®Ò ho¸ häc ®Ò xuÊt thi häc sinh giái cÊp huyÖn n¨m häc 2007 2008 ®Ò ho¸ häc ®Ò xuÊt thi häc sinh giái cÊp huyÖn n¨m häc 2007 2008 Trêng thcs hµ th¸i I tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (6 ®iÓm) C©u 1 (6 ®iÓm) H[.]
®Ị ho¸ häc ®Ị xt thi häc sinh giái cÊp huyện năm học 2007- 2008 Trờng thcs hà thái I trắc nghiệm khách quan: (6 điểm) Câu 1:(6 điểm) HÃy khoanh tròn vào đáp án em cho 1.Khí X có tỉ khối Oxi 1,0625 Đốt 3,4 gam khí X ngời ta thu đợc 2,24 lít khí SO2 (đktc) 1,8 gam H2O Công thức phân tử khí X là: A.SO2 B.SO3 C.H2S D.trờng hợp khác 2.Ôxít cao kim loại R chứa 52,94% khối lợng R Công thức phân tử oxít là: A.Fe2O3 B.Cr2O3 C.Al2O3 D.Fe3O4 3.Cho hỗn hợp Al Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch chứa AgNO3và Cu(NO3)2 thu đợc dung dịch B chất rắn D gồm kim loại.Cho D tác dụng với dung dịch HCl d có khí bay lên.Thành phần chất rắn D là: A: Al; Fe vµ Cu B: Fe; Cu vµ Ag C: Al; Cu Ag D: Kết khác II Tự luận: (14 điểm) Câu 2: (3 điểm) Nêu hiên tợng, giải thích ngắn gọn viết phơng trình phản ứng (nếu có) cho thí nghiệm sau: a Sục khí CO2 vào nớc có nhuộm quỳ tím,sau đun nhẹ b Nhúng đinh sắt đà cạo gỉ vào dung dịch CuSO4 c Cho từ từ dung dịch HCl đặc tới d vào cốc đựng thuốc tím Câu 3: (3 điểm) Có hỗn hợp oxít: SiO2;Fe2O3 Al2O3 HÃy trình bày phơng pháp hoá học để lấy đợc oxít nguyên chất Câu 4: (2 điểm) Viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau: FeS2 Fe2O3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Câu 5: (6 điểm) Trộn m gam bét s¾t víi p gam bét lu hnh nung nhiệt độ cao (không có oxi) thu đợc hỗn hợp A.Hoà tan hỗn hợp A dung dịch HCl d ta thu đợc 0,8 gam chất rắn B, dung dịch C khí D.Cho khí D (có tỉ khối so với hiđrô 9) sục từ từ qua dung dịch CuCl2(d) thấy tạo thành 9,6 gam kết tủa đen a.Tính khối lợng m, p b Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH d kh«ng khÝ råi lÊy kÕt tđa nung ë nhiệt độ cao tới khối lợng không đổi thu đợc gam chất rắn? Đáp án đề hoá häc ®Ị xt thi häc sinh giái cÊp hun líp năm học 2007-2008 Trờng THCS Hà Thái I trắc nghiệm khách quan: (6 điểm) Câu 1: (6 điểm) 1.(2 điểm) - Đáp án C (2 điểm) - Đáp án C (2 điểm) - Đáp án B II Tự luận: (14 điểm) Câu 2: (3 điểm) a.(1 điểm) - Quỳ tím chuyển thành màu hồng, sau lại chuyển thành màu tím nh ban đầu đun nóng (0,5 điểm) - PTPƯ: CO2(k) + H2O(l) H2CO3(dd) (0,25 điểm) H2CO3(dd) t0 CO2(k) + H2O(l) (0,25 ®iĨm) b (1 ®iĨm) - Đinh sắt phủ lớp đồng màu đỏ gạch.Dung dịch CuSO4 có màu xanh nhạt dần (0,5 điểm) - PTPƯ: Fe(r) +CuSO4(dd) FeSO4(dd) +Cu(r) (0,5 điểm) c (1 điểm) - Màu thuốc tím dần có khí màu vàng bay (0,5 điểm) -PTPƯ: 2KMnO4(r) + 16 HCl(đặc) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2(k) + 8H2O (0,5 điểm) Câu 3: (3 điểm) - Trớc hết hoà tan hỗn hợp oxít dung dịch HCl d Lúc SiO2 oxít axít không tan, lại Al2O3 Fe2O3 tan thành muối Clorua (0,5 điểm) Fe2O3(r) + 6HCl(dd) 2FeCl3(dd) + 3H2O(l) (0,25 ®iĨm) Al2O3(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) + 3H2O(l) (0,25 điểm) - Sau cho dung dịch NaOH d tác dụng với dung dịch muối Clorua, lúc xảy phản ứng (0,25 điểm) FeCl3(dd) + 3NaOH(dd) Fe(OH)3(r) + 3NaCl(dd) (0,25 ®iĨm) AlCl3(dd) + 3NaOH(dd) Al(OH)3(r) + 3NaCl(dd) (0,25 điểm) Và Al(OH)3(r) + NaOH(dd) NaAlO2(dd) + H2O(l) (0,25 ®iĨm) Nung Fe(OH)3(r) ta ®ỵc Fe2O3(r) 2Fe(OH)3(r) t0 Fe2O3(r) + 3H2O(h) (0,25 điểm) - Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 thu đợc Al(OH)3(r) (0,25 điểm) CO2 + H2O(l) + NaAlO2 Al(OH)3(r) + NaHCO3(dd) (0,25 ®iĨm) Ci cïng nung Al(OH)3(r) ta đợc Al2O3(r) 2Al(OH)3(r) t0 Al2O3(r) + 3H2O(h) Câu 4: (2 điểm) - Mỗi PTHH viết đợc 0,4 điểm, không hoàn thành phơng trình trừ 0,2 điểm 4FeS2(r) + 11O2(k) to Fe2O3(r) + 8SO2(k) Fe2O3(r) + 3H2SO4(dd) Fe2(SO4)3(dd) + 3H2O(l) Fe2(SO4)3(dd) + Cu(r) 2FeSO4(dd) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Ba(NO3)2(dd) Fe(NO3)2(dd) + BaSO4(r) Fe(NO3)2(dd) + 2HNO3(đặc,nóng) Fe(NO3)3(dd) + NO2(k) + H2O(l) Câu 5: (6 điểm) a Khi nung Fe S oxi chØ x¶y ph¶n øng: Fe(r) + S (r) FeS(r) (1) (0,25 điểm) - Hoà tan hỗn hợp A b»ng dung dÞch HCl FeS(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2S(k) (2) (0,25 ®iĨm) Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2(k) (3) (0,25 điểm) S (r) + HCl(dd) không phản ứng - Sục từ từ khí D vào dung dịch CuCl2 xảy phản ứng H2S(k) + CuCl2(dd) CuS(rắn,đen) + 2HCl(dd) (4) (0,25 điểm) ( Không tan axít) Theo phơng trình 1,2,4 ta cã: 9,6 n = n H S = CuS = 96 =0,1 (mol) (0,5 điểm) Đối với khí D: Gäi % V cđa H2S lµ x (khÝ D có H2 H2S) (0,5 điểm) M D =9 = 18 = 34x +2(1- x) Gi¶i ta ®ỵc x= 0,5 Tøc 50% (0,5 ®iĨm) Do ®ã nH2 = nH2S = 0,1 (mol), nFe lại (0,5 điểm) n FeS Khối lợng Fe ban đầu =(0,1 + 0,1)56 = 11,2 (gam) (0,5 điểm) Khối lợng S ban ®Çu = 0,8 +(0,1 32) = (gam) (0,5 ®iĨm) b) Cho dung dịch C tác dụng với NaOH d nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi FeCl2dd) + 2NaOH(dd) Fe(OH)2(r) + 2NaCl(dd) (5) (0,25 ®iÓm) Fe(OH)2(r) + O2(k) + 2H2O(h) Fe(OH)3(r) (6) (0,25 ®iÓm) 2Fe(OH)3(r) t0 Fe2O3(r) + 3H2O(h) (7) (0,25 điểm) Theo phơng trình phản ứng 1,2 ta có sơ đồ FeS FeCl2 Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 (0,5 ®iĨm) FeCl2 n Fe O = Do ®ã n Fe ban đầu = 0,2 = 0,1 (mol) (0,25 điểm) 2 Khèi lỵng Fe2O3 = 0,1 160 =16 (gam) (0,5 ®iĨm) ... (0,25 ®iĨm) b (1 điểm) - Đinh sắt phủ lớp đồng màu đỏ gạch.Dung dịch CuSO4 có màu xanh nhạt dần (0,5 ®iĨm) - PTP¦: Fe(r) +CuSO4(dd) FeSO4(dd) +Cu(r) (0,5 ®iĨm) c (1 điểm) - Màu thuốc tím dần có... - Màu thuốc tím dần có khí màu vàng bay (0,5 điểm) -PTPƯ: 2KMnO4(r) + 16 HCl(đặc) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2(k) + 8H2O (0,5 điểm) Câu 3: (3 điểm) - Trớc hết hoà tan hỗn hợp oxít dung dịch HCl d Lúc...a.(1 điểm) - Quỳ tím chuyển thành màu hồng, sau lại chuyển thành màu tím nh ban đầu ®un nãng (0,5 ®iĨm) - PTP¦: CO2(k) + H2O(l) H2CO3(dd) (0,25 ®iĨm) H2CO3(dd)