Đang tải... (xem toàn văn)
Slide 1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TIỀN GIANG Hình Mẫu brom nguyên chất 1 Hình Mẫu Brom nguyên chất 2 Hình Bình tam giác chứa brom nguyên chất Hình Cấu trúc electron trong nguyên tử Brom Ba nhà hóa học đầ[.]
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TIỀN GIANG Hình : Mẫu brom nguyên chất Hình : Mẫu Brom nguyên chất Hình : Bình tam giác chứa brom nguyên chất Hình : Cấu trúc electron nguyên tử Brom Ba nhà hóa học có tay Brom trạng thái tự Bala Năm 1826, cho Khí clo tác dụng với nước muối có màu đỏ nâu đậm xuất Dùng ete tách brom khỏi dung dịch Cho bromua tác dụng với axit sunfuric mangan dioxit thu brom dạng lỏng màu đỏ nâu Ông gọi nguyên tố murit (tiếng la tinh có nghĩa nước muối) Viện hàn lâm chứng nhận phát minh đề nghị gọi brom mùi thối ngun tố Antoine Jerome Balard (chữ Hylap có nghĩa thối) (1802-1876) Ba nhà hóa học có tay Brom trạng thái tự Liêbic Ơng có tay chất brom ơng khơng tìm ơng vội vã thiếu suy nghĩ Ơng brom phát minh Bala Ba nhà hóa học có tay Brom trạng thái tự Cac Lovic Năm 1825, ông tách muối khỏi nước miền Crâyxnac cho khí clo vào nước lại Anh thấy xuất chất lỏng màu vàng khó ngửi Đó Brom I.TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN- ĐIỀU CHẾ -Tồn dạng hợp chất với hàm lượng flo, clo -Điều chế: oxi hóa ion Br - Cl2 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Trạng thái tự nhiên ứng dụng Brom Có nước biển, sơng, hồ đặc biệt có nhiều vùng biển Chết II.TÍNH CHẤT -ỨNG DỤNG: 1.Tính chất vật lý: -Brom chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay -Brom brom độc -Brom rơi vào da gây bỏng nặng 2.Tính chất hố học: -Brom chất oxi hóa mạnh clo **Brom oxi hoá nhiều kim loại 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 **Phản ứng với H2 to H2 + Br2 → 2HBr ΔH = - 71,98 kJ ** Oxi hóa ion I0 +1-1 +1-1 Br2 + 2NaI → NaBr + I2 ** Brom thể tính oxi hố tác dụng với chất khử +4 -1 +6 Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 ** Tác dụng với nước ( khó khăn) Br2 + H2O → HBr + HBrO ** Brom thể tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh 0 +5 -1 Br2 + Cl2 + H2O → 2HBrO3 + 10 H Cl ** Phản ứng cộng brom vào chất hữu có liên kết pi C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (etilen) C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 ( axetilen) Ứng dụng: + chế tạo dược phẩm + chế tạo phẩm nhuộm + chế tạo bạc bromua tráng lên phim ảnh *** Ứng dụng sản xuất phim ảnh dùng làm chất “diệt sinh” Sản xuất dược phẩm chất chống nổ III.MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA BROM 1.Hidro bromua axit bromhidric -Điều chế hidro bromua PBr3 + H2O → H3PO3 + HBr ↓ axit metaphotphoric -HBr có tính khử mạnh HCl -1 +6 to +4 HBr + H2SO4 đặc → Br2 + SO2 + 2H2O -Dung dịch HBr để lâu khơng khí có màu vàng nâu bị oxi hóa : -1 4HBr -2 + O2 → 2H2O + 2Br2 →Chú ý: dung dịch HF, HCl khơng có phản ứng -Muối AgBr: *có màu vàng nhạt, *không tan nước *dễ phân huỷ gặp ánh sáng→ dùng kĩ thuật nhiếp ảnh ás’ •2 AgBr → 2Ag + Br2 2.Hợp chất chứa oxi brom **Axit hipobromơ HBrO :có thể điều chế tương tự axit hipoclorơ: Br2 + H2O → HBr + HBrO → Tính bền, tính oxi hóa, tính axit HBrO HClO ** Axit bromic HBrO3: điều chế cách dùng nước clo oxi hoá brom 0 +5 -1 Br2 + Cl2 + H2O → 2HBrO3 + 10 H Cl ** Axit pebromic HBrO4 ... II.TÍNH CHẤT -? ??NG DỤNG: 1.Tính chất vật lý: -Brom chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay -Brom brom độc -Brom rơi vào da gây bỏng nặng 2.Tính chất hố học: -Brom chất oxi hóa mạnh clo * *Brom oxi hố nhiều... Hình : Mẫu brom nguyên chất Hình : Mẫu Brom nguyên chất Hình : Bình tam giác chứa brom nguyên chất Hình : Cấu trúc electron nguyên tử Brom Ba nhà hóa học có tay Brom trạng thái tự Bala... khó ngửi Đó Brom I.TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN- ĐIỀU CHẾ -Tồn dạng hợp chất với hàm lượng flo, clo -? ?iều chế: oxi hóa ion Br - Cl2 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Trạng thái tự nhiên ứng dụng Brom Có nước