SỞ GD ĐT TRƯỜNG THPT Mã đề thi 001 ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2021 2022 MÔN HÓA – KHỐI 12 Thời gian làm bài 45 phút; (Đề thi gồm 30 câu trắc nghiệm) (Thí sinh không được sử dụng tài liệu) Họ, tên thí si[.]
SỞ GD- ĐT … ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2021-2022 TRƯỜNG THPT … MƠN HĨA – KHỐI 12 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề thi: 001 (Đề thi gồm 30 câu trắc nghiệm) (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Họ, tên thí sinh: Lớp: Cho nguyên tử khối nguyên tố: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Ag = 108; Li = 7; Na = 23; K = 39; Be = 9; Mg = 12; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Fe = 56; Cr = 52; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24; O = 16; S = 32 Câu 1: Nước cứng nước có chứa nhiều ion: A Cl- B HCO3− C Ca2+, Mg2+ D SO24− Câu 2: Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp rắn X gồm MgO, CaO, Fe3O4, CuO đun nóng, kết thúc phản ứng thu hỗn hợp rắn Y Số kim loại Y A B C D Câu 3: Dung dịch chất sau có màu da cam? A K2Cr2O7 B K2CrO4 C Cr2O3 D Cr(OH)3 Câu 4: Phương trình hóa học sau sai? A Cr2O3 + 2NaOH (đặc) ⟶ 2NaCrO2 + H2O B Cr(OH)3 + 3HCl ⟶ CrCl3 + 3H2O C 2Cr + 3H2SO4 (loãng) ⟶ CrSO4 + 3H2O D 2Cr + 3Cl2 o t ⎯⎯ → 2CrCl3 Câu 5: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, FeCl2, FeCl3, dùng dung dịch A NaOH B HNO3 C Na2SO4 D HCl Câu 6: Hấp thụ hết V lít CO2 (đktc) vào nước vơi dư, kết thúc phản ứng thu gam kết tủa Giá trị V A 0,896 B 3,584 C 1,792 D 1,344 Câu 7: Chất sau làm mềm nước cứng toàn phần? A Na2CO3 B CO2 C HCl D NaCl Câu 8: Khử hoàn toàn a gam oxit sắt cacbon monooxit nhiệt độ cao, người ta thu 0,84 gam sắt 0,88 gam khí CO2 Cơng thức oxit sắt A Fe2O3 B FeO2 C FeO D Fe3O4 Câu 9: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, kết thúc phản ứng thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4.48 D 5,6 Câu 10: Để nhận biết ion Ca2+ dung dịch ta dùng thuốc thử sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch HNO3 C Dung dịch KCl D Dung dịch K2CO3 Câu 11: Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al m gam FeO, sau thời gian thu hỗn hợp Y Để hòa tan hoàn toàn Y cần vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 1M Phần trăm khối lượng Al X A 47,25% B 42,75% C 20% D 80% Câu 12: Kim loại Al không tan dung dịch sau đây? A HCl B BaCl2 C Ba(OH)2 D NaOH Câu 13: Cho kim loại Fe phản ứng với dung dịch: FeCl3, Mg(NO3)2, AgNO3, H2SO4 đặc, nguội Số trường hợp xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 14: Thí nghiệm sau có xảy ăn mịn điện hóa học? A Cho Fe nguyên chất vào dung dịch ZnSO4 B Cho Zn nguyên chất vào dung dịch Cu(NO3)2 C Cho Cu nguyên chất vào dung dịch FeCl3 D Cho nhôm nguyên chất vào dung dịch NaNO3 Câu 15: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 HCl B ZnCl2 FeCl3 C CuSO4 ZnCl2 D HCl AlCl3 Câu 16: Cho phản ứng hoá học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ khử Cu2+ B khử Fe2+ oxi hoá Cu C oxi hoá Fe khử Cu2+ D oxi hoá Fe oxi hố Cu Câu 17: Cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 A K+ B Li+ C Na+ D Rb+ +X +Y Câu 18: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe ⎯⎯ → FeCl3 ⎯⎯ → Fe(OH)3 Hai chất X, Y A HCl, Al(OH)3 B NaCl, Cu(OH)2 C HCl, KOH D Cl2, KOH Câu 19: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X A 25,2 gam B 23,0 gam C 18,9 gam D 20,8 gam Câu 20: Để tách Ag khỏi hỗn hợp A gồm Ag, Cu, Fe mà không làm thay đổi khối lượng Ag ta dùng dung dịch sau đây? A NaOH dư B AgNO3 dư C FeCl3 dư D HCl dư Câu 21: Các trình sau: - Cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 dư - Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 - Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 - Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 Số trình thu được kết tủa A B C D Câu 22: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I), Zn-Fe (II), Fe-C (III), Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước A I, III IV B I, II III C I, II IV D II, III IV Câu 23: Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,560 lít B 0,224 lít C 0,448 lít D 0,112 lít Câu 24: Cho hỗn hợp X gồm CaCO3, MgCO3, BaCO3 có khối lượng 36,8 gam vào cốc chứa dung dịch HCl dư người ta thu 8,96 lít khí (đktc) Tổng khối lượng muối thu sau phản ứng A 31,7 gam B 41,2 gam C 27 gam D 42,8 gam Câu 25: So sánh không ? A H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh B Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử C Al(OH)3 Cr(OH)3 chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước Câu 26: Cho sắt vào dung dịch chứa muối sau: ZnCl (1), CuSO4 (2), Pb(NO3)2 (3), NaNO3 (4), MgCl2 (5), AgNO3 (6) Số trường hợp xảy phản ứng A B C D Câu 27: Nhận xét sau NaHCO3 không đúng? A NaHCO3 muối axit B Ion HCO3− muối có tính lưỡng tính C Dung dịch NaHCO3 có pH > D NaHCO3 khơng bị phân huỷ nhiệt Câu 28: Cho m gam bột Fe vào bình kín chứa đồng thời 0,06 mol O2 0,03 mol Cl2, đốt nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn chứa oxit sắt muối sắt Hòa tan hết hỗn hợp lượng dung dịch HCl (lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, sau +5 kết thúc phản ứng thu 53,28 gam kết tủa (biết sản phẩm khử N khí NO nhất) Giá trị m ? A 6,72 B 5,60 C 5,96 D 6,44 Câu 29: Cho từ từ NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp muối Al(NO 3)3 Cr(NO3)3 kết tủa thu lớn nhất, tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 2,54 gam chất rắn Khối lượng muối Cr(NO3)3 A 4,26 gam B 4,76 gam C 4,51 gam D 6,39 gam Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe, Cu khơng khí thu 5,96 gam hỗn hợp oxit Hòa tan vừa hết hỗn hợp oxit dung dịch HCl 2M thể tích dung dịch HCl cần dùng A 0,12 lít B 1,0 lít C 0,7 lít D 0,5 lít Đáp án hướng dẫn giải đề 001 1-C 2-D 11 - C 12 - B 3-A 4-C 5-A 13 - B 14 - B 15 - A 16 - C 17 - C 18 - D 19 - A 20 - C 21 - A 22 - A 23 - C 24 - B 6-C 25 - C 26 - B 7-A 8-D 9-A 27 - D 28 - A 29 - B 10 - D 30 - A Câu Đáp án C Nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ Câu Đáp án D Khí CO khử oxit kim loại sau Al dãy hoạt động hóa học ⇒ Các kim loại Y Fe, Cu Câu Đáp án A Dung dịch K2Cr2O7 có màu da cam Câu Đáp án C Cr + H2SO4 (loãng) ⟶ CrSO4 + H2↑ Câu Đáp án A Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, FeCl2, FeCl3, dùng dung dịch NaOH: + Xuất kết tủa nâu đỏ ⇒ FeCl3 + Xuất kết tủa màu trắng xanh ⇒ FeCl2 + Không tượng ⇒ NaOH Câu Đáp án C CO2 + Ca(OH)2 ⟶ CaCO3↓ + H2O ⇒ n CO2 = n CaCO3 = = 0,08mol 100 ⇒ VCO2 = 0,08.22,4 = 1,792 lít Câu Đáp án A Na2CO3 dùng làm mềm nước cứng toàn phần loại bỏ ion Ca2+, Ba2+ thơng qua việc tạo kết tủa CaCO3 BaCO3 CO32− + Ba 2+ → BaCO3 CO32− + Ca 2+ → CaCO3 Câu Đáp án D Ta có: n Fe = 0,88 0,84 = 0,02 mol = 0,015mol ; n CO2 = 44 56 ⇒ nO (oxit) = n CO2 = 0,02 mol Gọi công thức oxit sắt FexOy ⇒ x : y = n Fe : n O = 0,015: 0,02 = 3: ⇒ Công thức oxit sắt Fe3O4 Câu Đáp án A Fe + H2SO4 ⟶ FeSO4 + H2↑ Cu + H2SO4 không phản ứng ⇒ n H2 = n Fe = 5,6 = 0,1mol 56 ⇒ VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít Câu 10 Đáp án D Để nhận biết ion Ca2+ dung dịch ta dùng thuốc thử dung dịch K2CO3 có kết tủa trắng CO32− + Ca 2+ → CaCO3 Câu 11 Đáp án C Ta có: n H2SO4 = 0,3.1 = 0,3mol ; n Al = 2,7 = 0,1mol 27 Gọi số mol FeO hỗn hợp X x (mol) 2Al + 3H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + 3H2↑ FeO + H2SO4 ⟶ FeSO4 + H2O ⇒ 0,1 + x = 0,3 ⇒ x = 0,15 mol ⇒ mFeO = 0,15.72 = 10,8 gam ⇒ %m Al = 2,7 100% = 20% 2,7 + 10,8 Câu 12 Đáp án B Kim loại Al không tan dung dịch BaCl2 Câu 13 Đáp án B Fe phản ứng với dung dịch FeCl3, AgNO3 Fe + 2FeCl3 ⟶ 3FeCl2 Fe + 2AgNO3 ⟶ 2Ag + Fe(NO3)2 Câu 14 Đáp án B Zn + Cu2+ ⟶ Zn2+ + Cu Cu sinh bám vào Zn ⇒ cặp kim loại khác nhau, tiếp xúc trực tiếp với nhau, nhúng vào dung dịch chất điện li ⇒ có ăn mịn điện hóa học xảy Câu 15 Đáp án A Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Câu 16 Đáp án C +2 Q trình oxi hóa: Fe → Fe+ 2e +2 Quá trình khử: Cu + 2e → Cu Câu 17 Đáp án C → Na+ + 1e Na 1s22s22p63s1 1s22s22p6 Câu 18 Đáp án D t → 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 ⎯⎯ FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl Câu 19 Đáp án A Ta có: T = n OH− n SO2 = 0,4 = nên sau phản ứng thu muối trung hòa, chất tham 0,2 gia phản ứng hết SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O 0,2 0,4 0,2 mol mmuối = 0,2.126 = 25,2 gam Câu 20 Đáp án C Cho hỗn hợp kim loại qua FeCl3 Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Ag không phản ứng, tách khỏi hỗn hợp Câu 21 Đáp án A - Cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 dư AlCl3 + 3H2O + 3NH3 → Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl - Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Ba2+ + SO24− → BaSO4↓ Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓ Al(OH)3↓ + OH- dư → AlO−2 + 2H2O - Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl Al(OH)3↓ + 3HCl dư → AlCl3 + 3H2O - Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 CO2 + NaAlO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 Vậy có trường hợp: Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 không thu kết tủa sau phản ứng Câu 22 Đáp án A Trong hợp kim: Cu-Fe (I), Fe-C (III), Sn-Fe (IV) sắt đóng vai trị anot, bị ăn mòn trước Câu 23 Đáp án C Khối lượng chất rắn giảm sau phản ứng mO (oxit) bị tách khỏi oxit Ta có: n CO + n H2 = n o(oxit pu) = 0,32 = 0,02 mol 16 V = 0,02.22,4 = 0,448 lít Câu 24 Đáp án B Cứ mol X tham gia phản ứng với HCl thu muối có khối lượng tăng so với X 11 gam Vậy tổng khối lượng muối thu sau phản ứng là: m = 36,8 + 11.0,4 = 41,2 gam Câu 25 Đáp án C Al(OH)3 khơng có tính khử Câu 26 Đáp án B Các trường hợp xảy phản ứng hóa học là: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Câu 27 Đáp án D t → Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 ⎯⎯ Câu 28 Đáp án A nHCl cần = 2nO oxit = 0,24 mol ⇒ nHCl dùng (dư 25%) = 0,3 mol ⇒ nHCl dư = 0,3 – 0,24 = 0,06 mol Dung dịch sau phản ứng có: Fe3+ (a mol); Fe2+ (b mol); H+ (0,06 mol); Cl- (2.0,03 + 0,3 = 0,36 mol) Bảo tồn điện tích có: 3a + 2b + 0,06 = 0,36 ⇒ 3a + 2b = 0,3 (1) Cho dung dịch AgNO3 dư vào X ... + 2HCl → FeCl2 + H2 Câu 16 Đáp án C +2 Q trình oxi hóa: Fe → Fe+ 2e +2 Quá trình khử: Cu + 2e → Cu Câu 17 Đáp án C → Na+ + 1e Na 1s22s22p63s1 1s22s22p6 Câu 18 Đáp án D t → 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 ⎯⎯... A Ta có: nHCl = 2. nO (oxit) = VHCl = 0, 24 = 0, 12 lít 5,96 − 4,04 = 0 ,24 (mol) 16 53 ,28 − 51,66 = 0,015mol) 108 SỞ GD- ĐT … ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 20 21 -20 22 TRƯỜNG THPT … MƠN HĨA – KHỐI 12 Thời... ứng hóa học là: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + Pb(NO3 )2 → Fe(NO3 )2 + Pb Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3 )2 + 2Ag Câu 27 Đáp án D t → Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 ⎯⎯ Câu 28 Đáp án A nHCl cần = 2nO oxit = 0 ,24