Phản ứng Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O 1 Phương trình phản ứng Fe2O3 tác dụng HCl Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 2 Điều kiện phản ứng Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit HCl Không có 3 Cách thực hiện phản ứng[.]
Phản ứng Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O Phương trình phản ứng Fe2O3 tác dụng HCl Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Điều kiện phản ứng Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit HCl Khơng có Cách thực phản ứng Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit HCl Cho vào đáy ống nghiệm oxit bazơ Fe2O3 thêm 1-2 ml dung dịch axit, sau lắc nhẹ Hiện tượng phản ứng Chất rắn màu đen Sắt III Oxit (Fe2O3) tan dần, tạo dung dịch có màu vàng nâu Thơng tin kiến thức Fe2O3 5.1 Tính chất hóa học Fe2O3 Fe2O3 oxit sắt, Fe2O3 dạng phổ biến sắt oxit tự nhiên Ngoài lấy chất từ đất sét màu đỏ Cơng thức phân tử: Fe2O3 Tính oxit bazơ Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit tạo dung dịch bazơ tạo dung dịch muối nước Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3+ 3H2O Tính oxi hóa Fe2O3 chất oxi hóa tác dụng với chất khử mạnh nhiệt độ cao như: H2, CO, Al: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Fe2O3+ 2Al → Al2O3 + 2Fe 5.2.Trạng thái tự nhiên Fe2O3 có tự nhiên dạng quặng hematit đỏ (Fe2O3 khan) quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O) 5.3 Ứng dụng Sắt III Oxit Fe2O3 có vai trị quan trọng việc tạo màu cho loại men gốm sứ giúp làm giảm rạn men; dùng để luyện gang, thép 5.4 Điều chế Sắt III Oxit Fe2O3 điều chế phản ứng phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao Nhiệt phân Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Bài tập vận dụng liên quan Câu Nhận xét sau không đúng? A Crom kim loại cứng tất kim loại B Nhôm crom phản ứng với HCl theo tỉ lệ số mol C Vật dụng làm nhôm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ D Nhơm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội Lời giải: Đáp án: B B Nhôm crom phản ứng với HCl theo tỉ lệ số mol Câu Những nhận định sau kim loại sắt: (1) Kim loại sắt có tính khử trung bình (2) Ion Fe2+ bền Fe3+ (3) Fe bị thụ động H2SO4 đặc nguội (4) Quặng manhetit quặng có hàm lượng sắt cao (5) Trái đất tự quay sắt nguyên nhân làm Trái Đất có từ tính (6) Kim loại sắt khử ion Fe3+ Số nhận định A B C D Lời giải: Đáp án: B (1) (2) sai, Fe2+ không khí dễ bị oxi hóa thành Fe3+ (3) (4) đúng, quặng manhetit (Fe3O4) quặng có hàm lượng Fe cao (5) sai, từ trường Trái Đất sinh chuyển động chất lỏng dẫn điện (6) đúng, Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ Vậy có phát biểu Câu Dãy chất dung dịch sau lấy dư oxi hoá Fe thành Fe (III)? A HCl, HNO3 đặc, nóng, H2SO4 đặc, nóng B Cl2, HNO3 nóng, H2SO4 đặc, nguội C bột lưu huỳnh, H2SO4 đặc, nóng, HCl D Cl2, AgNO3, HNO3 loãng Lời giải: Đáp án: D Cl2, AgNO3, HNO3 lỗng Phương trình phản ứng minh họa 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 3AgNO3 + Fe → Fe(NO3)3 + 3Ag Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O Câu Chia bột kim loại X thành phần Phần cho tác dụng với Cl2 tạo muối Y Phần hai cho tác dụng với dung dịch HCl tạo muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu muối Z Kim loại X có thề A Mg B Al C Zn D Fe Lời giải: Đáp án: D Phương trình phản ứng liên quan 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 (Y) Fe + 2HCl → FeCl2 (Z) + H2 Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Câu Dung dịch FeSO4 không làm màu dung dịch sau đây? A Dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 B Dung dịch K2Cr2O7 môi trường H2SO4 C Dung dịch Br2 D Dung dịch CuCl2 Lời giải: Đáp án: D A Mất màu tím KMnO4 18FeSO4 + 6KMnO4 + 12H2O → 6MnO2 + 5Fe2(SO4)3 + 8Fe(OH)3 + 3K2SO4 B Mất màu da cam K2Cr2O7 6FeSO4+ K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O C Mất màu dung dịch Br2 6FeSO4+ 3Br2 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3 Câu Hòa tan gam hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu 0,56 lít hidro (đktc) dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dd NaOH lấy dư Lấy kết tủa thu đem nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y là: A gam B gam C gam D 7,5 gam Lời giải: Đáp án: C nH2 (đktc) = 0,5622,4 = 0,025 (mol) Phương trình hóa học Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (1) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2) Theo PTHH (1): nFe = nH2 = 0,025 (mol) → mFe = 0,025.56 = 1,4 (g) → mFe2O3 = mhh - mFe = - 1,4 = 3,6 (g) → nFe2O3 = 3,6160 = 0,0225 (mol) Theo phương trình hóa học (1): nFeCl2 = nFe = 0,025 (mol) Theo phương trình hóa học (2): nFeCl3 = 2nFe2O3 = 2.0,025 = 0,05 (mol) Dung dịch X thu chứa: FeCl2: 0,025 (mol) FeCl3: 0,05 (mol) Phương trình phản ứng hóa học FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + NaCl Kết tủa thu Fe(OH)2 Fe(OH)3 Nung kết tủa thu Fe2O3 Bảo toàn nguyên tố "Fe": 2nFe2O3 = nFeCl2 + nFeCl3 → nFe2O3 = 0,025+0.052 = 0,0375 (mol) → mFe2O3 = 0,0375.160 = (g) Câu Dung dịch muối sau có phản ứng với dung dịch HCl đun nóng? A FeBr2 B FeSO4 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Lời giải: Đáp án: C 12HCl + 9Fe(NO3)2 → 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3 + 3NO + 6H2O Câu Trong phịng thí nghiệm điều chế khí hidro clorua cách A Cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng B Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO3 đặc, đun nóng C Cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 loãng, đun nóng D Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO3 lỗng, đun nóng Lời giải: Đáp án: A Cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng Phương trình phản ứng hóa học H2SO4 + 2NaCl ⟶2HCl + Na2SO4 Câu Phát biểu sau sai? A NaCl dung làm muối ăn bảo quản thực phẩm B HCl chất khí khơng màu, mùi xốc, tan nước C Axit clohidric vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl, có kết tủa trắng Lời giải: Đáp án: B HCl chất khí khơng màu, mùi xốc, tan nước Câu 10 Cho phản ứng hóa học sau: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D Lời giải: Đáp án: A 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Câu 11 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B NaHCO3, AgNO3, CuO C FeS, BaSO4, KOH D AgNO3, (NH4)2CO3, CuS Lời giải: Đáp án: B Phương trình phản ứng hóa học NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 CuO + 2HCl loãng → CuCl2 + H2 Câu 12 Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 8,96 lít H2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Al X A 69,23% B 34,60% C 38,46% D 51,92% Lời giải: Đáp án: A nH2 = 0,4 mol Bảo toàn electron 3nAl + 2nMg = 2nH2 ⇒ 3nAl + 2nMg = 0,8 (1) mhh = 27nAl + 24nMg = 7,8 (2) Giải hệ (1) (2) ⇒ nAl = 0,2 (mol); nMg = 0,1 mol ⇒ %mAl = 0,2.277,8 100% = 69,23% Câu 13 Phản ứng xảy đốt cháy sắt khơng khí A 3Fe + 2O2 Fe3O4 B 4Fe + 3O2 2Fe2O3 C 2Fe + O2 2FeO D tạo hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 Lời giải: Đáp án: A Câu 14 Dãy chất dung dịch lấy dư oxi hố Fe thành Fe (III)? A HCl đặc; HNO3 đặc, nóng; H2SO4 đặc, nóng B Cl2; HNO3 nóng; H2SO4 đặc, nguội C S; H2SO4 đặc nóng; HCl loãng D Cl2, AgNO3, HNO3 loãng Lời giải: Đáp án: D Phương trình phản ứng hóa học 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 Fe + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3Ag Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O Câu 15 Cho kim loại A, B, C, D đứng sau Mg dãy hoạt động hóa học, biết rằng: A, B tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng giải phóng khí Hidro C, D khơng có phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng B tác dụng với dung dịch muối A giải phóng kim loại A D tác dụng với dung dịch muối C giải phóng kim loại C Kim loại có tính khử yếu kim loại là: A Kim loại D B Kim loại B C Kim loại C D Kim loại A Lời giải: Đáp án: C A, B phản ứng với H2SO4 loãng => A, B đứng trước H dãy hoạt động hóa học C, D khơng phản ứng với H2SO4 loãng => C, D đứng sau H dãy hoạt động hóa học => X, Y có tinh khử mạnh Z, T Giờ so sánh C D D đẩy C khỏi muối D => D có tính khử mạnh C => C có tính khử yếu Câu 16 Có thể dùng hóa chất sau để nhận biết kim loại sau: Al, Na, Cu A Nước B dung dịch NaOH C dung dịch HCl D dung dịch H2SO4 Lời giải: Đáp án: A Lấy kim loại ít, cho nước vào kim loại Kim loại không tan Cu, Al Kim loại tan có tượng sủi bọt khí không màu không mùi Na Na + H2O → NaOH + 12H2 Cho dung dịch NaOH ống nghiệm nhận biết Na vào kim loại lại: Al, Cu Kim loại có tượng sủi bọt khí khơng màu khơng mùi Al, khơng có tượng Fe 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Câu 17 Thí nghiệm sau có tượng sinh kết tủa trắng bọt khí khỏi dung dịch? A Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng dung dịch Na2CO3 B Nhỏ từ từ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO3 C Nhỏ giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2 D Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm có sẵn mẫu BaCO3 Lời giải: Đáp án: D C 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl Hiện tượng sau phản ứng: có kết tủa màu xanh tạo thành D H2SO4 + BaCO3→ BaSO4+ CO2 + H2O Hiện tượng sau phản ứng: có kết tủa trắng bọt khí khỏi dung dịch B BaCl2+ AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgCl Hiện tượng sau phản ứng: có kết tủa trắng tạo thành A 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O Hiện tượng sau phản ứng: có khí khỏi dung dịch Vậy thí nghiệm ứng với đề là: “Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm có sẵn mẫu BaCO3” Câu 18 Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 xuất A kết tủa màu nâu đỏ B kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dẩn sang màu nâu đỏ C kết tủa màu trắng xanh D kết tủa màu xanh lam Lời giải: Đáp án: A Khi ta cho dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu nâu đỏ Ta có phương trình phản ứng: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ nâu đỏ + 3NaCl ... Phần hai cho tác dụng với dung dịch HCl tạo muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu muối Z Kim loại X có thề A Mg B Al C Zn D Fe Lời giải: Đáp án: D Phương trình phản ứng liên quan 2Fe... NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng B Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO3 đặc, đun nóng C Cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 lỗng, đun nóng D Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO3... Cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng Phương trình phản ứng hóa học H2SO4 + 2NaCl ⟶ 2HCl + Na2SO4 Câu Phát biểu sau sai? A NaCl dung làm muối ăn bảo quản thực phẩm B HCl chất khí khơng