SỞ GD&ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ ĐỀ KIỂM TRA KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II, NĂM HỌC 2019-2020 Mơn: HĨA HỌC 10 Ngày thi: 30/6/2020 Thời gian: 60 phút (khơng tính thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: ……………………………… Số báo danh:………………… Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1;C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5;K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137 Câu 1: (2,5 điểm) Viết PTHH minh họa cho nhận định sau a Lưu huỳnh có tính oxi hóa có tính khử b Axit clohidric có tính khử c Clo có tính oxi hóa mạnh brom d Trong thiên nhiên H2S khí độc sinh nhiều nguồn như: Do hợp chất hữu (rau, cỏ, xác động vật ) thối rữa mà thành; vết nứt núi lửa; hầm lò khai thác than; … Em giải thích H2S khơng bị tích tụ khí (nguyên nhân chính) viết phương trình minh họa Câu 2: (2,5 điểm) Nêu hai cách phân biệt khí SO2 khí H2S phương pháp hóa học (khơng dùng quỳ tím) Viết phương trình hóa học xảy cho Fe; FeCO tác dụng với H2SO4 loãng H2SO4 đặc, nóng Câu 3: (2,5 điểm) Hịa tan 24,6 gam hỗn hợp gồm Al kim loại X (hóa trị II) dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí (đktc) phần chất rắn khơng tan Hịa tan hết chất rắn dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 6,72 lít khí SO (đktc, sản phẩm khử nhất) a Tìm kim loại X b Hấp thụ toàn lượng SO2 vào 150 gam dung dịch KOH 11,2%, thu dung dịch Y Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch Y Câu 4: (1,5 điểm) Trong công nghiệp, axit sunfuric sản xuất từ quặng pirit sắt (thành phần FeS2) qua giai đoạn a Viết PTHH, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) b Từ 300 quặng pirit (FeS2) có lẫn 20% tạp chất, điều chế dung dịch H2SO4 98%, biết hiệu suất trình 90% Câu 5: (1,0 điểm) A hỗn hợp gồm kim loại kiềm X Y chu kì Cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu m gam muối, cho lượng A tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu 1,196 m gam muối Tính % khối lượng kim loại A HẾT Thí sinh khơng sử dụng bảng HTTH các ngun tớ hóa học HƯỚNG DẪN CHẤM KHẢO SÁT LỚP 10-HỌC KÌ 2-NĂM HỌC 2019-2020 Câu (2,5đ) Câu (2,5đ) Câu (2,5đ) Câu (1,5đ) Câu (1đ) a - Lưu huỳnh chất khử: S + O2 (toC) → SO2 - Lưu huỳnh chất oxi hóa: S + Fe (toC) → FeS b 4HCl + MnO2 (toC) → MnCl2 + Cl2 + 2H2O c Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 d Do H2S bị oxi hóa chậm oxi khơng khí 2H2S + O2 (kk) → 2S + 2H2O * Cách 1: Dùng dd Ca(OH) dư, tạo kết tủa trắng SO 2, không tượng H2S SO2 + Ca(OH)2 dư → CaSO3↓ trắng + H2O H2S + Ca(OH)2 dư → CaS tan + 2H2O * Cách 2: Dùng dung dịch Pb(NO3)2 dd CuSO4, tạo kết tủa đen H2S, không pư SO2 H2S + Pb(NO3)2 dư → PbS↓ đen + 2HNO3 HS viết PT x 0,25 đ = 1,0 đ Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O FeCO3 + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O + CO2 2FeCO3 + 4H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O Do cịn chất rắn nên kim loại X khơng tan HCl 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 0,2 0,3 → mAl = 0,2.27 = 5,4 gam → mX = 24,6 – 5,4 = 19,2 gam X + 2H2SO4 đặc → XSO4 + SO2 + 2H2O 0,3 0,3 → MX = 19,2:0,3 = 64 → X Cu (đồng) b nKOH = 0,3 mol → nKOH : nSO2 = 0,3 : 0,3 = → tạo muối KHSO3 SO2 + KOH → KHSO3 0,3 0,3 0,3 → mdd Y = 0,3.64 + 150 = 169,2 gam → C%KHSO3= 120.0,3 : 169,2 = 21,28% a HS viết PT x 0,25 đ = 0,75 đ 4FeS2 + 11O2 (toC) → 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 nSO3 + H2SO4 đặc → H2SO4.nSO3 (oleum) b mFeS2 nguyên chất = 300.80% = 240 → nFeS2= mol → nH2SO4 = → mdd H2SO4 = 4.98/98% = 400 Vì H = 90% → mdd H2SO4 thực tế thu = 360 Đặt CTTB hai kim loại kiềm M M + HCl → MCl + 1/2H2 a a mol 2M + H2SO4 loãng → M2SO4 + H2 a a/2 mol → mM2SO4 = 1,196 mMCl → a/2 (2M + 96) = 1,196 a (M+35,5) → M = 28,27 Vì kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp nên kim loại Na K Gọi số mol Na K x y Từ M = 28,27 → x:y =2:1 → %mNa = 2.23/(2.23 + 1.39) =54,12% → % mK=45,88% 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,75đ 0,75đ 1,0đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,75đ 0,75đ 0,5đ 0,5đ ...HƯỚNG DẪN CHẤM KHẢO SÁT LỚP 10- HỌC KÌ 2-NĂM HỌC 2019-2020 Câu (2,5đ) Câu (2,5đ) Câu (2,5đ) Câu (1,5đ) Câu (1đ) a - Lưu huỳnh chất khử: S + O2 (toC) → SO2 - Lưu huỳnh chất oxi hóa: S + Fe (toC)... (toC) → FeS b 4HCl + MnO2 (toC) → MnCl2 + Cl2 + 2H2O c Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 d Do H2S bị oxi hóa chậm oxi khơng khí 2H2S + O2 (kk) → 2S + 2H2O * Cách 1: Dùng dd Ca(OH) dư, tạo kết tủa trắng... + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O + CO2 2FeCO3 + 4H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O Do chất rắn nên kim loại X không tan HCl 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 0,2 0,3 → mAl = 0,2.27 = 5,4 gam