CHỦ ĐỀ 1 HỆ THỐNG KIẾN THỨC TRỌNG TÂM VỀ OXIT Công thức tổng quát X2On A Oxit bazơ Tính chất hóa học Oxit bazơ + nước dung dịch kiềm => quỳ tím hóa xanh (đối với các oxit của bazơ tan Na2O, K2O, C.
CHỦ ĐỀ 1: HỆ THỐNG KIẾN THỨC TRỌNG TÂM VỀ OXIT *Cơng thức tổng qt: X2On A Oxit bazơ: Tính chất hóa học: Oxit bazơ + nước → dung dịch kiềm => quỳ tím hóa xanh (đối với oxit bazơ tan: Na2O, K2O, CaO, BaO) Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 Oxit bazơ + axit → Muối + nước FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O Na2O + 2HCl → NaCl + H2O Oxit bazơ + oxit axit → muối (đối với oxit bazơ tan nước) CaO + CO2 → CaCO3 B Oxit axit: Tính chất hóa học: Oxit axit + nước → axit => quỳ tím hóa đỏ SO3 + H2O → H2SO4 SO2 + H2O → H2SO3 Oxit axit + dung dịch bazơ (kiềm)→ Muối + nước CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Oxit axit + Oxit bazơ → Muối SO2+ BaO → BaSO3 CO2+ Na2O → Na2CO3 CANXI OXIT : CaO (vơi sống) Tính chất vật lí: Là chất rắn có màu trắng, nóng chảy nhiệt độ cao: khoảng 25850C Tính chất hóa học: CaO oxit bazơ * Tác dụng với nước: CaO + H2O → Ca(OH)2 - Ca(OH)2 tan nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ - CaO có tính hút ẩm mạnh nên dùng để làm khô nhiều chất * Tác dụng với axit: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O * Tác dụng với oxit axit CaO + CO2 → CaCO3 Ứng dụng: - CaO dùng làm chất khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải nhiều nhà máy hóa chất, sản xuất thủy tinh Sản xuất CaO: - Nguyên liệu: Đá vôi - Chất đốt: than đá, củi, dầu, khí đốt … - Các phản ứng hóa học xảy ra: C + O2 → CO2 ( PƯ tỏa nhiều nhiệt) CaCO3 t0→ CaO + CO2 LƯU HUỲNH ĐI OXIT : SO2 Tính chất vật lí: - Là chất khí khơng màu, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hơ hấp ), Nặng khơng khí (d=64/29) - Là chất khí gây nhiễm khơng khí, nguyên nhân gây mưa axit Tính chất hóa học: SO2 oxit axit * Tác dụng với H2O SO2 + H2O → H2SO3 * tác dụng với bazơ Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 ↓ + H2O * Tác dụng với oxit bazơ SO2 + CaO → CaSO3 SO2 + Na2O → Na2SO3 Ứng dụng: - Dùng sản xuất H2SO4 ; làm chất tẩy trắng bột gỗ, giấy CN giấy; làm chất diệt nấm mốc Diêm sinh dùng hun hàng mây, tre diệt nấm mốc Điều chế: * Trong phịng thí nghiệm: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 ↑ * Trong công nghiệp: 4FeS2 + 11O2 → + Đốt lưu huỳnh khơng khí: S + O2 t0→ SO2 2Fe2O3 + 8SO2 + Đốt quặng Pirit sắt (FeS2): BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Cho oxit : Fe2O3 ; Al2O3 ; CO2 ; N2O5 ;CO ; BaO ; SiO2 oxit phản ứng với nước nhiệt độ thường A Fe2O3 ; CO2 ; N2O5 B Al2O3 ; BaO ; SiO2 C CO2 ; N2O5 ; BaO D CO2 ; CO ; BaO Oxit axit A CO2, P2O5, CO, SiO2, SO2, SO3 B CO, CO2, P2O5, SO2, SO3 C CO2, SiO2, P2O5, SO2, SO3 D CO2, P2O5, SO2, SO3, Fe2O3 Khử 9,72 gam oxit kim loại hố trị II khí hidro thu 7,8 gam kim loại Công thức oxit kim loại A FeO B ZnO C CuO D NiO …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………… Khí X có đặc điểm : Là oxit axit - Nặng khí NO Khí X A.CO2 B Cl2 C HCl D SO2 Chỉ dùng thêm nước giấy quỳ tím phân biệt oxit A MgO; Na2O; K2O B P2O5; MgO; K2O C Al2O3; ZnO; Na2O D SiO2; MgO; FeO Cho 3,1 g Na2O hoà tan nước hoàn toàn để 100 ml dung dịch Nồng độ dung dịch A 0,05 M B 0,5 M C 0,10 M D 1,0 M ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… … Chất tác dụng với nước cho dung dịch làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu đỏ A CO2 B K2O C P2O5 D SO2 Các bazơ tan nước A.NaCl, NaOH, Mg(OH)2, Mg(NO3)2, Fe(OH)3, Fe2O3 B NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3 C NaOH, Mg(OH)2 D NaOH, KOH, Ba(OH)2 Các bazơ không tan A NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Fe2O3 B Mg(OH)2, Fe(OH)3, H3PO4 C NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3 D Mg(OH)2, Fe(OH)3 10 Axit tương ứng với lưu huỳnh (IV) oxit có cơng thức là: A.H2SO3 B H2CO3 C H2SO4 D H3PO4 11 Hoà tan 6,2 g natri oxit vào 193,8 g nước dung dịch A Nồng độ phần trăm dung dịch A là: A 4% B 6% C 4,5% D 10% ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… … 12 Chất sau góp phần nhiều vào hình thành mưa axit ? A CO2 B SO2 C N2 D O3 13 Dãy chất tác dụng đuợc với nước tạo dung dịch bazơ là: A MgO, K2O, CuO , Na2O B CaO, Fe2O3, K2O, BaO C CaO, K2O, BaO, Na2O D Li2O, K2O, CuO, Na2O 14 cho CaO vào nước thu A dung dịch CaO B dung dịch Ca(OH)2 C chất không tan Ca(OH)2 D B C 15 Ứng dụng sau canxi oxit? A Công nghiệp sản suất cao su B Sản xuất thủy tinh C Công nghiệp xây dựng, khử chua cho đất D Sát trùng diệt nấm, khử độc mơi trường 16 Hịa tan 0,56 gam CaO vào 800 ml nước thu dung dịch nước vơi có nồng độ mol A 0,15M B 0,0125M C 0,015M D 0,0025M ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… … 17 Khí X khí có mùi hắc, dẫn khí X vào dung dịch nước vơi xuất vẩn đục Hỏi khí X khí nào? A CO2 B SO2 C H2 D H2S 18 Cho gam lưu huỳnh trioxit (SO 3) tác dụng với H2O, thu 250 ml dung dịch axit sunfuric (H2SO4) Nồng độ mol dung dịch axit thu A 0,1M B 0,4M C 0,5M D 0,6M …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………… 19 Để nhận biết hai chất rắn màu trắng CaO P2O5 ta dùng: A nước quỳ tím B dung dịch NaCl C dung dịch KOH D quỳ tím khơ 20 Lưu huỳnh trioxit (SO3) tác dụng với: A Nước, sản phẩm bazơ B Axit, sản phẩm bazơ C Nước, sản phẩm axit D Bazơ, sản phẩm axit 21 Cho 15,3 gam oxit kim loại hóa trị II vào nước thu 200 gam dung dịch bazơ với nồng độ 8,55% Công thức oxit A Na2O B CaO C BaO D K2O …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …… 23 Khí SO2 (sinh từ việc đốt nhiên liệu hóa thạch, quặng sunfua) chất gây ô nhiễm môi trường, SO2 khơng khí sinh ra: A mưa axit B tượng nhà kính C lỗ thủng tầng ozon D nước thải gây ung thư 24 Hòa tan 12,6 gam natri sunfit vào dung dịch axit clohidric dư Thể tích khí SO2 thu đktc là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 4,48 lít …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …… 25 Chất tác dụng với nước tạo dung dịch axit là: A CaO B BaO C Na2O D SO3 26 Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính ? A CO2 B O2 C N2 D H2 27 Phương trình hóa học sau dùng để điều chế canxi oxit (CaO)? A CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2 (k) B Ca(OH)2 (dd) → CaO (r) + H2O (h) C CaSO4 (r) → CaO (r) + SO2 (k) D CaSO4 (r) → CaO (r) + SO2 (k) 28 Để phân biệt lọ nhãn đựng CaO MgO ta dùng: A HCl B H2O, quỳ tím C HNO3 D không phân biệt 29 Sản phẩm phản ứng phân hủy canxi cacbonat nhiệt là: A CaO CO B CaO CO2 C CaO SO2 D CaO P2O5 30 Cặp chất tác dụng với tạo khí lưu huỳnh đioxit A CaCO3 HCl B Na2SO3 H2SO4 C CuCl2 KOH D K2CO3 HNO3 32 Hóa chất sau dùng để khử chua đất công nghiệp? A CaCO3 B MgCO3 C NaCl D CaO 33 Cho 9,3 gam Na2O tác dụng hết với 200 ml dung dịch HCl aM sau phản ứng thu muối m gam muối natriclorua Giá trị a m là: A a = 1,5 M m = 8,775 g B a = 1,5 M m = 17,55 g C a = M m = 8,775 g D a = M m = 8,775 g …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… 34 Cặp chất sau dùng để điều chế SO2 phịng thí nghiệm? A Al H2SO4 lỗng B NaOH dung dịch HCl C Na2SO4 dung dịch HCl D Na2SO3 dung dịch HCl 35 Oxit vừa tan nước vừa hút ẩm là: A SO2 B CaO C Fe2O3 D Al2O3 36 Hòa tan vừa đủ 5,6 gam CaO vào dung dịch HCl 14,6% Khối lượng dung dịch HCl dùng : A 60 gam B 40 gam C 50 gam D 73 gam …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………… 37 Hòa tan 2,4 gam oxit kim loại hóa trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% vừa đủ Oxit là: A CuO B CaO C MgO D.FeO …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………… 38 Sục khí SO2 vào cốc đựng nước cất, cho quỳ tím vào dung dịch thu được, quỳ tím sẽ: A chuyển màu đỏ B chuyển màu xanh C chuyển màu vàng D màu 39 Để hòa tan hết 5,1 g M2O3 phải dùng 43,8 g dung dịch HCl 25% Phân tử khối M2O3 là: A 160 B 102 C 103 D 106 …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………… 40 Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: S → SO2 → SO3 → H2SO4 …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………… ... Mg(OH)2, Fe(OH)3 D Mg(OH)2, Fe(OH)3 10 Axit tương ứng với lưu huỳnh (IV) oxit có cơng thức là: A.H2SO3 B H2CO3 C H2SO4 D H3PO4 11 Hoà tan 6,2 g natri oxit vào 19 3,8 g nước dung dịch A Nồng độ phần... …………………………………………………………………………………………………… …………………… 37 Hòa tan 2,4 gam oxit kim loại hóa trị II vào 21, 9 gam dung dịch HCl 10 % vừa đủ Oxit là: A CuO B CaO C MgO D.FeO ……………………………………………………………………………………………………... B chuyển màu xanh C chuyển màu vàng D màu 39 Để hòa tan hết 5 ,1 g M2O3 phải dùng 43,8 g dung dịch HCl 25% Phân tử khối M2O3 là: A 16 0 B 10 2 C 10 3 D 10 6 ……………………………………………………………………………………………………