t (III) clorua (đ) Cho bột lưu huỳnh vào thuỷ ngân
Số thắ nghiệm xảy ra phản ứng là
A.3 B.1 e.4 D.2
(Trắch để thị tuyển sinh Đại học năm 2013, khôi A)
Hướng dẫn
Có 3 thắ nghiệm xảy ra phản ứng hoá học 1a: (a), (b), (d)
Câu 42 Dãy chất nào sau đây thể hiện tắnh oxi hoá khi phản ứng với SO; ?
A Dung dịch BaCl;, CaO, nước brom
B Dung dich NaOH, Oz, dung dịch KMnO, C Oz, nước brom, dung dịch KMnO,
D H,S, Oz, nước brom (Trắch để thì tuyển sinh Đại học năm 2012, khối A) Hướng dẫn Trường hợp cả 3 chất có phản ứng hoá học với 8O; là: 2802 + O2 "> 2805 SO, + Br2 + 2H,0 Ở> H,SO, + 2HBr ỏ8OƯ + 2KMnOƯ + 2H;O Ở> E;SOƯ + 2MnSOƯ + 2H;SO, Cân bằng hoá học Câu 43 Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac tt Now + 8HaƯo CC 2NHs
Khi tăng nồng độ hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận
A tăng lên 8lần B giảm đi 2lần C tăng lên 6lần D tăng lên 2 lần
(Trắch đề thì tuyển sinh Cao đẳng năm 2007)
Hướng dẫn
Phương trình téng hgp NHs: Nz + 3H, 2Ộ 2NH,
Gọi nông độ cia Nz và Hp lan lugt 1a a va b, ta c6: V,, = k,abệ
Khi nông độ biđro tăng lên 2 lần thi: V,, = k,a(2b)ồ = 8k,abệ
Trang 37
Câu 44 Cho can bing hod hoc: 2802 x) + O20) ỞỞ 250s a0, phản ứng thuận là phần ứng toả nhiệt Phát biểu đúng là:
A Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ
B Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ OƯ
C Can bang chuyén dich theo chiéu thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng, D Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO;
(Trắch để thi tuyển sinh Đại học năm 2008, khối A)
Hướng dẫn
Can bling hod hoc: 2802 + Or => 2SO,
Phan ứng thuận là phản ứng toả nhiệt (AH < 0), trong các phát biểu của để bài, phát biểu đúng là: Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm
nỗng độ oxi (chiều làm tăng nồng độ oxi)
Câu 4đ Cho cân bang hoa hoc: Nz a + 3H; qƯ ỞỞ> 2NH; ạ, phản ứng thuận
nghịch là phản ứng toả nhiệt Cân bằng hoá học kbông bị chuyển dịch khi A thay đổi áp suất của hệ B thay đổi nông độ Nạ
C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe
(Trắch đề thì tuyển sinh Đại học năm 2008, khối B) Hướng dẫn
xu
Cân bằng hoá học: Nạ + 8Hạ ÝỞ> 2NH;
Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt (AH < 0) Cân bằng hố học khơng bị
chuyển dịch khi thêm chất xúc tác Fe Chất xúc tác không làm thay đổi nông độ các chất trong cân bằng nên không làm cân bằng chuyển dịch Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch với số lần bằng nhau, nên nó có tác dụng làm cho phản ứng đạt đến trạng thái cân
bằng nhanh hơn
Câu 46 Cho các cân bằng hoá học:
Naụ + 8Haq CỞỞ> 2NH; ụ (1) Haq + lao ỞỞẬ 2HHlq (2)
28OƯ q + Ozqo CCỞỞ+ 2802 ạọ (3) Đ2NOƯq ỞỞ> N;OƯụ (4)
Khi thay đổi áp suất những cân bằng hoá học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (8), (4) ẹ (0, (8), (4) D.(), (2), (4) (Trich dé thi tuyén sinh Cao ddng nam 2008) Hướng dẫn hi tăng áp suất các cân bằng hoá học sau bị chuyển dịch: No + 8Hp <2 2NH; ; 280, + O, 2 2805 2NOz === Nz,
Khi tăng hoặc giảm áp suất các cân bằng trên bị chuyển dịch theo chiéu chống lại sự thay đổi áp suất đó tức là theo chiểu giảm hoặc tăng áp suất
(chiều có số mol nhỏ hơn hoặc chiêu có số mol lớn hơn)
Trang 38Câu 47 Cho các cân bằng sau:
(1) 2802 a) + O2 a0 FE 280509
Tu
(9) Naao + 8Haqy CC 2NHag
(3) COz ao + He ao = COg + H2009
(4) 2H EỞ Hedy + lea
Rhi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hố học đều khơng bị chuyển địch là A, (1) và (2) 8 (1) và (3) Ạ (3) và (4) D @) và (4) (Trắch để thi tuyển sinh Cao đẳng năm 2009) Hướng dẫn Khi tổng sé moi (hay hệ số) ở vế trái bằng tổng số mol (hay hệ số) ở vế phải của một phản ứng thuận nghịch, lúc đó cân bằng sẽ không thay đổi nếu ta thay đổi áp suất của hệ
Câu 48 Cho cân bằng (trong bình kắn) sau:
COạƯ + HaOạƯ Ở+ COƯqg + Hạ ạy AH<0
Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng Hạ; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác
Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là
A (1), (4), (5) B (1), (2), (8) C (2), (8), (4) D (1), (2), (4)
(Trắch dé thi tuyển sinh Cao đẳng năm 2009)
Hướng dẫn
Các yếu tố: tăng áp suất chung của hệ, dùng chất xúc tác sẽ không làm thay đổi cân bằng COƯqƯ + HạO ỦƯ ỞỞỞ> COrw + Hew AH<0
Trang 39
Câu 50 Cho cân bằng sau trong bình kắn: 2NOsqỈ ỞỞ> NzOƯq
(màu nâu đỏ) (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỗ nhạt dân Phản ứng thuận nghịch có
A AH > 0, phan ứng toả nhiệt B AH < 0, phan ứng toả nhiệt
C AH > 0, phan tng thu nhiét D AH <0, phản ứng thu nhiệt
(Trắch để thắ tuyển sink Dai học năm 2009, khối A)
Hướng dẫn
2NO2 (x) ỞỞ> 2N;OƯwỈ AH <0, phản ứng toả nhiệt
Câu đ1 Cho chất xúc tác MnO; vào 100ml dung dịch H;OƯ, sau 60 giây thu
được 33,6ml khắ O; (ở đktc) Tốc độ trung bình của phản ứng (tắnh theo HạO;) trong 60 giây trên là
A 5,0.107^ mol/(1.8) B 5,0.107ồ mol/(1.s) Ơ 1,0.1072 mol/(1.s) D 2,5.10~ mol/(1.s)
(Trich dé thi tuyển sinh Đại học năm 2009, khối B)
Hướng dẫn
2H,O;Ư Ở 29; _; 2H,O + Oz
8.103 1,5.10% (mol)
-3 3 -2
TH2Ô2]z ánỪ ng = ể = 3.10? moll => Ve, = a = 5.10 mol/(.s) ,
Câu 52 Một bình phản ứng có dung tắch không đổi, chứa hỗn hợp khắ N; và HƯ với nông độ tương ứng là 0,3M và 0,7M Sau khi phản ứng tổng hợp NH; đạt trạng thái cân bằng ở tồC, Hạ chiếm 50% thể tắch hỗn hợp thu được Hằng số cân bằng Kc ở tồC của phản ứng có giá trị là A 2,500 B 3,125 C 0,609 D 0,500 (Trắch đê thị tuyển sinh Đại học năm 2009, khối A) Hướng dẫn Nạ + 8H CỄỞ 2NH,; Nông độ mol ban đầu: 0,3 0,7 9 Nông độ mol phản ứng: x 3x 2x Néng d6 mol can bang: 0,3-x 0,7-3x 2x Theo dé: 0,7 ~ 3x = (0,3 - x) + 2x => x = 0,1 (mol) + Ko= (0,3-x)(0,7-3x}# 0,2x0,4 (2x) -Ở022 - 3,125, Câu đ3 Cho các cân bằng sau: @ 2HLỂ) Ủ Hạ Ể) + lạ Ể)
Trang 40(IV) 2802 (Ik) + O; &) > 2SO; Ể&)
Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị dịch chuyển theo chiều nghịch là
A.4 8.3 G.2 D.1
(Trắch đê thi tuyển sinh Đại hoc nam 2010, khối B)
Hướng dẫn
Chỉ có duy nhất trường hợp (IV): 28O; (k) + Oz (k) 280; Ể), khi giảm áp
suất thì cân bằng chuyển địch theo chiều nghịch, chiều chống lại sự giám áp
suất hay chiều làm tăng số mol khắ
Câu 54 Xét can bing: N20, (k) + 2NOƯ (k) ở 2đồC Khi chuyển địch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N;O, tăng lên 9 lần thì nồng độ
của NO;
A tăng lên 9 lần B tăng lên 3 lần
Ơ tăng lên 4,5 lần D giảm 3 lần
(Trắch đề thi tuyển sinh Đại học năm 2010, khối A)
Hướng dẫn
Ka = Cho, :Cy,o,
Khi Cy,o, tăng 9 lần thì Cho, cũng tăng lên 9 lần (để Ky, khéng thay đổi) Vậy Co, tăng lên 3 lần
Cau 55 Cho cân bằng hoá học: N; (k) + 8H; (k) <2 2NH; AH<0 Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
A tăng nhiệt độ của hệ phần ứng B giảm áp suất của hệ phản ứng C tăng áp suất của hệ phản ứng D thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng
(Trắch đê thi tuyến sinh Cao đẳng năm 2011)
Hướng dẫn
Cân bằng hoá học Nz q + 3H ạy c> 2NH;qƯ với AH < 0 (hay phản ứng toá
nhiệt) sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất hệ (đồng nghĩa làm tăng số mol chất khắ lúc đó cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol
khắ, tức chiều thuận từ trái sang phải) :
Câu đ6 Cho cân bằng hoá học: Hạ (k) + Ip (k) @ 2HI (k) ; AH > 0 Cân bằng không bị dịch chuyển khi
A tang nhiệt độ của hệ B giảm nông độ HI ẹ giảm áp suất chung của hệ D tăng nồng độ Hạ
(Trắch để thi tuyển sinh Đại học năm 2011, khối A)
Hướng dẫn
Cân bằng hoá học: Hạạo + lạq c> 2H1 a) ; AH>0
Cân bằng trên không bị dịch chuyển khi giảm áp chung của hệ (vì tổng số
mol khắ trong 2 vế của cân bằng là bằng nhau và bằng 2)
Câu đ7 Cho cân bằng hoá học: 28O; (k) + O; (k) <= 280s (k) ; AH<0