Phản ứng SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 1 Phương trình phản ứng SO2 tác dụng nước Clo SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 2 Điều kiện phản ứng xảy ra phản ứng SO2 Cl2 Nhiệt độ thường 3 Hiện tượng sau phản[.]
Phản ứng SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 Phương trình phản ứng SO2 tác dụng nước Clo SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Điều kiện phản ứng xảy phản ứng SO2 Cl2 Nhiệt độ thường Hiện tượng sau phản ứng SO2 Cl2 Nước Clo từ từ màu vàng nhạt Tính chất hóa học SO2 Là chất khí khơng màu, nặng khơng khí, mùi hắc, độc, tan tác dụng với nước SO2 oxit axit 4.1 Lưu huỳnh đioxit tác dụng với nước SO2 + H2O ⇋ H2SO3 4.2 Lưu huỳnh đioxit Tác dụng với dung dịch bazơ (có thể tạo thành loại muối sunfit hiđrosunfit) SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O 4.3 Lưu huỳnh đioxit Tác dụng với oxit bazơ → muối SO2 + CaO → CaSO3 SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa (do S SO2 có mức oxi hóa trung gian +4) 4.4 Lưu huỳnh đioxit chất oxi hóa SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O 4.5 Lưu huỳnh đioxit chất khử 2SO2 + O2 ⇋ 2SO3 (V2O5, 4500C) Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4+ 2H2SO4 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Bài tập vận dụng Câu Nhỏ giọt dung dịch SO2 vào nước Clo Sau phản ứng thấy tượng A Khơng có tượng B Nước clo từ từ màu vàng nhạt C Dung dịch có màu vàng D Dung dịch sau phản ứng làm quỳ hóa xanh Lời giải: Đáp án: B Giải thích: Nước Clo từ từ màu vàng nhạt SO2 + Cl2+ 2H2O → 2HCl + H2SO4 Câu Cho phương trình phản ứng sau SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Cl2 đóng vai trị phản ứng A Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử B Cl2 chất oxi hóa, SO2 chất khử C Cl2 chất khử, SO2 chất oxi hóa D SO2 chất khử, H2O chất oxi hóa Lời giải: Đáp án: B Giải thích: Cl20 + 2e→ 2Cl−1 => Cl2 chất oxi hóa S+4 − 2e → S+6 => SO2 chất khử Câu Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Vai trò lưu huỳnh đioxit A oxi hóa B vừa oxi hóa, vừa khử C khử D Khơng oxi hóa khử Lời giải: Đáp án: C Câu Cho 4,48 lít khí SO2 (đktc) tác dụng với 300ml dd NaOH 1M Tính khối lượng muối thu được? A 18,9 gam B 9,45 gam C 14,18 gam D 28,35 gam Lời giải: Đáp án: A Giải thích: nSO2 = 4,48/22,4 = 0,3 (mol) nNaOH = 300*1/1000 = 0,3 (mol) Phương trình phản ứng: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O Theo phương trình phản ứng: nNaOH = 2nSO2 → NaOH hết, SO2 dư Lượng muối tính theo NaOH nNa2SO3 = nNaOH/2 = 0,15 (mol) =>mNa2SO3 = 0,15 126 = 18,9 (g) Câu Phát biểu sau khơng nói clo? A Tan nước tạo thành nước clo có màu vàng nhạt B Chỉ thể tính oxi hóa C Tác dụng với hiđro tạo thành hỗn hợp nổ D Là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, độc Lời giải: Đáp án: B Câu Nhận định sau khơng xác HCl: A Hidroclorua chất khí không màu, mùi xốc, tan tốt nước B Hidroclorua làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ C Axit clohidric hồ tan nhiều kim loại sắt, nhơm, đồng D Axit clohidric có tính oxi hố lẫn tính khử Lời giải: Đáp án: C Giải thích: C sai HCl khơng hịa tan Cu (đồng) Câu Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch: NaF, NaCl, NaBr NaI thấy: A Cả dung dịch tạo kết tủa B Có dung dịch tạo kết tủa dung dịch khơng tạo kết tủa C Có dung dịch tạo kết tủa dung dịch không tạo kết tủa D Có dung dịch tạo kết tủa dung dịch không tạo kết tủa Lời giải: Đáp án: B Giải thích: AgCl, AgBr , AgI tạo kết tủa Chỉ có AgF tan Câu SO2 khí gây nhiễm mơi trường A SO2 chất có mùi hắc, nặng khơng khí B SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa C SO2 khí độc, tan nước mưa tạo thành axit gây ăn mòn kim loại D SO2 oxit axit Lời giải: Đáp án: C Giải thích: SO2 khí gây nhiễm mơi trường SO2 khí độc, tan nước mưa tạo thành axit gây ăn mòn kim loại Câu SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử phân tử SO2 A S có mức oxi hóa trung gian B S có mức oxi hóa cao C S có mức oxi hóa thấp D S cịn có đơi electron tự Lời giải: Đáp án: A Giải thích: SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử phân tử SO2 S có mức oxi hóa trung gian Câu 10 Điều chế SO2 phịng thí nghiệm, tiến hành sau: A cho lưu huỳnh cháy không khí B đốt cháy hồn tồn khí H2S khơng khí C cho dung dịch Na2SO3 tác dụng với H2SO4 D cho Na2SO3 tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Lời giải: Đáp án: D Giải thích: Trong phịng thí nghiệm, SO2 điều chế cách đun nóng dung dịch axit H2SO4với muối Na2SO3 tinh thể Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑ Câu 11 Nhận định sau sai? A S vừa có tính oxi hố vừa có tính khử B Hg phản ứng với S nhiệt độ thường C Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa D Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hố Lời giải: Đáp án: C Câu 12 Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H2SO4→ 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa A : B : C : D : Lời giải: Đáp án: D Giải thích: S + 2H2SO4→ 3SO2 + 2H2O S chất khử, H2SO4 chất oxi hóa => tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : Câu 13 Sục khí SO2 vào cốc đựng nước cất cho quỳ tím vào dung dịch thu quỳ tím A chuyển màu đỏ B chuyển màu xanh C không chuyển màu D màu Lời giải: Đáp án: A Giải thích: Khi sục SO2 vào nước tạo dung dịch axit H2SO3, dung dịch axit làm quỳ tím chuyển đỏ SO2 + H2O → H2SO3 Xem thêm phương trình phản ứng hóa học khác: ... A Giải thích: nSO2 = 4,48/22,4 = 0,3 (mol) nNaOH = 300*1/1000 = 0,3 (mol) Phương trình phản ứng: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O Theo phương trình phản ứng: nNaOH = 2nSO2 → NaOH hết, SO2 dư Lượng muối.. .Nước Clo từ từ màu vàng nhạt SO2 + Cl2+ 2H2O → 2HCl + H2SO4 Câu Cho phương trình phản ứng sau SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Cl2 đóng vai trị phản ứng A Cl2 chất oxi hóa,... Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hố Lời giải: Đáp án: C Câu 12 Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H2SO4→ 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên