VietJack com Facebook Học Cùng VietJack Học trực tuyến khoahoc vietjack com Youtube VietJack TV Official Dạng 4 Bài tập lí thuyết về nhôm Bài 1 Nhôm là kim loại A dẫn điện và nhiệt tốt nhất trong s[.]
VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Dạng 4: Bài tập lí thuyết nhôm Bài 1: Nhôm là kim loại A dẫn điện nhiệt tốt số tất kim loại B dẫn điện nhiệt C dẫn điện tốt dẫn nhiệt D dẫn điện nhiệt tốt đồng Lời giải Nhôm là kim loại dẫn điện nhiệt tốt đồng Thứ tự dẫn điện, dẫn nhiệt: Ag, Cu, Au, Al, Fe,… Đáp án: D Bài 2: Người ta dát mỏng được nhơm thành thìa, xoong, chậu, giấy gói bánh kẹo nhơm có tính : A dẻo B dẫn điện C dẫn nhiệt D ánh kim Lời giải Người ta dát mỏng được nhơm thành thìa, xoong, chậu, giấy gói bánh kẹo nhơm có tính dẻo Đáp án: A Bài 3: Một kim loại có khối lượng riêng 2,7 g/cm3, nóng chảy 6600C Kim loại là: A sắt B nhôm C đồng D bạc Lời giải Một kim loại có khối lượng riêng 2,7 g/cm3, nóng chảy 6600C => kim loại Al Đáp án: B Bài 4: Nhơm bền khơng khí Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack A nhơm nhẹ, có nhiệt độ nóng chảy cao B nhôm không tác dụng với nước C nhôm khơng tác dụng với oxi D có lớp nhơm oxit mỏng bảo vệ Lời giải Nhơm bền khơng khí có lớp nhơm oxit mỏng bảo vệ Đáp án: D Bài 5: Một kim loại có tính chất (vật lí hóa học) sau: - Hợp kim với kim loại khác, được ứng dụng công nghệ chế tạo máy bay, tên lửa - Phản ứng mãnh liệt với axit clohiđric - Phản ứng với dung dịch kiềm, giải phóng khí hiđro - Nhẹ, dẫn điện dẫn nhiệt tốt Đó là kim loại: A kẽm B vàng C nhơm D chì Lời giải Vì kim loại phản ứng với dung dịch kiềm, giải phóng khí hiđro và nhẹ dẫn điện, dẫn nhiệt tốt => kim loại là Al Đáp án: C Bài 6: X kim loại nhẹ, dẫn điện tốt , phản ứng mạnh với dung dịch HCl, tan dung dịch kiềm giải phóng H2 X là: A Al B Mg C Cu D Fe Lời giải Đáp án A Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Bài 7: Giải thích tại để điều chế Al người ta điện phân Al2O3 nóng chảy mà khơng điện phân AlCl3 nóng chảy là: A AlCl3 nóng chảy nhiệt độ cao Al2O3 B AlCl3 khơng nóng chảy mà thăng hoa C Điện phân AlCl3 tạo Cl2 độc D Điện phân Al2O3 cho Al tinh khiết Lời giải Để điều chế Al người ta điện phân Al2O3 nóng chảy mà khơng điện phân AlCl3 nóng chảy AlCl3 khơng nóng chảy mà thăng hoa Đáp án: B Bài 8: Trong công nghiệp người ta điều chế nhôm cách A Khử Al2O3 khí CO B Khử Al2O3 khí H2 C dùng Na tác dụng với dung dịch AlCl3 D điện phân nóng chảy Al2O3/criolit Lời giải dpnc Al2O3 → Al + 3O2 criolit Đáp án: D Bài 9: Nguyên liệu để sản xuất nhôm là: A criolit B quặng boxit C điện D than chì Lời giải Ngun liệu để sản xuất nhôm quặng boxit (Al2O3) Đáp án: B Bài 10: Khi điện phân Al2O3 nóng chảy người ta thêm criolit (Na3AlF6) với mục đích: Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Làm hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 Làm cho tính dẫn điện cao Để thu được F2 anot thay O2 Tạo hỗn hợp nhẹ Al để bảo vệ Al Các lý nêu là: A Chỉ có B C D 1, Lời giải Khi điện phân Al2O3 nóng chảy người ta thêm criolit (Na3AlF6) với mục đích: Làm hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 Làm cho tính dẫn điện cao Tạo hỗn hợp nhẹ Al để bảo vệ Al Đáp án: D Bài 11: Cho kim loại: Cu, Zn, Fe, Mg, Ag, Al Những kim loại không tác dụng với dd HNO3 đặc nguội? A Fe, Mg, Ag, Al B Cu, Mg, Ag, Al C Fe, Al D Tất kim loại Lời giải kim loại không phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nguội Fe Al Đáp án: C Bài 12: Cho phát biểu phản ứng nhiệt nhơm, phát biểu là A Nhơm khử oxit kim loại đứng sau H dãy hoạt động hóa học Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack B Nhôm khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa học C Nhơm khử oxit kim loại đứng trước và đứng sau Al dãy hoạt động hóa học với điều kiện kim loại dễ bay D Nhơm khử tất oxit kim loại Lời giải Phát biểu là: Nhơm khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa học Đáp án: B Bài 13: Chỉ dùng chất để phân biệt kim loại sau: Al, Ba, Mg? A Dung dịch HCl B Nước C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 Lời giải Để phân biệt kim loại Al, Ba, Mg ta dùng nước Cho nước vào mẫu kim loại, kim loại tốt nước sủi bọt khí Ba, kim loại khơng tan nước Al Mg Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ - Lấy dung dịch Ba(OH)2 vừa thu được đổ vào mẫu kim loại lại, kim loại tan, sủi bọt khí Al, kim loại khơng có tượng Mg 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 ↑ Đáp án: B Bài 14: Chỉ dùng nước nhận biết được chất rắn riêng biệt nào? A Al, Fe, Cu B Al, Na, Fe C Fe, Cu, Zn D Ag, Cu, Fe Lời giải tan : Na (dd NaOH ) Fe H O Fe + NaOH tan : Al Al → khong tan: → Na Al khong tan :Fe Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Đáp án: B Bài 15: Có lọ khơng nhãn, lọ đựng chất rắn sau: Cu, Mg, Al Thuốc thử để nhận biết chất là: A Lần lượt NaOH HCl B Lần lượt HCl H2SO4 loãng C Lần lượt NaOH H2SO4 đặc nóng D Tất a, b, c Lời giải Dể nhận biết chất rắn ta dùng lần lượt dung dịch NaOH HCl - Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng chất rắn, chất rắn tan sủi bọt khí Al, ống không tượng Cu Mg PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ - Cho dung dịch HCl vào chất rắn lại, chất rắn tan sủi bọt khí Mg, chất rắn không tượng Cu PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ Đáp án: A Bài 16: Trong vỏ Trái Đất có nhiều quặng nhơm sắt giá nhôm cao nhiều so với giá sắt Lí vì: A Chuyển vận quặng nhơm đến nhà máy xử lí tốn vận chuyển quặng sắt B Nhôm hoạt động mạnh sắt nên để thu hồi nhôm từ quặng tốn C Nhơm có nhiều cơng dụng sắt nên nhà sản xuất có lợi nhuận nhiều D Quặng nhơm sâu lịng đất quặng sắt thấy mặt đất Lời giải Nguyên liệu để sản xuất nhôm quặng bôxit có thành phần chủ yếu Al2O3 Sử dụng phương pháp điện phân hỗn hợp nóng chảy nhơm oxit criolit nên tốn điều chế sắt Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Đáp án: B Bài 17: Trong kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al người ta thường dùng kim loại để làm vật liệu dẫn điện hay dẫn nhiệt? A Chỉ có Cu B Cu Al C Fe Al D Chỉ có Al Lời giải Trong thực tế người ta thường sử dụng kim loại để làm vật liệu dẫn điện dẫn nhiệt Cu Al Đáp án: B Bài 18: Kim loại nhơm có độ dẫn điện tốt kim loại: A Cu, Ag B Ag C Fe, Cu D Fe Lời giải Kim loại dẫn điện tốt là Ag sau đến Cu, Au, Al, Fe, Đáp án : D Bài 19: Cơng thức hóa học nhơm là: A Al B Cu C Fe D Zn Lời giải Đáp án: A Bài 20: Tên gọi Al2O3 Al(OH)3 lần lượt là: A Nhôm oxit nhôm (III) hidroxit B Nhôm (III) oxit nhôm hidroxit C Nhôm oxit nhôm hidroxit D Nhôm (III) oxit nhôm (III) hidroxit Lời giải Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Al2O3: nhôm oxit Al(OH)3: nhôm hiđroxit Đáp án: C Bài 21: Sản phẩm đốt cháy nhơm khí oxi (O2) là: A AlO B Al2O3 C Al3O2 D Al2O2 Lời giải to 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Đáp án: B Bài 22: Cho phản ứng: Al + Cl2 ->… Tổng hệ số tối giản phương trình là: A B C D Lời giải to 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Tổng hệ số tối giản = + + = Đáp án cần chọn là: C Bài 23: Nhôm không tác dụng được với: A HCl B H2SO4 loãng C NaOH D NaCl Lời giải Al không phản ứng được với NaCl Đáp án: D Bài 24: Kim loại nào tan được dung dịch kiềm : A Mg B Al C Fe D Ag Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Lời giải Do oxit hidroxit nhơm có tính lưỡng tính nhơm tan dd kiềm Đáp án: B Bài 25: Hi đroxit nào sau vừa tác dụng được với dung dịch ba zơ vừa tác dụng được với dung dịch axit? A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D Mg(OH)2 Lời giải Hi đroxit vừa tác dụng được với dung dịch ba zơ vừa tác dụng được với dung dịch axit Al(OH)3 Đáp án: C Bài 26: Quặng nào sau chứa thành phần Al2O3: A Boxit B Pirit C Đolomit D Apatit Lời giải Thành phần quặng boxit Al2O3 Thành phần quặng Pirit FeS2 Thành phần quặng Đolomit là: MgCO3 CaCO3 Thành phần quặng Apatit là: Ca3(PO4)2 Đáp án: A Bài 27: Nguyên liệu sản xuất nhôm quặng : A Hematit B Manhetit C Boxit D Pirit Lời giải Quặng Boxit: Al2O3.nH2O Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Quặng Pirit(Pirit sắt): FeS2 Quặng Hematit: Fe2O3 Quặng Manhetit: Fe3O4 Đáp án: C Bài 28: Nguyên liệu để sản xuất nhơm quặng bơxit Thành phần quặng bôxit là: A Fe2O3 B Al2O3 C NaAlO2 D AlCl3 Lời giải Thành phần quặng bơxit Al2O3 Đáp án: B Bài 29: Hợp chất nhôm tan nhiều được nước ? A Al2O3 B Al(OH)3 C AlCl3 D AlPO4 Lời giải AlCl3 muối dễ tan nước Đáp án: C Bài 30: Hợp chất nào nhôm tan nhiều nước? A AlCl3 B Al2O3 C Al(OH)3 D AlPO4 Lời giải Hợp chất nhôm tan nhiều nước: AlCl3 Đáp án: A Bài 31: Không được dùng chậu nhôm để chứa nước vôi trong, A nhôm tác dụng được với dung dịch axit B nhôm tác dụng được với dung dịch bazơ Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : Lời giải AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl a → 3a → a Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O a → a Nếu nNaOH = 4a kết tủa tan hết => để có kết tủa thì: nNaOH < 4a => b < 4a => a : b > : Đáp án: D Bài 4: TN1: Nhỏ từ từ V1 lít dung dịch Ba(OH)2 xM (dung dịch X) vào V2 lít dung dịch ZnSO4 y M (dung dịch Y) phản ứng vừa đủ và thu được kết tủa lớn TN2: Nếu nhỏ từ từ V2 lít dung dịch X vào V2 lít dung dịch Y (ở trên) phản ứng vừa đủ và thu được kết tủa nhỏ Xác định giá trị x/y V1/ V2? A x V1 = ; = y V2 B x V1 = ; = y V2 C x V1 = ; = y V2 D x V1 = ; = y V2 Lời giải TN1: Ba(OH)2 + ZnSO4 BaSO4↓ + Zn(OH)2↓ (1) V1x V2 y Ta có: V1x=V2y (*)(vì phản ứng vừa đủ) Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Theo (1): nZn (OH ) = nZnSO = V2 y (mol ) TN2: xảy pư (1) và pư: Ba(OH)2 + Zn(OH)2↓ → BaZnO2 +H2O (2) V2y ← V2y Ta có: nBa (OH ) = nBa (OH ) (1) + nBa (OH ) ( 2) 2 V2 x = V2 y + V2 y x = 2y x = y () = 2V1 = V2 = V1 = V2 Đáp án: B Bài 5: Cho 5,4 gam bột nhôm vào 200 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 3,6 gam Nồng độ mol/lít dung dịch NaOH A 0,45M B 1,00M C 0,75M D 0,50M Lời giải nAl = 0,2 mol Gọi số mol Al phản ứng x mol 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ x → x → 1,5x Khối lượng dung dịch tăng 3,6 gam => ∆mtăng = mAl – mH2 = 3,6 gam => 27x – 1,5x.2 = 3,6 => x = 0,15 mol Theo PT: nNaOH = nAl phản ứng = 0,15 mol CM NaOH = 0,15 = 0, 75M 0, Đáp án: C Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Bài 6: Để hịa tan hồn tồn m gam Al cần dùng 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M Giá trị m A 5,4 gam B 3,6 gam C 7,2 gam D 4,5 gam Lời giải nNaOH = 0,1 mol ; nBa (OH )2 = 0, 05 mol PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 0,1 ← 0,1 mol 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑ 0,1 ← 0,05 mol => ∑nAl phản ứng = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol => mAl = 0,2.27 = 5,4 gam Đáp án: A Bài 7: Hòa tan a gam hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl thu được 17,92 lít H2 (đktc) Cũng hỗn hợp hịa tan hoàn toàn dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H2 (đktc) Giá trị a A 3,9 B 7,8 C 11,7 D 15,6 Lời giải Hòa tan NaOH => có Al phản ứng nH = 13, 44 = 0, mol 22, 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 0,4 mol ← 0,6 mol Hòa tan HCl kim loại tạo khí nH = 17,92 = 0,8 mol 22, Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 → 0,4 mol 0,6 mol Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ← 0,2 mol 0,2 mol => a = mAl + mMg = 0,4.27 + 24.0,2 = 15,6 gam Đáp án: D Bài 8: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng là : vào nước dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan Giá trị m A 5,4 B 10,8 C 7,8 D 43,2 Lời giải nH = 8,96 = 0, mol 22, Gọi số mol Na a mol => số mol Al 2a mol m gam chất rắn không tan là Al => Al dư sau phản ứng với NaOH 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ a → a → 0,5a 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ a ← a → 1,5a = nH = 0,5a + 1,5a = 0, = a = 0, => nAl dư = 2a – a = a = 0,2 => m = 5,4 gam Đáp án: A Bài 9: Hòa tan hỗn hợp A gồm 13,7g Ba 5,4g Al vào lượng nước dư thể tích khí đktc là: A 6,72 lít B 4,48 lít C 13,44 lít D Một kết khác Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Lời giải nBa =0,1 mol nAl = 0,2 mol Ta có Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 →0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol Ba(OH)2 + 2Al +2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 Ban đầu 0,1 mol 0,2 mol Sau pư 0 0,3 mol →nH2= 0,4 mol → V =8,96 lít Đáp án: D Bài 10: Hỗn hợp X gồm K Al Cho 12 gam hỗn hợp X vào lượng dư nước 4,48 lít khí H2 (đktc) và cịn lại phần chất rắn chưa tan Nếu cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch KOH dư thu được lít khí H2 (đktc)? A 6,72 lít B 11,2 lít C 4,48 lít D 8,96 lít Lời giải Phần chất rắn chưa tan là Al dư Gọi nK = x mol Cho hỗn hợp X vào nước, K phản ứng hết tạo KOH Al phản ứng với KOH cịn dư => tính số mol theo KOH 2K + 2H2O → 2KOH + H2 x → x → 0,5x 2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2 x ← x → 1,5x = nH = 0,5x + 1,5x = 0, = x = 0,1 mol Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Ta có: mhh X = mK + mAl phản ứng + mAl dư => mAl dư = 12 – 0,1.39 – 0,1.27 = 5,4 gam => nAl hh X = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch KOH dư => K phản ứng hết với H2O Al phản ứng hết với KOH 2K + 2H2O → 2KOH + H2 0,1 mol → 0,05 mol 2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2 0,3 mol → 0,45 mol = nH = 0, 05 + 0, 45 = 0,5mol = V = 11, Đáp án: B Bài 11: Cho 200 ml dung dịch NaOH 2M tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch AlCl3 aM Sau phản ứng thu được 7,8 gam kết tủa nhôm hiđroxit Giá trị a là: A 0,5M B 0,625M C 2M D Cả A B Lời giải 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3 (1) NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O (2) Theo đề ta có: nNaOH = 0,4 mol; nAlCl3 = 0,2a (mol); nAl(OH)3 = 7,8 : 78 = 0,1 mol Vì nNaOH > 3nAl(OH)3 nên sau phản ứng (1) dư NaOH => xảy phản ứng (2) 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3 (1) Bđ: 0,4 0,2a Pư: 0,6a ← 0,2a → Sau: 0,4-0,6a 0,2a 0,2a NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O (2) Bđ: 0,4-0,6a 0,2a Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Pư: 0,4-0,6a → 0,4-0,6a Sau: 0,8a-0,4 Sau phản ứng ta thu được 0,1 mol kết tủa => 0,8a - 0,4 = 0,1 => a = 0,625 Đáp án: B Bài 12: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư được 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X A 39,87% B 77,31% C 29,87% D 49,87% Lời giải Gọi số mol Na Al hỗn hợp X lần lượt x y mol Vì tỉ lệ thể tích là tỉ lệ số mol => coi thí nghiệm thu được a mol khí thí nghiệm thu được 1,75a mol Cho hỗn hợp X vào nước, Na phản ứng hết tạo NaOH Al phản ứng với NaOH và cịn dư => tính số mol theo NaOH 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 → x x → 0,5x 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 x ← x → 1,5x = nH = 0,5x + 1,5x = a = x = 0,5a Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư => Na phản ứng hết với H2O Al phản ứng hết với NaOH 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 x mol → 0,5x mol 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 y mol → 1,5y mol = nH = 0,5 x + 1,5 y = 1, 75a Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Thay (1) vào (2) y = %mNa = Facebook: Học Cùng VietJack 1, 75a − 0,5.0,5a =a 1,5 0,5a.23 100% = 29,87% 0,5a.23 + 27a Đáp án: C Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Dạng 6: Bài tập phản ứng nhiệt nhôm Bài 1: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhơm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm A Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 B Al2O3, Fe Fe3O4 C Al2O3 Fe D Al, Fe Al2O3 Lời giải Giả sử ban đầu lấy mol Fe3O4 mol Al to 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe Xét tỉ lệ: nAl nFe3O4 = = 8 3 => Fe3O4 phản ứng hết, Al dư => hỗn hợp sau phản ứng thu được: Al dư, Fe và Al2O3 Đáp án: D Bài 2: Trộn 8,1 gam Al 48 gam Fe2O3 cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí, phản ứng kết thúc thu được m gam hỗn hợp rắn Giá trị m là: A 56,1 gam B 61,5 gam C 65,1 gam D 51,6 gam Lời giải nAl = 8,1 48 = 0,3 mol; nFe2O3 = = 0,3 mol 27 160 to 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Bảo toàn khối lượng: mhh trước phản ứng = mhh sau phản ứng => mhh sau phản ứng = 8,1 + 48 = 56,1 gam Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Đáp án: A Bài 3: Dùng m gam Al để khử hoàn toàn lượng Fe2O3 sau phản ứng thấy khối lượng oxit giảm 0,58 gam Giá trị m A 0,27 B 2,70 C 0,54 D 1,12 Lời giải Gọi số mol Al phản ứng x mol to 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe x → 0,5x → 0,5x Oxit ban đầu Fe2O3, oxit sau phản ứng Al2O3 => moxit giảm = mFe O − mAl O = 0,58 gam 3 => 0,5x.160 – 0,5x.102 = 0,58 => x = 0,02 mol => mAl = 0,02.27 = 0,54 gam Đáp án: C Bài 4: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩn sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Giá trị m A 1,755 B 0,810 C 1,080 D 0,540 Lời giải nFe2O3 = 1, 0, 672 = 0, 01 mol; nH = = 0, 03 mol 160 22, to 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe (1) 0,02 ← 0,01 mol Khi Al dư thì: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (2) Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack ← 0,02 mol 0,03 mol => ∑nAl ban đầu = nAl (1) + nAl (2) = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol => mAl = 0,04.27 = 1,08 gam Đáp án: C Bài 5: Trộn 6,48 gam Al với 16 gam Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu được chất rắn A Khi cho A tác dụng dung dịch NaOH dư thu được 1,344 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm (được tính theo chất thiếu) A 100% B 85% C 80% D 75% Lời giải nAl = 6, 48 16 1,344 = 0, 24mol; nFe2O3 = = 0,1mol; nH = = 0, 06mol 27 160 22, Phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe (1) Xét tỉ lệ: nAl 0, 24 nFe2O3 = = 0,1 2 => hiệu suất phản ứng tính theo Fe2O3 Al dư tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (2) 0,04 mol ← 0,06 mol => nAl phản ứng (1) = nAl ban đầu – nAl dư = 0,24 – 0,04 = 0,2 mol nFe2O3 phản ứng = 0,5.nAl phản ứng = 0,1 mol => Hiệu suất phản ứng H = 0,1 100% =100% 0,1 Đáp án: A Bài 6: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Fe2O3 và Al điều kiện khơng có khơng khí thu được hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 0,3 mol H2 Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,4 mol H2 Số mol Al X Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack A 0,3 mol B 0,6 mol C 0,4 mol D 0,25 mol Lời giải Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 0,3 mol H2 => Y chứa Al dư 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ← 0,2 mol 0,3 mol => nAl dư = 0,2 mol Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,4 mol H2 2Al + 6HCl → AlCl3 + 3H2 → 0,2 mol 0,3 mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,1 mol ← 0,1 mol Phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe ← 0,1 mol 0,1 mol => ∑nAl ban đầu = nAl dư + nAl phản ứng = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol Đáp án: A Bài 7: Nung m gam hỗn hợp Al, Fe2O3 đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y Chia Y làm phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư, sinh 3,08 lít khí H2 đktc Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư, sinh 0,84 lít khí H2 đktc Giá trị m A 21,40 B 11,375 C 29,43 D 22,75 Lời giải nH ( P1) = 3, 08 0,84 = 0,1375mol; nH ( P 2) = = 0, 0375 mol 22, 22, Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo khí => Al cịn dư sau phản ứng nhiệt nhơm 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 0,025 mol ← 0,0375 mol => nAl dư = 0,025 mol Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư => Al Fe phản ứng tạo khí 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 → 0,025 mol 0,0375 mol Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ← 0,1 mol 0,1 mol Phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 0,1 ← 0,05 ← 0,1 mol => ∑nAl ban đầu = nAl dư + nAl phản ứng = 0,025 + 0,1 = 0,125 mol => mhh phần = mAl + mFe O = 0,125.27 + 0, 05.160 = 11,375 gam => mhh ban đầu = 11,375.2 = 22,75 gam Đáp án: D Bài 8: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 có khối lượng 21,67 gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng khí (giả sử xảy phản ứng khử Fe2O3 thành Fe) Hòa tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch NaOH dư thu được 2,016 lít khí H2 (đktc) và 12,4 gam chất rắn không tan Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 45% B 50% C 71,43% D 75% Lời giải Fe2O3 bđầu: y + 2Al to → Al2O3 + 2Fe x Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official