Phản ứng K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O 1 Phương trình phản ứng K2Cr2O7 tác dụng HCl K2Cr2O7(da cam) + 14HCl → 2CrCl3(vàng) + 2KCl + 3Cl2(vàng lục)+ 7H2O 2 Cân bằng phản ứng K2Cr2O7 + HCl → C[.]
Phản ứng K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O Phương trình phản ứng K2Cr2O7 tác dụng HCl K2Cr2O7(da cam) + 14HCl → 2CrCl3(vàng) + 2KCl + 3Cl2(vàng lục) + 7H2O Cân phản ứng K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O Phương trình phản ứng: K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O Điều kiện phản ứng xảy K2Cr2O7 Cl2 Nhiệt độ thường Tính chất kaliđicromat 4.1 Tính chất vật lí Là tinh thể tam tà màu đỏ - da cam Nhiệt độ nóng chảy: 398oC; phân hủy 500oC Trong khơng khí K2Cr2O7 khơng chảy rữa Tan nhiều nước cho dung dịch màu da cam – màu đặc trưng ion Cr2O72- Tan SO2 lỏng; không tan rượu ete Muối có độ tan thay đổi theo nhiệt độ, K2Cr2O7 có vị đắng 4.2 Tính chất hóa học Phân hủy 500oC 4K2Cr2O7 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2 Tác dụng với dung dịch kiềm K2Cr2O7(da cam) + 2KOH(vàng) → 2K2CrO4 + H2O K2Cr2O7 có tính oxi hóa mạnh (nhất mơi trường axit – tính oxi hóa axit cromic) K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Ở trạng thái rắn, K2Cr2O7 oxi hóa S, P, C đun nóng: K2Cr2O7 + 2C → K2CO3 + Cr2O3 + CO Bài tập vận dụng liên quan Câu Cho phản ứng K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị mơi trường A B C D.14 Lời giải: Đáp án: C Câu Trong phản ứng K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O Tổng hệ số cân tối giản phản ứng A 28 B 29 C 30 D 31 Lời giải: Đáp án: B Phương trình hóa học K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O Tổng hệ số cân phương trình là: + 14 + + + + = 29 Câu Khi cho dung dịch kiềm vào dung dịch K2Cr2O7 có tượng A Màu da cam dung dịch chuyển thành không màu B Dung dịch không màu chuyển thành màu vàng C Màu vàng dung dịch chuyển thành màu da cam D Màu da cam dung dịch chuyển thành màu vàng Lời giải: Đáp án: D Khi cho dung dịch kiềm vào dung dịch K2Cr2O7 có tượng màu da cam dung dịch chuyển thành màu vàng Cr2O72- (màu da cam ) + 2OH- → 2CrO42- (màu vàng)+ H2O Câu Cho phát biểu sau: (1) K2Cr2O7 có màu da cam, chất oxi hóa mạnh (2) Kim loại Al Cr phản ứng với dung dịch HCl theo tỷ lệ (3) CrO3 oxit axit, chất oxi mạnh, bốc cháy tiếp xúc với lưu huỳnh, photpho, (4) Cr2O3 dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh (5) Hợp chất crom (VI) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (6) Crom (III) oxit crom (III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính Tổng số phát biểu A B C D Lời giải: Đáp án: C (1) (2) Sai , Cr tác dụng HCl ti lệ :2 (3) Đúng (4) Đúng (5) Sai, Crom (VI) chi có tính oxh (6) Đúng Câu Khi cho Kalidicromat vào dung dịch HCl dư đun nóng xảy phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Nếu dùng 5,88 gam K2Cr2O7 số mol HCl bị Oxi hóa là: A 0,14 mol B 0,28 mol C 0,12 mol D 0,06 mol Lời giải: Đáp án: C Số mol HCl bị oxi hóa số mol HCl chuyển thành Cl2 Phương trình phản ứng hóa học K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O ⇒ nHCl bị OXH = 2nCl2 = 6nK2Cr2O7 = × 0,02 = 0,12 mol Câu Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thấy thoát V lit khí H2 (dktc) Giá trị V : A 10,08 lit B 4,48 lit C 7,84 lit D 3,36 lit Lời giải: Đáp án: C Áp dụng Bảo toàn khối lượng: mAl + mCr2O3 = mX => nAl = 0,3 mol; nCr2O3 = 0,1 mol Phương trình phản ứng hóa học 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr Sau phản ứng có: nCr= 0,2 mol ; nAl= 0,1 mol phản ứng với axit tạo H2 Phương trình phản ứng hóa học Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Al + 3HCl → AlCl3 + 1,5H2 => nH2 = nCr+ nAl.1,5 = 0,35 mol => VH2 = n.22,4 = 0,35.22,4 = 7,84 lit Câu Crom không phản ứng với chất sau ? A dung dịch H2SO4 lỗng, đun nóng B dung dịch HNO3 đặc nguội C dung dịch HNO3 đặc, đun nóng D dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Lời giải: Đáp án: B Câu Khối lượng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,3 moi FeSO4 môi trường dung dịch H2SO4 loãng là: A 29,4 gam B 59,2 gam C 24,9 gam D 14,7 gam Lời giải: Đáp án: D K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4+ 7H2O 0,05 ← 0,3 (mol) mK2Cr2O7 = 0,05.294 = 14,7 gam Câu Muốn điều chế 6,72 lít khí Clo (đktc) khối lượng K2Cr2O7 tối thiều cần dùng đế tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư A 29,4 gam B 27,4 gam C 24,9 gam D 26,4 gam Lời giải: Đáp án: A Ta có: nCl2=6,7222,4 = 0,3 (mol) Phương trình hóa học K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O Theo phương trình hóa học: nK2Cr2O7= 13nCl2= 13.0,3 = 0,1 (mol) Khối lượng K2Cr2O7 tối thiểu cần lấy là: nK2Cr2O7= 0,1.294 = 29,4(g) Câu 10 Dung dịch FeSO4 không làm màu dung dịch sau đây? A Dung dịch K2Cr2O7 môi trường H2SO4 B Dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 C Dung dịch Br2 môi trường H2SO4 D Dung dịch NaOH Lời giải: Đáp án: D Các dung dịch KMnO4/ H2SO4; K2Cr2O7/ H2SO4; Br2 chất oxi hóa → Fe2+ có phản ứng oxi hóa khử làm màu dung dịch 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 2FeSO4+ Br2 + H2SO4→ Fe2(SO4)3+ 2HBr Câu 11 Dãy chất chi thể tính oxi hóa là: A HNO3; KMnO4; Fe(NO3)3 B O2; H2SO4 đặc C HNO3; KMnO4; Fe(NO3)2 D KMnO4, Zn, HCl Lời giải: Đáp án: B Chất chi thể tính oxh tức số oxh cao O2; H2SO4 đặc A sai Fe(NO3)3 thể tính khử tính oxi hóa B C sai Fe(NO3)2 thể tính khử tính oxi hóa D sai HCl thể tính cịn Zn chất khử Câu 12 Khi cho dung dịch kiềm vào dung dịch K2Cr2O7 có tượng A Màu da cam dung dịch chuyển thành không màu B Dung dịch không màu chuyển thành màu vàng C Màu vàng dung dịch chuyển thành màu da cam D Màu da cam dung dịch chuyển thành màu vàng Lời giải: Đáp án: D Khi cho dung dịch kiềm vào dung dịch K2Cr2O7 có tượng màu da cam dung dịch chuyển thành màu vàng Cr2O72- (màu da cam ) + 2OH- → 2CrO42- (màu vàng)+ H2O Câu 13 Chọn phát biểu phản ứng crom với phi kim: A Ở nhiệt độ thường crom chi phản ứng với flo B Ở nhiệt độ cao, oxi oxi hóa crom thành Cr(VI) C Lưu huỳnh không phản ứng với crom D Ở nhiệt độ cao, clo oxi hóa crom thành Cr(II) Lời giải: Đáp án: A B sai oxi phản ứng với crom tạo Cr2O3 C sai lưu huỳnh có phản ứng với crom nhiệt độ cao D sai clo oxi hóa crom thành CrCl3 Câu 14 Các kim loại sau ln bảo vệ mơi trường khơng khí, nước nhờ lớp màng oxit? A Al Ca B Fe Cr C Cr Al D Fe Mg Lời giải: Đáp án: C Các kim loại bảo vệ mơi trường khơng khí, nước nhờ lớp màng oxit Al Cr ... mol Phương trình phản ứng hóa học 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr Sau phản ứng có: nCr= 0,2 mol ; nAl= 0,1 mol phản ứng với axit tạo H2 Phương trình phản ứng hóa học Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Al + 3HCl. .. K2Cr2O7 số mol HCl bị Oxi hóa là: A 0,14 mol B 0,28 mol C 0,12 mol D 0,06 mol Lời giải: Đáp án: C Số mol HCl bị oxi hóa số mol HCl chuyển thành Cl2 Phương trình phản ứng hóa học K2Cr2O7 + 1 4HCl. .. Bài tập vận dụng liên quan Câu Cho phản ứng K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị mơi trường A B C D.14 Lời giải: Đáp án: C Câu Trong phản ứng K2Cr2O7 + HCl → CrCl3