Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 1 BÀI TẬP CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI HÓA HỌC 11 I BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1 Dung dịch dẫn điện tốt nhất là A NaCl 0,02M B NaCl 0,01M C NaCl 0,001M D NaCl 0,002M Câu 2 Dãy gồm các chất điện li yếu là A BaSO[.]
BÀI TẬP CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI HÓA HỌC 11 I BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu Dung dịch dẫn điện tốt A NaCl 0,02M B NaCl 0,01M C NaCl 0,001M D NaCl 0,002M Câu Dãy gồm chất điện li yếu A BaSO4, H2S, NaCl, HCl B Na2SO3, NaOH, CaCl2, CH3COOH C CuSO4, NaCl, HCl, NaOH D H2S, H3PO4, CH3COOH, Cu(OH)2 Câu Trong dung dịch HCl 0,001 M.Tích số ion nước a, [ H+ ] [ OH_ ] 1,0.10 -14 d không xác định Câu Khối lượng NaOH cần dùng để pha chế 250,0 ml dung dịch có pH = 10,0 A 1,0.10-3g B 1,0.10-2g C 1,0.10-1g D 1,0.10-4g C [H+] > 1,0.10-7 D [H+] [OH-]> 1,0.10-14 Câu Dung dịch bazơ 250C có A [H+] = 1,0.10-7 B [H+] < 1,0.10-7 Câu Hoà tan axit vào nước 250C, kết A [H+] < [OH-] B [H+] = [OH-] C [H+] > [OH-] D [H+] [OH-] > 1,0.10-14 Câu H2SO4 HNO3 axit mạnh cịn HNO2 axit yếu có nồng độ 0,01mol/lit nhiệt độ Nồng độ ion H+ dung dịch xếp theo chiều giảm dần sau A [H+] < [H+] < [H+] B [H+] < [H+] < [H+] C [H+] < [H+] < [H+] D [H+] < [H+] < [H+] Câu Dãy gồm hidroxit lưỡng tính A Pb(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2 B Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)2 C Cu(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Mg(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2 Câu Trong dung dịch H2S (dung mơi nước) chứa A H2S, H+, HS-, S2- B H2S, H+, HS- D H+, HS- D H+ S2- Câu 10 Thể tích nước cần cho vào ml dung dịch HCl pH = để thu dung dịch HCl pH = A 50 ml B 45 ml C 25 ml D 15 ml Câu 11 Một mẫu nước mưa có pH=4,82.Vậy nồng độ H+ dung dịch a 1,0.10 -14 M b 1,0.10-4 M c 1,0.10-5 M d >1,0.10-5M Câu 12 Phương trình ion thu gọn phản ứng cho biết a.những ion tồn dung dịch c.bản chất phản ứng dung dịch chất điện li b.nồng độ ion dung dịch d.không cho biết điều Câu 13 Thứ tự tăng dần độ bazơ dung dịch sau : dd A (pH = 9), dd B (pH = 7), dd C (pH = 3), dd D (pH = 11) a dd D, dd A, dd B, dd C b dd D, dd B, dd C, dd A c dd C, dd B, dd A, dd D c dd A, dd B, dd C, dd D Câu 14 Dd chất điện li dẫn điện chuyển động của: A Các cation anion B Các cation anion phân tử hòa tan C Các ion D Các ion nóng chảy phân li Câu 15 Cho chất sau: K3PO4, H2SO4, HClO, HNO2, NH4Cl, HgCl2, Sn(OH)2 Các chất điện li yếu là: A HgCl2, Sn(OH)2, NH4Cl, HNO2 B HClO, HNO2, K3PO4, H2SO4 C HClO, HNO2, HgCl2, Sn(OH)2 D HgCl2, Sn(OH)2, HNO2, H2SO4 Câu 16 Cho 200 ml dung dịch HNO3 có pH=2, thêm 300ml dung dịch H2SO4 0,05M vào dung dịch dung dịch thu co pH bao nhiêu? A.1,29 B.2,29 C.3 D.1,19 Câu 17 Có dung dịch H2SO4 với pH=1,0 rót từ 50ml dung dịch KOH 0,1 M vào 50 ml dung dịch Tính nồng độ mol/lcủa dung dịch thu được? A 0,005 M B 0,003 M C 0,06 M D Kết qủa kháC Câu 18 Dung dịch chứa 0,063g HNO3 1lít có độ pH là: A.3,13 B.3 C.2,7 D.6,3 E.0,001 Câu 19 Theo Areniut chất sau hidroxit lưỡng tính A Al(OH)3 , Fe(OH)2 B Cr(OH)2 , Fe(OH)2 C Al(OH)3 , Zn(OH)2 D Mg(OH)2, Zn(OH)2 Câu 20 Theo Areniut phát biểu sau đúng? A chất có chứa nhóm OH hidroxit B chất có khả phân li ion nước axit C chất có chứa hiđrơ phân tử axit D chất có chứa nhóm OH hiđrơxit lưỡng tính Câu 21 Phát biểu sau không ? Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy A Có phương trình ion thu gọn B Có giảm nồng độ số ion tham gia phản ứng C Có sản phẩm kết tủa, chất khí, chất điện li yếu D Các chất tham gia phải chất điện li Câu 22 Cho dd axit HNO3 HClO có nồng độ Vậy so sánh sau đúng? A < B > C < D = Câu 23 Ở vùng đất phèn người ta bón vơi để làm A Tăng pH đất B Tăng khoáng chất cho đất C Giảm pH đất D Để môi trường đất ổn định Câu 24 Pha thm 40 cm3 nước vào 10 cm3 dung dịch HCl có pH= dung dịch có pH bằng: A.3 B.3,3 C.3,5 D.2 Câu 25 Phương trình pứ Ba(H2PO4)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H3PO4 tương ứng với phương trình ion gọn sau đây? A Ba2+ + SO42- BaSO4 C H2PO4- + H+ H3PO4 B Ba2+ + 2H2PO4- + 2H+ + SO42D Ba2+ + SO42- + 3H+ + PO43- BaSO4 + 2H3PO4 BaSO4 + H3PO4 Câu 26 Các cặp chất sau tồn dd ? A CaF2 H2SO4 B CH3COOK BaCl2.C Fe2(SO4)3 KOH D CaCl2 Na2SO4 Câu 27 Phản ứng Ba(OH)2 + Na2CO3 có phương trình ion thu gọn a.Ba + + CO3 2- BaCO3 b Ba + + CO3 _ c.Ba 2+ + CO3 2_ BaCO3 d Ba + + CO3 2- BaCO3 BaCO3 Câu 28 Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1 M bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau a [ H+ ]>0,1 M b [ H+ ]< 0,1 M c [ H+] = 0,1 M d [ H+ ] < [ CH3COO-] Câu 29 Theo thuyết A-re-ni-ut axit chất a tan nước phân li ion OH_ b tan nước phân li ion H+ c tan nước phân li ion H+ d tan nước phân li ion OH_ Câu 30 Các tập hợp ion sau tồn đồng thời dd A ; C ; ; ; ; ; HCO3-; OH- ; B , ; D ; ; ; ; ; ; - Câu 31 Pha trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn khơng làm co giãn thể tích dung dịch có nồng độ mol/l: A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M E Tất sai Câu 32 Theo Areniut hiđroxit sau có tính lưỡng tính ? A Zn(OH)2 B Pb(OH)2 C Al(OH)3 D Tất Câu 33 Nhận định sau muối axit nhất: A Muối có khả phản ứng với bazơ C Muối tạo axit yếu bazơ mạnh B Muối hiđro phân tử D Muối cịn hiđro phân li cation Câu 34 Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy có điều kiện sau ? A Tạo thành chất kết tủa B Tạo thành chất điện li yếu C Tạo thành chất khí D Một ba điều kiện Câu 35 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M H 2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, 500ml dung dịch có pH = 12.Tính a A 0,13M B 0,12M C 0,14M D 0,10M Câu 36 Dung dịch HCl có pH = Cần pha loãng dung dịch axit (bằng nước) lần để thu dung dịch HCl có pH = 4? A lần B lần C 10 lần D lần Câu 37 Các hỗn hợp muối sau đây, hịa tan nước tạo mơi trường có pH : A Dung dịch KNO3 Na2CO3, pH > B Dung dịch NaCl CH3COOH, pH > C Dung dịch NaHSO4, K2SO4, pH < D Tất Câu 38 Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh có pH = với V2 lít bazơ mạnh có pH = theo tỷ lệ thể tích để dung dịch thu có pH = Chọn giá trị sau: A B C D E Câu 39 Hoà tan 20 ml dung dịch HCl 0,05M vào 20 ml dung dịch H2SO4 0,075 M Nếu hồ tan khơng làm co giãn thể tích pH dung dịch thu là: A B C D 1,5 Câu 40 Chọn phát biểu số phát biểu sau ? A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng C Dd có pH < làm quỳ tím hố xanh D Dd có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ Câu 41 Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dd ? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3.C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Câu 42 Các chất dãy sau vừa tác dụng với dd kiềm mạnh vừa tác dụng với dd axit mạnh ? A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4 C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO.D Mg(HCO3)2, FeO, KOH Câu 43 Phương trình ion rút gọn + → H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học ? A HCl + KOH → H2O + KCl B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D Câu A B Câu 44 Vì dd dd axit, bazơ, muối dẫn điện ? A Do axit, bazơ, muối có khả phân li ion dd B Do ion hợp phần có khả dẫn điện C Do có di chuyển electron tạo thành dòng electron D Do phân tử chúng dẫn điện Câu 45 Một dung dịch có [ OH- ]= 10 -5 M Môi trường dung dịch a.trung tính b.kiềm c.axit d.khơng xác dịnh Câu 46 Chất sau chất điện li ? A Rượu etylic B Nước nguyên chất C Axit sunfuric D Glucozơ C NaCl D AgCl Câu 47 Dd chất sau không dẫn điện ? A CH3OH C CuSO4 Câu 48 Dãy chất chất điện li mạnh ? A HCl, NaOH, NaCl C KOH, NaCl, HgCl2 B HCl, NaOH, CH3COOH D NaNO3, NaNO2, HNO2 Câu 49 Hòa tan axit vào nước kết a [ H+ ] > [ OH_ ] b [ H+ ] < [ OH_ ] c [ H+ ] = [ OH_ ] d [ H+ ]< 1,0.10_7 M Câu 50 Tính pH lít dung dịch có hịa tan 0,4 gam natri hiđroxit: A 0,01 B.2 C 12 D 10 Câu 51 Trộn 100ml dd HCl có pH = với 100ml dd NaOH để thu dd có pH = pH dd NaOH là: A B 12 C 1.2 D Câu 52 Dung dịch NaOH có pH = 12 Vậy nồng độ mol/lit dd NaOH : A 0,1M B 0,01M C 0,2M D 0,02M Câu 53 Dung dịch A có pH = 5, Dung dịch A có pH = 9.Lấy thể tích A B theo tỉ lệ để dd có pH = A : 11 B 11 : C 5: D 12 : Câu 54 Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M dung dịch A A Tính nồng độ mol/l ion OH- dung dịch? A 0,65M B 0,55M C 0,75M D 1,5M Câu 55 Dd muối sau muối axit ? A CH3COONa B Na2 HCO3 C Ba(NO3)2 D NH4Cl Câu 56 Nếu pH dd A 11,5 pH dd B 4,0 điều khẳng định sau ? A Dd A có nồng độ ion H+ cao B B Dd B có tính bazơ mạnh A C Dd A có tính bazơ mạnh B D Dd A có tính axit mạnh B Câu 57 Hoà tan 2,94 gam H2SO4 vào nước để 600 ml dung dịch (A) Dung dịch A có pH là: A 0,1 B.1 C D Kết khác Câu 58 Các dd sau có nồng độ mol, dd dẫn điện tốt ? A NH4NO3 B Al2(SO4)3 C H2SO4 D Ca(OH)2 Câu 59 Hoà tan axit vào nước kết : A < B = C > D Không xác định Câu 60 Dd bazơ 25oC có : A = 10-7M > 10-7M B C < 10-7M D >10-14M Câu 61 Cho chất NaCl, C2H5OH, Cu(OH)2, NaOH, H2SiO3, HCl, CaCO3 Các chất điện li mạnh là: A NaCl, C2H5OH, NaOH B Cu(OH)2, NaOH, H2SiO3 C HCl, CaCO3, NaCl, Cu(OH)2 Câu 62 Cho ion: là: , , D NaCl, NaOH, HCl, Ca(NO3)2 , , , , Các ion tồn dd A , C , , , , , , Câu 63 Dd X gồm ion: (0,1 mol), B , , D , (0,05 mol), , , (0,06 mol), Số mol ion là: A 0,07mol B 0,06 mol C 0,05 mol D 0,1 mol Câu 64 Cho dd có nồng độ: NaCl, Na2SO4, H2SO3, CH3COOH Dd có khả dẫn điện lớn nhât là: A NaCl B H2SO3 Câu 65 Dd X gồm ion: A 0,3 M C Na2SO4 (0,4 M), (0,5 M), B 0,6 M D CH3COOH (0,8 M), Nồng độ ion C 0,5 M là: D 0,1 M Câu 67 Những ion sau không tồn dd: A , , , B , , , C , , , , , D , , , Câu 68 Những ion sau tồn dd: A C , , , , B , , D , , , , Câu 69 Trộn hai dd sau không xảy phản ứng? A NaCl AgNO3 B HCl KHCO3 C FeCl3 KNO3 D BaCl2 K2CO3 Câu 70 Có V lít dd NaOH 0,6 M Trường hợp sau làm pH dd NaOH tăng? a.thêm V lít nước cất b.thêm V lít KOH 0,7 M c.thêm V lít dd HCl 0,4 M d.thêm V lít NaNO3 Câu 71 Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? a NaCl AgNO3 b HNO3 NaHCO3 c ZnCl2 Na2CO3 d Na2ZnO2 KOH Câu 72 Cho dung dịch chứa 40 gam NaOH vào dung dịch chứa 73 gam HCl Dung dịch sau phản ứng có mơi trường: a Trung tính b Khơng xác định c Axit d kiềm Câu 73 Thêm từ 100 g dung dịch H2SO4 98% vào nước điều chỉnh để lít dung dịch X Nồng độ mol ion H+ dung dịch X là: a mol/l b mol/l c mol/l d 2,5 mol/l Câu 74 Để trung hòa 10ml dung dịch NaOH cần dùng 100ml dung dịch H2SO4 có pH = Giá trị pH dung dịch NaOH là: a 12,8 b 11 c 12,5 d 13 Câu 75 Cho dung dịch chứa m gam NaOH vào dung dịch chứa m gam HCl Dung dịch sau phản ứng có mơi trường: a Trung tính b Không xác định c Axit d Bazơ Câu 76 Trong dung dịch Al2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO42- dung dịch có chứa: A 0,4 mol Al3+ B 1,8mol Al2(SO4)3 C 0,2 mol Al2(SO4)3 D Cả A C Câu 77 Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1M với 50ml dung dịch H2SO4 1M Dung dịch thu có pH: a pH = b pH > c pH < d pH =7 Câu 78 Hịa tan 448 ml khí HCl (đktc) vào 200 ml H2O dung dịch A Dung dịch A có pH bằng: a b c d Câu 79 Nồng độ mol/l Na+ 1,5 lít dung dịch có hịa tan 0,6 mol Na2SO4 là: A 0,8 B 0,4 C 0,9 D 0,6 Câu 80 Nồng độ mol/l SO42– 1,5 lít dung dịch có hịa tan 0,6 mol Al2(SO4)3 là: A 0,8 B 0,4 C 1,2 D 2,4 Câu 81 Nồng độ mol/l Cl – dung dịch CaCl2 0,3 M là: A 0,3 B 0,6 C 0,9 D 0,15 Câu 82 Chất điện li chất tan nước A phân li ion B phân li phần ion C phân li hịan tồn thành ion D tạo dung dịch dẫn điện tốt Câu 83 Dung dịch điện li dung dịch A dẫn nhiệt B dẫn điện C không dẫn điện D không dẫn nhiệt Câu 84 Dung dịch NaCl dẫn điện A nguyên tử Na, Cl di chuyển tự B phân tử NaCl di chuyển tự C ion Na+, Cl- di chuyển tự D phân tử NaCl dẫn điện Câu 85 Dung dịch CH3COOH có chứa : A CH3COO-, H+, OH- B CH3COO-, H+, OH-, CH3COOH C CH3COO-, H+ D CH3COO-, H+, CH3COOH Câu 86 100ml dd NaCl có chứa 1,06gam Na2CO3 nồng độ mol/lit ion Na+ là: A 2M B 0,2M C 0,02M D 0,1M Câu 87 Hịa tan 224 ml (đkc) khí hiđroclorua vào nước lít dung dịch pH dung dịch thu A 0,01 B C D 10 Câu 88 Thêm từ từ giọ axít sunfuric vào dung dịch bari hidroxit đến dư Độ dẫn điện hệ biến đổi ? A Lúc đầu giảm dần sau tăng B Lúc đầu tăng dấn sau giảm C Tăng dần D Giảm dần Câu 89 Cho dung dịch CH3COOH 0,1M Nhận định sau pH dung dịch axit đúng: A Lớn nhỏ B Nhỏ B Bằng D Lớn II BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài Sự điện li BT1 Viết phương trình điện li cho trường hợp sau: NaCl; HCl; KOH; H2SO4; AlCl3; (NH4)2CO3 BT2 Viết phương trình điện li tính số mol ion sinh trường hợp sau: a dd chứa 0,2 mol HNO3 b dd chứa 0,5 mol Na3PO4 c dd chứa mol NaClO d dd chứa 2,75 mol CH3COONa BT3 Cho dung dịch sau: a 200ml dd chứa 0,25 mol Na2S b 500ml dd chứa 8,5g NaNO3 c dung dịch Ba(OH)2 0,3M d dd Al2(SO4)3 0,15M Viết phương trình điện li tính nồng độ mol ion dung dịch BT4 Một dung dịch có chứa 0,2 mol K+; 0,3 mol Mg2+; 0,45 mol x mol a Tính x? b Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Tính m? BT5 Hịa tan hai muối X, Y vào nước lit dung dịch chứa: [Zn2+] = 0,2M; [Na+] = 0,3M; [ ] = 0,15M; [ ] = p (M) a Tính p b Tìm cơng thức hai muối X, Y ban đầu Tính khối lượng muối đem hòa tan Bài Phân loại chất điện li BT1 Chỉ chất sau chất điện li mạnh hay điện li yếu nước Viết phương trình điện li chúng? NaBr; HClO; CaCl2; CH3COOH; K2CO3; Mg(OH)2 BT2 Hãy xếp dung dịch chất sau (cùng nồng độ) theo chiều tăng dần khả dẫn điện: CH3COOH; AlCl3; Al2(SO4)3; AgNO3; Ba(OH)2 BT3 Tính nồng mol ion dung dịch trường hợp sau: a dd Na2SO3 0,3M ( c dd HClO 0,75 ( =1) b dd HF 0,4M ( = 5%) = 0,08) d dd HNO2 0,5M ( = 6%) Bài Axit – Bazơ BT1 Xác định vai trò chất sau (axit/ bazo/ lưỡng tính/ trung tính) viết phương trình điện li: HI; ; ; ; NH3; ; ; Na+; BT2 Viết biểu thức tính Ka/ Kb cho trường hợp sau: HF; ; Zn(OH)2 ; ; BT3 Trong hai lit dung dịch axit flohidric có chứa 4g HF Độ điện li axit 8% Tính số phân li Ka axit HF BT4 Cho hai dung dịch sau: a CH3COOH 0,1M (Ka = 1,75.10-5) Tính nồng độ mol ion H+ b NH3 0,1M (Kb = 1,8.10-5) Tính nồng độ mol ion Bài Sự điện li nước pH BT1 Tính pH dung dịch sau: a dung dịch HCl 0,01M b dung dịch Ba(OH)2 0,05M c lít dung dịch có hịa tan 3,92g H2SO4 d lít dd có hịa tan 4g NaOH 16,8g KOH BT2 Một dung dịch NaOH 0,2M Lấy 50ml dung dịch đem trộn với 150ml nước nguyên chất Tính pH dung dịch thu sau trộn BT3 Trộn 200ml dung dịch HNO3 0,2M với 300 ml dung dịch NaOH 0,3M Sau phản ứng thu dung dịch X Tính pH dung dịch thu sau phản ứng BT4 Tính pH dung dịch CH3COOH 0,2M; biết số phân li axit 1,75.10-5 BT5 pH dung dịch NH3 11,477 Tính nồng độ dung dịch NH3 biết số phân li bazo NH3 1,8.10-5 (ĐS: 0,5M) * BT6 Cho 200ml dung dịch CH3COOH 0,2M Sau thêm vào 1,23g CH 3COONa Tính pH dung dịch sau phản ứng biết Ka (CH3COOH)=1,75.10-5 (giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) BT7 Trộn 100ml dung dịch H2SO4 3M với 300 ml dung dịch KOH 1,5M Tính pH dung dịch thu sau phản ứng? BT8 Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,5M với 300ml dung dịch NaOH x mol/l Sau phản ứng thu dung dịch có pH = 13 Tìm x? Bài Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li BT1 Viết phương trình phản ứng dạng phân tử (nếu có) dạng ion thu gọn 1.1 Fe2(SO4)3 + NaOH 1.2 KNO3 + NaCl 1.3 Cu(OH)2 + HNO3 1.4 FeS + HCl 1.5 CaCO3 + H2SO4 1.6 CuSO4 + H2S 1.7 AgNO3 + HBr 1.8 Al(OH)3 + KOH 1.9 Na2HPO4 + HCl 1.10 NaHSO3 + NaOH BT2 Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn cho phản ứng oxi hóa khử xảy dung dịch sau: 2.1 Zn + HCl 2.2 Cu + H2SO4 đặc nóng 2.3 Fe + HNO3 loãng 2.4 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 loãng 2.5 KClO3 + HCl 2.6 FeCl3 + H2S PHÂN DẠNG BÀI TẬP Dạng Xác định vai trò chất/ ion xác định môi trường dung dịch S + FeCl2 + … BT1 Theo quan điểm axit- bazơ Bronsted, chất sau giữ vai trị axit- bazơ- lưỡng tínhtrung tính: , , , , , , , , , , , BT2 Các dung dịch nước chất sau có pH 7, lớn 7, hay nhỏ 7? NaCl; Na2CO3; NH4Cl; Cu(NO3)2; Al2(SO4)3 BT3 II1-ĐHSP-01 a So sánh pH dung dịch có nồng độ mol/l HCl CH3COOH? giải thích? b So sánh nồng độ mol dung dịch CH3COONa NaOH pH? giải thích? Dạng Viết phương phân tử phương trình ion thu gọn BT1.Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn a NaHCO3 + NaOH b NaHCO3 + Ba(OH)2(1:1) c NaHCO3 + Ba(OH)2 (2:1) d NaHCO3 + CaCl2 e Na2CO3 + AlCl3 f Na2CO3 + CaCl2 BT2 I2- ĐH Đà Nẵng 01 Viết phương trình phản ứng dạng phân tử (nếu có) ion thu gọn? a MgCl2+ K3PO4 d FeCl2 + H2S b BaCl2 + H2SO4 c HCl + AgNO3 e KNO3 + NaCl f NaHCO3 + KOH BT3 Cho chất Na2CO3; BaCl2; NaHCO3; H2SO4; NaOH Cho chất tác dụng với đôi Viết phương trình phân tử dạng ion thu gọn? BT4 Viết phương trình phản ứng xảy dạng phân tử ion thu gọn a NaHCO3 + CaCl2 b Ca(OH)2 + Ca(H2PO4)2 d NaHSO4 + BaCl2 e HCl + Na2HPO4 (1:1) c Ca(OH)2 + Na2CO3 f d2 AlCl3 + d2 NH3 BT5 I1-ĐH Thăng Long 01 a, H2SO4 đặc nóng +Cu b, H2SO4 + Al(OH)3 c, H2SO4 loãng + Fe d, H2SO4 đặc nóng + Fe e, FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 f, CH3COOH + NaOH BT6 ĐH Ngoại Thương 00: Hồn thành phương trình sau dạng ion thu gọn? a Cu + NaNO3 + H2SO4 b FeCl3 + dd K2CO3 c FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 loãng d K[Al(OH)4] + ddHCl BT7 CĐSP HN 00 Viết phương trình phân tử ion thu gọn trường hợp sau: a Cho FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí SO2 b Cho Al tác dụng với dung dịch HNO3 thu NH4NO3 BT8 I-ĐH Cơng Đồn-01 Cho bột nhơm tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu dung dịch A, khí N2O - Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu dung dịch B khí C - Cho dung dịch H2SO4 loãng đến dư vào B Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn *BT9 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp bột Al, Al2O3 dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch A Khuấy dung dịch A, đồng thời cho từ từ dung dịch NH 4Cl bão hoà vào đến dư, đun nóng thấy có khí mùi khai bay xuất kết tủa trắng Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn *BT10 VIIa-ĐH BK 00 Viết phương trình phản ứng Ba(HCO3)2 với dung dịch HNO3; Ca(OH)2; Na2SO4; NaHSO4 BT11 Cho dung dịch KHCO3, KHSO4, KOH, HCl, Ca(OH)2, K2CO3, FeCl3 Cho dung dịch tác dụng với đôi Viết phương trình phản ứng xảy dạng phân tử ion thu gọn Dạng Bài tập pH A/ Trường hợp chất điện li mạnh BT1 Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH) với 1,3 lít nước thu dung dịch có pH = 12 Tính nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, giả sử Ba(OH)2 phân li hoàn toàn BT2 Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu 1,5 lít dung dịch X có pH=13 Tính m? BT3 Một dung dịch H2SO4 có pH=2 a Cần pha trộn dung dịch với nước theo tỉ lệ thể tích để dung dịch có pH=3 b Để trung hoà 10ml dung dịch NaOH cần dùng 100ml dung dịch axit Tính pH dd NaOH BT4 Một dung dịch Ba(OH)2 có pH=13 a Cần pha trộn dung dịch với nước theo tỉ lệ thể tích để dung dịch có pH=11 b Trung hoà 100 ml dung dịch HCl cần 10 ml dung dịch Ba(OH)2 Tính pH dung dịch axit BT5: Hoà tan 3,66gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu 800ml dung dịch A 0,896 lít H (đktc) Tính pH dung dịch A (ĐA: 13) BT6 Trộn 150ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M KOH 0,3M với 250ml dung dịch HCl x M Sau phản ứng thu 400ml dung dịch có pH=1 Tính x? (ĐA: x=0,46M) BT7 Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO HCl có pH=1 để thu dung dịch có pH=2 (ĐA: V=0,15 lít) BT8: Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M Ba(OH) 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch thu dung dịch có pH = Tính V? (ĐA: 36,67 ml) BT9: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H 2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X.Tính pH dung dịch X? (ĐA: 2) BT10: Thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO HCl có pH = 1, để thu dung dịch có pH =12 (ĐA: 0,275 lít) BT11: Trộn lẫn dd H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M HCl; 0,3M với thể tích thu ddA Lấy 300ml ddA cho phản ứng với V lít ddB gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu ddC có pH = Tính V (ĐA: 0,134 lít) BT12: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dd NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Tính a (biết dung dịch [H +][OH-] = 10-14) (ĐA: 0,12) BT13: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch X Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y Tính giá trị V (ĐA: 2000 ml) BT14: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M H 2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH) nồng độ x M thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Tính giá trị x m (ĐA: x=0,15; m = 2,33) BT15: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 (mol/l) H 2SO4 0,01 (mol/l) với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x mol thu m (g) kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Tìm m x ? ( m= 0,5825g; x=0,06) BT16 Trộn 300ml dung dịch hỗn hợp HNO 0,3M H2SO4 0,1M với 200ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 x M KOH 0,75M thu dung dịch có pH = 13 m gam kết tủa Tính x m? BT17 Trộn 150ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,3M H 2SO4 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 x M KOH 0,3M thu dung dịch có pH=1,7 m gam kết tủa Tính x m? ĐA: x=0,2; m=3,495g BT18: Khi trộn thể tích dung dịch HNO 0,01M dung dịch NaOH 0,03M thu dung dịch có pH bao nhiêu? (ĐA: 12) BT19 Hoà tan 1,12g Fe vào 100 ml dung dịch HCl 0,5M Tính pH dung dịch sau phản ứng? BT20 Hoà tan m gam Zn vào 200 ml dung dịch H 2SO4 2M thu 7,84 lít khí hiđro dung dịch X Tính pH dung dịch X? BT21 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp kim loại X, Y vào 250 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro đktc dung dịch Z Tính pH dung dịch Z? BT22 Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H 2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dd khơng đổi) Xác định pH dd Y? (pH=1) B/ Trường hợp với chất điện li yếu BT21 Tính pH dung dịch axit yếu HF 0,5M; biết độ điện li =8% BT22 Tính pH dung dịch NH3 biết lít dung dịch có hồ tan 11,2 lít NH3, biết số phân li bazơ NH3 1,8.10-5 BT23 Hoà tan 10,7g NH4Cl vào nước lít dung dịch X a Tính pH dung dịch X biết số phân li bazơ NH3 1,8.10-5 b Nếu thêm vào dung dịch X 500 ml dung dịch HCl 0,04M dung dịch Y Tính pH dung dịch Y? BT24 Một dung dịch X chứa axit yếu HA nồng độ C 1; muối NaA nồng độ C2 Axit HA có số axit Ka Lập biểu thức tính pH phụ thuộc vào Ka; C1; C2 *BT25 Hoà tan m gam muối CH3COONa vào 200 ml dung dịch CH 3COOH 2M thu dung dịch X Sau thêm 50 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng dung dịch Y có pH = 4,3098 Tính m biết Ka = 1,75.10-5 (ĐA: 0.075 mol =6.15g) **BT26 Dung dịch A chứa HF 0,1M NaF 0,1M Tính pH dung dịch biết pKa = 3,17 Dạng Giải tốn có sử dụng định luật bảo tồn điện tích BT1 Dung dịch sau tồn a Na+, d , , b Fe3+, K+, , , , e Al3+, , c Mg2+, Na+, , Na+, K+ , , Cu2+, f , BT2 Các dung dịch sau có tồn hay khơng? giải thích? a Na+: 0,02mol; : 0,05mol : 0,04mol; b : 0,02mol : 0,02mol; Cu2+: 0,005mol : 0,015mol c Mg2+: 0,4M; Na+: 0,6M : 0,6M; : 0,03mol; d Ba2+: 0,1M; Ag+: 0,2M : 0,4M : 0,3M; : 0,1M BT3 III2-ĐH Cần Thơ 01 Có hai dung dịch : ddA ddB Mỗi dung dịch có hai loại cation hai loại anion số: Mg2+ (0,1mol) (0,15mol) (0,1mol) (0,25mol) (0,075mol) H+(0,2mol) (0,25mol) (0,15mol) Xác định ion có dung dịch BT4 Có hai dung dịch, dung dịch chứa hai loại cation hai loại anion số ion sau: Ca2+; Fe3+; K+; ; ; ; ; Xác định ion có dung dịch BT5 Hãy tính tổng khối lượng muối có dung dịch A chứa ion Na +; ; ; biết cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư đun nóng thu 0,34g khí làm xanh quỳ ẩm 4,3g kết tủa; cho A tác dụng với dung dịch H 2SO4 dư thu 0,224 lít khí đktc BT6 Một dung dịch X chứa x mol Na +; 0,1 mol Ca2+; 0,3 mol y mol Cô cạn dung dịch X lấy chất rắn đem nung đến khối lượng không đổi thu 16,75g chất rắn Tìm x y? BT7 Trộn dung dịch chứa Ba2+; 0,04 mol Na+; 0,2 mol 0,05 mol với dung dịch chứa K+; 0,06 mol thu m gam kết tủa Tính m? (15,76g) BT8 Trong dung dịch X có 0,02 mol Ca 2+; 0,05 mol Mg2+; dịch Y có ; 0,04 mol ; 0,12 mol ion Trong dung 0,16 mol ion K+ Cho X vào Y, sau phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng kết tủa thu được? (ĐA: 4,9g) BT9 Dung dịch A có hồ tan 18g NaHSO4 13,375g NH4Cl Dung dịch B chứa ion Ba2+, 0,2mol , 0,35mol K+, 0,35mol Trộn dung dịch A với dung dịch B thu m gam kết tủa V lít khí đktc Tính m V? *BT10 Cho 78,4g hỗn hợp L gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 155,4g muối khan Nếu cho 78,4g hỗn hợp L tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch M hỗn hợp HCl H2SO4 loãng thu 167,9g muối khan Tính nồng độ mol HCl H 2SO4 dung dịch M Dạng Giải toán có sử dụng phương trình ion thu gọn BT1 Dung dịch A có chứa ion: Mg2+, Ba2+ , Ca2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào A đến lượng kết tủa lớn dừng lại Tính V? BT2 Dung dịch A chứa ion 0,1 mol ; 0,3 mol Na+ Thêm dần V lít dung dịch Ba(OH)2 2M vào dung dịch A thu để thu lượng kết tủa lớn Tính V? BT3 Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,9 M Ba(OH) 0,2M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,3M Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, tính khối lượng kết tủa thu được? BT4 Dung dịch A chứa 0,02 mol CuSO 0,015 mol FeCl3 Dung dịch B chứa 0,035 mol Ba(OH) 0,02 mol KOH Trộn dung dịch A vào dung dịch B Tính khối lượng kết tủa thu được? BT5 Cho 100 ml dung dịch A chứa Na2SO4 0,1M K2SO4 0,2M phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa Pb(NO3)2 0,125M BaCl2 Tính nồng độ mol BaCl2 dung dịch khối lượng chất kết tủa thu sau phản ứng BT6 Cho hỗn hợp chứa K2O, NH4Cl, KHCO3 BaCl2 có số mol chất 0,1 mol Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đun nóng cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan Tính m? (22,35g) BT7 Cho 9,6g Cu vào 150 ml dung dịch HNO3 1M, sau phản ứng thu khí NO đktc Tính thể tích khí NO nồng độ chất dung dịch sau phản ứng? BT8 Hoà tan 8g Cu vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaNO 0,75M H2SO4 0,75M Sau phản ứng thu khí NO đktc dung dịch X.Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tính V, m? BT9 Hồ tan 9,75g Zn vào 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO 1,8 M H2SO4 1,5M, sau phản ứng thu V lít khí NO đktc dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tính V m? BT10 Cho 10,8g Al vào 1,5 lít dung dịch hỗn hợp HNO 0,5M HCl 1,5M thu V lít N2O- sản phẩm khử đktc Tính V? Dạng Bài tốn cho từ từ axit vào dung dịch muối cacbonat ngược lại BT1 Dung dịch A chứa 0,2 mol HCl Dung dịch B chứa 0,125mol Na 2CO3 Tính thể tích khí CO2 thu cho từ từ dung dịch A vào dung dịch B ngược lại BT2 Cho từ từ 500 ml dung dịch HCl 1M vào 300 ml dung dịch Na 2CO3 1M thu V lít khí CO2 đktc dung dịch X a Tính V? b Cho vào dung dịch X lượng dư dung dịch Ba(OH)2 dư Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng BT3 Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 thu V lít khí đktc dung dịch X Cho dd Ca(OH)2 dư vào dung dịch X thấy có kết tủa Tìm biểu thức liên hệ a, b V? BT4 X dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1M KHCO3 0,1M Tính thể tích khí CO cho từ từ 100 ml dung dịch X vào 240 ml dung dịch HCl 0,1M ngược lại BT5 Hoà tan a gam hỗn hợp Na 2CO3 KHCO3 vào nước để 400 ml dung dịch X Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X, thu dung dịch Y 1,008 lít khí đktc Cho Y tác dụng với Ba(OH)2 dư thu 29,55g kết tủa Tính a? BT6 Cho từ từ lít dung dịch hỗn hợp gồm HCl 1M CH 3COOH 0,1M vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,4M K2CO3 2M thu V lít khí đktc Tính V? ... (ĐA: 0 ,13 4 lít) BT12: Trộn 10 0 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 10 0 ml dd NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Tính a (biết dung dịch [H +][OH-] = 10 -1 4 ) (ĐA: 0 ,12 ) BT13:... có pH = 12 Vậy nồng độ mol/lit dd NaOH : A 0,1M B 0,01M C 0,2M D 0,02M Câu 53 Dung dịch A có pH = 5, Dung dịch A có pH = 9.Lấy thể tích A B theo tỉ lệ để dd có pH = A : 11 B 11 : C 5: D 12 : Câu... vào nước kết : A < B = C > D Không xác định Câu 60 Dd bazơ 25oC có : A = 10 -7 M > 10 -7 M B C < 10 -7 M D >10 -1 4 M Câu 61 Cho chất NaCl, C2H5OH, Cu(OH)2, NaOH, H2SiO3, HCl, CaCO3 Các chất điện li