Đang tải... (xem toàn văn)
Trường THPT Phan Chu Trinh Kiểm tra giữa HKII năm học 2020 2021 Họ và tên Lớp Môn Hóa 10 I Phần trắc nghiệm Câu 1 Phản ứng nào sau đây không chứng minh được H2S có tính khử? A H2S + 4Cl2 + 4H2O ( H2SO[.]
Trường THPT Phan Chu Trinh Kiểm tra HKII năm học 2020 - 2021 Họ tên:…………………………… Lớp:……… Mơn: Hóa 10 I.Phần trắc nghiệm Câu 1: Phản ứng sau khơng chứng minh H2S có tính khử? A H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl B H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O C 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 D 2H2S + O2 2H2O + 2S Câu 2: Cho phương trình phản ứng sau: H2S(-2) + 2NaOH → Na2S(-2) + 2H2O H2S thể tính: A Tính khử B Tính bazơ yếu.R(OH) C Tính oxi hóa D Tính axit yếu H(X) Câu 3: Kim loại sau tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường A Al B Fe C Hg D Cu Câu 4: Chất sau có tính oxi hố, khơng có tính khử? A Br2 B F2 C I2 D Cl2 HCl(-1) < - Cl2(0) –> HClO(+1) * Cl,Br,I vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố cịn F có tính oxh Câu 5: Dãy chất gồm chất vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử là: A SO2, O3 B H2S, SO2 C S, SO2 D F2, SO2 S : -2 +2 +4 +6 Câu 6: Nước Giaven hỗn hợp chất sau đây? A NaCl, NaClO4, H2O B NaCl, NaClO3, H2O C NaCl, NaClO, H2O D HCl, HClO, H2O Câu 7: Axit có khả ăn mòn thủy tinh là: A HBr B HCl C HI D HF Câu 8: Chất khí màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng : A Cl2 B O3 C SO2 D H2S Câu 9: Clorua vôi muối canxi với loại gốc axit clorua Cl hipoclorit ClO- Vậy clorua vôi gọi muối gì? A Muối axit B Muối trung hoà C Muối kép D Muối hỗn tạp Câu 10: Vị trí O2 bảng HTTH A Ơ thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA B Ơ thứ 8, chu kì 3, nhóm VIA C Ơ thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA D Ơ thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA 1s2 2s2 2p4 Câu 11: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S : A suốt không màu B xuất chất rắn màu đen C chuyển thành màu đỏ nâu D dung dịch bị đục màu vàng SO2 + H2S S + H2O Câu 12: Liên kết phân tử đơn chất halogen gì? A cơng hóa trị khơng cực B cộng hóa trị có cực C liên kết cho nhận D liên kết ion Câu 13: Trạng thái brom là: A khí B lỏng C khơng xác định D rắn Câu 14: Trong phản ứng clo với nước, clo chất: A vừa oxi hóa, vừa khử B oxi hóa C khơng oxi hóa, khử D khử (0)Cl2 + H2O HCl(-1) + HClO(+1) Câu 15: Chỉ phương trình hố học đúng, xảy nhiệt độ thường A 4Ag + O2 → 2Ag2O B 6Ag + O3 → 3Ag2O C 2Ag + O3 → Ag2O + O2 D 4Ag + 2O2 → 2Ag2O + O2 Câu 16: Thuốc thử để nhận iot là: A hồ tinh bột B Q tím C phenolphthalein D nước brom Câu 17: Cho chất: 1) Fe3O4 2) KClO3 3) CaCO3 4) KMnO4 5) H2O Những chất dùng để điều chế khí Oxi phịng thí nghiệm là: A 2, B 3, 4, C 1, 2, D 2, Câu 18: Hiđrô sunfua chất A có tính ơxi hố yếu B có tính khử mạnh C vừa có tính khử vừa có tính oxi hố D có tính ơxi hố mạnh H2S (-2) Câu 19: Phương pháp điều chế khí clo công nghiệp là: A cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh B điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn xốp C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp D điện phân dung dịch NaCl Câu 20: Trong phịng thí nghiệm, khí clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây: A KClO3 B NaCl C KMnO4 D HCl KMnO4 + HCl(-1) đ Cl2(0) MnSO4 (+2) Câu 21: Khi nung nóng, iot biến thành khơng qua trạng thái lỏng Hiện tượng gọi là: A phân hủy B thăng hoa C chuyển trạng thái D bay Câu 22: Trong phương trình (+4)SO2 + (0)Br2 + 2H2O 2HBr(-1) + H2SO4(+6) vai trò chất là: A SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa B SO2 chất khử, H2O chất oxi hóa C SO2 chất oxi hóa, Br2 chất khử D Br2 chất oxi hóa, H2O chất khử Câu 23: Thuốc thử axit clohidric muối clorua là: A dd Na2CO3 B phenolphthalein C ddNaOH D ddAgNO3 Phenolphthalein gặp bazo -> hoá hồng AgNo3 + HCl -> AgCl ( kết tủa trắng) NaCl + AgNo3 -> AgCl kết tủa trắng Na2CO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2 ( sủi bọt khí ) NaCl + Na2CO3 khơng có tượng Câu 24: Lưu huỳnh có mức oxi hóa là: A +1;+3;+5;+7 B -1;0;+1;+3;+5;+7 C -2,0,+4,+6 II Phần tự luận Câu 1: (2đ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có): Cl2 NaCl HCl H2S S Giải: (1) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O (2) NaCl + H2SO4 đ -> HCl + Na2SO4 (3) HCl + FeS -> FeCl2 + H2S (4) SO2 + H2S -> S + H2O D -2;0;+6;+7 Câu 2: a/ (1 đ) Cho 3,07 (g) hỗn hợp A gồm Al Fe tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 1,456 (l) khí H2 (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 x 3/2 x 27x + 56y = 3,07 3/2x + y = 0,065 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 y y n H2 = 0,065 mol m Al = 27.0,01 = 0,27g %Al = 0,27/3,07 x100 = 8,8% => m Fe = 91,2% => x= 0,01 y= 0,05 b/ (1 đ) Có hỗn hợp gồm NaCl NaBr, NaBr chiếm 10% khối lượng Hồ tan hồn tồn hỗn hợp vào nước cho khí clo lội qua đến dư, làm bay dung dịch thu tới thu muối khan Xác định % khối lượng hỗn hợp ban đầu giảm bao nhiêu ? ( Al = 27, Fe = 56, Na = 23, F = 19, Cl = 35,5, Br = 80, Ag = 108) ... oxi hóa là: A +1; +3;+5;+7 B -1 ; 0; +1; +3;+5;+7 C -2 ,0,+4,+6 II Phần tự luận Câu 1: (2đ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có): Cl2 NaCl HCl H2S S Giải: (1) Cl2... H2 y y n H2 = 0,065 mol m Al = 27.0, 01 = 0,27g %Al = 0,27/3,07 x100 = 8,8% => m Fe = 91, 2% => x= 0, 01 y= 0,05 b/ (1 đ) Có hỗn hợp gồm NaCl NaBr, NaBr chiếm 10 % khối lượng Hồ tan hồn tồn hỗn hợp... + H2SO4 đ -> HCl + Na2SO4 (3) HCl + FeS -> FeCl2 + H2S (4) SO2 + H2S -> S + H2O D -2 ;0;+6;+7 Câu 2: a/ (1 đ) Cho 3,07 (g) hỗn hợp A gồm Al Fe tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 1, 456 (l) khí