Phản ứng Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 1 Phương trình phản ứng Fe tác dụng với H2SO4 loãng Fe + H2SO4 → FeSO4+ H2 2 Điều kiện phản ứng xảy ra Fe tác dụng với H2SO4 loãng Nhiệt độ thường, H2SO4 loãng 3 Tính[.]
Phản ứng Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Phương trình phản ứng Fe tác dụng với H2SO4 lỗng Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Điều kiện phản ứng xảy Fe tác dụng với H2SO4 loãng Nhiệt độ thường, H2SO4 lỗng Tính chất hóa học Fe 3.1 Tác dụng với phi kim Với oxi: 3Fe + 2O2 Fe3O4 Với clo: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Với lưu huỳnh: Fe + S FeS Ở nhiệt độ cao, sắt phản ứng với nhiều phi kim 3.2 Tác dụng với dung dịch axit Tác dụng với với HCl, H2SO4 loãng Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Tác dụng với H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc: 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑+ 6H2O Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3+ 3NO2↑ + 3H2O Không tác dụng với H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc, nguội 3.3 Tác dụng với dung dịch muối Sắt đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối tạo thành muối sắt tương ứng giải phóng kim loại Fe + Cu(NO3)2 → Fe (NO3)2 + Cu Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Bài tập vận dụng liên quan Câu Nhận xét sau không đúng? A Crom kim loại cứng tất kim loại B Nhôm crom phản ứng với HCl theo tỉ lệ số mol C Vật dụng làm nhôm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ D Sắt nhôm bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội Lời giải: Đáp án: B Câu Nội dung nhận định sau khơng A Kim loại có độ cứng cao kim loại Crom B Các kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội C Kim loại kiềm điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối halogenua D Lưu huỳnh chất có tính oxi hóa yếu, Hg tác dụng lưu huỳnh nhiệt độ thường Với kim loại khác cần có xúc tác nhiệt độ Lời giải: Đáp án: C Các kim loại kiềm kiềm thổ điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogen Các kim loại kiềm kiềm thổ điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogen Câu Để nhận biết có mặt Fe hỗn hợp gồm Fe Ag dùng dung dịch A HCl lỗng B AgNO3 C H2SO4 đặc, nguội D NaOH Lời giải: Đáp án: C Để nhận biết có mặt Fe hỗn hợp gồm Fe Ag dùng dung dịch: C H2SO4 đặc, nguội Fe bị thụ động Câu Vì dùng thùng thép để chuyên chở axit H2SO4 đặc nguội vì: A H2SO4 bị thụ động hóa thép B Sắt bị thụ động axit H2SO4 đặc nguội C H2SO4 đặc không phản ứng với kim loại nhiệt độ thường D Thép có chứa chất phụ trợ khơng phản ứng với H2SO4 đặc Lời giải: Đáp án: B Có thể dùng thùng thép để chuyên chở axit H2SO4 đặc nguội Sắt bị thụ động axit H2SO4 đặc nguội Câu Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng tạo sản phẩm là: A FeSO4, Fe2(SO4)3, H2O B Fe2(SO4)3, H2O C FeSO4, H2O D Fe2(SO4)3, SO2, H2O Lời giải: Đáp án: D Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng tạo sản phẩm là: 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 10H2O Câu Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 1M HCl 2M thu khí NO m gam kết tủa Xác định m Biết NO sản phẩm khử NO3và khơng có khí H2 bay A 6,4 B 2,4 C 3,2 D 1,6 Lời giải: Đáp án: C Fe phản ứng với H+ NO3- trước 3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,15 ← 0,4 mol nFe = 0,2 mol ; nH+ = 0,4 mol ; nNO3- = 0,4 mol ; nCu2+ = 0,2 mol ( 8nFe / > nH+ => tạo muối Fe2+ ) => Fe dư 0,05 mol Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+ 0,05 → 0,05 => m↓ = 0,05 64 = 3,2 g Câu Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63% Sau phản ứng thu dung dịch A 11,2 lít khí NO2 (đktc) Nồng độ % chất có dung dịch A : A 36,66% 28,48% B 27,19% 21,12% C 27,19% 72,81% D 78,88% 21,12% Lời giải: Đáp án: B Phương trình phản ứng hóa học xảy ra: Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O nNO2 = 0,5 mol => nHNO3 = 2nNO2 = (mol) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mhh muối = mhh kim loại + m dd HNO3 – mNO2 = 12 + 1.63.10063 – 46.0,5 = 89 (gam) Gọi số mol Fe, Cu a, b mol Ta có hệ phương trình sau: 56a + 64b = 12 (1) 3a + 2b = 0,5 (2) Giải hệ phương trình (1) , (2) ta có => a = 0,1 ; b = 0,1 mFe(NO3)3 = 0,1.(56 + 62.3) = 24,2 (gam) mCu(NO3)2= 0,1.(64 + 62.2) = 18,8 (gam) % mFe(NO3)3 = 24,289.100% = 27,19% % mCu(NO3)2 = 18,889.100% = 21,1% Câu Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl 4M thu 11,2 lít H2 (đktc) dung dịch X Để kết tủa hoàn toàn ion X cần 600 ml dung dịch NaOH 2M Thể tích dung dịch HCl dùng là: A 0,3 lít B 0,15 lít C 0,1 lít D 0,025 lít Lời giải: Đáp án: A Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Natri nNaCl = nNaOH = 1,2(mol) Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Clo => nHCl = nNaCl = 1,2 (mol) VHCl = 1,24 = 0,3 lít Câu Tên tương ứng quặng chứa FeCO3, Fe2O3 Fe3O4, FeS2 là? A Pirit, hematit, manhetit, xiđêrit B Xiđêrit, hematit, manhetit, pirit C Xiđêrit, hematit, pirit, manhetit D Hematit, pirit, manhetit, xiđêrit Lời giải: Đáp án: B Câu 10 Những nhận định sau kim loại sắt: (1) Kim loại sắt có tính khử trung bình (2) Ion Fe2+ bền Fe3+ (3) Fe bị thụ động H2SO4 đặc nguội (4) Quặng manhetit quặng có hàm lượng sắt cao (5) Trái đất tự quay sắt ngun nhân làm Trái Đất có từ tính (6) Kim loại sắt khử ion Fe3+ Số nhận định A B C D Lời giải: Đáp án: B (1) (2) sai, Fe2+ khơng khí dễ bị oxi hóa thành Fe3+ (3) (4) đúng, quặng manhetit (Fe3O4) quặng có hàm lượng Fe cao (5) sai, từ trường Trái Đất sinh chuyển động chất lỏng dẫn điện (6) đúng, Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ Vậy có phát biểu Câu 11 Dãy bao gồm ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ Lời giải: Đáp án: C Câu 12 Tiến hành bốn thí nghiệm sau : Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3 Thí nghiệm 2: Nhúng Zn vào dung dịch CuSO4 Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D Lời giải: Đáp án: B Thí nghiệm 1: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 → ăn mịn hóa học khơng hình thành điện cực Thí nghiệm 2: Zn + CuSO4: ăn mịn điện hóa hình thành điện cực Zn Cu Hai điện cực tiếp xúc với tiếp xúc với dung dịch điện li Zn2+, Cu2+ Thí nghiệm 3: Cu + FeCl3 : ăn mịn hóa học khơng hình thành điện cực Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2 Thí nghiệm 4: Ăn mịn điện hóa có kim loại tiếp xúc với tiếp xúc với dung dịch chất điện li Fe cực (-), Cu cực (+) Tại cực (-) : Fe → Fe2++ 2e Tại cực (+) : 2H+ + 2e → H2 Có Thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa Câu 13 Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y là: A Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu; Ag B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu; Fe C Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Ag; Cu D Cu(NO3)2; AgNO3 Cu; Ag Lời giải: Đáp án: C Y gồm hai kim loại có tính khử yếu nhất: Ag, Cu X gồm hai muối kim loại có tính khử mạnh nhất: Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, khơng có muối Fe(NO3)3 có Cu Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ Fe + Cu(NO3)2 dư → Fe(NO3)2 + Cu↓ Câu 14 Mệnh đề không là: A Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ B Fe khử Cu2+ dung dịch C Fe2+ oxi hoá Cu D Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ Lời giải: Đáp án: C Theo chiều từ trái qua phải tính oxi hóa ion kim loại tăng dần tính khử kim loại giảm dần Do đó: A Đúng B Đúng Theo quy tắc anpha: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu C Sai D Đúng Theo quy tắc anpha: 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ ... axit H2SO4 đặc nguội Câu Cho Fe3 O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng tạo sản phẩm là: A FeSO4, Fe2 (SO4)3, H2O B Fe2 (SO4)3, H2O C FeSO4, H2O D Fe2 (SO4)3, SO2, H2O Lời giải: Đáp án: D Cho Fe3 O4... C Fe phản ứng với H+ NO3- trước 3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2 + + 2NO + 4H2O 0,15 ← 0,4 mol nFe = 0,2 mol ; nH+ = 0,4 mol ; nNO3- = 0,4 mol ; nCu2+ = 0,2 mol ( 8nFe / > nH+ => tạo muối Fe2 + ) => Fe. .. 2Fe3 + → 3Fe2 + Vậy có phát biểu Câu 11 Dãy bao gồm ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa A Ag+, Cu2+, Fe3 +, Fe2 + B Fe3 +, Cu2+, Ag+, Fe2 + C Ag+, Fe3 +, Cu2+, Fe2 + D Fe3 +, Ag+, Cu2+, Fe2 + Lời