Bµi 27 Ph©n tÝch nguyªn tè Bµi 27 Ph©n tÝch nguyªn tè I Ph©n tÝch ®Þnh tÝnh Môc ®Ých X¸c ®Þnh c¸c nguyªn tè cã mÆt trong c¸c hîp chÊt h÷u c¬ vµ c¸c ®èi tîng nghiªn cøu kh¸c Nguyªn t¾c Ph©n huû c¸c hî[.]
Bài 27: Phân tích nguyên tố I Phân tích định tính Mục đích: Xác định nguyên tố có mặt hợp chất hữu đối tượng nghiên cứu khác Nguyên tắc: Phân huỷ hợp chất hữu thành hợp chất vô đơn giản nhận biết chúng phản ứng đặc trưng 1.Xác định cacbon hydro Nguyên tắc: Nhận biết có mặt C,H dạng CO2, H2O tho¸t ThÝ nghiƯm: lÊy 1-2 gam C6H12O6 trén lÉn CuO bột cho vào ống nghiệm, đặt miếng có tẩm CuSO4 khan vào ống nghiệm Lắp thí nghiệm hình vẽ sản phẩm thoát dẫn vào ống nghiệm chứa dung dịch Ca(OH)2 Nhận xét: miếng chuyển sang màu xanh Khí thoát làm vẩn đục lọ Ca(OH)2 PTPƯ: CuO,tO C6H12O6 CuSO4 + 5H2O Ca(OH)2 + CO2 CO2 + H2O CuSO4.H2O CaCO3 + H2O KÕt luËn: mÉu ph©n tÝch cã C,H 2.Xác định nitơ Nguyên tắc: nhận biết nitơ dạng khí N2,NO,NO2 NH3 thoát TN:phân huỷ hợp chất hữu cách đun nóng với H2SO4 đặc sản phẩm thu cho tác dụng với NaOH Nếu khí thoát làm xanh quỳ ẩm ta kÕt luËn mÉu cã chøa nit¬ H2SO4,tO CxHyOzNt (NH4)2 SO4 t0 (NH4)2 SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O + NH3 3.Xác định halogen Nguyên tắc: đốt hợp chất chứa halogen, halogen tách dạng axit HCl, HBr nhận biết b»ng AgNO3 TN: ®èt mÈu giÊy läc cã tÈm CH3Cl C2H5OH Dùng phễu thuỷ tinh đựơc tráng AgNO3 NX: sau thÝ nghiƯm quan s¸t thÊy cã kÕt tủa đen bám thành phễu CxHyOzNt CO2 + H2O + HCl HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 II Phân tích định lư ợng Mục đích: xác định hàm lượng nguyên tố hợp chất hữu Nguyên tắc:phân huỷ hợp chất hữu thành hợp chất vô đơn giản định lượng chúng phương pháp khối lượng, phương pháp thể tích Phân tích định lượng tiến hành phòng thí nghiệm chuyên biệt đòi hỏi thiết bị đo đặc biệt xác Dụng cụ đo cân phân tích với độ xác 0,01mg, dụng cụ đo thể tích phải xác tới phần ngàn ml 1.Định lượng cacbon,hydro Oxi hoá hoàn toàn lượng xác định hợp chất hữu A cho hấp thụ định lượng H2O CO2 sinh Hàm lượng cacbon, hydro tính nhưsau: H2O.2.100% CO2.12.100 m m % %H = 18.mA ; %C= 44.mA 2.Định lượng nitơ Nung mg hỵp chÊt A chøa N víi CuO dßng khÝ CO2: CuO CO CxHyOzNt + H2 O + N to, CO2 HÊp thơ CO2 vµ H2O dung dịch KOH 40%, đo thể tích khí lại Giả sử xác định V(ml) khí nitơ (đktc) thí khối lượng nitơ (mN) hàm lượng phần trăm nitơ (%N) tính nhưsau: 28 mN.100% V V mN = 22, (mg) ; %N= mA Định lượng nguyên tố khác Halogen: Phân hỷ hợp chất hữu cơ, chuyển halogen thành HX định lượng dư ới dạng AgX (X=Cl, Br) Lưu huỳnh: Phân huỷ hợp chất hữu rối định lượng lưu huỳnh dạng sunfat Oxi: Sau xác định C,H,N, halogen, S lại oxi 4.Thí dụ Nung 4,65mg hợp chất hữu A dòng khí oxi thu 13,20 mg CO2 3,16 mg H2O thí nghiệm khác, nung 5,58 mg hợp chất A với CuO thu 0,67 ml khí N2(dktc) HÃy tính hàm lượng % C,H,N O hợp chất A %C = 13,20.12.1 00% =15,01% 44.4,65 3,16.2.10 %H= 0% 18.4,65 0,67.28.100 = 77,42%; %N = % 22,4.5,58 = 7,55%; %O = 100% - (77,42% + 7,55% + 15,01%) = 0,02% Hợp chất A không chứa oxi (0,02%) không đáng kÓ ... CxHyOzNt CO2 + H2O + HCl HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 II Phân tích định lư ợng Mục đích: xác định hàm lượng nguyên tố hợp chất hữu Nguyên tắc :phân huỷ hợp chất hữu thành hợp chất vô đơn giản định... phương pháp thể tích Phân tích định lượng tiến hành phòng thí nghiệm chuyên biệt đòi hỏi thiết bị đo đặc biệt xác Dụng cụ đo cân phân tích với độ xác 0,01mg, dụng cụ đo thể tích phải xác tới... 40%, đo thể tích khí lại Giả sử xác định V(ml) khí nitơ (đktc) thí khối lượng nitơ (mN) hàm lượng phần trăm nitơ (%N) tính nhưsau: 28 mN.100% V V mN = 22, (mg) ; %N= mA Định lượng nguyên tố khác