Dạng II Bài tập nhận biết và phân biệt các chất vô cơ I Lý thuyết và phương pháp giải Dựa vào tính chất hoá học và các dấu hiệu nhận biết các hợp chất vô cơ (kết tủa, khí, đổi màu dung dịch ) đã được[.]
Dạng II Bài tập nhận biết phân biệt chất vô I Lý thuyết phương pháp giải - Dựa vào tính chất hố học dấu hiệu nhận biết hợp chất vô (kết tủa, khí, đổi màu dung dịch…) học để tiến hành nhận biết hợp chất vô Dưới số dấu hiệu để nhận biết chất thường gặp: HỐ CHẤT THUỐC THỬ HIỆN TƯỢNG PHƯƠNG TRÌNH MINH HOẠ - Axit -Dd bazơ Quỳ tím - Quỳ tím hố đỏ - Quỳ tím hố xanh Gốc sunfat (SO4) - BaCl2 Tạo kết tủa trắng không H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl -Ba(OH)2 tan axit mạnh Na2SO4+ Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH Gốc sunfit (SO3) - BaCl2 - Axit - Tạo kết tủa trắng Na2SO3 + BaCl2 → BaSO3 + 2NaCl - Tạo khí khơng màu, Na2SO3 + 2HCl → BaCl2 + SO2 ↑+ H2O mùi hắc Gốc cacbonat (CO3) - Axit - BaCl2 -Tạo khí khơng màu -Tạo kết tủa trắng CaCO3 +2HCl → CaCl2 + CO2 ↑+ H2O Gốc clorua (Cl) AgNO3 Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 Muối sunfua Pb(NO3)2 Tạo kết tủa đen (S) Muối sắt (II) Dung dịch kiềm (NaOH; Muối sắt KOH ) Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 ↓+ 2NaCl Na2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2NaNO3 Tạo kết tủa trắng xanh, FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl sau bị hố nâu ngồi 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 khơng khí Tạo kết tủa màu nâu đỏ FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (III) Muối magie Tạo kết tủa trắng MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl Muối đồng Tạo kết tủa xanh lam Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 Muối nhôm Tạo kết tủa trắng, tan AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH (dư) → NaAlO2 + 2H2O kiềm dư Một số khí hay gặp: KHÍ THUỐC THỬ - dd Br2 - dd KMnO4 HIỆN TƯỢNG PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC MINH HỌA - Mất màu nâu đỏ SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 - Mất màu tím 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 +K2SO4 +2H2SO4 SO2 trắng CO2 Ca(OH)2 dư/Ba(OH)2 dư CO CuO, to CuO đen → đỏ, khí bay làm đục dd Ca(OH)2 t → Cu (đỏ) + CO2 CuO (đen) + CO ⎯⎯ CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Cl2 - quỳ tím ẩm - Quỳ tím ẩm chuyển đỏ sau màu -Cl2 + H2O - dd KI, hồ tinh bột - Làm xanh hồ tinh bột CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O HCl + HClO Lúc đầu quỳ tím chuyển đỏ sau nhanh chóng màu tác dụng tẩy màu HClO -Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 I2 sinh làm xanh hồ tinh bột H2 CuO, to CuO đen → đỏ t → Cu (đỏ) + H2O CuO (đen) + H2 ⎯⎯ O2 Que đóm cịn tàn đỏ Que đóm bùng cháy t → CO2 C + O2 ⎯⎯ 0 - Để giải tập phân biệt/ nhận biết chất vô ta thường tiến hành theo bước sau: + Bước 1: Trích mẫu thử (có thể đánh số ống nghiệm để tiện theo dõi) + Bước 2: Chọn thuốc thử để nhận biết (tuỳ theo yêu cầu đề bài: thuốc thử tuỳ chọn, hạn chế hay không dùng thuốc thử khác) + Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày tượng quan sát, rút kết luận nhận hoá chất + Bước 4: Viết phương trình phản ứng minh hoạ II Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Có ba chất rắn màu trắng đựng lọ riêng biệt không nhãn là: Na2CO3, NaCl, hỗn hợp NaCl Na2CO3 - Hãy nhận biết chất đựng lọ phương pháp hố học - Trình bày cách tiến hành viết phương trình hố học Hướng dẫn giải: - Lấy chất lượng nhỏ ống nghiệm đánh số thứ tự - Nhỏ dung dịch Ba(NO3)2 vào ống nghiệm Ống nghiệm xuất kết tủa chứng tỏ ống nghiệm chứa Na2CO3 hỗn hợp NaCl Na2CO3, ống nghiệm lại chứa NaCl - Tiếp tục nhỏ tiếp dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm có kết tủa Ống nghiệm xuất thêm kết tủa chứng tỏ ống nghiệm chứa hỗn hợp NaCl Na2CO3, ống lại chứa Na2CO3 Chúng ta nhận biết chất bị nhãn Phương trình phản ứng hóa học xảy ra: Ba(NO3)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaNO3 NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Ví dụ 2: Có lượng bột Fe2O3 bị lẫn lượng bột Al Nêu cách tinh chế bột Fe2O3 Hướng dẫn giải: Cho hỗn hợp vào lượng dư dung dịch NaOH Al phản ứng với NaOH tạo thành dung dịch, Fe2O3 không phản ứng với NaOH 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 Kết thúc phản ứng, đem lọc thu Fe2O3 tinh khiết III Bài tập tự luyện Bài Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl dung dịch H2SO4 là: A K2SO4 B Ba(OH)2 C NaCl D NaNO3 Bài 2: Để nhận biết lọ nhãn đựng CaO MgO ta dùng: A HCl B H2O C HNO3 D Quỳ tím khơ Bài 3: Để nhận biết khí khơng màu: SO2, O2, H2 đựng lọ nhãn ta dùng: A Giấy quỳ tím ẩm B Giấy quỳ tím ẩm dùng que đóm cháy dở tàn đỏ C Than hồng que đóm D Dẫn khí vào nước vơi Bài 4: Để loại bỏ khí CO2 có lẫn hỗn hợp (O2, CO2), người ta cho hỗn hợp qua dung dịch chứa: A HCl B Ca(OH)2 C Na2SO4 D NaCl Bài 5: Có ống nghiệm đựng dung dịch: Ba(NO3)2, KOH, HCl Dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết chúng ? A Quỳ tím B Dung dịch phenolphtalein C CO2 D Dung dịch NaOH Bài 6: Có lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch chất: HCl, Na2SO4, NaOH Chỉ dùng hóa chất sau để phân biệt chúng? A Dung dịch BaCl2 B Quỳ tím C Dung dịch Ba(OH)2 D Zn Bài 7: Thuốc thử để nhận biết ba lọ nhãn chứa riêng biệt dung dịch: H2SO4, BaCl2, NaCl là: A Phenolphtalein B Dung dịch NaOH C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch Na2SO4 Bài 8: Sau làm thí nghiệm, có khí thải độc hại: HCl, H2S, CO2, SO2 Dùng chất sau để loại bỏ chúng tốt nhất? A Muối NaCl B Nước vôi C Dung dịch HCl D Dung dịch NaNO3 Bài 9: Để làm dung dịch đồng nitrat Cu(NO3)2 có lẫn tạp chất bạc nitrat AgNO3 Ta dùng kim loại: A Mg B Cu C Fe D Au Bài 10: Để nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch CuCl2, FeCl3, MgCl2 ta dùng: A Quỳ tím B Dung dịch Ba(NO3)2 C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch KOH Đáp án tham khảo: 1B 2B 3B 4B 5A 6B 7C 8B 9B 10D ... 2MnSO4 +K2SO4 +2H2SO4 SO2 trắng CO2 Ca(OH)2 dư/Ba(OH)2 dư CO CuO, to CuO đen → đỏ, khí bay làm đục dd Ca(OH)2 t → Cu (đỏ) + CO2 CuO (đen) + CO ⎯⎯ CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Cl2 - quỳ tím ẩm -... H2O - dd KI, hồ tinh bột - Làm xanh hồ tinh bột CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O HCl + HClO Lúc đầu quỳ tím chuyển đỏ sau nhanh chóng màu tác dụng tẩy màu HClO -Cl2 + 2KI... Na 2CO3 hỗn hợp NaCl Na 2CO3 , ống nghiệm lại chứa NaCl - Tiếp tục nhỏ tiếp dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm có kết tủa Ống nghiệm xuất thêm kết tủa chứng tỏ ống nghiệm chứa hỗn hợp NaCl Na 2CO3 ,