Bài 18 Nhôm Bài 1 trang 57 Hóa học lớp 9 Hãy điền vào bảng những tính chất tương ứng với những ứng dụng của nhôm TÍNH CHẤT CỦA NHÔM ỨNG DỤNG CỦA NHÔM 1 Làm dây dẫn điện 2 Chế tạo máy bay, ô tô, xe lửa[.]
Bài 18: Nhơm Bài trang 57 Hóa học lớp 9: Hãy điền vào bảng tính chất tương ứng với ứng dụng nhơm: TÍNH CHẤT CỦA NHƠM ỨNG DỤNG CỦA NHÔM Làm dây dẫn điện Chế tạo máy bay, ô tô, xe lửa, Làm dụng cụ gia đình: nồi, xoong, Lời giải: TÍNH CHẤT CỦA NHƠM ỨNG DỤNG CỦA NHƠM Dẫn điện tốt Làm dây dẫn điện Nhẹ, bền Chế tạo máy bay, tơ, xe lửa, Tính dẻo, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy Làm dụng cụ gia đình: nồi xoong, nhiệt độ cao Bài trang 58 Hóa học lớp 9: Thả mảnh nhơm vào ống nghiệm chứa dung dịch sau: a) MgSO4 b) CuCl2 c) AgNO3 d) HCl Cho biết tượng xảy ra? Giải thích viết phương trình hóa học Lời giải: a) Khơng có phản ứng, hoạt động hóa học Mg > Al b) Al tan dần, màu xanh lam dung dịch nhạt dần, có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt nhôm 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu ↓ c) Al tan dần, có chất rắn màu xám bám ngồi Al Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag ↓ d) Có khí hiđro bay lên: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ Bài trang 58 Hóa học lớp 9: Có nên dùng xơ, chậu, nồi nhơm để đựng vơi, nước vơi tơi vữa xây dựng khơng? Giải thích Lời giải: Nếu dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vơi, nước vơi vữa dụng cụ bị chóng hư vơi, nước vơi vữa có chứa Ca(OH) chất kiềm nên tác dụng với Al2O3 (vỏ bọc đồ dùng nhơm), sau đến Al bị ăn mịn Phương trình phản ứng: Al2O3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + H2O 2Al + Ca(OH)2 + 2H2O → Ca(AlO2)2 + 3H2 ↑ Bài trang 58 Hóa học lớp 9: Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Có thể dùng chất sau để làm muối nhơm? Giải thích lựa chọn a) AgNO3 b) HCl c) Mg d) Al e) Zn Lời giải: d) Dùng Al để làm muối nhơm vì: 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu ↓ Lọc kết tủa Cu, ta thu dung dịch chứa muối nhôm Bài trang 58 Hóa học lớp 9: Thành phần đất sét Al2O3.2SiO2.2H2O Hãy tính thành phần phần trăm theo khối lượng Al có hợp chất Lời giải: M Al2O3 2SiO2 2H 2O = 27.2 + 16.3 + 2.(28 + 16.2) + 2.(2 + 16) = 258 đvC 27.2 100% 20,93% 258 Bài 6* trang 58 Hóa học lớp 9: Để xác định phần trăm khối lượng hỗn hợp A gồm nhôm magie, người ta thực hai thí nghiệm sau: – Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu 1568 ml khí điều kiện tiêu chuẩn – Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư sau phản ứng thấy cịn lại 0,6 gam chất rắn Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A Lời giải: Ở thí nghiệm 2: Al tác dụng hết với NaOH, cịn Mg khơng phản ứng nên khối lượng chất rắn lại Mg nên mMg = 0,6 gam 0,6 n Mg 0,025mol 24 Gọi nAl = x mol Phương trình phản ứng: %m Al 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ ( 1) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑ (2) 3 Từ phương (1) (2) n H n Al n Mg x 0,025 (mol) 2 Theo đề ta có: VH2 = 1568 ml = 1,568 lít n H2 1,568 0,07 mol 22,4 3x 0,07 → x = 0,03 mol → mAl = 0,03.27 = 0,81 gam mhỗn hợp A = 0,81 + 0,6 = 1,41 gam 0,81 %m Al 100% 57,45% 1,41 → 0,025 → % mMg = 100% - 57,45% = 42,55% ... 2SiO2 2H 2O = 27.2 + 16.3 + 2.(28 + 16.2) + 2.(2 + 16) = 258 đvC 27.2 100% 20 ,93 % 258 Bài 6* trang 58 Hóa học lớp 9: Để xác định phần trăm khối lượng hỗn hợp A gồm nhơm magie, người ta thực hai... 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu ↓ Lọc kết tủa Cu, ta thu dung dịch chứa muối nhơm Bài trang 58 Hóa học lớp 9: Thành phần đất sét Al2O3.2SiO2.2H2O Hãy tính thành phần phần trăm theo khối lượng Al có hợp chất... + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + H2O 2Al + Ca(OH)2 + 2H2O → Ca(AlO2)2 + 3H2 ↑ Bài trang 58 Hóa học lớp 9: Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Có thể dùng chất sau để làm muối nhơm? Giải thích