Đang tải... (xem toàn văn)
Slide 1 Volta Ông sinh ngày 18/2/1745 tại Côme 1774 ông trở thành giáo sư vật lý tại trường Khoa học hoàng gia ở Cosmo và trong những năm tiếp theo ông phát minh ra Electrophorus thiết bị tạo ra dòng[.]
• Volta Ơng sinh ngày 18/2/1745 Cơme • 1774: ông trở thành giáo sư vật lý trường Khoa học hoàng gia Cosmo năm ông phát minh Electrophorus: thiết bị tạo dòng điện nhờ ma sát đĩa kim loại • 1776-1777: ơng tập trung nghiên cứu hố học, nghiên cứu dịng điện chất khí lập thí nghiệm phóng điện bình kín • 1779: ông trở thành giáo sư khoa vật lý trường đại học Pavia suốt 25 năm • 1800: Volta phát minh pin điện hoá (pin Volta), cha đẻ pin hố học đại, tạo dịng điện ổn định • Ngày 5/03/1827, giới thương tiếc cho ông Alessandro Volta Hiệu điện điện hóa: _Xét kim loại tiếp xúc với chất điện phân Giữa kim loại dung dịch điện phân có hiệu điện xác định gọi hiệu điện điện hóa _Hiệu điện điện hóa phụ thuộc vào: + Bản chất kim loại + Bản chất nồng độ dung dịch _Khi nhúng hai kim loại khác vào dung dịch điện phân Hiệu điện điện hóa dung dịch điện phân khác Giữa hai xuất hiệu điện xác định Đó sở để chế tạo pin điện hóa + + +- - + + + + + + + + + + + + + Zn + - - + + - - + + - - + + - - + + - - + + - - + ZnSO4 2.Pin volta: Nguồn điện hóa học chế tạo đầu tiên, sinh dòng điện trì lâu pin Volta (năm 1745) Pin Volta gồm cực kẽm (Zn) cực đồng (Cu) nhúng dung dịch acid sunfuric (H2SO4) loãng Zn Cu Cấu tạo: _Cực dương: đồng (Cu) _Cực âm: kẽm (Zn) _Dung dịch điện phân: H2SO4 loãng Pin Volta Sự tạo thành suất điện động _Do tác dụng hóa học, ion kẽm Zn 2+ từ kẽm vào dung dịch H2SO4 làm cho lớp dung dịch tiếp giáp với kẽm tích điện dương Thanh kẽm thừa electron nên tích điện âm Vì kẽm dung dịch có điện trường hướng từ dung dịch đến kẽm Điện trường ngăn cản dịch chuyển ion Zn2+ từ kẽm vào dung dịch, đồng thời tăng cường dịch chuyển ngược lại ion Zn2+ từ dung dịch vào kẽm _Sự cân điện hóa học thiết lập số ion khỏi kẽm số ion vào kẽm Thí nghiệm chứng tỏ kẽm dung dịch có hiệu điện điện hóa khoảng U1 = - 0,74 V _Cịn phía đồng thí ion H+ có dd tới bám vào cực đồng thu lấy electron có đồng Do đó, đồng bớt electron nên tích điện dương Khi cân điện hóa dược thiết lập, đồng dd có hiệu điện điện hóa khoảng U2 = 0,34 V _Kết cực pin Volta có hiệu điện xác định vào khoảng: U = U2 – U1 1,1 V _Đó suất điện động pin Volta Pin khô Leclanchée Loại pin sử dụng phổ biến Cấu tạo: _Cực dương: thỏi than bọc mangan đioxit (MnO2) graphit _Cực âm: lớp vỏ kẽm (Zn) _Dung dịch điện phân: dung dịch muối amôni clorua NH4Cl _Suất điện động : khoảng 1,5 V 3.Acquy: Cấu tạo acquy chì a)Acquy đơn giản acquy chì, cịn gọi acquy axit, gồm cực dương chì peoxit PbO2 cực âm chì Pb; nhúng dung dịch H2SO4 loãng Do tác dụng với dung dịch axit sunfuric, cực acquy tích điện khác hoạt động giống pin điện hóa Suất điện động acquy chì khoảng V _Khi cho acquy chì phát điện, tác dụng hóa học, cực acquy bị biến đổi Sau thời gian, cực trở thành giống (đều có lớp PbSO4 phủ bên ngồi) dịng điện tắt Muốn cho acquy lại phát điện được, ta nạp điện cho lớp chì sunfat cực dần cuối cực trở lại thành Pb PbO2 b)Như acquy nguồn điện nạp lại để sử dụng nhiều lần dựa phản ứng hóa học thuận nghịch: tích trữ lượng dạng hóa (lúc nạp điện), để giải phóng lương dạng điện (lúc phát điện) c)Suất điện động acquy chì thường có giá trị ổn định khoảng 2V Khi suất điện động giảm xuống đến 1,85V ta phải nạp điện lại cho acquy Mỗi acquy có dung lượng xác định Dung lượng acquy điện lượng lớn mà acquy cung cấp phát điện Dung lượng acquy đo ampe (A.h) Ampe điện lượng dịng điện có cường độ 1A tải 1h : A.h = 3600 C d)Ngồi acquy chì nói trên, người ta cịn dùng acquy kiềm, có hiệu suất nhỏ acquy axit, lại tiện lợi nhẹ bền _Acquy kiềm, thường gồm loại: acquy sắt-niken acquy cađimi-niken Trong acquy cađimi-niken, cực dương làm niken hidroxit Ni(OH) 2, cực âm làm cađimi hidroxit Cd(OH)2; cực nhúng dung dịch KOH NaOH ... điện phân Hiệu điện điện hóa dung dịch điện phân khác Giữa hai xuất hiệu điện xác định Đó sở để chế tạo pin điện hóa + + +- - + + + + + + + + + + + + + Zn + - - + + - - + + - - + + - -. ..Alessandro Volta Hiệu điện điện hóa: _Xét kim loại tiếp xúc với chất điện phân Giữa kim loại dung dịch điện phân có hiệu điện xác định gọi hiệu điện điện hóa _Hiệu điện điện hóa phụ thuộc vào:... hóa (lúc nạp điện) , để giải phóng lương dạng điện (lúc phát điện) c)Suất điện động acquy chì thư? ??ng có giá trị ổn định khoảng 2V Khi suất điện động giảm xuống đến 1,85V ta phải nạp điện lại cho