Phản ứng Al + H2SO4 →Al2(SO4)3 + SO2 + H2O 1 Phương trình ứng nhôm tác dụng với H2SO4 đặc nóng 2Al + 6H2SO4 →Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2 Điều kiện phản ứng nhôm tác dụng với H2SO4 đặc nóng Nhiệt độ thườ[.]
Phản ứng Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Phương trình ứng nhơm tác dụng với H2SO4 đặc nóng 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Điều kiện phản ứng nhôm tác dụng với H2SO4 đặc nóng Nhiệt độ thường Cách tiến hành phản ứng Zn dung dịch H2SO4 đặc Bỏ mẩu nhơm vào ống nghiệm, sau nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 đặc nóng vào ống nghiệm đựng sẵn mẩu kẽm Hiện tượng sau phản ứng Mẩu nhôm tan dần, xuất khí khơng màu, có mùi hắc lưu huỳnh đioxit (SO2) Tính chất hóa học Nhôm 5.1 Tác dụng với oxi số phi kim 4Al + 3O2→ 2Al2O3 điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững, lớp oxit bảo vệ đồ vật nhôm, không cho nhôm tác dụng oxi không khí, nước 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 5.2 Nhơm tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng, ) Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng, ) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc, nguội Tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh HNO3 H2SO4 đậm đặc Al + 4HNO3→ Al(NO3)3 + NO + 2H2O Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 5.3 Tác dụng với dung dịch muối kim loại yếu AI + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe 5.4 Tính chất hóa học riêng nhơm Do lớp oxit nhơm bị hịa tan kiềm nên nhơm phản ứng với dung dịch kiềm 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2+ 3H2↑ 5.5 Phản ứng nhiệt nhôm Phản ứng nhiệt nhơm phản ứng hóa học toả nhiệt nhơm chất khử nhiệt độ cao Ví dụ bật phản ứng nhiệt nhôm oxit sắt III nhôm: Fe2O3+ 2Al → 2Fe + Al2O3 Bài tập vận dụng liên quan Câu Nhận định sau sai tính chất vật lí nhơm? A Nhơm kim loại nhẹ, dẫn nhiệt tốt B Nhôm kim loại màu trắng bạc, có ánh kim C Nhơm dẫn điện tốt đồng D Nhơm có tính dẻo dễ kéo sợi Lời giải: Đáp án: C A nhơm kim loại nhẹ, dẫn nhiệt tốt B nhơm kim loại màu trắng bạc, có ánh kim C sai nhơm có độ dẫn điện 23 độ dẫn điện đồng (dẫn điện đồng) D nhơm có tính dẻo dễ kéo sợi Câu Khi điện phân Al2O3 nóng chảy người ta thêm criolit (Na3AlF6) với mục đích: (1) Làm hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (2) Làm cho tính dẫn điện cao (3) Để thu F2 anot thay O2 (4) Tạo hỗn hợp nhẹ Al để bảo vệ Al Các lý nêu là: A Chỉ có B C D 1, Lời giải: Đáp án: D Khi điện phân Al2O3 nóng chảy người ta thêm criolit (Na3AlF6) với mục đích: Làm hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 Làm cho tính dẫn điện cao Tạo hỗn hợp nhẹ Al để bảo vệ Al Câu Trong vỏ Trái Đất có nhiều quặng nhơm sắt giá nhôm cao nhiều so với giá sắt Lí vì: A Chuyển vận quặng nhơm đến nhà máy xử lí tốn vận chuyển quặng sắt B Nhôm hoạt động mạnh sắt nên để thu hồi nhôm từ quặng tốn C Nhơm có nhiều cơng dụng sắt nên nhà sản xuất có lợi nhuận nhiều D Quặng nhơm sâu lịng đất quặng sắt thấy mặt đất Lời giải: Đáp án: B Nguyên liệu để sản xuất nhơm quặng bơxit có thành phần chủ yếu Al2O3 Sử dụng phương pháp điện phân hỗn hợp nóng chảy nhơm oxit criolit nên tốn điều chế sắt Câu Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần? A Pb, Ni, Sn, K B Pb, Sn, Ni, K C Ni, Sn, K, Pb D Ni, K, Pb, Sn Lời giải: Đáp án: B Dãy xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần là: Pb, Sn, Ni, K Câu Dãy kim loại tác dụng H2SO4 đặc nguội? A Zn, Cu, Fe B Ni, Fe, Cu C Cu, Zn, Mg D Cu, Fe, Mg Lời giải: Đáp án: C Phương trình hóa học minh họa Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O Câu Cho dung dịch chứa FeCl2 ZnCl2 tác dụng với dung dịch KOH dư, sau lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn gồm: A Fe2O3 B FeO C FeO, ZnO D Fe2O3, ZnO Lời giải: Đáp án: A Phương trình phản ứng minh họa FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2KCl ZnCl2+ 4KOH dư → K2ZnO2 + 2KCl + 2H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O Vậy chất rắn Fe2O3 Câu Cho a gam nhơm tác dụng với dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư) sau phản ứng kết thúc người ta thu 13,44 lit khí SO2 (đktc) Giá trị a A 2,7 gam B 10,8 gam C 8,1 gam D 5,4 gam Lời giải: Đáp án: B nSO2 = 13,4422,4 = 0,6 mol Phương trình hóa học 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 0,4 ← 0,6 mol mAl = 0,4.27 = 10,8 gam Câu Một kim loại A hóa trị II nhúng vào lít dung dịch CuSO4 0,5M Sau lấy A cân lại thấy khối lượng tăng 1,6 gam, nồng độ CuSO4 0,3M Hãy xác định kim loại A? A Fe B Mg C Zn D Pb Lời giải: Đáp án: A A + Cu2+ → A2+ + Cu Số mol Cu2+ phản ứng là: 1(0,5 – 0,3) = 0,2 mol Độ tăng khối lượng kim loaị A: mA = mCu– mA tan = 0,2(64 – A) = 1,6 Suy ra: A = 56 Fe Câu Có thể dùng hóa chất sau để phân biệt chất rắn Mg, Al, Al2O3 đựng lọ riêng biệt? A H2SO4 loãng B NaOH C HCl đặc D Amoniac Lời giải: Đáp án: B Sử dụng thuốc thử NaOH Cho chất rắn lọ tác dung với NaOH Mẫu thử khơng có tượng xảy chất ban đầu Mg Mẫu thử có chất rắn tan dần, có khí → Al 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Mẫu thử có chất rắn tan dần → Al2O3 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Câu 10 Dùng m gam Al để khử hết 3,2 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 1,344 lít khí (đktc) Giá trị m A 0,540 gam B 0,810gam C 1,080 gam D 2,160 gam Lời giải: Đáp án: D Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH có khí → Al dư Phương trình phản ứng 2Al + Fe2O3→ 2Fe + Al2O3 0,04 0,02 mol 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 0,04 0,06 mol → nAl = 0,04 + 0,04 = 0,08 mol → mAl = 0,08.27 = 2,16 gam Câu 11 Cho 2,7 gam bột nhôm tác dụng với 50 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí hiđro (đktc) Giá trị V A 4,48 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 0,336 lít Lời giải: Đáp án: D Phương trình hóa học 2Al + 2NaOH+ 2H2O → 2NaAlO2+ 3H2 0,1 0,1 mol Sau phản ứng Al dư, NaOH hết nkhí = 0,015 mol → V = 0,015.22,4 = 0,336 lít Câu 12 Mơ tả không phù hợp với nhôm? A Trong hợp chất, số oxi hóa Al +3 B Cấu hình electron [Ne]3s23p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Ở thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA Lời giải: Đáp án: D Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử Nhơm (Al) số 13, thuộc nhóm IIIA, chu kì bảng tuần hồn Cấu hình electron ngun tử: 1s22s22p63s23p1; viết gọn [Ne]3s23p1 Nhôm dễ nhường electron hóa trị nên có số oxi hóa +3 hợp chất Câu 13 Trong vỏ Trái Đất có nhiều quặng nhôm sắt giá nhôm cao nhiều so với giá sắt Lí vì: A Chuyển vận quặng nhơm đến nhà máy xử lí tốn vận chuyển quặng sắt B Nhơm hoạt động mạnh sắt nên để thu hồi nhôm từ quặng tốn C Nhơm có nhiều cơng dụng sắt nên nhà sản xuất có lợi nhuận nhiều D Quặng nhơm sâu lòng đất quặng sắt thấy mặt đất Lời giải: Đáp án: B Nguyên liệu để sản xuất nhơm quặng bơxit có thành phần chủ yếu Al2O3 Sử dụng phương pháp điện phân hỗn hợp nóng chảy nhơm oxit criolit nên tốn điều chế sắt Câu 14 Có lọ không nhãn, lọ đựng chất rắn sau: Cu, Mg, Al Thuốc thử để nhận biết chất A Lần lượt NaOH HCl B Lần lượt HCl H2SO4 loãng C Lần lượt NaOH H2SO4 đặc nóng D Tất A, B, C Lời giải: Đáp án: A Dể nhận biết chất rắn ta dùng dung dịch NaOH HCl Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng chất rắn, chất rắn tan sủi bọt khí Al, ống khơng tượng Cu Mg Phương trình hóa học: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2+ 3H2 ↑ Cho dung dịch HCl vào chất rắn lại, chất rắn tan sủi bọt khí Mg, chất rắn khơng tượng Cu Phương trình hóa học: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ Câu 15 Hiện tượng quan sát ta đổ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 là: A Xuất kết tủa keo trắng đến cực đại, sau kết tủa khơng tan cho dư NaOH B Xuất kết tủa keo trắng đến cực đại, sau kết tủa tan từ từ đến cho dư NaOH, dung dịch thu st C Khơng có tượng xảy D Ban đầu khơng có tượng gì, sau xuất kết tủa keo trắng từ từ đến cực đại Lời giải: Đáp án: B Hiện tượng quan sát ta đổ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 là: Xuất kết tủa keo trắng đến cực đại, sau kết tủa tan từ từ đến cho dư NaOH, dung dịch thu st Phương trình hóa học: 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3 NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Dung dịch NaAlO2 dung dịch suốt Câu 16 Nhôm tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng vì: A Nhơm kim loại B Nhơm có tính dẻo nên dễ tác dụng với axit C Nhơm có lớp oxit mỏng D Nhôm kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học Lời giải: Đáp án: D Nhơm tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng nhôm kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học Câu 17 Cho lọ hóa chất nhãn đựng lọ riêng biệt sau: NaCl, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl, (NH4)2SO4 Chỉ sử dụng loại thuốc thử để nhận biết lọ hóa chất nhãn trên, hóa chất là: A KOH B Ba(OH)2 C Ca(NO3)2 D AgNO3 Lời giải: Đáp án: B Trích mẫu thử đánh số thứ tự Dùng Ba(OH)2 dư cho từ từ vào dung dịch mẫn nhãn Ống nghiệm khơng có tượng chất ban đầu KCl Ống nghiệm xuất kết tủa trắng chất ban đầu MgCl2 MgCl2 + Ba(OH)2→ Mg(OH)2↓ + BaCl2 Ống nghiệm xuất kết tủa trắng xanh, sau thời gian chuyển sang nâu đỏ chất ban đầu FeCl2 FeCl2 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2↓ + BaCl2 4Fe(OH)2 ↓trắng xanh + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ nâu đỏ Ống nghiệm xuất màu nâu đỏ, chất ban đầu FeCl3 2FeCl3+ 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaCl2 AlCl3: Ban đầu xuất kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan dần đến hết AlCl3+ Ba(OH)2 → Al(OH)3↓ + BaCl2 2Al(OH)3 + Ba(OH)2→ Ba(AlO2)2 + 4H2O NH4Cl: xuất khí dung dịch 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3↑ + H2O (NH4)2SO4: đồng thời xuất bọt khí kết tủa trắng (NH4)2SO4+ Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O ... nên dễ tác dụng với axit C Nhơm có lớp oxit mỏng D Nhơm kim loại ? ?ứng trước H dãy hoạt động hóa học Lời giải: Đáp án: D Nhôm tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng nhơm kim loại ? ?ứng trước... Dãy kim loại tác dụng H2SO4 đặc nguội? A Zn, Cu, Fe B Ni, Fe, Cu C Cu, Zn, Mg D Cu, Fe, Mg Lời giải: Đáp án: C Phương trình hóa học minh họa Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3+... 4Fe(OH)3 Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O Vậy chất rắn Fe2O3 Câu Cho a gam nhôm tác dụng với dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư) sau phản ứng kết thúc người ta thu 13,44 lit khí SO2 (đktc) Giá trị a A 2,7 gam