Phản ứng Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O 1 Phương trình phản ứng Fe3O4 tác dụng với H2SO4 loãng Fe3O4 + 4H2SO4→ FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 2 Điều kiện phản ứng Fe3O4 tác dụng với H2SO4 loãng Nhi[.]
Phản ứng Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Phương trình phản ứng Fe3O4 tác dụng với H2SO4 loãng Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O Điều kiện phản ứng Fe3O4 tác dụng với H2SO4 loãng Nhiệt độ Cách tiến hành phản ứng Fe3O4 tác dụng với H2SO4 loãng Cho oxit sắt từ tác dụng với dung dịch axit H2SO4 loãng Hiện tượng sau phản ứng Fe3O4 Fe2(SO4)3 Chất rắn màu nâu đen Sắt III oxit (Fe3O4) tan dần Tính chất hóa học Fe3O4 Định nghĩa: Là hỗn hợp hai oxit FeO, Fe2O3 Có nhiều quặng manhetit, có từ tính Cơng thức phân tử Fe3O4 5.1 Tính chất vật lí oxit Fe3O4 Là chất rắn, màu đen, khơng tan nước có từ tính 5.2 Tính chất hóa học oxit Fe3O4 + Tính oxit bazơ Fe3O4 tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng tạo hỗn hợp muối sắt (II) sắt (III) Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4+ 4H2SO4 lỗng→ Fe2(SO4)3+ FeSO4 + 4H2O + Tính khử Fe3O4 chất khử tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh: 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O + Tính oxi hóa Fe3O4 chất oxi hóa tác dụng với chất khử mạnh nhiệt độ cao như: H2, CO, Al: Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O Fe3O4+ 4CO 3Fe + 4CO2 3Fe3O4 + 8Al 4Al2O3 + 9Fe Bài tập vận dụng liên quan Câu Hoà tan oxit sắt từ (Fe3O4) vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A Tìm phát biểu sai A Cho KOH dư vào dung dịch A thu kết tủa để lâu khơng khí kết tủa có khối lượng tăng lên B Dung dịch A tác dụng với AgNO3 C Dung dịch A làm nhạt màu thuốc tím D Dung dịch A khơng thể hịa tan Cu Lời giải: Đáp án: D Phương trình phản ứng hóa học Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4+ Fe2(SO4)3 + 4H2O Dung dịch A gồm muối ion Fe2+ Fe3+ Fe2+ làm nhạt màu thuốc tím; Fe3+ hịa tan Cu: Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+; Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + A A + KOH cho kết tủa Fe(OH)2; Fe(OH)3.' FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4 Fe2(SO4)3 + KOH → 2Fe(OH)3 + K2SO4 Để lâu ngồi khơng khí Fe(OH)2 hóa thành Fe(OH)3 Fe(OH)2 + 12O2 + H2O → Fe(OH)3 Câu Cho hỗn hợp X gồm Zn Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y A ZnSO4 B ZnSO4 Fe2(SO4)3 C ZnSO4 FeSO4 D ZnSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Lời giải: Đáp án: D Phương trình hóa học Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O Do Fe không tan, nên Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Nên chất tan dung dịch Y gồm: ZnSO4 FeSO4 Câu Chất phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe(II)? A Cl2 B dung dịch HNO3 loãng C dung dịch AgNO3 dư D dung dịch HCl đặc Lời giải: Đáp án: D Phương trình phản ứng hóa học A 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 B Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O C Fe + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3Ag D Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Câu Dãy chất dung dịch lấy dư oxi hóa Fe thành Fe (III)? A HCl, HNO3 đặc, nóng, H2SO4 đặc, nóng B Cl2, HNO3 nóng, H2SO4 đặc, nóng nguội C Bột lưu huỳnh, H2SO4 đặc, nóng, HCl D Cl2, AgNO3, HNO3 lỗng Lời giải: Đáp án: D Phương trình phản ứng hóa học đúng: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Fe + 3AgNO3 → Fe(NO3)3+ 3Ag Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Câu Dung dịch FeSO4 không làm màu dung dịch sau đây? A Dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 B Dung dịch K2Cr2O7 môi trường H2SO4 C Dung dịch Br2 D Dung dịch CuCl2 Lời giải: Đáp án: D A Mất màu tím 10FeSO4 + 2KMnO4+ 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O B Mất màu da cam (K2Cr2O7) 6FeSO4+ K2Cr2O7+ 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O C Màu màu dung dịch Brom 6FeSO4 + 3Br2 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3 Câu Hoà tan hết lượng Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) tích khí sinh V1 V2 (đo điều kiện) Liên hệ V1 V2 A V1 = V2 B V1 = 2V2 C V2 = 1,5V1 D V2 =3 V1 Lời giải: Đáp án: C Phương trình phản ứng hóa học Fe + H2SO4 lỗng → FeSO4 + H2 mol → mol 2Fe + 6H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O mol → 1,5 mol Nên V2 = 1,5V1 Câu Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 Fe3O4 cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn Tính V? A 87,5ml B 125ml C 62,5ml D 175ml Lời giải: Đáp án: A FeO, Fe2O3, Fe3O4 + HCl → FeCl2, FeCl3 + NaOH, toC Fe2O3 Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O nFe = 2nFe2O3 = 0,0375 mol ⇒ nO = 28-0,0375.5616 = 0,04375 Bảo toàn nguyên tố O → nH2O = nO = 0,04375 Bảo toàn nguyên tố H: nHCl = 2nH2O = 0,0875 mol → V = 87,5 ml Câu Nguyên tắc luyện thép từ gang A dùng O2 oxi hóa tạp chất C, Si, P, S, Mn, gang để thu thép B dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao C dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn, gang để thu thép D tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép Lời giải: Đáp án: A Nguyên tắc luyện thép từ gang giảm hàm lượng tạp chất C, Si, P, S, Mn, … có gang cách oxi hóa tạp chất thành oxit biến thành xỉ tách khỏi thép Câu Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe → muối X1 → muối X2 → muối X3 → Fe X1, X2, X3 muối sắt (II) Theo thứ tự X1, X2, X3 là: A FeCO3, Fe(NO3)2, FeSO4 B FeS, Fe(NO3)2, FeSO4 C Fe(NO3)2, FeCO3, FeSO4 D FeCl2, FeSO4, FeS Lời giải: Đáp án: C Phương trình phản ứng minh họa Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu Fe(NO3)2 + Na2CO3 → FeCO3 + 2NaNO3 FeCO3 + H2SO4 → FeSO4 + CO2 + H2O FeSO4 + Na2S → FeS + Na2SO4 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Câu 10 Nhận định không khả phản ứng sắt với nước? A Ở nhiệt độ cao (nhỏ 570oC), sắt tác dụng với nước tạo Fe3O4 H2 B Ở nhiệt độ lớn 1000oC, sắt tác dụng với nước tạo Fe(OH)3 C Ở nhiệt độ lớn 570oC, sắt tác dụng với nước tạo FeO H2 D Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước Lời giải: Đáp án: B Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước Ở nhiệt độ cao, sắt khử nước: 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 (to < 570oC) Fe + H2O → FeO + H2 (to > 570oC) → Ở nhiệt độ lớn 1000oC, sắt tác dụng với H2O tạo FeO Câu 11 Nhận định sau sai: A Sắt nguyên tố phổ biến vỏ trái đất B Crom dùng để mạ thép C Gang thép hợp kim sắt D Thép có hàm lượng sắt cao gang Lời giải: Đáp án: A Câu 12 Nhận định sau không A Oxi hóa tạp chất gang (Si, Mn, S, P…) thành oxit để giảm hàm lượng thu thép B Trong công nghiệp sản xuất gang,dung chất khử CO để khử oxit sắt nhiệt độ cao C Dùng phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O để làm nước đục D Quặng giàu Fe tự nhiên quặng pirit FeS2 Lời giải: Đáp án: D Câu 13 Ngâm đinh sắt vào dung dịch bạc nitrat Hiện tượng xảy A sắt bị hòa tan phần, bạc giải phóng B bạc giải phóng sắt khơng biến đổi C khơng có chất sinh ra, có sắt bị hịa tan D khơng xảy tượng Lời giải: Đáp án: A Ngâm đinh sắt vào dung dịch bạc nitrat xảy phản ứng: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ => Hiện tượng xảy là: sắt bị hịa tan phần, bạc giải phóng Câu 14 Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (3) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (4) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) (5) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) Số thí nghiệm tạo muối sắt (II) A B C D Lời giải: Đáp án: D Thí nghiệm tạo muối sắt (II) là: (3); (4); (5) (1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (2) 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (3) Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 (4) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (5) Fe + S → FeS ... khả phản ứng sắt với nước? A Ở nhiệt độ cao (nhỏ 570oC), sắt tác dụng với nước tạo Fe3O4 H2 B Ở nhiệt độ lớn 1000oC, sắt tác dụng với nước tạo Fe(OH)3 C Ở nhiệt độ lớn 570oC, sắt tác dụng với. .. tăng lên B Dung dịch A tác dụng với AgNO3 C Dung dịch A làm nhạt màu thuốc tím D Dung dịch A khơng thể hịa tan Cu Lời giải: Đáp án: D Phương trình phản ứng hóa học Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4+ Fe2(SO4)3... C Phương trình phản ứng hóa học Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 mol → mol 2Fe + 6H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O mol → 1,5 mol Nên V2 = 1,5V1 Câu Hịa tan hồn tồn 2,8 gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 Fe3O4