Ma trận đề kiểm tra lần 1 – Hóa 12CB Ngày soạn Ngày dạy Kiểm tra tập trung Tiết 10 KIỂM TRA 1 TIẾT A MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ KIỂM TRA Đánh giá mức độ nắm vững kiến thức, kỹ năng của HS thông qua các bài sự đi[.]
Ngày soạn : Ngày dạy : Kiểm tra tập trung Tiết 10: KIỂM TRA TIẾT A MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ KIỂM TRA: Đánh giá mức độ nắm vững kiến thức, kỹ HS thông qua bài: điện li, axit – bazơ – muối, pH – điện li nước, phản ứng trao dổi ion dung dịch chất điện li để thu nhận thông tin phản hồi kiến thức học B HÌNH THỨC, THỜI GIAN - Hình thức: + Trắc nghiệm khách quan 60% + Tự luận 40% - Thời gian làm kiểm tra: 45 phút C MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA: Nội dung kiến thức Sự điện li Số câu Số điểm Axit, bazơ, muối Số câu Số điểm Sự điện li nước pH Chất thị axit –bazơ Số câu Số điểm Nhận biết TN TL Nêu được: - Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Phân loại chất điện li - Đặc điểm chất điện li mạnh, chất điện li yếu 0.6 0.5 Nêu được: - Định nghĩa axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối (theo thuyết a-rê-ni-ut) - Phân loại muối - Tính chất axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối 1.2 Nêu được: - Khái niệm pH - Chất thị axit – bazơ 0.3 Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng Cộng Vận dụng mức cao TN TL TN TL Giải thích được: - Chất điện li chất khơng điện li - Đặc điểm chất điện li mạnh, chất điện li yếu TN TL - Viết phương trình điện li chất điện li - Giải tập xác định số mol, nồng độ mol, khối lượng ion dung dịch chất điện li 0.3 - Giải thích tính chất axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối (theo thuyết arê-ni-ut) - Nhận biết axit, bazơ, muối 0.5 - Viết phương trình - Giải điện li số axit, toán chất bazơ, hiđroxit lưỡng lưỡng tính tính, muối - Giải tập sử dụng bảo tồn điện tích 1.9 0.9 1.0 - Giải thích pH mơi trường - Nhận biết chất thông qua chất thị axit –bazơ 0.6 0.3 - Vận dụng làm - Vận dụng làm tập đơn giản có liên tập nâng cao quan đến [H+], [OH-], [H+], [OH-], pH pH, xác định mơi trường axit, trung tính, kiềm 1 1.0 0.5 11 4.0 0.3 2.1 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Số câu Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm Nêu được: - Khái niệm phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Khái niệm phương trình ion rút gọn - Các bước chuyển từ phương trình phân tử sang phương trình ion rút gọn 1.2 11 3.3 0.5 - Hiểu viết phương trình ion rút gọn - Hiểu chất điều kiện xảy phản ứng dung dịch chất điện li 1.5 D BIÊN SOẠN CÂU HỎI THEO MA TRẬN: ĐỀ * PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Trường hợp không dẫn điện được? A NaCl khan B NaCl nước C NaCl nóng chảy D NaOH nóng chảy Câu Sự điện li A phân li chất thành ion nước B phân li chất thành phân tử nhỏ C phân li chất thành nguyên tử cấu tạo nên D phân li chất thành chất đơn giản Câu Chất sau dẫn điện tốt nhất? A Dung dịch HCl 0,1M B Dung dịch CH3COOH 0,1M C C2H5OH nguyên chất D Nước cất Câu Muối axit A muối mà anion gốc axit H phân li H+ B muối phản ứng với bazơ C muối mà dung dịch ln có pH < D muối hyđro phân tử Câu Theo thuyết A-re-ni-ut, bazơ 0.5 1.5 - Viết phương trình ion đầy đủ, phương trình ion rút gọn phản ứng - Vận dụng làm tập chuyển từ phương trình phân tử sang phương trình ion rút gọn ngược lại 0.3 0.9 1.5 0.3 0.5 2.0 26 10.0 A chất có khả phân li anion OHB chất có khả phân li cation H+ C chất có khả phân li cation OHD chất có khả phân li anion H+ Câu Dãy gồm axit nấc là: A H2SO4, H2CO3, H2SO3 B H2CO3, H2SO3, H3PO4, HNO3 C H2SO4, H2SO3, HF, HNO3 D HCl, H2SO4, CH3COOH Câu Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau ? A [H+] < 0,10M B [H+] < [CH3COO-] C [H+] = 0,10M D [H+] > [CH3COO-] Câu Cho dãy chất: Sn(OH) 2, NH4Cl, (NH4)2SO4, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu Hịa tan hồn tồn m gam Al2(SO4)3 vào nước thu dung dịch A chứa 0,6 mol Al3+ Giá trị m A 102,6 B 68,4 C 34,2 D 51,3 Câu 10 Một cốc nước có chứa a mol Ca + , b mol M g + , c mol Cl - , d mol HCO 3- Hệ thức liên hệ a, b, c, d A 2a+2b=c+d B 2a+2b=c-d C a+b=c+d D a+b=2c+2d Câu 11: Trong dung dịch H3PO4 có chứa ion (không kể OH- nước) ? A H+, H2PO4-, HPO42-, PO43B H3PO4, H+, H2PO4-, HPO42-, PO43C H+, PO43- D H3PO4, H+, H2PO4-, HPO42Câu 12 Một dung dịch có chứa loại cation Fe2+ (0,10 mol) Al3+ (0,20 mol) loại anion Cl- (x mol) SO (y mol) Biết cô cạn dung dịch làm khan thu 46,90 gam chất rắn khan Giá trị x y A 0,20 0,30 B 0,40 0,20 C 0,30 0,25 D 0,40 0,20 Câu 13 Cho 51,3 gam Al2(SO4)3 vào 500 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 15,6 B 23,4 C 11,7 D 26,0 Câu 14 Chọn câu A pH = - log [H+] B pH = log [H+] C pH = +10 log [H+] D pH = - log [OH-] Câu 15 Chọn câu đúng A Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hóa xanh B Giá trị pH tăng đợ bazơ giảm C Giá trị pH tăng đợ axit tăng D Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hóa đỏ Câu 16 Phản ứng nào dưới là phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 B Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 C 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 17: Cho phản ứng sau: Fe(NO3)3 + X → Y + KNO3 Vậy X, Y là: A KOH, Fe(OH)3 B K2SO4, Fe2(SO4)3 C KCl, FeCl3 D KBr, FeBr3 Câu 18: Những ion nào sau có thể cùng có mặt một dung dịch ? A H+, Na+, Al3+, Cl– B Mg2+, SO42 – , Cl– , Ag+ C Fe2+, Cu2+, S2 – , Cl– D OH – , Na+, Ba2+ , Fe3+ Câu 19 Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn là: 2H+ + S2A Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S B 2CH3COOH + K2S C FeS + 2HCl H 2S ? 2CH3COOK + K2S FeCl2 + H2S D CuS + H2SO4 (loãng) CuSO4 + H2S Câu 20 Dung dịch chất A làm quỳ tím hóa xanh, cịn dung dịch B không làm quỳ đổi màu Trộn lẫn hai dung dịch với xuất kết tủa A B A K2CO3 Ba(NO3)2 B KOH K2SO4 C KOH FeCl3 D Na2CO3 KNO3 * PHẦN TỰ LUẬN Bài (2 điểm) Cho chất sau: NaOH, CH3COOH, Na2CO3 tan nước a) Chất chất điện li mạnh? Chất chất điện li yếu? b) Viết phương trình điện li chất Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch riêng biệt sau: AlCl 3, MgCl2, NaCl Bài (2 điểm) Cho 150 ml dung dịch KOH 1M vào 50 ml dung dịch H 2SO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn tồn ta thu 200 ml dung dịch X, cạn dung dịch X ta thu m gam chất rắn khan a) Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn b) Tính m c) Tính pH dung dịch X ĐỀ * PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu Trường hợp dẫn điện được? A NaCl nóng chảy B NaCl khan C C2H5OH nguyên chất D Dung dịch C6H12O6 Câu Chất điện li A chất phân li nước thành ion B chất tan nước C chất dẫn điện tốt D chất không tan nước Câu Chất sau dẫn điện nhất? A Dung dịch CH3COOH 0,1M B Dung dịch HCl 0,1M C Dung dịch NaOH 0,1M D Dung dịch HNO3 0,1M Câu Theo thuyết A-re-ni-ut, axit A chất có khả phân li cation H+ B chất có khả phân li anion OH- C chất có khả phân li cation OH- D chất có khả phân li anion H+ Câu Theo thuyết A-re-ni-ut, hiđroxit lưỡng tính A chất vừa có khả phân li cation H+ vừa có khả phân li anion OHB chất vừa có khả phân li anion H+ vừa có khả phân li cation OHC chất có khả phân li cation H+ khơng có khả phân li anion OHD chất khơng có khả phân li cation H+ có khả phân li anion OHCâu Muối trung hòa A muối mà anion gốc axit khơng cịn H phân li H+ B muối phản ứng với axit C muối mà dung dịch ln có pH = D muối khơng cịn hyđro phân tử Câu Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,010M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau ? A [H+] < 0,010M B [H+] < [NO2-] C [H+] = 0,010M D [H+] > [NO2-] Câu Cho dãy chất: Al(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu Hòa tan 14,2 gam Na2SO4 nước thu dung dịch A chứa số mol ion SO42- A 0,10 mol B 0,20 mol C 0,30 mol D 0,05 mol Câu 10 Dung dịch X có chứa: a mol Na+, b mol Al3+, c mol Cl- d mol SO42- Biểu thức sau đúng? A a + 3b = c + 2d B a + b = c + d C a + 3b = -(c + 2d) D a + 3b + c + 2d = Câu 11 Trong dung dịch axit axetic (CH3COOH) có phần tử sau đây? A CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O B H+, CH3COO- C H+, CH3COO-, H2O D CH3COOH, CH3COO-, H+ Câu 12 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,03 0,02 B 0,02 0,03 C 0,01 0,05 D 0,05 0,01 Câu 13 Cho 250 ml dung dịch NaOH 4M vào 50 ml dung dịch Al 2(SO4)3 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Thành phần chất X gồm A Na2SO4, NaAlO2, NaOH B Na2SO4 NaOH C Na2SO4 Al2(SO4)3 D Na2SO4 NaAlO2 Câu 14 Chọn biểu thức A [H+].[OH-] = 10-14 B [H+] [OH-] =1 C [H+] + [OH-] = D [H+].[OH-] = 10-7 Câu 15 Chọn câu nhận định sai câu sau A Giá trị [H+] tăng giá trị pH tăng B Dung dịch có giá trị pH > có mơi trường bazơ C Dung dịch có giá trị pH < có mơi trường axit D Dung dịch có giá trị pH = có mơi trường trung tính Câu 16 Phản ứng nào sau không phải phản ứng trao đổi ion? A Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag B MgSO4 + BaCl2 MgCl2 + BaSO4 C HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 D 2NaOH + CuCl2 2NaCl + Cu(OH)2 Câu 17 Cho phản ứng sau: BaCl2 + X NaCl + Y Trong các câu trả lời sau, câu nào sai? A X là NaOH; Y là Ba(OH)2 B X là Na2CO3 ; Y là BaCO3 C X là Na2SO4; Y là BaSO4 D X là Na3PO4 ; Y là Ba3(PO4)2 Câu 18: Các ion sau tồn dung dịch? A K+, NH4+, OH–, PO43- B Ba2+, Al3+, Cl–, HSO4- C Na+, Mg2+, NO3-, SO42- D Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl– Câu 19 Phương trình ion thu gọn: H+ + OH− → H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây? A H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O B H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl C 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O D NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O Câu 20 Dung dịch chất A làm quỳ tím hóa xanh, cịn dung dịch chất B làm quỳ hóa đỏ Trộn lẫn hai dung dịch với xuất kết tủa Vậy A B A KOH FeCl3 B K2CO3 Ba(NO3)2 C KOH H2SO4 D Na2CO3 KNO3 * PHẦN TỰ LUẬN Bài (2 điểm) Cho chất sau: HNO3, Mg(OH)2, K2CO3 tan nước a) Chất chất điện li mạnh? Chất chất điện li yếu? b) Viết phương trình điện li chất Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch riêng biệt sau: AlCl 3, CuCl2, KCl Bài (2 điểm) Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 200 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn ta thu 300 ml dung dịch X, cô cạn dung dịch X ta thu m gam chất rắn khan a) Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn b) Tính m c) Tính pH dung dịch X E HƯỚNG DẪN CHẤM PHẦN TỰ LUẬN ĐỀ Đáp án Biểu điểm Bài 1a) Chất điện li mạnh là: NaOH, Na2CO3 0.25 điểm Chất điện li yếu là: CH3COOH 1b) PT điện li: NaOH → Na+ + OH- 0.75 điểm Na2CO3 → 2Na+ + CO32CH3COOH →CH3COO- + H+ – Trích dung dịch thành mẫu thử – Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào mẫu thử 0.5 điểm + Mẫu thử có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan NaOH dư tạo dung dịch suốt AlCl + Mẫu thử có kết tủa keo trắng kết tủa không tan NaOH dư MgCl + Mẫu thử khơng có tượng NaCl – PTHH : AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl 0.5 điểm Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl Bài a) 0.5 điểm PTPT: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O PT ion rút gọn: H+ + OH- → H2O b) 0.5 điểm H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O Ban đầu: 0,05 0,15 Phản ứng: 0,05 0,10 0,05 0,05 0,05 Sau phản ứng: 0.5 điểm c) PT điện li: KOH →K+ + OHMol: 0,05 - 0.5 điểm 0,05 + [OH ] = 0,25 (M) → [H ] = 4*10-14 (M) → pH = 13,4 Lưu ý: HS làm theo cách khác tính điểm tối đa ĐỀ Đáp án Biểu điểm Bài 1a) Chất điện li mạnh là: HNO3, K2CO3 0.25 điểm Chất điện li yếu là: Mg(OH)2 1b) PT điện li: HNO3 → H+ + NO3- 0.75 điểm K2CO3 → 2K+ + CO32Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH2 – Trích dung dịch thành mẫu thử – Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào mẫu thử 0.5 điểm + Mẫu thử có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan NaOH dư tạo dung dịch suốt AlCl + Mẫu thử có kết tủa keo màu xanh MgCl2 + Mẫu thử khơng có tượng KCl – PTHH : AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl 0.5 điểm Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl Bài a) 0.5 điểm PTPT: 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O PT ion rút gọn: H+ + OH- → H2O b) 0.5 điểm 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O Ban đầu: 0,4 0,1 Phản ứng: 0,2 0,1 Sau phản ứng: 0,2 0,1 0,1 0.5 điểm c) PT điện li: HCl →H+ + Cl- Mol: 0,2 0,2 0.5 điểm [H+] = 0,67 (M) → pH = 0,17 Lưu ý: HS làm theo cách khác tính điểm tối đa ... Na2SO4 NaOH C Na2SO4 Al2(SO4)3 D Na2SO4 NaAlO2 Câu 14 Chọn biểu thức A [H+].[OH-] = 10 -1 4 B [H+] [OH-] =1 C [H+] + [OH-] = D [H+].[OH-] = 10 -7 Câu 15 Chọn câu nhận định sai câu sau A Giá trị [H+]... trị m A 15 ,6 B 23,4 C 11 ,7 D 26,0 Câu 14 Chọn câu A pH = - log [H+] B pH = log [H+] C pH = +10 log [H+] D pH = - log [OH-] Câu 15 Chọn câu đúng A Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hóa xanh... chứa ion (không kể OH- nước) ? A H+, H2PO 4-, HPO4 2-, PO43B H3PO4, H+, H2PO 4-, HPO4 2-, PO43C H+, PO4 3- D H3PO4, H+, H2PO 4-, HPO42Câu 12 Một dung dịch có chứa loại cation Fe2+ (0 ,10 mol) Al3+ (0,20