Phản ứng FeCl2 + Cl2 → FeCl3 1 Phương trình phản ứng FeCl2 ra FeCl3 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 2 Điều kiện phản ứng Cl2 ra FeCl3 Nhiệt độ thường 3 Hiện tượng sau phản ứng FeCl2 tác dụng Cl2 Khí màu vàng cl[.]
Phản ứng FeCl2 + Cl2 → FeCl3 Phương trình phản ứng FeCl2 FeCl3 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Điều kiện phản ứng Cl2 FeCl3 Nhiệt độ thường Hiện tượng sau phản ứng FeCl2 tác dụng Cl2 Khí màu vàng clo (Cl2) tan dần dung dịch Sắt II clorua (FeCl2) màu xanh lam nhạt chuyển thành màu nâu đỏ dung dịch Sắt III clorua (FeCl3) Muối sắt (II) clorua Sắt(II) clorua tên gọi để hợp chất tạo sắt nguyên tử clo Thường thu dạng chất rắn khan Công thức phân tử: FeCl2 4.1 Tính chất vật lí nhận biết Tính chất vật lý: Nó chất rắn thuận từ có nhiệt độ nóng chảy cao, thường thu dạng chất rắn màu trắng Tinh thể dạng khan có màu trắng xám; dạng ngậm nước FeCl2.4H2O có màu xanh nhạt Trong khơng khí, dễ bị chảy rữa bị oxi hoá thành sắt (III) Nhận biết: Sử dụng dung dịch AgNO3, thấy xuất kết tủa trắng FeCl2+ 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl↓trắng 4.2 Tính chất hóa học sắt (II) Mang đầy đủ tính chất hóa học muối Có tính khử Fe2+ → Fe3+ + 1e Tác dụng với dung dịch kiềm: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Tác dụng với muối FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl↓trắng Tính khử: Thể tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 4.3 Điều chế FeCl2 Cho kim loại Fe tác dụng với axit HCl: Fe + 2HCl → FeCl2+ H2 Cho sắt (II) oxit tác dụng với HCl FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Bài tập vận dụng liên quan Câu Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt bình khí clo dư (2) Cho Fe vào dung dịch HNO3 đặc, nguội (3) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư (4) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số thí nghiệm tạo muối Fe(II) là: A B C D Lời giải: Đáp án: C Câu Để nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch CuCl2, FeCl3, MgCl2 ta dùng A Quỳ tím B Dung dịch Ba(NO3)2 C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch NaOH Lời giải: Đáp án: D Có thể nhận biết số cation dựa vào màu sắc đặc trưng chúng Để nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch muối CuCl2, FeCl3, MgCl2 ta dùng dung dịch NaOH tạo kết tủa có màu khác nhau: Dung dịch CuCl2 tạo kết tủa xanh: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓xanh + 2NaCl Dung dịch FeCl3 tạo kết tủa đỏ nâu: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓đỏ nâu + 3NaCl Dung dịch MgCl2 tạo kết tủa trắng: MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓trắng + 3NaCl Câu Phương trình phản ứng sau tạo muối Fe (II) A Fe + Cl2 B Fe + HNO3 loãng C FeCl2 + Cl2 D Fe + HCl đặc Lời giải: Đáp án: D Câu Cho FeCl2 tác dụng với chất sau: Cl2, HNO3 loãng, AgNO3, H2S, Al Số phản ứng tạo muối sắt (III) là: A B C D Lời giải: Đáp án: D Câu Hịa tan hồn toàn hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl 2M thu khí H2 (đktc) dung dịch D Để kết tủa hoàn toàn ion D cần 150 ml dung dịch NaOH 2M Thể tích dung dịch HCl dùng : A 0,1 lít B 0,12 lít C 0,15 lít D 0,2 lít Lời giải: Đáp án: C Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Natri nNaCl = nNaOH = 0,3 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Clo => nHCl= nNaCl = 0,3 (mol) VHCl = 0,32= 0,15 lít Câu Kim loại dùng để làm FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 A Fe B Zn C Cu D Al Lời giải: Đáp án: A Kim loại dùng để làm dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Fe Sử dụng lượng dư kim loại Fe Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Lọc bỏ kim loại thu dung dịch FeSO4 tinh khiết Câu Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch HCl dung dịch X Chia X làm phần: Thêm KOH dư vào phần kết tủa Y Lấy Y để ngồi khơng khí Cho bột Cu vào phần Sục Cl2 vào phần Trong trình có số phản ứng oxi hố - khử A B C D Lời giải: Đáp án: B Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3+ 4H2O (1) Phần 1: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (2) FeCl3+ 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (3) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 (4) Phần 2: 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 (5) Phần 3: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (6) Các phản ứng oxi hóa khử : (4), (5), (6) Câu Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,18 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,72 gam chất rắn Giá trị m A 2,88 gam B 4,32 gam C 2,16 gam D 5,04 gam Lời giải: Đáp án: D Nếu Mg dư vừa đủ: mchất rắn = mFe+ mMg (dư)≥ mFe = 0,18.56 = 10,08 gam mà thua 6,72 gam chất rắn nên Mg phản ứng hết → nFe = 0,12 mol Mg (0,09) + 2Fe3+ (0,18 mol) → Mg2+ + 2Fe2+ Mg (0,12) + Fe2+ → Mg2+ (0,12 mol) + Fe → nMg = 0,09 + 0,12 = 0,21 mol → mMg= 0,21.24 = 5,04 gam Câu Nhận định sau sai? A FeCl2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa B Trong phản ứng, FeCl3 thể tính oxi hóa C Cl2 oxi hóa Br- dung dịch thành Br2 D Trong dung dịch, cation Fe2+ bền cation Fe3+ Lời giải: Đáp án: B Định hướng tư giải A Đúng Fe2+ có số oxi hóa trung gian B Sai Fe3+ xuống Fe cịn Cl- lên Cl2 C Đúng theo tính chất Cl2 D Đúng Fe2+ dễ bị oxi hóa thành Fe3+ Câu 10 Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng? A Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ C Cu khử Fe3+ thành Fe D Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ Lời giải: Đáp án: B A sai Cu2+ khơng oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ C sai Cu khử Fe3+ thành Fe2+ D sai Fe2+ khơng oxi hóa Cu thành Cu2+ Câu 11 Sử dụng hóa chất sau để nhận biết dung dịch nhãn sau: KNO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 A Dung dịch NaOH B Dung dịch HCl C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch NaCl Lời giải: Đáp án: A KNO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 Trích mẫu thử đánh số thứ tự Sử dụng dung dịch NaOH để nhận biết Mẫu thử xuất kết tủa xanh, chất ban đầu Cu(NO3)2 NaOH + Cu(NO3)2 → NaNO3 + Cu(OH)2 Mẫu thử xuất kết tủa đỏ nâu chất ban đầu Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 Mẫu thử xuất kết tủa trắng sau hóa đen, chất ban đầu AgNO3 AgNO3 + NaOH → AgOH + NaNO3 AgOH → Ag2O + H2O Dung dịch khơng có tượng KNO3 Câu 12 Cho nhận định sau: (a) Tính chất hố học đặc trưng kim loại tính khử (b) Đồng (Cu) khơng khử muối sắt(III) (Fe3+) (c) Ăn mịn kim loại q trình hố học kim loại bị ăn mịn axit mơi trường khơng khí (d) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép, người ta gắn vào mặt vỏ tàu (phần chìm nước biển) khối kẽm Số nhận định A B C D Lời giải: Đáp án: A (a) Tính chất hố học đặc trưng kim loại tính khử (d) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép, người ta gắn vào mặt ngồi vỏ tàu (phần chìm nước biển) khối kẽm Câu 13 Khi để khơng khí nhơm khó bị ăn mịn sắt A nhơm có tính khử mạnh sắt B bề mặt nhơm có lớp Al2O3 bền vững bảo vệ C nhơm có tính khử yếu sắt D bề mặt nhơm có lợp Al(OH)3 bảo vệ Lời giải: Đáp án: B Khi để khơng khí nhơm khó bị ăn mịn sắt bề mặt nhơm có lớp Al2O3 bền vững bảo vệ ... (4) Phần 2: 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 (5) Phần 3: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (6) Các phản ứng oxi hóa khử : (4), (5), (6) Câu Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,18 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn... Sục Cl2 vào phần Trong trình có số phản ứng oxi hố - khử A B C D Lời giải: Đáp án: B Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3+ 4H2O (1) Phần 1: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (2) FeCl3+ 3NaOH → Fe(OH)3... 2NaOH → Mg(OH)2 ↓trắng + 3NaCl Câu Phương trình phản ứng sau tạo muối Fe (II) A Fe + Cl2 B Fe + HNO3 loãng C FeCl2 + Cl2 D Fe + HCl đặc Lời giải: Đáp án: D Câu Cho FeCl2 tác dụng với chất sau: Cl2,