nhËn biÕt tõng dung dÞch trªn mµ kh«ng ®-îc dïng thªm ho¸ chÊt kh¸c.. a) ChØ biÕt c¸ch nhËn biÕt trong mçi lä, víi ®iÒu kiÖn kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt nµo kh¸c. C¸c dung dÞch ®-îc chia [r]
(1)Nhận biết-Tách riêng - Điều chế chất
A- NhËn biÕt c¸c chÊt:
Có nhiều ph-ơng pháp nhận biết: Ph-ơng pháp vật lí, sinh học, hố lí, hố học Với ch-ơng trình phổ thông, để nhận biết chất (nguyên tố, hợp chất, ion) chủ yếu dùng ph-ơng pháp hố học
I-Nguyªn tắc ph-ơng pháp hoá học:
Da vo phản ứng đặc tr-ng, nghĩa phản ứng gây t-ợng bên mà giác quan cảm thụ đ-ợc
Ví dụ: Bằng mắt, ta biết đ-ợc phản ứng tạo thành kết tủa, bọt khí, hồ tan, tạo màu, đổi màu
Bằng mũi ta nhận biết đ-ợc phản ứng tạo thành khí có mùi đặc biệt nh- NH3
(mïi khai), H2S (mïi trøng thèi), SO2 (mïi xèc), axit axetic (mïi giÊm), este (mïi th¬m)
Đối với chất khí phản ứng cháy phản ứng ng-ng tự n-ớc phản ứng đặc tr-ng
Chú ý: Không dùng phản ứng không đặc tr-ng để nhận biết Ví dụ dùng dung dịch NaOH để nhận biết dung dịch HCl ng-ợc lại, phản ứng có xảy nh-ng ta khơng quan sát đ-ợc
II- C¸c kh¸i niƯm:
+Thuốc thử chọn để nhận biết:
Các hoá chất dùng để phản ứng với chất phân tích đ-ợc gọi thuốc thử (kể n-ớc, q tím, phenoltalein) Trong tập nhận biết cho dùng thuốc thử không hạn chế, hạn chế không dùng thuốc thử (trong tr-ờng hợp thân các chất cần nhận biết đóng vai trị thuốc th)
+ Nhận biết chất riêng rẽ (các hoá chất cần nhận biết chứa lọ riêng biệt) nhận biết chất hỗn hợp (các chất cần nhận biết chứa dung dịch cùng hỗn hợp rắn, bột)
Nhn bit hn hp khó hơn, ta nhận biết chất phải xem chất khác có phản ứng t-ơng tự không gây phản ứng khác làm cản trở phản ứng đặc tr-ng chất cần nhận biết
III- Các b-ớc giải:
B-ớc 1: Ph©n tÝch, nhËn xÐt
(2)- Xác định thuốc thử, phản ứng đặc tr-ng cho loại chất chất
- So sánh thí nghiệm cần tiến hành với thuốc thử, xác định trình tự tiến hành để tìm chất theo trình tự đắn, ngắn gọn, hợp lí
B-íc 2: Trình bày lời giải Cần nêu rõ đ-ợc ý sau: - Cách thức tiến hành thí nghiệm
- Chọn thuốc thử
- Hiện t-ợng quan sát đ-ợc
- Kết luận nhận biết đ-ợc chất -Viết ph-ơng trình phản ứng giải thích IV- Phân loại tập nhận biết
Có nhiều cách phân loại:
- Theo thuốc thử đem sử dụng: Dùng thuốc thử không hạn chế, hạn chế không dïng thc thư
- NhËn biÕt chÊt riªng rẽ nhận biết chất hỗn hợp 1-Nhận biết thành phần chất hay chất cho biết
Việc kiểm tra chất đ-ợc biết tr-ớc thành phần đ-ợc thực theo b-ớc sau:
- KiĨm tra tÝnh chÊt vËt lÝ: Mµu sắc, tính tan n-ớc, màu lửa
-Kiểm tra phản ứng hoá học đặc tr-ng cho cation anion chất thuốc thử thích hợp
Ví dụ 1: Làm để nhận biết axit clohiđric có clo hiđro?
Gi¶i: - Lấy dung dịch axit clohiđric cho tác dụng víi dung dÞch AgNO3, xt
hiện kết tủa trắng, để ngồi ánh sáng hố đen Chứng tỏ có clo (Cl) Ag+ + Cl = AgCl trắng
2AgCl 2Ag + Cl2
(hc cho t¸c dơng víi MnO2, t
o cã khÝ tho¸t màu vànglục, mùi hắc- Cl 2)
-Nhận biÕt thc thư h¹n chÕ:
Trong tập dạng này, hạn chế số l-ợng thuốc thử, loại thuốc thử hạn chế số l-ợng loại thuốc thử; cho sử dụng chất mà Trong tr-ờng hợp đơn giản dùng thuốc thử phân biệt đ-ợc cation anion Điều thực phản ứng không cản trở lẫn
(3)VÝ dơ 1: Cã ba dung dÞch (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 chøa c¸c lä mÊt nh·n
Hãy dùng hoá chất để phân biệt dung dịch
Giải: B-ớc 1- Phân tích, nhận xét (đ-a để tham khảo, khơng cần phải trình bày trong lời giải)
Chất Cation Phản ứng đặc tr-ng Anion Phản ứng đặc tr-ng (NH4)2SO4 NH4
+
NH4 +
+ OH= NH3 SO4 2
SO4 2
+ Ba2+ = BaSO4
NH4Cl NH4 +
NH4 +
+ OH= NH3 Cl
Cl + Ag+
= AgCl Na2SO4 Na
+
Thư mµu ngän lưa SO4 2
SO4 2
+ Ba2+ = BaSO4
- Chän thc thư: + Ph©n biƯt cation
NH4 +
Na+
+ Phân biệt anion Cl SO4
2
Chất cần lấy
Dïng anion OH Dïng cation Ba2+ Dung dÞch Ba(OH)2
(Khơng dùng AgOH chất khơng bền, khơng tồn tại)
Chó ý: Ph©n biƯt anion Cl vµ SO4 2
nên chọn ion Ba2+ để nhận ion SO4 2
tr-ớc mà khơng dùng ion Ag+ để phân biệt ion Cl, Ag2SO4 chất tan, với nồng độ ion SO42
đủ lớn cho kết tủa! B-ớc 2- Trình bày lời giải:
-Lấy dung dịch ít, nhỏ vào dung dịch Ba(OH)2
-Hiện t-ợng: + Một dung dịch kết tủa, dung dịch NH4Cl
+ Hai dung dịch có kết tủa màu trắng Đun nóng, ống có khí thoát mùi khai dung dịch (NH4)2SO4 ống lại dung dịch Na2SO4
- Ph-ơng trình phản ứng:
2NH4Cl + Ba(OH)2 = 2NH3 + BaCl2 + 2H2O
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = 2NH3 + BaSO4 + 2H2O
Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4
Ví dụ 2: Có ba dung dịch lỗng NaOH, H2SO4 HCl đựng ba bình không
(4)Giải: Đá phấn CaCO3 (giả thiết nguyên chất) Nếu dùng đá phấn dạng bột ta có
thể nhận ba dung dịch cho theo dấu hiệu phản ứng ghi bảng d-ới đây:
D.dịch Dấu hiệu để nhận biết Ph-ơng trình phản ứng với CaCO3 H2SO4 Có khí (sủi bọt), d.dịch
thu đ-ợc vẩn đục H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2+ H2O
(Ýt tan) HCl Cã khÝ tho¸t (sủi bọt), d.dịch
thu đ-ợc suốt
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2+ H2O
(tan) NaOH Không có dấu hiệu phản ứng
Trong số tr-ờng hợp dùng sản phẩm phản ứng để làm thuốc thử
đây cần hình dung tr-ớc sản phẩm tạo thành dùng để phân biệt số chất , sau chọn thuốc thử thích hợp, vừa giúp phân biệt chất, vừa tạo sản phẩm theo yêu cầu mong mun
Ví dụ 3: HÃy nêu ph-ơng pháp nhận biết dung dịch (bị nhÃn) sau đây: AlCl3 ;
NaCl; MgCl2 ; H2SO4 Đ-ợc dùng thêm thuốc thử sau đây: Quì tím, Cu,
Zn, dung dịch NH3, HCl, NaOH, BaCl2, AgNO3, Pb(NO3)2 Viết ph-ơng trình
phản ứng (ĐHSP Hà Nội 2000- tr111) Giải: Dùng dung dịch NaOH
Cỏch th: Lấy mẫu dung dịch Cho dần dung dịch NaOH vào dung dịch cần nhận biết d- Hiện t-ợng quan sát đ-ợc:
- KÕt tủa trắng tan dung dịch NaOH d-: Dung dịch AlCl3
Al3+ + 3OH = Al(OH)3
Al(OH)3 + OH
= AlO2
+ 2H2O
- Cã kết tủa trắng, không tan NaOH d-: Dung dịch MgCl2
Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2
-Không có tín hiệu : Dung dịch H2SO4 NaCl
Dùng Mg(OH)2 vừa tách để phân biệt hai chất cịn lại Hiện t-ợng:
- KÕt tđa tr¾ng tan nhanh: Dung dÞch H2SO4
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
(5)Ví dụ 4: Trong phịng thí nghiệm có lọ dung dịch bị nhãn đựng riêng biệt chất: Na2CO3, Na2SO4, CH3COONa, AgNO3 Có dung dịch axit làm thuốc thử Hãy
nhận dung dịch Viết ph-ơng trình phản ứng để giải thích Giải:
Cho axit HCl lần l-ợt tác dụng với: Na2CO3, Na2SO4, CH3COONa, AgNO3
NhËn dung dịch Na2CO3 tạo thành sản phẩm có khí bay
HCl + Na2CO3 = NaCl + H2O + CO2
NhËn dung dÞch CH3COONa xt hiƯn mïi giÊm chua cña CH3COOH
HCl + CH3COONa = NaCl + CH3COOH
Nhận dung dịch AgNO3 tạo thành AgCl kÕt tđa tr¾ng
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Dung dịch không tác dụng với axit HCl dung dịch Na2SO4
3-Nhận biết chất không dùng thêm thuốc thử:
Trong tr-ng hp này, chất cần nhận biết đóng vai trị thuốc thử cho Một số dung dịch có màu đặc tr-ng nhận biết (ví dụ dung dịch muối đồng (II) có màu xanh lam), dùng nhận biết tiếp chất khác Cũng dùng sản phẩm phản ứng để nhận biết chất khác
Trong tr-ờng hợp chung, dung dịch ( ví dụ A, B, C, D, E), ta cho chúng lần l-ợt tác dụng với (trình bày cách làm theo ph-ơng pháp kẻ bảng), ghi t-ợng đặc tr-ng, nhận xét kết luận nhận biết đ-ợc chất
Ví dụ 1: Có lọ nhãn đựng dung dịch NaOH, KCl, MgCl2 , CuCl2, AlCl3 Hãy
nhận biết dung dịch mà không đ-ợc dùng thêm hoá chất khác Viết ph-ơng trình phản ứng xảy
Giải: Dung dịch có mầu xanh lam dung dịch CuCl2
Lấy dung dịch lại, dung dịch cho tác dụng với dung dịch CuCl 2, dung dịch tạo kết tủa xanh lam dung dịch NaOH:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 (xanh lam) + 2NaCl
LÊy dung dịch lại, dung dịch cho tác dơng víi dung dÞch NaOH:
(6)MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 (tr¾ng) + 2NaCl
-Dung dịch có kết tủa keo trắng, kết tủa tan NaOH d- lµ AlCl3:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 (keo tr¾ng) + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 (tan) + 2H2O
Ví dụ 2: Có lọ đựng riêng biệt dung dịch: NaCl, MgSO4, HCl, NaOH
a) ChØ biÕt c¸ch nhËn biết lọ, với điều kiện không dùng thêm hoá chất khác Viết ph-ơng trình phản ứng x¶y
b) Tự chọn hố chất làm thuốc thử để nhận biết chất trở nên đơn giản Viết ph-ơng trình phản ứng (Btập Hố 12 nâng cao-tr64)
Gi¶i: a) NhËn biÕt không dùng thuốc thử:
Lần l-ợt lấy dung dịch cho tác dụng với dung dịch lại Các dung dịch đ-ợc chia thành hai nhóm
Nhóm 1: Có kết tủa trắng Mg(OH)2 MgSO4, NaOH
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4 (1)
Nhãm 2: Kh«ng cã kÕt tđa NaCl, HCl
Lấy dung dịch nhóm cho tác dụng với Mg(OH)2, chất hoà tan Mg(OH)2
HCl Chất lại NaCl
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O (2)
Lấy dung dịch nhóm cho tác dụng với dung dịch MgCl2 thu đ-ợc (2), chất
nào tạo kết tủa trắng Mg(OH)2 NaOH Chất lại MgSO4
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl (1)
b) Ho¸ chÊt tù chän:
Hố chất tự chọn q tím, giúp ta nhận biết đ-ợc dung dịch HCl (đỏ quì) dung dịch NaOH (xanh quì) Sau dùng dung dịch NaOH để nhận biết dung dịch MgSO4 (có kết tủa trắng) Chất cịn lại dung dịch NaCl
Ví dụ 3: Có lọ nhãn đựng dung dịch không màu là:
Na2SO4 (1); Na2CO3 (2); BaCl2 (3); Ba(NO3)2 (4); AgNO3 (5); MgCl2 (6)
(7)Gi¶i- LÊy dung dịch cho vào dung dịch lại, ta có t-ợng đ-ợc trình bày b¶ng sau:
Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 Ba(NO3)2 AgNO3 MgCl2
Na2SO4
Na2CO3
BaCl2
Ba(NO3)2
AgNO3
MgCl2
Tõ ta thấy:
Dung dịch cho vào tạo lần kết tủa dung dịch Na2CO3 AgNO3 (cặp
dung dịch 1)
Dung dịch cho vào tạo lần kết tủa dung dịch Na2SO4 BaCl2 (cặp dung
dịch 2)
Dung dịch cho vào tạo lần kết tủa dung dịch Ba(NO3)2 MgCl2 (cặp
dung dÞch 3)
LÊy mét hai chÊt ë cặp dung dịch lần l-ợt cho vào hai dung dịch cặp 2, có tạo kết tủa:
- Chất cho vào Ba(NO3)2 lại MgCl2
- Chất tạo kết tủa cặp Na2SO4 lại BaCl2
Ly Ba(NO3)2 tìm đ-ợc cặp cho vào hai dung dịch cặp có kết tủa
th×: Chất tạo kết tủa với Ba(NO3)2 Na2CO3 lại AgNO3
4-Nhận biết chất mét dung dÞch:
* Khi nhận biết ion riêng biệt phản ứng đặc tr-ng mà khơng bị ion khác có dung dịch cản trở lấy dung dịch ban đầu, tìm ion phản ứng đặc tr-ng
* Khi không nhận biết đ-ợc riêng ion từ hỗn hợp đầu ta phải tiến hành nhận biết theo trình tự định
(8)+ Khi thêm thuốc thử có chứa ion cần tìm vào dung dịch, phải ý xem có ảnh h-ởng đến phản ứng tìm ion sau khơng?
+ Khi dùng phản ứng đặc tr-ng cho ion đó, cần phải xem ion khác dung dịch có phản ứng khơng?
Ví dụ 1: Làm để nhận biết đ-ợc ba axit: HCl, HNO3 H2SO4 có mặt
trong dung dÞch
Giải: Nhận biết axit: Nhúng vào dung dịch giấy q tím, giấy q tím hố đỏ, dung dịch axit
Nhận biết HNO3 tr-ớc: Lấy dung dịch đầu vào ống nghiệm, thả vào
ú vi mnh vụn Cu, có khí màu nâu ra, dung dịch màu xanh lam Chứng tỏ dung dịch có axit HNO3
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
NhËn biÕt H2SO4 vµ HCl:
-Lấy dung dịch đầu vào ống nghiệm, nhỏ vào dung dịch Ba(NO3)2 d-,
thu đ-ợc kết tủa màu trắng Tách riêng kết tủa dung dịch Hồ tan kết tủa axit (ví dụ axit HCl), kết tủa khơng tan axit, BaSO4 Vậy dung dịch có H2SO4
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 (tr¾ng) + 2HNO3
- Dung dịch thu đ-ợc sau tách kết tủa chứa HCl, HNO3, Ba(NO3)2 d- Nhỏ vào
dung dịch AgNO3, thu đ-ợc kết tủa màu trắng, để ánh sáng hố đen Chứng tỏ
dung dÞch cã HCl
AgNO3 + HCl = AgCl (tr¾ng) + HNO3
2AgCl 2Ag (®en) + Cl2
B-Tách riêng - Điều chế chất I- Tách riêng chất khỏi nhau: Nguyên tắc chung:
Tìm phản ứng chọn lọc, nghĩa chất phản ứng, chất khơng Sau có thể dùng phản ứng tái tạo trở lại chất cần tách
VÝ dơ 1: B»ng ph-¬ng pháp hoá học, hÃy trình bày cách tách chất: Al2O3, Fe2O3,
SiO2 khỏi hỗn hợp chúng
Giải: Hoà tan hỗn hợp dung dịch NaOH d- đun nóng: - Fe2O3 không tan kiềm, lọc tách đ-ợc Fe2O3
(9)-Dung dịch lại chứa NaAlO2, Na2SiO3, NaOH d-:
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Sục CO2 qua dung dịch, đ-ợc chất không tan Al(OH)3 Läc, t¸ch kÕt tđa Al(OH)3
rồi nung nhiệt độ cao đ-ợc Al2O3:
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
Dung dịch lại cho tác dụng với dung dịch HCl, thu đ-ợc chất không tan H2SiO3 Lọc, tách H2SiO3 nung nhiệt độ cao đ-ợc SiO2:
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
H2SiO3 SiO2 + H2O
II- Điều chế chất:
a) Từ chất, tìm cách điều chế nhiều chất khác Tr-ớc hết, phải xem chất phản ứng với nh-
Ví dụ: Chỉ từ Na2SO3, (NH4)2CO3, Al, MnO2 dung dịch KOH, HCl điều
ch -c chất khí gì? Viết ph-ơng trình phản ứng điều chế khí Giải- Từ chất điều chế đ-ợc khí: SO2, CO2, H2, Cl2, NH3
Các ph-ơng trình phản ứng độc giả tự viết!
b) Lµm thÕ thu đ-ợc chất tinh khiết (khi bị lẫn tạp chÊt)
Ví dụ 1: Nêu nguyên tắc chọn chất làm khơ Hãy chọn chất thích hợp để làm khơ khí sau: H2; H2S; SO2; NH3; Cl2 (Olimpic Hoỏ hc- trang 151)
Giải: Nguyên tắc chọn chất làm khô: Chất đ-ợc chọn có tính hút ẩm cao, không tác dụng không trộn lẫn với chất cần làm khô
Ví dụ chất cần làm khô có tính axit không đ-ợc chọn chất làm khô có tính bazơ Ng-ợc lại, chất cần làm khô có tính bazơ không đ-ợc chọn chất làm kh« cã tÝnh axit
+ H2: Có thể chọn H2SO4 đặc, P2O5, NaOH rắn, CaCl2 khan
+ H2S: Cã thÓ chän P2O5, CaCl2 khan
+ SO2: Cã thÓ chän P2O5
+ NH3: Cã thĨ chän NaOH r¾n, CaO (míi nung)
+ Cl2: Có thể chọn H2SO4 đặc, P2O5
to
(10)VÝ dô 2: KhÝ CO2 thu đ-ợc cách cho CaCO3 tác dụng với dung dÞch HCl th-êng
bị lẫn tạp chất khí HCl n-ớc Hãy trình bày cách loại bỏ tạp chất để thu đ-ợc khí CO2 tinh khiết
Giải: Loại HCl dung dịch NaHCO3 (hoặc dung dÞch Ag2SO4):
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2
(hc 2HCl + Ag2SO4 = 2AgCl + H2SO4)
Loại H2O nhờ chất làm khan nh- P2O5 H2SO4 đặc, thu đ-ợc khí
CO2 tinh khiÕt
Chú ý: * Những tập đòi hỏi l-ợng chất khơng thay đổi cần ý q trình loại, tách khơng đ-ợc dùng phản ứng tạo thêm giảm bớt chất cần tách
Ví dụ 3: HÃy nêu ph-ơng pháp tách Ag Cu khỏi (giữ nguyên l-ợng) từ hỗn hợp bột chúng Viết ph-ơng trình phản ứng
Giải: Nung hỗn hợp không khí, Cu phản ứng với O2, Ag không phản ứng
2Cu + O2 2CuO
Hoµ tan hỗn hợp dung dịch HCl, CuO phản ứng tạo CuCl2 tan, Ag không phản
ứng, lọc tách đ-ợc bạc
Điện phân dung dịch CuCl2, thu đ-ợc Cu ë cat«t:
CuCl2 Cu + Cl2
Ví dụ 4:
Trình bày ph-ơng pháp tách Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe ë d¹ng bét, chØ dïng nhÊt mét dung dịch chứa hoá chất l-ợng kim loại cần tách giữ nguyên khối l-ợng ban đầu
Viết ph-ơng trình phản ứng xảy ghi rõ điều kiện
Giải: Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch muối sắt (III) d- nh- FeCl3, Fe2(SO4)3 , Ag
không phản ứng, lọc tách đ-ợc bạc Kim loại đồng sắt tan phản ứng: Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
Bảng 2- Một số thuốc thử cho hợp chất vô (Dùng ch-ơng trình phổ thông)
to
(11)Ho¸ chÊt Cã ion Thc thư DÊu hiƯu ph¶n øng Muèi clorua, HCl
Muèi bromua, HBr
Cl Br
dd AgNO3 AgCl trắng
AgBr vàng Muối photphat tan
(hc H3PO4)
PO4
3 dd AgNO
3 Ag3PO4 vµng, tan
trong axit m¹nh Muèi sunfat(tan),
axit H2SO4
SO4
2 dd có Ba2+
(BaCl2 )
BaSO4 trắng, không
tan axit sunfit, hiđrosunfit
cacbonat, hiđro cacbonat
SO3 2
, HSO3
CO3 2
,HCO3
dd H2SO4 hc
dd HCl
sñi bät khÝ SO2, CO2
Muèi sunfua S2
dd cã Pb2+
, Ag+
(Pb(NO3)2 )
PbS đen
(hoặc Ag2S ®en)
Mi nitrat
(hc HNO3) NO3
H
2SO4đặc,Cu,t
o NO2n©u, dd xanh lam
Muèi canxi (tan) Muèi bari (tan)
Ca2+ Ba2+
dd H2SO4
(dd Na2CO3)
CaSO4,CaCO3tr¾ng
BaSO4,BaCO3tr¾ng
Muối magiê (tan) Mg2+ dd bazơ kiềm Mg(OH)2 trắng
Muối sắt (II) Fe2+
NaOH, KOH (hoặc dd NH3)
Fe(OH)2 lơc nh¹t
(hoặc trắng xanh), hố nâu đỏ khơng khí
Muối sắt (III) Fe3+ Fe(OH)3 nâu đỏ
Muối đồng (tan) (dd màu xanh lam)
Cu2+
dd baz¬ kiỊm NaOH, KOH (hc dd NH3)
Cu(OH)2 xanh lam
(tan dd NH3 d-)
Muèi nh«m Al3+
dd bazơ kiềm NaOH, KOH (hoặc dd NH3)
Al(OH)3 keo tr¾ng tan
trong kiỊm d-
(12)NH3 d-)
Muèi amoni NH4
+ dd baz¬ kiỊm
NaOH, KOH, to
NH3 mïi khai, xanh
giÊy qu× Èm
Muối kali, natri K+, Na+ lửa đèn cồn K: Ngọn lửa màu tím hồng
Na: Ngän lưa màu vàng
Bài tập áp dụng (Phần vô cơ)
1/ Có gói bột màu trắng khơng ghi nhãn, gói chứa riêng rẽ hỗn hợp chất sau: Na2CO3 K2CO3; NaCl KCl; MgSO4 BaCl2 Bằng ph-ơng pháp hoá học, làm để phân biệt gói bột sử dụng n-ớc ống nghiệm Viết ph-ơng trình hố hc
Câu I ( 2,5 điểm)
Có bình nhÃn, bình chứa hỗn hợp dung dịch sau: Na2CO3 K2SO4;
NaHCO3 v K2CO3; NaHCO3 K2SO4 Trình bày ph-ơng pháp hố học để nhn bit
bình mà cần dùng thêm dung dịch HCl dung dịch Ba(NO3)2 làm thuốc thư
C©u 3:
Có lọ đựng riêng rẽ dung dịch không dán nhãn sau: natri clorua, natri hiđroxit, axit sunfuric, axit clohiđric, bari hiđroxit, magie sunfat Khơng dùng thêm thuốc thử, trình bày cách phân biệt viết ph-ơng trình hố học minh hoạ
1 ChØ dïng q tÝm cã thĨ nhËn biÕt đ-ợc dung dịch CH3COONa; K2SO4;
NH4NO3 Giải thích
2 Có dung dịch đựng cốc nhãn HCl, NaCl, NaOH, Na2CO3, nhận
biết mà đ-ợc dùng hoá chất làm thuốc thử (ĐHDLPđông-99-tr367)
(13)4 Chỉ dùng thuốc thử, nhận biết ba chất sau đựng ba bình nhãn: Al, Al2O3, Mg (ĐH Th-ng mi-98-tr229)
** Đ-ợc dùng thêm thuốc thử, hÃy tìm cách nhận biết dung dịch (mất nhÃn) sau đây: NH4HSO4; Ba(OH)2; BaCl2; HCl; NaCl; H2SO4
Viết ph-ơng trình phản ứng (ĐHSPHN-2001-tr64)
6 Cho chất: MgO, Al2O3, FeO
a) Trình bày cách nhận biết chất chúng chứa lọ khác b) Trình bày cách điều chế Al tinh khiết từ hỗn hợp chất (ĐHY Thái Bình-98-tr221)
Cú l không nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4,
Al2(SO4)3, FeSO4 Fe2(SO4)3 Dùng dung dịch xút cho biết lọ đựng dung dịch
? (§HNNI-99-tr153)
Trình bày ph-ơng pháp hoá học để phân biệt cặp chất sau đây: a Dung dịch MgCl2 FeCl2
b Khí CO2 khí SO2
Trong tr-ờng hợp đ-ợc dùng thuốc thử thích hợp Viết ph-ơng trình phản ứng (ĐHQGHN-99-tr13)
10 Cú chất bột màu trắng đựng bình riêng biệt bị nhãn hiệu là: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3 BaSO4 Chỉ đ-ợc dùng thêm n-ớc CO2 trỡnh by cỏch
phân biệt chất (ĐHThuỷlợiMN-99-tr248)
12 Cã mÉu kim lo¹i: Ba, Mg, Fe, Al, Ag NÕu chØ cã dung dÞch H2SO4 lo·ng
(không đ-ợc dùng hoá chất khác, kể quì tím n-ớc nguyên chất) nhận biết đ-ợc kim loại phản ứng cụ thể? (ĐHThuỷ sản-CB99-tr257)
19 Chỉ dùng quì tím, dung dịch HCl dung dịch Ba(OH)2 nhận biết đ-ợc
những ion sau chứa dung dịch: Na+ , NH4
+
, HCO3
, CO3 2
, SO4 2
13 Định nghĩa kim loại Cho kim loại A, B, C, D có màu gần giống lần l-ợt tác dụng với HNO3 đặc nguội, dung dịch HCl, dung dịch NaOH ta thu đ-ợc kết sau:
(14)HNO3 + + DÊu +: Cã ph¶n øng
HCl + + + DÊu:Kh«ng cã ph¶n øng
NaOH +
Hỏi chúng kim loại số kim loại sau đây: Bạc, đồng, magiê, nhôm, sắt Viết ph-ơng trình phản ứng, biết kim loại tác dụng với HNO3 có khí màu
n©u thoát (ĐHTây Nguyên-1985)
15 Cho ba bình dung dịch nhÃn A gồm KHCO3và K2CO3 , B gåm KHCO3 vµ
K2SO4 , D gồm K2CO3 K2SO4 Chỉ dùng dung dịch BaCl2 dung dịch HCl, hÃy nêu