CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA MỤC LỤC CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ 6 CHỦ ĐỀ 1 XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO SỐ HẠT 6 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 6 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG[.]
CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 MỤC LỤC MỤC LỤC Nhóm có chun đề Hóa 10-11-12 Siêu hay ln, liên hệ với nhóm qua Zalo 0988166193 để có tài liệu CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ CHỦ ĐỀ 1. XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO SỐ HẠT A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG CHỦ ĐỀ 2. XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 10 CHỦ ĐỀ 3. CÁCH VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON 12 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 12 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 14 CHỦ ĐỀ 4. BÀI TẬP LỚP VÀ PHÂN LỚP 16 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 16 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 17 CHỦ ĐỀ 5. TÍNH PHẦN TRĂM ĐỒNG VỊ, TÍNH NGUN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH .19 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 19 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 20 CHỦ ĐỀ 7. TÍNH KÍCH THƯỚC, KHỐI LƯỢNG, KHỐI LƯỢNG RIÊNG, BÁN KÍNH NGUN TỬ 24 A TĨM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 24 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 25 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ NGUYÊN TỬ 26 CHUYÊN ĐỀ II BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 38 CHỦ ĐỀ 1. XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ KHI BIẾT THÀNH PHẦN NGUYÊN TỐ TRONG HỢP CHẤT 38 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 38 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 39 CHỦ ĐỀ 2. MỐI QUAN HỆ GIỮA CẤU HÌNH ELECTRON VÀ VỊ TRÍ, CẤU TẠO 41 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 41 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 43 CHỦ ĐỀ 3. BÀI TẬP VỀ SỰ BIẾN THIÊN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 46 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 46 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 47 CHỦ ĐỀ 4. XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ THUỘC NHÓM A LIÊN TIẾP TRONG BẢNG HTTH 49 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 49 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 51 CHỦ ĐỀ 5. XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ THUỘC NHÓM A LIÊN TIẾP 54 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 54 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 MỤC LỤC B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 55 CHỦ ĐỀ XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ DỰA VÀO ĐẶC ĐIỂM CHU KÌ, NHĨM 57 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 57 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 57 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 59 CHUYÊN ĐỀ III LIÊN KẾT HÓA HỌC 70 CHỦ ĐỀ 1. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ION 70 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 70 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 71 CHỦ ĐỀ 2. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ 72 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 72 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 73 CHỦ ĐỀ 3. CÁCH VIẾT CÔNG THỨC CẤU TẠO CỦA CÁC PHÂN TỬ .75 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 75 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 77 CHỦ ĐỀ 4. BÀI TẬP HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA 80 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 80 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 80 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC 81 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA, KHỬ 91 CHỦ ĐỀ 1. XÁC ĐỊNH LOẠI PHẢN ỨNG HÓA HỌC 91 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 91 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 91 CHỦ ĐỀ 2. XÁC ĐỊNH CHẤT KHỬ, CHẤT OXI HÓA TRONG PHẢN ỨNG HÓA HỌC 93 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 93 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 95 CHỦ ĐỀ 3. CÁCH XÁC ĐỊNH SỐ OXI HÓA CỦA CÁC NGUYÊN TỐ .97 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 97 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 97 CHỦ ĐỀ 4. PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ 98 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 98 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 100 CHỦ ĐỀ 5. CÁC CHỦ ĐỀ BÀI TẬP VỀ OXI HÓA – KHỬ .103 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG .103 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 104 CHỦ ĐỀ 6. PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON 107 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG .107 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 108 CHỦ ĐỀ 7. KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT 111 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 MỤC LỤC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG .111 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 112 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ .115 CHUYÊN ĐỀ V NHÓM HALOGEN 122 CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ HALOGEN 122 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG .122 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 125 CHỦ ĐỀ 2. BÀI TẬP NHẬN BIẾT, TÁCH CHẤT NHÓM HALOGEN 127 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG .127 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 131 CHỦ ĐỀ 3. HỒN THÀNH PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC VỀ HALOGEN 134 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG .134 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 136 CHỦ ĐỀ 4. KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HALOGEN 138 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG .138 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 139 CHỦ ĐỀ 5. HALOGEN TÁC DỤNG VỚI MUỐI CỦA HALOGEN YẾU HƠN 141 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG .141 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 143 CHỦ ĐỀ 6. MUỐI HALOGEN TÁC DỤNG VỚI AgNO3 145 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG .145 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 146 CHỦ ĐỀ 7. BÀI TẬP VỀ NHÓM HALOGEN 150 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG .150 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 151 CHỦ ĐỀ ƠN TẬP CHUN ĐỀ NHĨM HALOGEN 153 CHUYÊN ĐỀ VI OXI – LƯU HUỲNH 165 CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ OXI, LƯU HUỲNH 165 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG .165 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 165 CHỦ ĐỀ 2. NHẬN BIẾT OXI, OZON, LƯU HUỲNH, SO2, SO3, H2S .168 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG .168 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 170 CHỦ ĐỀ 3. HỒN THÀNH PHẢN ỨNG HĨA HỌC OXI, LƯU HUỲNH .173 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 173 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 175 CHỦ ĐỀ 4. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ OXI – OZON 178 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 178 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 180 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 MỤC LỤC CHỦ ĐỀ 5. SO2, H2S, SO3 PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM 182 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 182 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 185 CHỦ ĐỀ 6. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ H2S VÀ MUỐI SUNFUA .188 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 188 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 191 CHỦ ĐỀ 7. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ AXIT SUNFURIC H2SO4 .193 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 193 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 196 CHỦ ĐỀ 8. HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP SO3, O3 200 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 200 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 202 CHỦ ĐỀ 9. BÀI TẬP VỀ HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH 205 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 205 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 205 CHỦ ĐỀ 10 BÀI TẬP VỀ SO2, H2S, SO3 HOẶC H2SO4 PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM .215 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 215 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 215 CHỦ ĐỀ 11 ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ OXI – LƯU HUỲNH .219 CHUYÊN ĐỀ VII TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 230 CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC .230 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 230 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 230 CHỦ ĐỀ 2. BÀI TOÁN VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 232 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 232 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 233 CHỦ ĐỀ 3. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC .235 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 235 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 239 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 241 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA 249 CHỦ ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT HỌC KÌ I 249 Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì I (Bài số - Đề 1) 249 Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì I (Bài số - Đề 2) 253 Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì I (Bài số - Đề 3) 259 Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì I (Bài số - Đề 4) 265 CHỦ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I 271 Đề kiểm tra Học kì I Hóa học 10_ĐỀ SỐ 271 Đề kiểm tra Học kì I Hóa học 10_ĐỀ SỐ 274 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 MỤC LỤC Đề kiểm tra Học kì I Hóa học 10_ĐỀ SỐ 277 Đề kiểm tra Học kì I Hóa học 10_ĐỀ SỐ 280 CHỦ ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT HỌC KÌ II 285 Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì II (Bài số - Đề 1) 285 Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì II (Bài số - Đề 2) 288 Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì II (Bài số - Đề 3) 292 Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì II (Bài số - Đề 4) 296 CHỦ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II 299 Đề kiểm tra Học kì II Hóa học 10_ĐỀ SỐ 299 Đề kiểm tra Học kì II Hóa học 10_ĐỀ SỐ 302 Đề kiểm tra Học kì II Hóa học 10_ĐỀ SỐ 305 Đề kiểm tra Học kì II Hóa học 10_ĐỀ SỐ 309 Nhóm có chun đề Hóa 10-11-12 Siêu hay ln, liên hệ với nhóm qua Zalo 0988166193 để có tài liệu CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ CHỦ ĐỀ 1. XÁC ĐỊNH NGUN TỐ DỰA VÀO SỐ HẠT Nhóm có chun đề Hóa 10-11-12 Siêu hay ln, liên hệ với nhóm qua Zalo 0988166193 để có tài liệu A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nguyên tử nguyên tố có số Z đặc trưng nên để xác định nguyên tố ta cần xác định Z thơng qua việc lập giải phương trình số hạt a) Chủ đề toán cho nguyên tử Phương pháp: - Căn vào Z xác định nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học - Lưu ý: Z = số proton (p) = số electron (e) = E Số khối: A = Z + N Tổng số hạt = 2.Z + N Tổng số hạt mang điện = Z + E = 2Z Ví dụ 1: Tổng số hạt nguyên tử X 82, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Vậy X Hướng dẫn giải: Ta có: 2.Z + N =82 2.Z - N=22 ➢ Z = (82+22)/4 =26 ➢ X Fe Công thức áp dụng nhanh: Z = (S + A )/4 Trong đó: Z: số hiệu nguyên tử S: tổng số hạt A: Hiệu số hạt mang điện khơng mang điện b) Chủ đề tốn áp dụng cho hỗn hợp nguyên tử Phương pháp: Nếu MxYy thì coi có x ngun tử M y nguyên tử Y Do đó x.ZX + y.ZY = (Sphân tử + Aphân tử) / Ví dụ 2: Tổng số hạt phân tử X có cơng thức M 2O 140, phân tử X tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Vậy X Hướng dẫn giải: Trong X có nguyên tử M nguyên tử O Nên ta có : 2.ZM + = (140 + 44) : = 46 ⇒ Z =19 ⇒ M K ⇒ X K2O Áp dụng mở rộng công thức giải ion CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HĨA HỌC 10 CHUN ĐỀ VIII KIỂM TRA Nhóm có chun đề Hóa 10-11-12 Siêu hay ln, liên hệ với nhóm qua Zalo 0988166193 để có tài liệu ➢ Nếu ion Xx+thì ZX = (S + A+ 2x) / ➢ Nếu ion Yy-thì ZY = (S + A – 2y) / Vậy khác biệt cơng thức với cơng thức ban đầu thêm giá trị điện ion Cách nhớ: ion dương đem + lần giá trị điện ion dương, âm – lần giá trị điện ion âm) Ví dụ 3: Tổng số hạt ion M 3+ là 79, tổng số hạt mang điện nhiều không mang điện 19 M Hướng dẫn giải: ZM = (79 + 19 +2.3) : = 26 ⇒ M sắt (Fe) c) Chủ đề toán cho tổng số hạt Phương pháp: Với CHỦ ĐỀ ta phải kết hợp thêm bất đẳng thức: ≤ N/Z ≤ 1,52 (với 82 nguyên tố đầu bảng tuần hoàn) ≤ (S −2Z)/Z ≤ 1,52 ⇒ S/3,52 ≤ Z ≤ S/3 Thường với số nguyên tố đầu độ chênh lệch p, n, không nhiều thường 2, nên sau chia S cho ta thường chon giá trị ngun gần Ngồi kết hợp công thức: S = 2Z + N = Z + (Z + N) hay là S =Z + A Ví dụ 4: Tổng số hạt nguyên tử X 52, X thuộc nhóm VIIA X Hướng dẫn giải: Z ≤ 52: = 17,33 ⇒ Z Clo (Cl) ZM ≤ 60:3 = 20 ⇒ Ca, ZX ≤ 24 : = ⇒ O Vậy MX CaO B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu 1. Cho nguyên tử X có tổng số hạt 34, số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Xác định số khối X? A 23 B 24 C 27 D 11 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Ta có tổng số hạt nguyên tử: P + N + E = 34 Mà P = E = Z ⇒ 2Z + N = 34 Mặt khác số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện nên: 2Z = 1,8333N ⇒ 1,8333N + N = 34 ⇒ N = 12 ⇒ Z = 11 Vậy X có Z = 11 nên điện tích hạt nhân 11+ Số khối X: A = Z + N = 23 Câu 2. Một nguyên tử nguyên tố A có tổng số proton, nơtron, electron 52 Tìm nguyên tố A CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 A Mg B Cl CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA C Al D K Nhóm có chun đề Hóa 10-11-12 Siêu hay ln, liên hệ với nhóm qua Zalo 0988166193 để có tài liệu Hướng dẫn giải: Đáp án: B Ta có: 2Z + N = 52 Do tốn có hai ẩn có kiện để lập phương trình nên ta sử dụng thêm giới hạn ≤ N/Z ≤ 1,222 hay 52/3,222 ≤ Z ≤ 52/3 ⇒ 16,1 ≤ Z ≤ 17,3 Chọn Z = 17 ⇒ N = 18 ⇒ A = 35 (nguyên tố Clo) Câu 3. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Nguyên tố X có số khối : A 27 B 26 C 28 D 23 Hướng dẫn giải: Đáp án: A p + n + e = 40 p = e ⇒ 2p + n = 40 (1) Hạt mang điện: p + e = 2p Hạt không mang điện: n Theo bài: 2p – n = 12 (2) Từ ⇒ p = e = 13; n = 14 ⇒ A = p + n = 27 Vậy, kim loại X Ca, Y Fe Câu 4. Tổng số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 Hai kim loại X, Y A Na, K B K, Ca C Mg, Fe D Ca, Fe Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 5. Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố X 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt X nguyên tố sau ? A Al B Fe C Cu D Ag Hướng dẫn giải: Đáp án: D CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HĨA HỌC 10 CHUN ĐỀ VIII KIỂM TRA Nhóm có chun đề Hóa 10-11-12 Siêu hay ln, liên hệ với nhóm qua Zalo 0988166193 để có tài liệu Câu 6. Một ion X3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hat mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Viết kí hiệu nguyên tử X Hướng dẫn giải: Đáp án: A ⇒ Z = 26; N = 30 ⇒ A = 56 Vậy ki hiệu nguyên tử: 2656)X Câu 7. Tổng số hạt nguyên tử M 18 Nguyên tử M có tổng số hạt mang điện gấp đơi số hạt khơng mang điện Hãy viết kí hiệu ngun tử M Hướng dẫn giải: Đáp án: A Tổng số hạt nguyên tử : P + N + E = 18 Mà P = E = Z ⇒ 2Z + N = 18 Măt khác tổng số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện 2Z = 2N ⇒ Z = N = ⇒ A = 12 Kí hiệu nguyên tử M: 612C Câu 8. Mỗi phân tử XY2 có tổng hạt proton, nơtron, electron 178; đó, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 54, số hạt mang điện X số hạt mang điện Y 12 Hãy xác định kí hiệu hố học X,Y A Fe S B S O C C O D Pb Cl Hướng dẫn giải: Đáp án: A Kí hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân X ZX , Y ZY ; số nơtron (hạt không mang điện) X NX, Y NY Với XY2 , ta có phương trình: CHUN ĐỀ BÀI TẬP HĨA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA tổng số hạt X Y là: ZX + ZY + NX + NY = 178 (1) Số hạt mang điện nhiều không mang điện là: 2.ZX + 4.ZY - NX – 2.NY = 54 (2) Số hạt mang điện X số hạt mang điện Y là: 4.ZY – 2.ZX = 12 (3) ZY = 16 ; ZX = 26 Vậy X sắt, Y lưu huỳnh ⇒ XY2 là FeS2 CHỦ ĐỀ 2. XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI - Dựa vào kí hiệu nguyên tử suy số hạt loại nguyên tử dựa vào cấu tạo nguyên tử, ion tương ứng để lập phương trình, giải phương trình tìm số hạt Lưu ý: Kí hiệu nguyên tử: ZAX Sơ đồ: M → Mn+ + ne (với n số electron M nhường) X + me → Xm- ( với m số electron X nhận) Ví dụ minh họa Ví dụ 1. Nguyên tử Ca có 20 notron, 20 proton Số hiệu nguyên tử Ca là: A 20 B 16 C 31 D 30 Hướng dẫn giải: Số hiệu nguyên tử Z số proton Đáp án A Ví dụ 2. Cho biết nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt 58, số khối nguyên tử nhỏ 40 Hãy xác định số proton, số nơtron, số electron nguyên tử Hướng dẫn giải: Ta có: 2Z + N = 58 Kết hợp: 58/3,222 ≤ Z ≤ 58/3⇒ 18 ≤ Z ≤ 19,3 ⇒ Z = 18; Z = 19 Nếu Z = 18 ⇒ N = 22 ⇒ A = 40 (loại) Nếu Z = 19 ⇒ N = 20 ⇒ A = 39 (nhận) ⇒ Nguyên tử A có 19p, 19e, 20n Ví dụ 3. Hạt nhân nguyên tử nguyên tố A có 24 hạt, số hạt khơng mang điện 12 Tính số electron A A 12 B 24 C.13 Hướng dẫn giải: Số khối A = Z + N =24 Biết N = 12 ⇒ E = Z = 24 - 12 = 12 Ví dụ 4. Ngun tử X có ký hiệu 2964X Số notron X là: Hướng dẫn giải: X ⇒ Z = 29, A = 64 nên N = A - Z = 64 - 29 = 35 hạt 64 29 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu 1. Nguyên tử X có 35 proton, 35 electron, 45 notron Số khối nguyên tử X là: D CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA - Nắm cách viết cấu hình electron nguyên tử dựa vào nguyên lý vững bền, nguyên lý Pauli quy tắc Hund: + Nguyên lý Pauli: Trên obital nguyên tử chứa tối đa hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron + Quy tắc Hund: Trong phân lớp, electron phân bố obital cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống + Nguyên lý vững bền: Ở trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm obital có mức lượng từ thấp đến cao * Các bước viết cấu hình electron nguyên tử + Xác định số electron nguyên tử + Phân bố electron theo trật tự mức lượng AO tăng dần + Viết cấu hình electron theo thứ tự phân lớp electron lớp Ví dụ: 26Fe + Có 26e + Viết theo trật tự mức lượng AO tăng dần: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 + Sau viết lại theo thứ tự phân lớp electron lớp: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 + Viết gọn: [Ar] 3d6 4s2 * Chú ý: + Trật tự mức lượng AO tăng dần sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p + CHỦ ĐỀ (n – 1)d4ns2 chuyển thành (n – 1)d5ns1 (n – 1)d9ns2 chuyển thành (n – 1)d10ns1 * Dựa vào số electron lớp ngồi để suy tính chất ngun tố hóa học Số electron lớp ngồi Tính chất nguyên tố 1, 2, Kim loại Kim loại phi kim 5, 6, Phi kim Khí Sơ đồ hình thành ion ngun tử: M → Mn+ + ne X + me → Xm- Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Cho biết số electron tối đa lớp, phân lớp Hướng dẫn giải: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA *Số electron tối đa phân lớp + Phân lớp s chứa tối đa 2e + Phân lớp p chứa tối đa 6e + Phân lớp d chứa tối đa 10e + Phân lớp f chứa tối đa 14e * Số electron tối đa lớp + Lớp thứ có tối đa 2e + Lớp thứ hai có tối đa 8e + Lớp thứ ba có tối đa 18e Ví dụ 2: Ngun tử X có ký hiệu 2656X Cho phát biểu sau X: (1) Nguyên tử ngun tố X có electron lớp ngồi (2) Nguyên tử nguyên tố X có 30 nơtron hạt nhân (3) X phi kim (4) X nguyên tố d Trong phát biểu trên, phát biểu là? A (1), (2), (3) (4) B (1), (2) (4) C (2) (4) D (2), (3) (4) Hướng dẫn giải: Do có chèn mức NL nên electron phân bố sau: 1s22s22p63s23p6 4s23d6 Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p63d64s2hay [Ar] 3d64s2 - Số e lớp ngồi X Kim loại - N = A – Z = 56 – 26 = 30 - Electron cuối phân bố phân lớp 3d nên X nguyên tố d ⇒ Chọn C Ví dụ 3: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X có dạng [Ne]3s23p3 Phát biểu sau sai? A X ô số 15 bảng tuần hoàn B X phi kim C Nguyên tử nguyên tố X có electron p D Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron Hướng dẫn giải: ⇒ Chọn C Ví dụ 4: Cấu hình electron sau viết sai? A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s22s22p63s23p63d34s2 Hướng dẫn giải: Cấu hình 1s22s2p63s23p64s24p5 thiếu phân lớp 3d Trước electron điền vào phân lớp 4p phải điền vào phân lớp 3d ⇒ Chọn C CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HĨA HỌC 10 CHUN ĐỀ VIII KIỂM TRA Ví dụ 5: Một nguyên tử nguyên tố X có lớp electron Lớp ngồi có electron Xác định số hiệu nguyên tử X Viết cấu hình e X Hướng dẫn giải: Z = + + = 14 Cấu hình e X 1s22s2p63s23p2 Ví dụ 6: Một ngun tố d có lớp electron, phân lớp ngồi bão hịa electron Tổng số electron s electron p nguyên tố Hướng dẫn giải: Nguyên tố d có lớp electron → electron cuối phân lớp 3d Cấu hình electron ngun tố có dạng: 1s22s22p63s23p63d44s2 Vậy tổng số electron s electron p 20 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu 1. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Tìm nguyên tố X Y Hướng dẫn giải: Đáp án: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron tron phân lớp p ⇒ Cấu hình electron nguyên tử X là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ⇒ ZX = 13 ⇒ X Al - Số hạt mang điện cảu nguyên tử Y nhiều số hạt mang điên nguyên tử X hạt ⇒ 2ZY 2ZX = ⇔ 2ZY – 2.13 = ⇒ ZY = 17 ⇒ Y Cl Câu 2. Nguyên tố X có Z = 28, cấu hình electron ion X2+ là: A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p6 4s23d6 D 1s22s22p63s23p63d8 Hướng dẫn giải: Đáp án: D Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p63d84s2 Cấu hình ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d8 Câu 3. Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng mức cao 3p nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X va Y có số electron Nguyên tử X, Y là: A Khí kim loại B Kim loại kim loại C Kim loại khí D Phi kim kim loại Hướng dẫn giải: Đáp án: D Cấu hình e Y: [Ne] 3s2 3p1 ⇒ Y kim loại CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA Ta có: ZY = 13 ⇒ ZX = 11 ⇒ Cấu hình: [Ne] 3s1 (loại) ⇒ ZX = 15⇒ Cấu hình: [Ne] 3s2 3p3 ⇒ X phi kim Câu 4. Ion Xa+ có tổng số hạt 80; số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20; tổng số hạt hạt nhân ion Xa+ là 56 Hãy cho biết cấu hình electron Xa+? A [18Ar] 3d8 B [18Ar] 3d6 C [18Ar] 3d44s2 D [18Ar] 3d4 Hướng dẫn giải: Đáp án: B Ion Xa+ có tổng số hạt 80 → 2p + n-a = 80 Ion Xa+ có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 → (2p-a) - n = 20 Ion Xa+ có tổng số hạt hạt nhân 56 → p + n = 56 Giải hệ → p = 26, n = 30, a = Cấu hình Xa+ là [Ar]3d6 Câu 5. Nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngồi 4s Nguyên tố B có phân lớp cuối 3p Viết cấu hình electron đầy đủ A, B Xác định tên A, B Hướng dẫn giải: Đáp án: Cấu hình electron A B: - Nguyên tố A có trường hợp: + Khơng có electron 3d: ⇒ Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1: Z = 19 (K) + Có electon 3d: 4s1 chưa bão hịa nên: 3d bán bão hòa: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1:Z = 24 (Cr) 3d bão hòa: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1: Z = 29 (Cu) - Nguyên tố B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, B có Z = 17 clo (Cl) Câu 6. Nguyên tử A có e phân lớp 3d nửa phân lớp 4s.Cấu hình electron nguyên tử A A [Ar]3d14s2 B [Ar]3d44s2 C [Ne]3d14s2 D [Ar]3d34s2 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Số electron tối đa phân lớp 4s 4s2 → số e phân lớp 3d 3d1 Cấu hình nguyên tử A [Ar]3d14s2 Câu 7. Nguyên tử M có cấu hình electron ngồi 3d74s2 Số hiệu nguyên tử M A 24 B 25 C 27 Hướng dẫn giải: Đáp án: C Cấu hình electron nguyên tử M 1s22s22p63s23p63d74s2 Số hiệu nguyên tử M 27 D 29 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA Câu 8. Viết cấu hình electron ion Cu2+, N3-, Fe3+, Cl-,Al3+ Biết số thứ tự nguyên tố là: Cu (Z = 29), N (Z = 7), Fe (Z = 26), Cl (Z = 17), Al (Z = 13) Hướng dẫn giải: Đáp án: Cu2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 N3- = 1s2 2s2 2p6 Fe3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Cl- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Al3+ = 1s2 2s2 2p6 CHỦ ĐỀ 4. BÀI TẬP LỚP VÀ PHÂN LỚP A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI - Cần nắm vững kiến thức lớp phân lớp: + Các electron lớp có mức lượng gần + Mỗi lớp electron phân chia thành nhiều phân lớp + Các electron phân lớp có mức lượng Số phân lớp lớp = số thứ tự lớp + Số obitan có phân lớp Phân lớp s p d f Số obitan Lưu ý: Cách tính nhanh số obitan: lớp n có n2 obitan Ví dụ minh họa Ví dụ 1. Hãy cho biết tên lớp electron ứng với giá trị n = 1, 2, 3, cho biết lớp có phân tử lớp electron Hướng dẫn giải: Ta có: n: Tên lớp: K L M N Lớp K có phân lớp 1s Lớp L có phân lớp 2s, 2p Lớp M có phân lớp 3s, 3p, 3d Lớp N có phân lớp 4s, 4p, 4d, 4f Ví dụ 2. Hãy cho biết số phân lớp, số obitan có lớp N M CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA Hướng dẫn giải: - Lớp N có: + phân lớp 4s, 4p, 4d, 4f + 16 obitan: obitan 4s, obitan 4p, obitan 4d, obitan 4f - Lớp M có: + phân lớp: 3s, 3p, 3d + obitan: obitan 3s, obitan 3p, obitan 3d B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu 1. Lớp electron thứ có phân lớp: A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: C Lớp thứ có phân lớp 3s, 3p, 3d Câu 2. Chọn câu phát biểu đúng: A Số phân lớp electron có lớp N B Số phân lớp electron có lớp M C Số obitan có lớp N D Số obitan có lớp M Hướng dẫn giải: Đáp án: A Lớp N lớp thứ nên có phân lớp Số obitan lớp N ( n = 4) 42 = 16 obitan, gồm obitan 4s, obitan 4p, obitan 4d obitan 4f Câu 3. Chọn phát biểu nói obitan phân lớp e A Có định hướng khơng gian B Có mức lượng C Khác mức lượng D Có hình dạng khơng phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu 4. Lớp M có obitan? A B C 12 D 16 C M D N C D Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu 5. Lớp e thứ có tên A K B L Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu 6. Lớp L có obitan? A Hướng dẫn giải: Đáp án: C B CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA Lớp L có phân lớp 2s, 2p nên có 4obitan (22= 4) gồm: obitan phân lớp 2s obitan phân lớp 2p Câu 7. Chọn phát biểu đúng: A Lớp K lớp xa hạt nhân B Các electron lớp có mức lượng C Các electron phân lớp có mức lượng D Lớp N có obitan Hướng dẫn giải: Đáp án: C A Lớp K lớp gần hạt nhân C Các electron lớp có mức lượng gần D Lớp N có 42= 16 obitan Câu 8. Chọn phát biểu sai: A Lớp M có phân lớp B Lớp L có obitan C Phân lớp p có obitan D Năng lượng electron lớp K thấp Hướng dẫn giải: Đáp án: A Lớp M có phân lớp 32= obitan Lưu ý: phân biệt cách tính số phân lớp số obitan CHỦ ĐỀ 5. TÍNH PHẦN TRĂM ĐỒNG VỊ, TÍNH NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH A TĨM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI - Áp dụng cơng thức tính ngun tử khối trung bình: Với M1, M2, …, Mn: nguyên tử khối (hay số khối) đồng vị x1, x2,…,xn: số nguyên tử khối hay thành phần số nguyên tử đồng vị - Xác định phần trăm đồng vị Gọi % đồng vị x % ⇒ % đồng vị (100 – x) - Lập phương trình tính ngun tử khối trung bình ⇒ giải x Cách 2: phương pháp giải nhanh sử dụng đường chéo để làm Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Đồng vị nguyên tử nguyên tố, có số proton khác về: A số electron B số notron C số proton D số obitan Hướng dẫn giải: ⇒ Chọn B Nhắc lại: Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số proton khác số notron, số khối A khác Ví dụ 2: Trong dãy kí hiệu nguyên tử sau: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA Các kí hiệu cùng nguyên tố hoá học? A A, G B B H K C H, I K D E F Hướng dẫn giải: H K nguyên tố hóa học có số p 10 ⇒ Chọn B Ví dụ 3: Nguyên tố Cacbon có đồng vị bền: 612C chiếm 98,89% và 613C chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình C bao nhiêu? Hướng dẫn giải: Vậy NTK trung bình C 12,0111 Ví dụ 4: Đồng có đồng vị là 2963Cu và 2965Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tính thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị Hướng dẫn giải: Đặt thành phần phần trăm của 2963Cu và 2965Cu x 1-x (%) M− = 63.x +65.(1-x) = 63.54 Giải PT ⇒ x= 0,73 (73%) % 2963Cu = 73%; % 2965Cu = 27% Ví dụ 5: Trong tự nhiên, X có hai đồng vị 1735X và 1737X, chiếm 75,77% 24,23% số nguyên tử X Y có hai đông vị 11Y 12Y, chiếm 99,2% 0,8% số nguyên tử Y a) Trong tự nhiên có loại phân tử XY? A B C D C 37,5 D 37,0 b) Phân tử khối trung bình XY A 36,0 B 36,5 Hướng dẫn giải: a) Các loại phân tử XY : 35X – 1Y, 35X – 2Y, 37X – 1Y, 37X – 2Y b) Nguyên tử khối trung bình X: Nguyên tử khối trung bình Y là: Phân tử khối trung bình XY: 35,485 + 1,008 =36,493 ≈ 36,5 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu 1. Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tử: A Có số khối A B Có số proton ... - Đề 4) 265 CHỦ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I 271 Đề kiểm tra Học kì I Hóa học 10_ ĐỀ SỐ 271 Đề kiểm tra Học kì I Hóa học 10_ ĐỀ SỐ 274 CHUYÊN ĐỀ... 0988166193 để có tài liệu CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ CHỦ ĐỀ 1. XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO SỐ HẠT Nhóm có chun đề Hóa 10- 11-12 Siêu hay ln, liên... HĨA HỌC 10 MỤC LỤC Đề kiểm tra Học kì I Hóa học 10_ ĐỀ SỐ 277 Đề kiểm tra Học kì I Hóa học 10_ ĐỀ SỐ 280 CHỦ ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT HỌC KÌ II 285 Đề kiểm