PowerPoint Presentation hoa hoc 12 KiÓm tra bµI cò C©u 1 So s¸nh vÒ ®Æc ®IÓm cÊu t¹o nguyªn tö kim lo¹i vµ phi kim Tõ ®ã rót ra tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña chóng C©u 2 §èt mét sîi d©y ®ång trong kh«ng[.]
01/03/23 hoa hoc 12 KiĨm tra bµI cị Câu : So sánh đặc đIểm cấu tạo nguyên tử kim loại phi kim Từ rút tính chất hoá học chung chúng Câu 2: Đốt sợi dây đồng không khí ngâm dung dịch HCI 2M Nêu tượng viết PTPƯ Câu 3: Tai trình nấu rượu dùng ống dẫn đồng uống bị nhức đầu ? 01/03/23 hoa hoc 12 DÃy đIện hoá kim loại Thí nghiệm Cho bột nhôm vào dd FeCI2 thời gian Cho mạt sắt vào dd CuSO thời gian Hiện tượng Tiến hành ST T Ngâm dây đồng dd AgNO3 Ngâm đinh sắt Dd HCI dư 01/03/23 PTPƯ (Dạng ion) Xuất chất rắn màu 2AI + 3Fe2+ =2 AI3+ + 3F xám bị hút nam châm Lượng mạt sắt giảm xuất chất rắn màu đỏ Phần dd xung quanh trở nên màu xanh có chất rắn màu xám bám vào dáy đồng Đinh sắt tan dần đồng thời có khí thoát hoa hoc 12 Fe + Cu2+ = Fe2+ +Cu Cu +2 Ag+ = Cu2+ +2 Ag Fe + 2H+ = Fe2+ +H2 DÃy đIện hoá kim loại 2.kết luận - Như nguyên tử kim loại nhường e để trở thành ion dương ion kim loại có khả nhận e để trở thành nguyên tử trung hoà Ví dụ : Fe2+ - 2e Fe Cu2+ - 2e Cu Tỉng qu¸t : Mn+ - ne M Mỗi chất oxi hoá chất khử nguyên tố kim loại tạo nên môt cặp oxi hoá - Khử kí hiệu: Mn+/M VÝ dô : Fe2+/ Fe , Cu2+/ Cu… - Từ thí nghiệm ta rút kÕt ln : VỊ tÝnh khư : AI > Fe > H2 > Cu > Ag VÒ tÝnh oxi ho¸ : AI3+ < Fe2+ < H+ < Ag+ D·y đIện hoá kim loại KháI niệm DÃy đIện hoá kim loại cặp oxi hoá - khử sắ theo chiều tăng tính oxi hoá ion kim loại chiều giảm t kim loại Tính hoá loại tăng Tínhôxi ôxi hoákimcủa kim loại tăng Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Fe3+ 2H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+ Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Tính củacủa kim kim loại giảm TÝnhkhư khư lo¹i 01/03/23 Ni Sn Pb Fe H2 Cu Fe2+ Ag Hg Pt Au gi¶m hoa hoc 12 ý nghĩa Dựa vào dÃy đIện hoá kim loại ta dự đoán chiều phản ứng hai cặp oxi hoá - khử Phản ứng diễn theo hướng chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh tạo chất oxi hoá chất khử yếu Ví dụ : Mg + Fe2+ = Mg2+ + Fe Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag ta thử so sánh hai phản ứng sau xem phản ứng xảy mạnh hơn: Al + CuCl2 AlCl3 + Cu(đỏ) Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu §Ĩ dƠ nhí ta cã thẻ tóm tắt thành quy tắc nhưsau: Chất ôxi hoá mạnh Chất ôxi hoá yếu Chất khử mạnh Chất khử yếu Nhưvậy so sánh phản ứng với ta thấy: béo phản ứng xảy dễ: Ví dụ so sánh cặp: Al3+ Cu2+ Al Cu Fe2+ Fe Cu2+ Cu Câu hỏi tổng kết (thảo luận) : Tại sắt tan dd HCI, H2SO4 ( loÃng) lại tạo sắt ( II ) mà không tạo sắt ( III ) đap an Nêu tượng viết PTPƯ cho từ từ dd AgNO3 vào dd FeCI2 đap an BàI tập nhà a b Trén mét chÊt oxi ho¸ víi mét chÊt khử có xảy PƯ không ? Nếu có xảy theo chiều ? Cho ví dụ Trong dÃy kim loại, vị trí số cặp oxi hoá - khử xếp nhưsau : AI3+/ AI ; Fe2+/ Fe ; Fe3+/ Fe2+ ; Ag+/ Ag HÃy cho biết : -Trong số kim loại AI, Fe, Ni kim loại phản ứng với muối sắt (III) , kim loại đẩy sắt khỏi dd muối muối sắt (III) Viết PTPƯ -Phản ứng dd AgNO3 dd Fe(NO3)2 có xảy không? Nếu có hÃy giảI thích víết PTPƯ giảI thÝch ... Ag+ DÃy đIện hoá kim loại KháI niệm DÃy đIện hoá kim loại cặp oxi hoá - khử sắ theo chiều tăng tính oxi hoá ion kim loại chiều giảm t kim loại Tính hoá loại tăng Tínhôxi ôxi hoákimcủa kim loại. .. Fe TÝnh củacủa kim kim loại giảm Tínhkhử khử loại 01/03/23 Ni Sn Pb Fe H2 Cu Fe2+ Ag Hg Pt Au giảm hoa hoc 12 ý nghĩa Dựa vào dÃy đIện hoá kim loại ta dự đoán chiều phản ứng hai cặp oxi hoá - khư... Cu +2 Ag+ = Cu2+ +2 Ag Fe + 2H+ = Fe2+ +H2 DÃy đIện hoá kim loại 2.kết luận - Như nguyên tử kim loại nhường e để trở thành ion dương ion kim loại có khả nhận e để trở thành nguyên tử trung