(SKKN HAY NHẤT) phương pháp giải nhanh bài tóa trắc nghiệm kim loại tác dụng với axit HCL, H2SO4, HNO3

1 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com VD e m LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com MỞ ĐẦU 1.1.Lí chọn đề tài Trong trình dạy học mơn Hóa học, bên cạnh việc nắm vững lý thuyết, tập hóa học coi phần thiếu việc củng cố kiến thức, rèn luyện kĩ cho học sinh Thông qua việc giải tập, học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thơng minh, tự lập, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú học tập mơn Hóa học Việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải tập lại có ý nghĩa quan trọng Mỗi tập có nhiều phương pháp giải khác Nếu biết lựa chọn phương pháp hợp lý, giúp học sinh nắm vững chất tượng hố học Có cách giải nhanh Trắc nghiệm khách quan mơn Hóa học địi hỏi học sinh phải vận dụng kĩ tính tốn, sử dụng cơng thức dựa tảng có kiến thức để chọn đáp án cách nhanh Qua năm giảng dạy thấy việc rèn lun cho học sinh giải tốn Vơ e khơng nắm lí thuyết dẫn đến e ko có khả suy luận khơng tìm hướng giải phù hợp Trong dạng tập kim loại tác dụng với axit ví dụ Trong giải tập học sinh gặp khó khăn dẫn đến trình bày tốn dài dịng, thời gian Nguyên nhân e chưa có kĩ sơ đồ toán vận dụng cơng thức giúp giải nhanh tốn, kĩ dụng máy tính casio để đạt kết việc tính tốn nhanh Trăn trở, băn khoăn muốn giúp e có cách giải nhanh nhất, đạt hiệu cao việc làm trắc nghiệm đặc biệt kì thi trung học phổ thơng quốc gia Chính tơi chọn đề tài “ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TOÁN TRẮC NGHIỆM KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT: HCl, H2SO4, HNO3” 1.2 Mục tiêu, nhiệm vụ đề tài Giúp học sinh có kỹ tính tốn nhanh nhât, đạt hiệu cao để tìm phương án nhanh trắc nghiệm Đưa lí thuyết kim loại tác dụng với axit Dựa cách sử dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron để đưa cơng thức tính nhanh Thơng qua hệ thống tập đưa làm cho học sinh hiểu, rèn luyện vận dụng chúng làm tập trắc nghiệm khách quan 1.3 Đối tượng nghiên cứu Là học sinh học THPT đặc biệt học sinh lớp 12 chuẩn bị ôn thi THPT Quốc Gia mức độ trung bình - 1.4 giới hạn, phạm vi nghiên cứu Trong chương trình Hóa 10,11,12 đề thi THPT Quốc Gia 1.5 Phương pháp nghiên cứu Trong phạm vi đề tài sử dụng phương pháp nghiên cứu sau: LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com - Phương pháp so sánh; Phương pháp thống kê; Phương pháp tổng hợp, phân tích; Phương pháp thực nghiệm, điều tra Phần nội dung 2.1 Cơ sở lí luận Nguyên tắc phương pháp sau: có nhiều chất oxy hóa, chất khử hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng phản ứng qua nhiều giai đoạn) tổng số electron chất khử cho phải tổng số electron mà chất oxy hóa nhận Ta cần nhận định trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxy hóa chất khử,.Phương pháp đặc biệt hữu ích toán cần phải biện luận nhiều trường hợp xảy Chỉ cần em xác định trạng thái oxi hoá-trạng thái khử xác định tổng số e nhường tổng số e nhận Bài toán: Cho kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với dung dịch acid khơng có tính oxy hóa mạnh dung dịch acid HCl, H2SO4 loãng, Gặp dạng em cần lưu ý vấn đề sau đây: Khi cho Kim loại hỗn hợp Kim loại tác dụng với hỗn hợp axit HCl, H2SO4 loãng hỗn hợp a xit lỗng (H+ đóng vai trị chất oxy hóa) tạo muối có số oxy hóa thấp giải phóng H2 + M +2 nH →2 M n+ +nH 2↑ - Chỉ kim loại đứng trước H2 dãy hoạt động hóa học tác dụng với ion H+ Như ta thấy kim loại nhường n.e Hiđrô thu Bài toán: Cho kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với dung dịch acid HNO3 loãng, dung dịch acid HNO3 đặc nóng cho hỗn hợp khí hợp chất nitơ NO2, NO, N2O, N2,hoặc NH3 (tồn dạng muối NH4NO3 dung dịch) Khi gặp tập dạng cần lưu ý: - Kim loại có nhiều số oxy hóa khác phản ứng với dung dịch acid HNO3 loãng, dung dịch acid HNO3 đặc nóng đạt số oxy hóa cao - Hầu hết kim loại phản ứng với HNO3 đặc nóng (trừ Pt, Au) HNO3 đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr…), N+5 HNO3 bị khử mức oxy hóa thấp chất khí tương ứng NO− - Các kim loại tác dụng với ion môi trường axit H+ xem NO−3 tác dụng với HNO3 Các kim loại Zn, Al tác dụng với ion mơi trường kiềm OH- giải phóng NH3 Để áp dụng định luật bảo toàn eledtron, ta ghi bán phản ứng (theo phương pháp thăng điện tử phương pháp ion-electron) Gọi ni, xi hóa trị cao LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com số mol kim loại thứ i; nj số oxy hóa N hợp chất khí thứ j xj số mol tương ứng Ta có:  Liên hệ số mol kim loại sản phẩm khử: ni.xi = nj.xj Bài toán: Cho kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với dung dịch acid acid H2SO4 đặc nóng cho sản phẩm khí SO (khí mùi sốc), S (kết tủa màu vàng), khí H2S (khí mùi trứng thối) Khi gặp tập dạng cần lưu ý: - Kim loại có nhiều số oxy hóa khác phản ứng với dung dịch acid H2SO4 đặc nóng đạt số oxy hóa cao - Hầu hết kim loại phản ứng với H2SO4 đặc nóng (trừ Pt, Au) S+6 H2SO4 đặc nóng bị khử mức oxy hóa thấp sản phẩm khí SO2, H2S S - Mốt số kim loại Al, Fe, Cr, …thụ động H2SO4 đặc nguội Để áp dụng định luật bảo toàn electron, ta ghi bán phản ứng (theo phương pháp thăng điện tử phương pháp ion-electron) Gọi n i, xi hóa trị cao số mol kim loại thứ i; n j số oxy hóa S sản phẩm khử thứ j xj số mol tương ứng Ta có:  Liên hệ số mol kim loại sản phẩm khử: ni.xi = nj.xj 2.2 Thực trạng a/ Thuận lợi- khó khăn - Thuận lợi: Học sinh có kiến thức, có thời gian, máy tính casio - Khó khăn: Do học sinh chưa thuộc cơng thức nên việc áp dụng tính tốn cịn khó khăn, việc thực kĩ dùng máy tính cầm tay cịn bị hạn chế b/ Thành công- hạn chế Đạt kĩ kĩ xảo thành thục việc sử dụng máy tính casio Chọn đáp án đúng, kết nhanh phù hợp cho thi trắc nghiệm trực quan Học sinh phải thuộc công thức, biết áp dụng vào dạng tập cụ thể Yêu cầu học sinh phải có kiến thức ko có việc sử dụng rập khn dành cho câu dễ, câu khó khơng có khả tư c/ Mặt mạnh- mặt yếu - Học sinh có kỹ giải nhanh, kết xác Phù hợp với nội dung thi trắc nghiệm khách quan Học sinh việc nhớ dạng tập sau áp dụng cơng thức để tính tốn Có số e khơng linh động cách giải bài, không nhớ công thức nên gặp khó khăn d/ Các nguyên nhân, yếu tố tác động LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Do việc học e chưa liên tục kiến thức gốc khơng có dẫn đến việc nhớ cơng thức khó khăn Kĩ sử dụng máy tính cầm tay cịn hạn chế - Chưa thực u thích mơn học e/Phân tích, đánh giá vấn đề thực trang mà đề tài đặt Ví dụ 1: Hịa tan hết 29,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Cu theo tỉ lệ mol 1:2:3 H2SO4 đặc nguội dung dịch Y 3,36 lít SO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y khối lượng muối khan là: A 38,4 gam Cách thông thường Giải: Gọi x số mol Fe hỗn hợp x, nMg = 2x, nCu=3x 56x+24.2x+64.3x=29,6 x= 0,1 mol nFe = 0,1 mol, nMg=0,2 mol, nCu=0,3 mol Do acid H2SO4 đặc nguội, nên sắt không phản ứng SO42- + - Theo biểu thức: mmuối=mCu +mMg + mSO 2− = mCu +mMg + 96 Chọn đáp án A Cách nhanh: Giải: Gọi x số mol Fe hỗn hợp x, nMg = 2x, nCu=3x 56x+24.2x+64.3x=29,6 x= 0,1 mol Không cần viết q trình nhận electron mà sử dụng cơng thức 3,36 22,4 mmuối = mkl + 2nSO2*96 =0,2*24+0,3*64+2* *96 =38,4 gam Ví dụ 2:Cho 1,35g X gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với HNO3 thu 0,01 mol Cách thông thường ÁP dụng (II)Khôi lương muôi Nhường e: Cu + 2e nCu nCu 2.nCu Mg nMg nMg + 2e 2.nMg Al nAl + 3e nAl 3.nAl LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Thu e: (NO) + 1e 0,03 0,01 Áp dụng bảo toàn electron, ta có: 2n Cu + 2.n + 3e Mg + 3.n Al (NO2) 0,04 0,04 NO− = 0,03 + 0,04 = 0,07 0,07 số mol Sử dụng cơng thức tính nhanh: mmuối = mkl + mNO3- = mkl + ( nNO +nNO2.1).62 =5,69 gam Ví dụ 3: Cho kim loại Al, Fe, Cu vào lít dung dịch HNO phản ứng vừa đủ thu 1,792 lít khí X (đktc) gồm N NO2 có tỉ khối so với He 9,25 Nồng độ mol/lít HNO3 dung dịch đầu là: A 0,28M B 1,4M C 1,7M D 1,2M Cách giải thơng thường: Giải: Ta có: trung bình cộng khối lượng phân tử hai khí N2 NO2 nên: 2NO3 + 12H+ + 10eN2 + 6H2O NO3 + 2H+ + 1eNO2 + H2O Chọn đáp án A Sử dụng cơng thức tính nhanh: nHNO3=2 nN2 Chọn đáp án A Ví dụ 4: Hịa tan hết 29,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Cu theo tỉ lệ mol 1:2:3 H2SO4 đặc nguội dung dịch Y 3,36 lít SO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y khối lượng muối khan là: A 38,4 gam Cách giải thông Giải: Gọi x số mol Fe hỗn hợp X, nMg = 2x, nCu=3x 56x+24.2x+64.3x=29,6 x= 0,1 mol nFe = 0,1 mol, nMg=0,2 mol, nCu=0,3 mol LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com - Các kim loại tác dụng với ion NO− môi trường axit H+ xem NO − tác dụng với HNO3 Các kim loại Zn, Al tác dụng với ion mơi trường kiềm OH- giải phóng NH3 Để áp dụng định luật bảo toàn eledtron, ta ghi bán phản ứng (theo phương pháp thăng điện tử phương pháp ion-electron) Gọi n i, xi hóa trị cao số mol kim loại thứ i; n j số oxy hóa N hợp chất khí thứ j xj số mol tương ứng Ta có: Liên hệ số mol kim loại sản phẩm khử: ni.xi = nj.xj Liên hệ HNO3 sản phẩm khử: Với N2: Với N2O: Với NO: Với NO2: Với NH4NO3: Liên hệ ion NO3- sản phẩm khử (khơng có sản phẩm khử NH4NO3 ) Tổng số mol NO3- =10.nN2 + 8.nN2O +3.nNO +1.nNO2 Tính khối lượng muối dung dịch: Trường hợp kim loại hỗn hợp kim loại tạo sản phẩm khử mmuối= mkim loại+ mNO − = mkim loại+ 62 e (trao đổi) = mkim loại+ 3.nNO.62 = mkim loại+ 10.nN2.62 m NO = mkim loại+ nNO2.62 = mkim loại+ 8.nN2O.62 Trường hợp kim loại tác dụng với HNO3 tạo rah h sản phẩm khử 3− m =m muối + ki m loại =m kim loại +(10.n + 8.n +3.n +1.n ).62 N2 N2O NO NO2 Câu 1( Đề thi thử thpt 2021- Hưng Yên) Hịa tan m gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 11,20 Giải Áp dụng bảo toàn e: ni.xi = nj.xj m 4,48 Ta có: 56 =3 22,4 suy m= 11,2 gam Chọn đáp án A Câu 2:(VD- đề thi thử thpt 2021) Hoà tan hoàn toàn 8,1 gam Al dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X chứa m gam muối 1,344 lít khí N2 (đktc) Giá trị m 13 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com A 65,5 Giải Vì ni.xi ≠ nj.xj nên có tạo NH4NO3 n = ( NH4NO3 8,1 27 1,344 -10 ¿:8 = 0,0375 22,4 Áp dụng: mmuối= mkim loại+ 10.nN2.62 + 80 nNH4NO3 + nNH4NO3 1,344 = 8,1 + 10 22,4 62 + 80.0,0375 +0,3.62= 66,9 gam Câu 3:(VD - đề thi thử thpt 2021) Hòa tan 32 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO3 1M (dư), thoát 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu A 3,2 gam B 2,52 gam C 1,2 gam D 1,88 gam Giải Bảo toàn electron: ni.xi = nj.xj Ta có: 2nCu = 3nNO Chọn đáp án A Câu 4:(VD - đề thi thử thpt 2021) Hòa tan lượng kim loại R (hóa trị n) dung dịch axit nitric (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch chứa 4,26 gam muối nitrat R A Fe Giải Áp dụng công thức: mmuối = mkim loại+ nNO2.62 Suy 4,26 = 1,344 Thay số: 4,26 = Suy M=27 (Al).Chọn đáp án C Câu 5: (đề tuyển sinh Đại học 2007) Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X A N2O Giải Áp dụng Bảo tồn e Ta có: 3,6 24 14 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Dạng 3: Bài toán: Cho kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với dung dịch acid acid H2SO4 đặc nóng cho sản phẩm khí SO (khí mùi sốc), S (kết tủa màu vàng), khí H2S (khí mùi trứng thối) Khi gặp tập dạng cần lưu ý: - Kim loại có nhiều số oxy hóa khác phản ứng với dung dịch acid H2SO4 đặc nóng đạt số oxy hóa cao - Hầu hết kim loại phản ứng với H2SO4 đặc nóng (trừ Pt, Au) S+6 H2SO4 đặc nóng bị khử mức oxy hóa thấp sản phẩm khí SO2, H2S S - Mốt số kim loại Al, Fe, Cr, …thụ động H2SO4 đặc nguội Để áp dụng định luật bảo toàn electron, ta ghi bán phản ứng (theo phương pháp thăng điện tử phương pháp ion-electron) Gọi n i, xi hóa trị cao số mol kim loại thứ i; n j số oxy hóa S sản phẩm khử thứ j xj số mol tương ứng Ta có:  Liên hệ số mol kim loại sản phẩm khử: ni.xi = nj.xj  Liên hệ H2SO4 sản phẩm khử: n = H2 SO4 Với SO2: Với S: Với H2S:  Tính khối lượng muối dung dịch: Khi cho kim loại tác dụng với H2SO4 tạo sản phẩm khử mSO 2− mmuối = mkim loại+ = mkim loại+ 96 = mkl + nSO2.96 = mkl + 4.nH2S.96 = mkl +3.nS.96 Khi cho kim loại tác dụng với H2SO4 tạo hỗn hợp sản phẩm khử mmuối= mkim loại+ Tìm kim loại cho m (gam) kim loại tác dụng H2SO4 (đặc,nóng) tạo sản phẩm khử : Câu 1: Hòa tan hết 29,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Cu theo tỉ lệ mol 1:2:3 H2SO4 đặc nguội dung dịch Y 3,36 lít SO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y khối lượng muối khan là: A 38,4 gam B 21,2 gam C 43,4 gam D 36,5 gam 15 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giải: Gọi x số mol Fe hỗn hợp X, nMg = 2x, nCu=3x 56x+24.2x+64.3x=29,6 x= 0,1 mol nFe = 0,1 mol, nMg=0,2 mol, nCu=0,3 mol Do acid H2SO4 đặc nguội, nên sắt không phản ứng m SO2 Theo biểu thức: mmuối=mCu +mMg + − = m Cu +mMg + nSO2.96 =64.0,3+24.0,2 +96.0,15 = 38,4 gam Chọn đáp án A Câu 2: Hoà tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al Fe dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,55 mol SO Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu là: A 51,8 gam Giải: Khối lượng muối khan là: m mmuối=mkim loại+ SO42− Câu 3: Cho 7,4 gam hỗn hợp kim loại Ag, Al, Mg tan hết H2SO4 đặc nóng thu hỗn hợp sản phẩm khử gồm 0,015 mol S 0,0125 mol H 2S Cô cạn dung dịch sau phản ứng lượng muối khan là: A 12,65 g Giải mmuối= mkim loại+ = 7,4 +3.0,015.96 + 4.0,0125.96 =16,52 gam Chọn đáp án C Câu 4: Hoa tan 2,4 g hôn hơp Cu va Fe co tỷ lê sô mol 1:1 vao dung dich H2SO4 đăc, nong Kêt thuc phan ưng thu đươc 0,05 mol môt san phâm khư nhât co chưa lưu huynh Xac đinh san phâm đo: A SO2 B H2S C S D H2 Giải Gọi số mol Cu Fe x Ta có: 64x + 56x = 2,4 Suy x= 0,02 mol Áp dụng công thức: ni.xi = nj.xj 0,02.2 +0,02.3 = 0,05.a suy a = Vậy sản phẩm khử H2S( a số e nhận) Chọn đáp án A Câu 5: Hòa tan 23,4 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu lượng vàu đủ dung dịch H2SO4 , thu 15,12 lít khí SO2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 153,0 B 95,8 C 88,2 D 75,8 Giải Áp dụng công thức: 16 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com mmuối= mkim loại+ Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng 3,36 lít khí SO2 (đktc) Kim loại M là: A Mg Giải Áp dụng cơng thức: ni.xi = nj.xj 9,6 3,36 Ta có: M.x= 22,4 suy M= 32x Chọn x=1, 2, 3.Tìm M=64 Chọn đáp án D Bài tập áp dụng: Câu 1: Hòa tan hết 20,608 gam kim loại M dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A V lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu 70,0672 gam muối khan M : A Na Câu 2: Cho 13,33 gam hỗn hợp Al,Cu,Mg tác dụng với dung dịch H2SO4lỗng dư thu dung dịch A , 7,728 lít khí (đktc) 6,4 gam chất rắn khơng tan Cô cạn dung dịch A thu gam muối khan ? A 40,05 gam B 42,25 gam C 25,35 gam D 46,65 gam Câu 3: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 0,12 mol Fe 0,24 mol kim loại M dung dịch H2SO loãng dư thu dung dịch A 10,752 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch A thu 59,28 gam muối khan M : A Na B Mg C Ca D Al Câu 4: Cho 15,82 gam hỗn hợp Al,Fe,Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO đặc nóng thu dung dịch A 9,632 lít SO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu số gam muối khan : A 57,1 B 60,3 C.58,81 D.54,81 Câu 5: Cho 13,248 gam kim loại M tác dụng với dung dịch H2 SO4 đặc nóng dư thu V lít khí H2S (đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 66,24 gam muối khan V có giá trị : A 2,4640 lít B 4,2112 lít C 4,7488 lít D 3,0912 lít Câu 6: Hịa tan hết m gam hỗn hợp kim loại H2SO 4đặc nóng dư thu 11,782 lít SO2(đktc) dung dịch A Cơ cạn dung dịch A thu 71,06 gam muối khan m có giá trị : A 20,57 B 60,35 C.58,81 D.54,81 Câu 7: Hòa tan hỗn hợp A gồm 16,8 gam Fe ; 2,7 gam Al 5,4 gam Ag tác dụng với H2SO4 đặc nóng khí SO2 Số mol H2SO4 tham gia phản ứng : A 1,25 mol B 1,20 mol C.1,45 mol D.1,85 mol Câu 8:Hịa tan hồn tồn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe , FeO , Fe2O3 Fe3O4 dung dịch H2SO đặc nóng thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO (đktc) Cơ cạn dung dịch Y thu m gam muối khan m có giá trị : 17 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com A 145 gam B 140 gam C 150 gam D 155 gam Câu 9: Cho hỗn hợp X gồm 5,4 gam Al , 4,8 gam Mg 13 gam Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc , nóng dư thu 0,175 mol sản phẩm khử X X : A.SO2 B.S C.H2S D.H2 Câu 10: Cho gam hỗn hợp Al Mg có tỉ lệ số mol Al: Mg = 4:3 tác dụng với tác dụng với H2SO4 đặc nóng vừa đủ (chúa 0,5625 mol H2SO4 ) thu sản phẩm khử X X : A.SO2 Câu 11: Hòa tan hết 1,360 gam hỗn hợp kim loại X,Y dung dịch H 2SO4 lỗng , thu 0,672 lít khí (đktc) m gam muối Gía trị m : A 2,44 gam B 4,42 gam C 24.4 gam D 4,24 gam Câu 12: Hịa tan hồn toàn 19,2 gam kim loại M dung dịch H SO đặc nóng dư thu khí mùi xốc Cho khí hấp thụ hồn tồn lít dung dịch NaOH 0,6 M , sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu 37,8 gam chất rắn, kim loại M : A Cu B Ca C Fe D Mg Câu 13:Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 0,84 lít khí (đktc) gồm sản phẩm khử Sản phẩm khử : A.SO2 B.S C.H2S D.H2 Câu 14: Hòa tan hết 4,20 gam hỗn hợp kim loại X,Y,Z dung dịch H2SO4 đặc , nóng thu 0,025 mol S (sản phẩm khử ) Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu m gam muối khan Gía trị m A 14,10 gam B 11,40 gam C 6,60 gam D 1,410 gam Câu 15: Hịa tan hồn tồn 11,90 gam hỗn hợp kim loại X,Y,Z dung dịch H2SO4 đặc , nóng thu 7,616 lít khí SO2 (đktc) , 0,640 gam S dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Gía trị m A 50,30 gam B 30,50 gam C 35,00 gam D 30,05 gam Câu 16: Cho 1,26 gam hỗn hợp Mg Al có tỉ lệ mol tương ứng 3:2 tác dụng với H 2SO4 đặc ,nóng vừa đủ thu 0,015 mol sản phẩm khử có chứa lưu huỳnh Sản phẩm khử A.SO2 B.S C.H2S D.H2 Câu 17: Hòa tan 9,6 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 3,36 lít khí SO2 (đktc) thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu muối sunfat khan Kim loại M khối lượng muối sunfat khan A Mg ; 21gam B Fe ; 23 gam C Cu ; 24 gam D Zn ; 27 gam Câu 18: Cho 29 gam hỗn hợp Mg,Zn,Fe tác dụng hết với dung dịch H2 SO4lỗng thấy V lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 86,6 gam muối khan Gía trị V A 6,72 lít LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Câu 19: Hịa tan hồn tồn 11,9 gam Al , Zn vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng , thu dung dịch X ; 7,616 lít khí SO2 (đktc) 0,64 gam S Tổng khối lượng muối X A 50,3 gam B 49,8 gam C 47,15 gam D 45,26 gam Câu 20: Hịa tan hồn tồn 5,95 g hỗn hợp hai kim loại Al Zn dung dịch H2SO4 lỗng khối lượng dung dịch tăng 5,55 gam Khối lượng Al Zn hỗn hợp : A 2,95 g g B 4,05 g 1,9 g C 3,95 g g D 2,7 g 3,25 g Câu 21: Cho 11,2 gam môt kim loai Z tan môt lương HNO3 vưa đu, sau phan ưng thu đươc dd A va 2,28 lit NO (ơ đktc) la san phâm khư nhât Cô can dd A thu đươc muôi khan co khôi lương băng: A 55,6 gam B 48,4 gam C 56,5 gam D 44,8 gam Câu 22: Cho m gam Mg tan hoan toan dung dich HNO 3, phan ưng lam giai phon N2O (duy nhât) va dung dich sau phan ưng tăng 3,9 gam Vây m co gia tri la: A 2,4 gam B 3,6 gam C 4,8 gam D 7,2 gam Câu 23: Hòa tan hết 1,92 gam kim loại 1,5 lít dd HNO3 0,15M thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) dd A Biết phản ứng thể tích dd khơng thay đổi: a) Vậy R kim loại: A Al b) Nồng độ mol/l lít chất có dd A là: A muôi = 0,02M ; HNO3 dư =0,097M B muôi = 0,097M ; HNO3 dư =0,02M C muôi = 0,01M ; HNO3 dư =0,01M D muôi = 0,022M ; HNO3 dư =0,079M Câu 24: Cho 38,7 gam hôn hơp kim loai Cu va Zn tan hêt dung dich HNO 3, sau phan ưngd thu đươc 8,96 lit NO (ơ đktc) va không tao NH 4NO3 Vây khôi lương cua môi kim loai hôn hơp se la: A 19,2 g va 19,5 gB 12,8 g 25,9 g C 9,6 g va 29,1 g D 22,4 g va 16,3 g Câu 25: Cho 68,7 gam hôn hơp gôm Al, Fe va Cu tan hêt dung dich HNO3 đăc nguôi, sau phan ưng thu đươc 26,88 lit NO2 (ơ đktc) va m gam răn B không tan Vây m co gia tri la: A 33,0 gam B 3,3 gam C 30,3 gam D 15,15 gam Câu 26: Cho 1,86 gam hôn hơp kim loai gôm Mg va Al tan hêt dung dich HNO3 thu đươc 560 ml N2O (ơ đktc) thoat va dung dich A Cô can dung dich A thu đươc lương muôi khan băng: A 41,26 gam B 14,26 gam C 24,16 gam D 21,46 gam Câu 27: Chia 34,8 gam hôn hơp kim loai gôm Al, Fe va Cu phân băng nhau: - Phân I: Cho vaog dung dich HNO3 đăc nguôi, dư thu đươc 4,48 lit NO2 (ơ đktc) 19 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Phân II: Cho vao dung dich HCl dư thu đươc 8,96 liut H2 (ơ đktc) Vây khôi lương cua Al va Fe hôn hơp ban đâu la: A 10,8 g va 11,2 g B 8,1 g va 13,9 g C 5,4 g va 16,6 g D 16,4 g va 5,6 g Câu 28: Hoa tan hoan toan 0,368 gam hôn hơp gôm Al va Zn cân 25 lit dung dich HNO3 0,001M thi vưa đu Sau phan ưng thu đươc dung dich gôm muôi Vây nông độ mol/l cua NH4NO3 dd sau la: A 0,01 mol/l Câu 29: Hịa tan mơt lương 8,32 gam Cu tac dung vưa đu vơi 240 ml dd HNO3 cho 4,928 lit (ơ đktc) hôn hơp gôm NO va NO2 thoat a) Vây sô mol cua môi hôn hơp thu đươc băng: A.NO(0,02 mol), NO2(0,02 mol) NO(0,02 mol), NO2(0,2 mol) C b) Nông đô mol/l cua dd HNO3 đem dung băng: A 0,02 mol/l Câu 30: Hòa tan hêt 10,8 gam Al dd HNO dư thu đươc hôn hơp X gôm NO va NO2 Biêt ti khôi cua X so vơi H2 băng 19 Vây % thê tich cua môi hôn hơp X băng: A 4,48 lit ; 4,48 lit B 6,72 lit ; 6,72 lit C 2,24 lit ; 4,48 lit D 2,24 lit ; 2,24 lit 2.3 giải pháp biện pháp thực Đưa công thức, yêu cầu học sinh nhớ dạng, sử dụng máy tính cầm tay thành thạo Đưa nội dung tập áp dụng để học sinh linh động việc áp dụng công thức Đối với lớp 10.cho thêm tập phần chương halogen HCl chương oxi – lưu huỳnh (H2SO4) Đối với lớp 11 cho thêm tập chương Nito – Phot (HNO3) Đối với lớp 12 cho thêm tập học sinh tự luyện ôn lại chương kim loại ( KL+ HCl, H2SO4, HNO3) cho học sinh luyện tập đề câu từ 40-72 để đảm bảo kiến thức để đạt điểm đề thi thpt -2021 Cho học sinh thực nội dung tập dạng hình thức trắc nghiệm Cuối dạng cho học sinh làm kiểm tra để đánh giá trình thực tính nhanh, kĩ làm trắc nghiệm 2.4 Kết thu qua khảo nghiệm đánh giá Đối với lớp 10 trường THPT Ngọc Lặc 10a2 đa số e biết áp dụng sử dụng công thức thành thạo + 70% áp dụng thành thạo (28 em ) + 30 % học sinh cịn lúng túng việc áp dụng cơng thức, chưa linh hoạt Cần có thời gian luyện tập nhiều (12 em) Đối với lớp 11 trường THPT Ngọc Lặc 11a2 đa số e biết áp dụng làm mức độ từ trung bình đến + 70 % áp dụng thành thạo, kĩ tốt, nhanh (28 em) - 20 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com + 20% biết áp dụng, kĩ chưa tốt (8 em) + 10% lúng túng việc sử dụng công thức,chưa linh hoạt cách áp dụng (4 em) Đối với lớp 12.Lớp 12a2 dành cho e có lực để đảm bảo e đạt mức điểm 7-8 e có lực trung bình- đạt từ 5-7 + 70 % e đạt mức điểm 6-8 (14 em) + 30% e đạt mức điểm 5-6 (6 em) Tăng khả hứng thú cho e để việc giải tốn khơng cịn khó khăn Kết luận, kiến nghị 3.1 Kết luận Sáng kiến kinh nghiệm giúp cho e có suy nghĩ khác mơn Hóa học Khó khăn giải nắm lí thuyết axit kim loại Tăng khả hứng thú e Giúp e có lực trung bình- đạt kết cao kì thi thpt 2021 theo lực e Phương pháp cịn giúp việc ơn luyện cho e lớp 11, 10 đạt kết cao tiền đề cho năm học lớp 12 với kết cao Đối với e học sinh giỏi cách cịn giúp e có suy luận tư lo gich tập khó kim loại tác dụng với axit dạng tập liên quan đến bảo toàn e Trên số kinh nghiệm hướng dẫn HS trường THPT Ngọc Lặc ôn thi TN THPT năm 2021 mà thân thực Trong thời gian áp dụng sáng kiến theo định hướng ôn thi tốt nghiệp Bộ GD, tơi thấy HS lớp tơi dạy có nhiều kĩ kiến thức vững vàng hơn, chất lượng làm e nâng cao Do lực thời gian có hạn, đề tài chưa bao quát hết loại, dạng phương pháp Các ví dụ đưa đề tài chưa thực điển hình Rất mong đóng góp ý kiến bổ sung cho cho đề tài để thực góp phần giúp học cho việc giảng dạy học tập mơn hố học nhà trường phổ thông ngày tốt 3.2 Kiến nghị Khi việc kiểm tra, đánh giá học sinh chuyển sang hình thức kiểm tra TNKQ, tơi nhận thấy, q trình tự học, học sinh tự tìm tịi, phát nhiều phương pháp khác giải tập hoá học Giúp cho niềm hứng thú, say mê học tập học sinh phát huy Chính vậy, tơi nhận thấy nhà trường nên mở rộng đề tài, áp dụng cho toàn khối, việc ôn thi Đại học, Cao đẳng cho học sinh Trên chuyên đề: “ Phương pháp giải nhanh kim loại tác dụng với axit HCl, H2SO4 , HNO 3” mà đưa vài định hướng, phạm vi đề tài chắn không tránh khỏi nhiều thiếu sót Tơi mong góp ý chân thành bạn đồng nghiệp Tôi xin trân trọng cảm ơn! 21 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 19 tháng 05 năm 2021 Tơi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Người viết Vũ Ngọc Liêm Lê Thị Dương TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Phương pháp giải tập Hố học vơ PGS.TS Nguyễn Thanh Khuyến – NXB ĐHQG Hà Nội, năm 2006 [2] Phư ơng pháp giải tập Hoá h [3] ọ c 1 , T ậ p T S C a o C ự G i c - Chun đề bồi dưỡng Hố học 11 Nguyễn Đình Độ - NXB Đà Nẳng 2006 [4] Sách tập Hoá học lớp 11- NXBGD Hà Nội, năm 2007 22 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com [5] Sách giáo khoa Hoá học lớp 11- NXBGD Hà Nội, năm 2007 [6] Đề tuyển sinh ĐH, CĐ năm 2007, 2008, 2009, 2010,2019,2020 [7] Tài liệu violet.vn 23 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com ... tài “ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TOÁN TRẮC NGHIỆM KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT: HCl, H2SO4, HNO3? ?? 1.2 Mục tiêu, nhiệm vụ đề tài Giúp học sinh có kỹ tính tốn nhanh nhât, đạt hiệu cao để tìm phương. .. N+5 HNO3 bị khử mức oxy hóa thấp chất khí tương ứng NO− - Các kim loại tác dụng với ion môi trường axit H+ xem NO−3 tác dụng với HNO3 Các kim loại Zn, Al tác dụng với ion mơi trường kiềm OH- giải. .. luanvanchat@agmail.com - Các kim loại tác dụng với ion NO− môi trường axit H+ xem NO − tác dụng với HNO3 Các kim loại Zn, Al tác dụng với ion mơi trường kiềm OH- giải phóng NH3 Để áp dụng định luật bảo