PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO PHÒNG GDĐT THẠCH THÀNH TRƯỜNG THCS THÀNH VÂN Đề thi số 1 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC 2012 2013 MÔN THI HOÁ HỌC Thời gian 150 phút ( Không kể thời gian giao đề ) Câu 1 ([.]
PHÒNG GDĐT THẠCH THÀNH TRƯỜNG THCS THÀNH VÂN Đề thi số ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2012 - 2013 MƠN THI: HỐ HỌC Thời gian: 150 phút ( Không kể thời gian giao đề ) Câu 1: ( 3,5 điểm): Tìm chất kí hiệu chữ sơ đồ sau hoàn thành sơ đồ phương trình phản ứng: Câu 2: (3,5 điểm): Có lọ nhãn mội lọ đựng dung dịch không màu sau : KOH ; Ba(OH)2 ; K2SO4 ; H2SO4 ; KCl ; HCl Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất Viết phương trình hóa học (nếu có) Câu 3: (5,5 điểm) (2,5 điểm): Trộn 300 gam dung dịch HCl 7,3% với 200 gam dung dịch NaOH 4% Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch thu ( điểm): Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 20% (d = 1,137 g/ml) với 400 gam dung dịch BaCl2 5,2% thu kết tủa A dung dịch B Tính khối lượng kết tủa A nồng độ phần trăm chất dung dịch B Câu 4: (3,5 điểm) : Cho 16,8l CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M Tính nồng độ mol chất sinh dung dịch Giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi Câu 5: (4 điểm) 1) Hịa tan hồn tồn 18 (g) kim loại M cần dùng 800 ml dung dịch HCl 2,5M kim loại M kim loại ? 2) Nếu cho kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng , tính thể tích khí SO2 đktc ? ( Cán coi thi khơng giải thích thêm Thí sinh phép sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn bảng tính tan ) ĐÁP ÁN Câu 1: (3,5 điểm) A: HCl; B: Cl2; C: NaOH; D: H2SO4; E: Ba(NO3)2 (0,5 điểm) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 3BaSO4 + 2Fe(NO3)3 Sai ĐA Câu 2: (3,5 điểm) Hóa chất : H2O giấy quỳ tím - Hịa tan H2O Na2SO4 dd Na2SO4 BaO + H2O Ba(OH)2 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm (0,5 điểm) điểm - Dùng quỳ tím thử dung dịch suốt: Quỳ khơng đổi màu dd Na2SO4 Quỳ chuyển màu xanh Ba(OH)2 nhận BaO Quỳ chuyển màu đỏ H3PO4 nhận P2O5 - Cịn chất bột khơng tan MgO Al2O3 phân biệt dung dịch Ba(OH)2 tạo MgO không tan, Al2O3 tan: Al2O3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2) + H2O điểm điểm Câu 3: (5,5 điểm) (2,5 điểm) Trước phản ứng: 0,5 điểm Ta có phản ứng: HCl + NaOH NaCl + H2O Theo PTPƯ số mol HCl dư: 0,6 – 0,2 = 0,4 mol 0,5 điểm 0,5 điểm Vậy nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng: 0,5 điểm 0,5 điểm (3 điểm) Trước phản ứng: 0,5 điểm Ta có phản ứng: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl Theo PTPƯ số mol H2SO4 dư: 0,232 – 0,1 = 0,132 mol Số mol kết tủa BaSO4 tạo 0,1 mol Khối lượng kết tủa là: 0,1 233 = 23,3 gam Khối lượng dd sau phản ứng là: 100 1,137 + 400 – 23,3 = 490,4 g Vậy nồng độ % H2SO4 dư HCl tạo thành là: 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm điểm Câu 4: (3,5 điểm) Theo ta có: 0,5 điểm Ta thấy: 0,5 điểm Thu muối là: CaCO3 Ca(HCO3)2 PTPƯ: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2 Gọi x, y số mol CaCO3 Ca(HCO3)2 Ta có : x = 0,15 mol; y = 0,3 mol 0,5 điểm điểm Vậy nồng độ mol Ca(HCO3)2: điểm Câu 5: (4 điểm) 1) nHCl = 0,8.2,5= 2mol Giả sử số mol M = mol, gọi n hóa trị M M + nHCl MCln + n/2H2 n n/2 2/n Theo (1) toán nM= 2.1/n =2/n => 2/n = 18/M=> 2M = 18n=> M = 9n Xét: n M 18 27 Vậy M Al 2) nAl = 18/27=0,67mol 2Al + 6H2(SO4)3 -> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O điểm điểm điểm 2mol 6mol 3mol 0,67 x Theo ( 2) nSO2 =3/2nAl = (3:2)0,67 = 1,005 mol VSO2 = 1,005.22,4 = 22,512 lít điểm (Chú ý: Hs giải tập theo cách khác, cho điểm tối đa) ... lượng kết tủa là: 0,1 233 = 23,3 gam Khối lượng dd sau phản ứng là: 100 1,137 + 400 – 23,3 = 490 ,4 g Vậy nồng độ % H2SO4 dư HCl tạo thành là: 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm điểm Câu 4: (3,5 điểm)... trị M M + nHCl MCln + n/2H2 n n/2 2/n Theo (1) toán nM= 2.1/n =2/n => 2/n = 18/M=> 2M = 18n=> M = 9n Xét: n M 18 27 Vậy M Al 2) nAl = 18/27=0,67mol 2Al + 6H2(SO4)3 -> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O điểm