Phản ứng Al + FeCl3 →AlCl3 + Fe 1 Phương trình phản ứng FeCl3 ra Fe Al + FeCl3 →AlCl3+ Fe 2 Điều kiện phản ứng xảy ra giữa Al + FeCl3 Nhiệt độ thường 3 Bài tập vận dụng liên quan Câu 1 Cho một lá nhôm[.]
Phản ứng Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe Phương trình phản ứng FeCl3 Fe Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe Điều kiện phản ứng xảy Al + FeCl3 Nhiệt độ thường Bài tập vận dụng liên quan Câu Cho nhơm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO3)2, thấy có lớp thủy ngân bám bề mặt nhôm Hiện tượng quan sát là: A khí hiđro mạnh B khí hiđro sau dừng lại C nhôm bốc cháy D nhơm tan thủy ngân khơng có phản ứng Lời giải: Đáp án: A Câu Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) thoát (Cho Al = 27) A 4,48 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 3,36 lít Lời giải: Đáp án: D Phương trình phản ứng 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 nAl = 0,1 => nH2 = 0,15 mol => V = 3,36 lít Câu Cho m gam Al vào 100ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,5M AgNO3 0,3M Sau phản ứng kết thúc, thu chất rắn nặng 5,16 gam Giá trị m A 0,81 B 0,96 C 0,48 D 0,24 Lời giải: Đáp án: A Theo ra, ta có số mol: nAg+=0.03; nCu2+= 0.05A Al + 3Ag+ → 3Ag + Al3+ 0.01−−0.03−−0.03 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu x−−−−−−−−−−−−−−−− 1.5x xét mAg = 3.24 < 5.16 < 6.44 = mCu + mAg nên Ag phản ứng hết Cu phản ứng phần => 0.03 ∗ 108 + 1.5x ∗ 64 = 5.16 x = 0.02 m = 27.(0.02+0.01) = 0.81 ... → 2Al3+ + 3Cu x−−−−−−−−−−−−−−−− 1.5x xét mAg = 3.24 < 5.16 < 6.44 = mCu + mAg nên Ag phản ứng hết Cu phản ứng phần => 0.03 ∗ 108 + 1.5x ∗ 64 = 5.16 x = 0.02 m = 27.(0.02+0.01) = 0.81 ... dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,5M AgNO3 0,3M Sau phản ứng kết thúc, thu chất rắn nặng 5,16 gam Giá trị m A 0,81 B 0,96 C 0,48 D 0,24 Lời giải: Đáp án: A Theo ra, ta có số mol: nAg+=0.03; nCu2+= 0.05A